第四單元金屬與礦物(綜合測試)

1、 信心 放心 省心 開心 第四部分 單元綜合測試一、選擇題1.下列變化屬于物理變化的是( )A.鋼鐵生銹B.鐵礦石煉鐵C.鐵熔化成鐵水D.天然氣燃燒2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )A.鐵銹B.氧化鐵C.石灰石D.硬鋁3.石灰石是一種重要的工業(yè)原料，制造下列物質(zhì)不需要它的是( )A.生鐵B.生石灰C.水泥D.濕法煉銅4.下列關(guān)于生鐵和鋼的比較錯誤的是( )A.韌性：鋼>生鐵B.含碳量：生鐵>鋼C.地殼中元素含量：Al>FeD.含鐵量：Fe2O3>Fe3O45.有三瓶失去標簽的白色固體，分別是CaCO3、Na2CO3和NaCl，要把它們區(qū)分開來，應(yīng)該選取的試劑是( )A.水

2、B.水和鹽酸C.鹽酸D.硫酸6.有a、b兩塊等質(zhì)量的鐵，先將a浸入稀硫酸中，同時將b浸入硫酸銅溶液中，過一會兒，同時取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量是( )A.a<bB.a>bC.a=bD.ab7.收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的主要原因是( )A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易氧化D.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部的鋁的作用8.根據(jù)化學(xué)常識，判斷下列說法正確的是( )A.農(nóng)藥波爾多液可以盛放在鐵制容器中B.用食醋除去熱水瓶中的水垢C.用白酒擦拭切菜刀上的鐵銹D.鐵礦石用于煉鐵是因為鐵礦石中含有大量的單質(zhì)鐵9.有一不純的石灰石樣品

3、，經(jīng)分析它含8%的碳，則該樣品里含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)中不含碳)為( )A.9%B.12%C.66.7%D.33.3%10.通常將24K的黃金稱作為純金?，F(xiàn)有一位顧客購買了一件18K的黃金首飾，則這件首飾中黃金的含量約為( )A.70%B.72%C.75%D.82%11.下列有關(guān)合金的敘述中，正確的是( )合金具有金屬特性；合金中的元素以單質(zhì)形式存在；合金中不一定含有金屬；鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金；合金屬于金屬材料；生鐵可完全溶解于稀鹽酸A.B.C.D.12.酸雨對下列物質(zhì)的腐蝕作用最小的是( )A.漢白玉石雕B.銅質(zhì)雕塑C.鋁合金門窗D.水泥制品13.市售珍珠王牙膏的摩擦劑是純度極高的輕

4、質(zhì)碳酸鈣粉末，它是以石灰石為原料經(jīng)過下列轉(zhuǎn)化制得的：石灰石生石灰X碳酸鈣，根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系式推斷：X的主要成分化學(xué)式為( )A.Ca(OH)2B.CaOC.CaCO3D.CaCl214.在常溫下，將下列物質(zhì)投入到足量稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是( )A.黃銅B.純鐵C.碳酸鈣D.碳素鋼15.廢舊計算機的某些部分含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體中不應(yīng)含有的金屬是( )A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au16.下列物質(zhì)的名稱與其主要成分的化學(xué)式對應(yīng)不正確的是( )A.大理石CaCO3B.

5、鐵銹Fe2O3C.孔雀石Cu2(OH)2CO3D.赤銅礦CuO17.從石灰漿抹的墻壁上掉下一塊白色固體，為探究其成分，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象將固體碾磨成粉末狀，加水?dāng)嚢?；固體沒有全部溶解取上層清液，滴加酚酞試液；溶液呈紅色取不溶物，滴加稀鹽酸。有氣泡由此得出的結(jié)論正確的是( )A.一定有CaCO3和Ca(OH)2B.一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3C.一定沒有CaCO3和Ca(OH)2D.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)218.下列有關(guān)鐵的敘述中，錯誤的是( )A.生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金B(yǎng).鐵可以在氧氣中燃燒C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣D.鐵在潮濕的空氣中會生銹19.

