化學(xué)必修一第四章復(fù)習(xí)提綱

1、第四章 非金屬及其化合物復(fù)習(xí)提綱【知識(shí)點(diǎn)一】1）SiO2酸性氧化物不與酸作用（除了HF）_化學(xué)性質(zhì)不活潑，不溶于水，與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）_與堿反應(yīng)（如NaOH）_H2SiO3弱酸，比碳酸還弱制備：強(qiáng)酸制弱酸（Na2SiO3+HCl/CO2+H2O）_硅酸鹽（可用此方法判斷比較HCl、H2CO3和H2SiO3酸性強(qiáng)弱）傳統(tǒng)的三大硅酸鹽產(chǎn)品_最常見(jiàn)、最簡(jiǎn)單的硅酸鹽是硅酸鈉（Na2SiO3），可溶于水，其水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”。硅酸鈉不能燃燒且不易受腐蝕，是制備硅膠和木材防火劑，粘膠劑等的原料 。2）硅單質(zhì)（Si）1、分類(lèi)：?jiǎn)钨|(zhì)硅有_和_兩種單質(zhì)2、晶體硅：帶有金屬光澤的灰黑色固體，硬而脆，熔

2、點(diǎn)、沸點(diǎn)高；常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。3、制備 SiO2 +2C _4、用途 半導(dǎo)體材料: 硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器光電池：太陽(yáng)能電池、人造衛(wèi)星電池練習(xí)1硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（ ）A陶瓷餐具 B計(jì)算機(jī)芯片 C石英鐘表 D光導(dǎo)纖維2.下列物質(zhì)不與二氧化硅反應(yīng)的是（ ）A.燒堿 B.氫氟酸 C.硝酸 D.生石灰3下列說(shuō)法正確的是（） ASiO2溶于水顯酸性 BCO2通入水玻璃中可得到硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)4NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（ ）A具有

3、玻璃塞的細(xì)口瓶 B具有玻璃塞的廣口瓶C帶滴管的滴瓶 D具有橡膠塞的細(xì)口瓶5在SiO2+3CSiC+2CO反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）A3630 B6036 C21 D12【知識(shí)點(diǎn)二】活潑的黃綠色氣體氯氣(Cl2)1）氯氣的制?。篲2）物理性質(zhì)：黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體 氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色，俗稱(chēng)“氯水”密度比空氣大 易液化3）化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)化合金屬氯化物（鹽） Na Cl_ 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色的煙。 Fe Cl_ 現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕色的煙。Cu Cl_ 現(xiàn)象：劇烈燃燒，生成棕黃色的煙。Cl2有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金屬(除Au、Pt)

4、反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物，尤其要注意的是：它和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)的金屬氯化物，如：CuCl2、FeCl3 與非金屬發(fā)生化合反應(yīng)HCl_與水反應(yīng)（氯水，溶于水的部分Cl2能與水反應(yīng)）ClH2O_與堿反應(yīng)Cl2 + NaOH _（漂白液的制取）Ca(OH)2 + Cl2 _ （漂白粉、漂粉精的制?。┢自恚篊a(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO次氯酸(HClO)的重要性質(zhì)具有_性，酸性比碳酸還弱光照具有（ ）性(氯水有漂白性的原因)能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用漂白性 不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解放出氧氣 2HClO = 2HCl + O2新制氯水的組成：_久置氯水的組成：H2

5、O 、H+、Cl-練習(xí)1.下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是（ ） A.FeCl3 B.CaCl2 C.FeCl2 D.KCl2.下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是( )A.FeCl2 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl33.下列物質(zhì)有顏色的是A食鹽溶液 B氯化鈣溶液 C蘇打水 D飽和氯水4.下列物質(zhì)中具有漂白作用是（ ） A.干燥氯氣 B.液氯 C.新制氯水 D.久置氯水5.在MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是（ ）A、11 B、12 C、21 D、1

6、46.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是( ) A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯7.往pH試紙上滴入新制氯水，觀察到的現(xiàn)象是( ) A.變紅 B.褪色 C.先變紅后褪色 D.不變色8用漂白粉溶液漂白有色布條，需要在空氣中放置一段時(shí)間，這樣漂白效果會(huì)更好，其原因可能是( )A漂白粉被氧化了 B有色布條被空氣中的氧氣氧化了C漂白粉跟空氣中的CO2 充分反應(yīng)，生成了較多量的HClO D漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大9欲除去氯氣中的少量氯化氫氣體，最好選用 AH2O BNaOH C飽和食鹽水 D石灰水【知識(shí)點(diǎn)三】（1） 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)：有毒 酸性氧化物 SO2 + H