6、下列物質(zhì)不屬于合金的是( )A.青銅B.硬鋁C.不銹鋼D.氧化鐵20.下列條件中，鐵最容易發(fā)生銹蝕的是( )A.表面噴涂油漆B.埋在濕潤疏松的土壤里C.浸沒在水中D.放置在干燥的氧氣中21.下列有關(guān)對自行車的做法不合理的是( )A.車架表面噴涂油漆B.鋼圈表面鍍防護金屬C.露天放置，日曬雨淋D.鏈條表面涂機油22.日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會被銹蝕。下列做法不能起到防銹作用的是( )在鐵制品表面鍍鋅在鐵制品表面涂油脂保留鐵件表面的鐵銹作保護層在鐵器表面刷油漆自行車臟了用清水沖洗用廢酸液沖洗鐵制污水管道切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干A.B.C.D.23.“自主創(chuàng)新”是我國十一發(fā)展規(guī)劃中提出的重大

7、國策。經(jīng)我國科學(xué)家的努力，已研制出具有自主知識產(chǎn)權(quán)的國產(chǎn)芯片“龍芯一號”和“龍芯二號”，其芯片的核心部件是以高純硅單質(zhì)為原料制成的，用化學(xué)方法制備高純硅的反應(yīng)原理是：SiCl4+2H2Si+4HCl，該反應(yīng)屬于( )A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)24.某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷下列說法中正確的是( )A.X一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬B.X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬C.X是金屬時，Y一定比X活潑D.X、Y都是金屬時，Y一定比X活潑25.下列各組實驗中，不能說明鎂和銅的金屬活動性強弱的是( )A.鎂條和銅絲分別插入稀硫酸中B.鎂條和銅絲分

8、別插入氫氧化鈉溶液中C.銅絲插入硫酸鎂溶液中D.鎂條和銅絲分別在氧氣中點燃26.2005年5月，益陽市資陽區(qū)的虎形山出土了一批戰(zhàn)國青銅器，其實我國早在商代就能制造出精美的青銅器，到了戰(zhàn)國時期已能冶鐵和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時間順序與金屬活動性強弱有著上述某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，人類開發(fā)利用下列金屬的時間由先到后的順序是( )A.Cu、Fe、Al、ZnB.Cu、Zn、Fe、AlC.Cu、Fe、Zn、AlD.Al、Zn、Fe、Cu27.為了驗證a、b、c三種金屬的活動性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活

9、動性順序是( )A.bacB.abcC.bcaD.cab28.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價) ( )A.放出H2的質(zhì)量是ABCB.金屬活動性順序是ABCC.反應(yīng)速率最大的是A D.相對原子質(zhì)量是CAB29.某同學(xué)為了確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設(shè)計了下列實驗方案，其中可行的是( )A.Fe+HCl、Cu+HCl、Fe+Hg(NO3)2B.Fe+HCl、Fe+Hg(NO

10、3)2、Cu+Hg(NO3)2C.Fe+HCl、Cu+HCl、Cu+Hg(NO3)2D.Cu+HCl、Fe+Hg(NO3)2、Cu+Hg(NO3)230.金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下： 金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是：( )A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是：Ti、Mg、CuB.若Ti粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸

11、除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應(yīng)速率31.下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是( ) A.Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出AgB.Zn能與稀硫酸反應(yīng)，而Ag則不能C.自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)狀態(tài)存在的AgD.Zn的熔點為420，Ag的熔點為96232.在5.6混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為( )A.大于0.2gB.等于0.2gC.小于0.2gD.無法確定33.“真金不怕火煉”。這句話說明黃金的化學(xué)性質(zhì)在加強熱的條件下( )A.很穩(wěn)定B.很活潑C.易氧化D.易還原34.鐵

12、的應(yīng)用在我國已有悠久的歷史。下列有關(guān)鐵的知識的敘述錯誤的是 ( )A.鐵具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性B.人體中的鐵元素主要存在于血液中C.鐵制容器不能盛放硫酸銅溶液D.鐵在潮濕的空氣中能形成致密的氧化物保護膜35.為延長食品保質(zhì)期，在月餅、蛋糕等食品包裝袋內(nèi)常放有一小包食品抗氧化劑，下列物質(zhì)可以用作食品抗氧化劑的是( )A.炭粉B.鐵粉C.氯化鈣D.生石灰36.將足量的稀鐵絲放入一定量的硫酸銅溶液中，則下列圖象表示正確的是( )A.B.C.D.37.輕軌電車是近年來城市發(fā)展的一種無污染的新興交通工具，當(dāng)輕軌電車開動時，輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應(yīng)該具有耐高