7、2O H2SO3 SO2 + NaOH_SO2 + CaO _具有漂白性: 能漂白某些有色物質(zhì)，例如，品紅溶液，但不能使紫色石蕊試液褪色催化劑（2）三氧化硫1、制備方法： 2SO2 + O2 2SO32、化學(xué)性質(zhì)： SO3 + H2O _SO3 + CaO _ SO3 + Ca(OH)2 _ 練習(xí)1.下列關(guān)于SO2的說(shuō)法不正確的是( ) A、是無(wú)色無(wú)味的氣體 B、能使品紅溶液褪色 C、一定條件下能與O2反應(yīng) D、具有氧化性和還原性 2.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是( ) A臭氧空洞 B酸雨 C光化學(xué)煙霧 D溫室效應(yīng)3.下列氣體中，有毒、能污染大氣，但可以用堿液吸收的是( )A、CO B、C

8、O2 C、SO2 D、N24.下列氣體能用NaOH干燥的是( )A、NH3 B、SO2 C、Cl2 D、CO25.下列能說(shuō)明SO2具有漂白作用的是( ) A、SO2能使酸性高錳酸鉀褪色 B、SO2能使品紅溶液褪色 C、SO2能使溴水褪色 D、SO2能使品紅試液變紅6.下列不能用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法是( ) A、通入高錳酸鉀試液 B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 7.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是（ ）A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、CO28.下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是( )A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D

9、、SO2 9.（雙選）下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是( )A、SO2+NaOH=NaHSO3B、2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C、SO2+2H2S=3S+2H2OD、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO47.下列敘述中,正確的是( )A、SO2在空氣中易被氧化為SO3B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3的氣體摩爾體積是22.4LC、SO2 與SO3都能與水劇烈反應(yīng)D、SO2可用于漂白紙漿，SO3不能 8.氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白潮濕的有色布條，可觀察到的現(xiàn)象（ ）A. 顏色不褪B. 顏色立即褪去，加熱后又恢復(fù) C. 顏色立即褪

10、去 D. 顏色褪去，加熱顏色不復(fù)現(xiàn)【知識(shí)點(diǎn)四】一氧化氮和二氧化氮一氧化氮產(chǎn)生：N2 + O2 _ （無(wú)色無(wú)味，不溶于水）二氧化氮的產(chǎn)生：NO + O2 _物理性質(zhì)：（ ）色（ ）氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：有毒 既具有氧化性又具有還原性 NO2 + H2O _ V (NO)= 1/3V(NO2)練習(xí)1.某試管內(nèi)盛有NO2氣體12體積，把它倒立于盛水的水槽中，剩余_氣體，試管內(nèi)的氣體為_(kāi)體積；試管內(nèi)的溶液為_(kāi)溶液。2.把裝有30mlNO、NO2混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為16ml，則原混合氣體中NO的體積是_，NO2的體積是_。3.通常

11、情況下,下列各組氣體不能共存的是( )A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O24.（雙項(xiàng)）下列氣體溶于水,沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A. Cl2 B.CO2 C.NO2 D. SO25.（雙項(xiàng)）下列現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是( )A.臭氧空洞 B.酸雨 C.光化學(xué)煙霧 D.溫室效應(yīng)6.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為( ) A3:1B.1:3C.1:2D.2:17.現(xiàn)有一試管無(wú)色氣體，如何檢驗(yàn)是NO？【知識(shí)點(diǎn)五】氨 銨鹽氨1、工業(yè)固氮合成氨：N2 + H2 _ 2、物理性質(zhì)：_色 _氣味的氣體，密度比空氣 ， 溶于水（常溫下，