13、溫，不易氧化，能導(dǎo)電的性質(zhì)，你認為接觸點上的材料應(yīng)選用( )A.金剛石B.鋁C.石墨D.銅38.下列各組固體物質(zhì)中，只用水不能進行鑒別的是( )A.CaCO3、Na2CO3B.K2SO4、KClC.生石灰、熟石灰D.CuSO4、Fe2(SO4)339.為了探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)中量的關(guān)系，某興趣小組做了五組實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號加入鐵的質(zhì)量/g硫酸銅溶液體積/mL生成銅的質(zhì)量/g11.1210.01.282x10.02.5633.3610.03.8444.4810.04.9855.6020.0Y則表格中記錄的x和y的數(shù)值應(yīng)分別為( )A.2.24、4.98B.2.24、6.40C.3.3

14、6、5.12D.3.36、4.9840.在已調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粉。下列現(xiàn)象不可能觀察到的是( )A.天平指針最終偏向放鋅粒的燒杯一邊B.只有鋅粒有剩余C.天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊D.只有鐵粉有剩余41.一定條件下，在托盤天平的左右兩盤上各放一個燒杯，均加入質(zhì)量分數(shù)相同、體積相等的稀鹽酸，調(diào)整天平呈平衡狀態(tài)。下列實驗操作，最終仍能使天平保持平衡的是( )A.向左、右兩燒杯中分別加入5.6gFe和1.8gAl，兩種金屬完全溶解B.向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Al、Zn，

15、兩種金屬完全溶解C.向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Fe、CaO，反應(yīng)后鹽酸有剩余D.向左、右兩燒杯中分別加入相等質(zhì)量的Mg、Al，反應(yīng)后兩種金屬均有剩余42.草木灰的主要成份是一種含鉀的化合物，取一定量的草木灰，向其中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，由此現(xiàn)象可以推斷出草木灰的主要成份是( )A.K2OB.K2CO3C.KNO3D.KOH二、填空題1.百煉成鋼(將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷捶打，轉(zhuǎn)化為鋼)的化學(xué)原理是(用化學(xué)方程式)_。2.如圖所示，取一團光亮無銹的鐵絲絨球，放入一支干燥潔凈的試管底部，將試管倒扣在一個盛水的燒杯中，數(shù)天后，能觀察到的現(xiàn)象是：_；_。3.填寫下列

16、金屬的元素符號。用于包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是_；導(dǎo)電性僅次于銀，常用于做導(dǎo)線的是_；保溫瓶夾層的銀白色金屬是_。4.下列常見鐵制品防銹中，通常適合采用哪一種方法(填序號)。鋸條；鐵柜；汽車外殼；機器上齒輪；鋼制自行車車把在表面噴涂一層油漆_，在表面涂機油_；在表面鍍其它金屬_；使表面氧化，形成致密的氧化膜_。5.為研究某礦石成分，小濤做了下列實驗：取一小塊礦石加入稀鹽酸中，反應(yīng)后溶液呈淺綠色，同時生成無色氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁。你認為此礦石主要成份為_(填名稱)，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。6.某食品袋內(nèi)有一個小紙袋，上面標有：“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用。”生石灰能

17、作干燥劑的原因_。假如誤食了這種干燥劑的危害是_。若將小袋在空氣中放置幾天，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象_。7.AD都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，且有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其它反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去)。請按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)若A在常溫下是一種無色液體，且D是CuO。則：A為_，寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：+_。(2)若A在常溫下是一種不溶于水的白色固體，且是形成溫室效應(yīng)的主要氣體之一。則：A_，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_。8.工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料可以制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知D、G的主要成分為單質(zhì)，試回答下列問題：(1)寫出工業(yè)