12、1體積水大約可溶解 體積氨氣。氨的水溶液俗稱(chēng)“氨水”。易液化（-33.5），得到液氨。 3、化學(xué)性質(zhì)：1）與水反應(yīng)：NH3+H2O _（噴泉實(shí)驗(yàn)）NH3是常見(jiàn)氣體中唯一一種水溶液呈堿性的氣體，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨，現(xiàn)象：_（方法1）補(bǔ)充：NH3·H2O的不穩(wěn)定性：NH3·H2O _2）能與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的銨鹽NH3 +HCl _ 產(chǎn)生大量白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣（方法2）NH3 + HNO3 _ NH3 + H2SO4 _4、氨的實(shí)驗(yàn)室制法： NH4Cl + Ca(OH)2 _ 銨鹽1受熱易分解：NH4HCO3 _NH4Cl _2.與堿反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH

13、_檢驗(yàn)NH4+的方法：利用銨鹽與堿（NaOH、Ba(OH)2）反應(yīng)會(huì)NH3放出的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。某白色固體或待測(cè)液NaOH氣體 加熱該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)練習(xí)1.氨水呈弱堿性的主要原因是( )A、通常情況下，NH3的溶解度不大 B、少量一水合氨電離出OH-C、溶于水的NH3發(fā)生了電離 D、 NH3本身的堿性太弱2.能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是( ) A、NaOH B、AgNO3 C、BaCl2 D、Ba(OH)23.實(shí)驗(yàn)室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是( ) A、濃硝酸 B、稀鹽酸 C、氯水 D、濃氨水4.如圖，錐形瓶?jī)?nèi)有氣

14、體X，分液漏斗內(nèi)有液體Y，如果Y流下，過(guò)一會(huì)兒，小氣球鼓起，氣體X和Y不可能是（ ） A、X是NH3，Y是KCl溶液B、X是SO2，Y是NaOHC、X是H2，Y是濃硫酸D、X是CO2，Y是KOH【知識(shí)點(diǎn)五】濃硫酸 硝酸濃硫酸濃硫酸的三大特性：吸水性 ：濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水（用途：做干燥劑）不能干燥堿性氣體(NH3等)、還原性氣體(H2S等，SO2除外)脫水性 （與蔗糖反應(yīng)）強(qiáng)氧化性 A. 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)加熱時(shí)，濃硫酸能與某些非金屬反應(yīng)（S、C等）C + 2H2SO4(濃) _注意：硫酸分子中的硫元素的化合價(jià)為 價(jià)，處于硫元素所有化合價(jià)中的 _價(jià)態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)只能

15、，表現(xiàn) ， 濃硫酸被還原一般得到的產(chǎn)物為 。B.與金屬單質(zhì)反應(yīng)a)加熱時(shí)，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外) ，一般沒(méi)有氫氣生成，通常生成SO2氣體。H2SO4(濃) + Cu _b)在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化。 (鈍化是因?yàn)樾纬闪酥旅?、?jiān)固的氧化物薄膜)c.能氧化某些化合物H2S + H2SO4 (濃) = S+SO2 +2H2O練習(xí)1下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下能迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化2濃硫酸不可以用來(lái)干燥（

16、 ）AO2 BCO2CNH3 DH23將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是A濃硫酸B稀硫酸C濃鹽酸D濃硝酸4有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，硫酸不表現(xiàn)氧化性的是A濃硫酸與鋁的反應(yīng) B濃硫酸與木炭的反應(yīng)C稀硫酸與鋅的反應(yīng) D稀硫酸與純堿的反應(yīng)硝酸1、具有酸的通性 2、不穩(wěn)定性光照或加熱時(shí)會(huì)分解成NO2_3、氧化性與金屬單質(zhì)（除Au、Pt外）反應(yīng)稀硝酸和濃硝酸與金屬反應(yīng)都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性，通常本身分別還原為NO和NO2 A.濃硝酸與銅的反應(yīng)Cu + HNO3(濃) = B.稀硝酸與銅的反應(yīng)Cu + HNO3 = (產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變藍(lán))(產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變藍(lán))C.常溫下，冷的濃硝酸使鋁

17、、鐵等金屬鈍化。(鈍化原理與濃硫酸一致)硝酸都具有強(qiáng)氧化性。 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。氧化性：濃HNO3 > 稀HNO3硝酸與物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，主要是HNO3中+5價(jià)的氮得到電子，被還原成較低價(jià)氮的物質(zhì)。稀硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物一般是NO2。HNO3在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(發(fā)生部分氧化還原反應(yīng))練習(xí)1.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A制Fe2(SO4)3：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2OB制Cu(NO3)2：Cu + 4HN