18、制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B_、G_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_；檢驗氣體C：_。9.A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖所示是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：(1)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_；(2)C的化學(xué)式為_；(3)寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體E的原因是_。10.回答下列問題：(1)煤氣是我們生活中經(jīng)常使用的燃料，從資源、環(huán)境、經(jīng)濟等方面考慮，煤氣有什么優(yōu)缺點(優(yōu)缺點各談一點)?_。(2)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?(各談一點)_。11.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就

19、開始生產(chǎn)和使用鐵器。公元1世紀時，鐵在我國已經(jīng)廣泛使用。如圖所示為工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備高爐。請你回答下列問題。(1)鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第_位。(2)高爐煉鐵過程中，CO與鐵礦石反應(yīng)主要發(fā)生在爐部，試寫出赤鐵礦(Fe2O3)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)鐵礦石在高爐中冶煉后，得到含較多碳、硫、磷、硅等的生鐵。生鐵的含碳量范圍為_。(4)生鐵經(jīng)過進一步冶煉可得到鋼，全世界每年被腐蝕損失的鋼鐵約占全年總產(chǎn)量的十分之一。請列舉兩種生活中防止鋼鐵生銹的方法。_；_。12.為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進行了以下實驗：實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2

20、鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：因素一：_；因素二： _；因素三： _。13.某興趣小組同學(xué)在一份資料中了解到：銅有CuO和Cu2O(紅色)兩種常見的氧化物。因為Cu和Cu2O均為紅色，故他們猜測，在H2還原CuO所得的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O。(1)該小組同學(xué)準確稱取了8.0g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通入足量的H2，在加熱條件下進行還原，如果產(chǎn)物只有Cu，其質(zhì)量應(yīng)為_。(2)該小組在H2還原CuO時，當(dāng)發(fā)現(xiàn)8.0g黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)變成紅色時，停止加熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量

21、為6.8g。此紅色固體中氧元素的質(zhì)量為_，以此推得Cu2O的質(zhì)量為_。(3)將(2)中所得的6.8g固體放入燒杯中，加入48.0g過量稀鹽酸(Cu2O與稀鹽酸的反應(yīng)為：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O)，充分攪拌，除有紅色固體外，還發(fā)現(xiàn)溶液變藍。試計算此藍色溶液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)。三、計算題1.要得到含雜質(zhì)2%的生鐵1000噸，需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦多少噸?2.某同學(xué)為測一種石灰石樣品純度，他取了2g這種樣品，把20g稀鹽酸分四次加入到石灰石樣品中(樣品中雜質(zhì)不溶于酸)實驗數(shù)據(jù)如下：實驗稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次5g1.25g第二次5g0.5g第三次5g0.2g第四次5

22、gmg計算：(1)上表中m的數(shù)值是_；(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_；(3)100噸這種石灰石充分煅燒，能得到固體多少噸?3.某工廠采購到一批鋼材，質(zhì)檢員為檢驗其含碳量，需要用抽樣對比的方法進行化驗。他先稱取含碳量為0.5%的標準鋼樣1.50g，讓其在足量的氧氣中充分燃燒，最終收集到通常狀況下的二氧化碳13.8mL。再稱取待測鋼樣1.50g，用同樣的方法在相同條件下收集到二氧化碳16.6mL，求待測鋼樣的含碳量(計算結(jié)果精確到0.1%)。(已知通常狀況下，二氧化碳的密度為1.99gL)4.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定假黃金(銅鋅合金)組成元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的

23、稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：實驗次數(shù)稀鹽酸的用量(g)剩余固體的質(zhì)量(g)11018.37521016.75031015.12541013.50051013.500(1)求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；(2)從圖可知，當(dāng)所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為_時，表明鋅恰好完全溶解；(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四、實驗題1.化學(xué)實驗室常用甲酸(CHOOH)和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其化學(xué)方程式為：HCOOHCO+H2O。如圖所示是制備一氧化碳還原三氧化二鐵并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)束時的實驗裝置。(1)先檢查裝置的氣密性，實

24、驗開始應(yīng)檢驗_，以防爆炸。(2)裝置B中盛放_，除去_；(3)裝置D中盛放_，檢驗_；(4)寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_；(5)實驗結(jié)束時應(yīng)先停止_處加熱；(6)在反應(yīng)后磁鐵懸在玻璃管上方，其中的作用是_。2.等質(zhì)量的Zn和Fe樣品分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，得到等質(zhì)量的氫氣，可能的情況是( )A.純鐵、純鋅B.鐵中混有鎂、鋅中混有銅C.純鋅、含雜質(zhì)的鐵D.鋅、鐵樣品中混有同一種雜質(zhì)3.大多數(shù)金屬材料在空氣中都會生銹。銅銹的主要成分是銅綠Cu2(OH)2CO3。某同學(xué)利用如圖所示的實驗一進行實驗，研究銅在空氣中生銹的條件。一個月后該同學(xué)發(fā)現(xiàn)B裝置中的銅絲生銹了，而A、C裝置中的銅絲無明顯變化。試回

25、答下列問題：(1)該同學(xué)得出結(jié)論說：“銅生銹的原因是銅與空氣中的氧氣和水相互作用?！痹撏瑢W(xué)得出的結(jié)論正確嗎?_，你認為影響銅生銹的因素還可能有_。(2)為了驗證你的判斷，現(xiàn)給你提供上圖實驗二所示的裝置，從左到右每個儀器所盛放的試劑依次為_、_和_。4.如圖所示是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限。(1)選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是_；目前鋁在多個領(lǐng)域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是_。鋁的硬度小鋁很活潑地殼中鋁的含量高鋁的表面易生成致密的保護膜(2)鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志。如圖所示是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學(xué)方程式_；

26、能證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：_。(3)在組裝儀器時，把玻璃管插入橡膠管的操作方法是_。此裝置有不完善的地方，請說出其中一種改進方法：_。5.如圖所示是課堂中模擬煉鐵的實驗裝置圖。(1)實驗過程中，先要進行的是_。(填或).加熱.通一氧化碳。(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是，_B中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)該裝置的不足之處是_。6.將質(zhì)量相等的A、B兩塊金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物中A、B兩種元素的化合價相同)。分析如圖所示，可以獲得的信息有(任寫兩條)：(1)_；(2)_。7.小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序

27、時，對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般這個詞呢?難道還有例外嗎?查閱資料Na性質(zhì)活潑，常溫下，與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。實驗與分析在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；往硫酸銅溶液中，投入一小塊鈉，又出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色物質(zhì)析出。(1)金屬鈉保存在煤油中的原因_；(2)從實驗中，你能得出哪些信息?(任寫三條)。_、_、_；(3)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_

28、。結(jié)論活動性較強的金屬不一定將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。8.如圖I所示是實驗室“制取氫氣并還原氧化銅實驗”的簡易裝置，其中銅制燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中的裝置需從圖中選取。圖中的細銅絲一端繞成螺旋狀，先在酒精燈火焰上加熱，變黑后再迅速地伸到制得的氫氣中。請回答下列問題：(1)在圖I中，試管M內(nèi)的液體應(yīng)選用_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖中的_(填“A”或“B”)裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)上述制氫氣的方法與鋅粒直接加入試管中相比，其主要優(yōu)點是_。9.小杰和小敬學(xué)習(xí)了碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)后，知道碳與氧氣反應(yīng)能夠生成CO或CO2

29、。于是兩人聯(lián)想到木炭粉與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)可能有：2CuO+C2Cu+CO2 CuO+CCu+CO他們想來驗證自己的想法，請你同他們一起進行探究：猜想與假設(shè)木炭粉與氧化銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物有三種可能：(1)產(chǎn)物是銅和一氧化碳；(2)產(chǎn)物是銅和二氧化碳；(3)產(chǎn)物是_。設(shè)計方案(1)檢驗產(chǎn)物中是否有CO2的方法是_；(2)如何檢驗產(chǎn)物中是否存在CO，兩人查找了資料：CO的特征反應(yīng)是CO能使某種氯化鈀的黃色混合液變藍。實驗與結(jié)論設(shè)計的實驗裝置(見圖)實驗報告實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A中固體由黑色變紅色；B中黃色試紙變藍；C中_。有Cu生成；有_生成；有CO2生成。反思與評價實驗結(jié)束時，為防止銅被氧化，必須先停止

30、加熱，待銅冷卻后再將試管口的膠塞取下，因此若沒有B安全瓶，可能導(dǎo)致的后果是_。根據(jù)實驗結(jié)論，從環(huán)保角度考濾，上述裝置C后應(yīng)添加的裝置是_。拓展與交流如果用右圖裝置代替左圖中的A裝置，這樣既可以排盡試管中的空氣，又能將反應(yīng)的氣體產(chǎn)物都“趕”出來，該氣體是_。10.利用如圖所示裝置可進行氣體性質(zhì)的探究實驗。甲的玻璃管中盛放黑色粉末(CuO或C)，乙的洗氣瓶中盛放無色溶液(澄清石灰水或NaOH溶液)。(1)寫出儀器的名稱：a _，b _(2)根據(jù)要求填表：實驗甲乙實驗一：探究CO與CuO的反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：_氧化劑：_澄清石灰水的作用：_實驗二：探究CO2與C的反應(yīng)。(b換成酒精噴燈)反應(yīng)的化

31、學(xué)方程式：_反應(yīng)類型：_NaOH溶液的作用：_11.鋁是重要的輕金屬，廣泛應(yīng)用于航空、電訊和建筑等領(lǐng)域。鋁亦有其特殊的性質(zhì)，試根據(jù)以下信息填空或簡答。(1)按金屬的活動性順序，鋁比鋅_。但是將鋁片和鋅粒分別投入稀硫酸中，鋁片表面產(chǎn)生的氣泡卻比鋅粒少而慢。為了探究鋁與酸反應(yīng)的規(guī)律，小強將已被砂紙打磨過的相同大小的6枚鋁片，分別放入下表所示溶液中進行實驗。溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象溶液現(xiàn)象稀硫酸-稀硫酸(加入少量Na2SO4固體)-鹽酸(1:4)+稀硫酸(加熱)+稀硫酸(加入少量NaCl固體)+鹽酸(37%)+注：“-”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡很小且慢；“+”表示鋁表面產(chǎn)生氣泡較大且快?！?:4”表示用1體積的3

32、7濃鹽酸與4體積的水混合所得溶液。根據(jù)上述表格內(nèi)容，你認為鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率，除了跟酸溶液中氫離子濃度有關(guān)外，還可能受到_、_、_等多種因素的影響。(2)小芳將長條狀鋁片的一端放在酒精燈火焰上灼燒片刻，輕輕搖動鋁條，受熱一端會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落。為究其原因，小芳查閱資料得知：鋁的熔、沸點分別是660、2460；氧化鋁的熔、沸點分別為2054、2980。請解釋上述實驗現(xiàn)象：_。12.某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，欲凈化從儲氣瓶中排出的混有少量O2的CO。如果連接處和加熱管氣密性均良好，且氧化銅可以發(fā)生與“氧化鐵被一氧化碳還原成鐵”類似的反應(yīng)。試回答下列問題。(1)寫出該裝置內(nèi)發(fā)生反

33、應(yīng)的化學(xué)方程式；_。(2)如圖所示收集到的氣體有_。(3)指出該設(shè)計的錯誤：_。單元綜合測試解析與答案一、選擇題1.C2.B3.D4.D5.B6.A7.D8.B9.C10.C11.C12.B13.A14.A15.B16.D17.A18.A19.D20.B21.C22.B23.B24.B25.B26.C27.B28.A29.C30.D31.D32.C33.A34.D35.B36.D37.C38.B39.B40.B41.D42.B二、填空題1.C+O2CO22.鐵絲表面有紅色的物質(zhì)附著 試管內(nèi)液面上升3.Al Cu Ag4. 5.碳酸亞鐵 FeCO3+2HClFeCl2+H2O+CO26.生石灰能與水反應(yīng) 腐蝕作用 放熱灼傷 CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O7.(1)H2O CuO+H2Cu+H2O(2)CaCO3 CaO+H2OCa(OH)2+H2O8.(1)CaO Fe(2)CO2+C2CO 3CO+Fe2O33CO2+2FeCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O9.(1)化合反應(yīng)(2)F