高一化學(xué)氯教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載教案課題：其次節(jié)富集在海水中的元素 - 氯一授課班級課時1、明白氯元素的存在，初步把握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，并從氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)；學(xué)問2、明白氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)特別活潑的非金屬與技能3、明白氯氣的主要物理性質(zhì)，把握氯氣與水、堿反應(yīng)及教學(xué)過程目與方法的情感態(tài)度價值觀相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用；4、熟悉燃燒現(xiàn)象的本質(zhì)；1、引導(dǎo)同學(xué)自主、合作、探究學(xué)習(xí)，培育同學(xué)的觀看才能、推理才能、總結(jié)歸納才能及試驗(yàn)才能； 2、學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)態(tài)度和爭論方法；1、運(yùn)用化學(xué)學(xué)問在生活中的應(yīng)用，運(yùn)用資料卡片- 化學(xué)史“氯氣在一戰(zhàn)中的使用”引發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好， 并且學(xué)會從史料中獵取科學(xué)學(xué)問；

2、2、培育同學(xué)愛護(hù)環(huán)境的意識并形成勇于創(chuàng)新的品質(zhì)，培育創(chuàng)新才能；重 點(diǎn)氯氣的化學(xué)性質(zhì)難 點(diǎn)氯氣的強(qiáng)氧化性；知其次節(jié)富集在海水中的元素氯識氯氣的試驗(yàn)室制法：mno2 +4hcl結(jié)mncl2 +cl 2 +1287學(xué)習(xí)必備歡迎下載構(gòu)+2h2o與一、活潑的黃綠色氣體-氯氣板1、物理性質(zhì)：通常情形下，黃綠色、氣體、有猛烈的刺激性氣味、能書溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化；設(shè)2、化學(xué)性質(zhì)計（1）與金屬反應(yīng)：2na cl 22nacl 產(chǎn)生大量白煙 cucl 2cucl22fe3cl 22fecl3（2）與某些非金屬反應(yīng)h2 cl 22hclh2cl 22hcl點(diǎn)燃2p+3cl22pcl 3 在空氣中形成

3、白霧 點(diǎn)燃2p+5cl22pcl5 在空氣中形成白煙 （3）氯氣與水反應(yīng)：cl 2 h2o = hclohcl（ hclo：次氯酸） (4) 與堿液反應(yīng)： cl 22naoh = nacl nacloh2o2cl22caoh2 = caclo 2cacl22h2o漂白粉漂白原理： caclo 2 co 2h 2o = caco 32hclo次氯酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：clo+h=hclo漂白粉失效的原理： caclo 2 co 2h 2o = caco 32hclo(5) 與鹽溶液反應(yīng)： 22fe2 +cl =2fe3 +2cl溶液由淺綠色變成棕黃色2br+cl2=2cl+br 22i+c

4、l2=i 2 +2cl可使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)3、氯氣的用途：教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容圖片導(dǎo)課 投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海教學(xué)方法、手段、師生活動學(xué)習(xí)必備歡迎下載水的成分特別復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達(dá)億億噸， 仍含有大量特別稀有的元素，如金達(dá)萬噸， 鈾達(dá) 億噸， 所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫；海洋資源的連續(xù)利用是人類生存進(jìn)展的重要前提，目前，全世界每年從海洋中提取淡水多億噸、食鹽萬噸、鎂及氧化鎂多萬噸、溴萬噸，總產(chǎn)值 達(dá)億多美元； 板書其次節(jié)富集在海水中的元素氯問請畫出 17 號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 分析氯元素的非金屬性強(qiáng)弱； 板書+1287講 簡潔獲得一個電子，是典型的

5、非金屬，顯非金屬性（強(qiáng)），在自然界以化合物形式存在 （nacl、mgcl 2等，海水中，鹽礦里）；從化合價的角度分析： cl 2 中顯零價， 仍有-1，+1，+3，+5，+7 等價； cl2處于中間價，既有氧化性，又有仍原性，但以氧化性為主；問 自然界中有沒有游離態(tài)的氯.假如沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？同學(xué)活動 閱讀教材 p82 上的科學(xué)史話講 1774年舍勒發(fā)覺氯氣，他將這種元素命名為chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思；我國學(xué)習(xí)必備歡迎下載早年譯文將其譯成 “綠氣”，后改為氯氣；摸索與溝通 1、從氯氣的發(fā)覺到確認(rèn)為一種新的元素，時間長達(dá)三十多年；你從這一史實(shí)中得到什么啟

6、 示？啟示： 科學(xué)爭論需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯誤的理論只能鋪張時間和精力；啟示： 科學(xué)爭論需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展；啟示：科學(xué)爭論需要有喜愛科學(xué)的思想和貢獻(xiàn)科學(xué)的精神；2、舍勒發(fā)覺氯氣的方法至今仍是試驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一；請寫出舍勒發(fā)覺氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 板書氯氣的試驗(yàn)室制法：mno2 +4hclmncl2 +cl 2 +2h2o過 1915 年 4 月 22 日，德軍在比利時的伊普爾戰(zhàn)爭中首次大規(guī)模使用毒氣； 當(dāng)時戰(zhàn)場顯現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向，德軍打開了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼 瓶，一人多高的黃綠色煙云被每秒23

7、 米的微風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地； 面對撲面而來的刺鼻的怪味，英法守軍學(xué)習(xí)必備歡迎下載一陣大亂， 陣線快速崩潰， 部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴, 甚至有的士兵用自己尿液浸濕的毛巾捂住嘴巴,他們逃往地勢更高的地方,幸免遇難；這次攻擊，英法守軍共 中毒 15000 人， 5000 多人死亡，德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡；這是戰(zhàn)爭史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從今，化學(xué)戰(zhàn) 作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了戰(zhàn)爭的史冊問 1、為什么氯氣可作為生化武器.2、為什么要逃往地勢更高的地方呢 .3、為什么濕毛巾在肯定程度上可以防止氯氣中毒？過 帶著這些問題， 讓我們一同進(jìn)入氯氣性質(zhì)的學(xué)習(xí) 板書 一、活潑的黃綠色氣體-氯氣展現(xiàn)一瓶氯氣，讓同學(xué)觀

8、看其顏色狀態(tài)；引導(dǎo)同學(xué)觀看集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味； 板書1 、物理性質(zhì)：通常情形下，黃綠色、氣體、有猛烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化； 強(qiáng)調(diào) 易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大, 液態(tài)氯又稱為液氯；聞氣體的方法：見投影： 講 聞氣體的時候， 不管毒性大小如何，均要正確操作， 即“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔” 投 聞氣體：“用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔”學(xué)習(xí)必備歡迎下載講 干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應(yīng)，且氯易液化， 因此大量的氯氣要加壓液化后貯存于鋼瓶中；氯氣能溶于水，但1 體積水溶2 體積的氯氣，

9、故不能用排水法收集，但可以用排飽和食鹽水收集；另外， 氯氣的密度比空氣大，因此要用向上排空氣法收集，但大家要留意的是，氯氣有毒，因此要有尾氣吸取裝置；問 1. 依據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)仍原性仍是強(qiáng)氧化性.為什么 .最外層有七個電子，易得電子，具有強(qiáng)氧化性；問 寫出金屬鈉和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是仍原劑；板書 2、化學(xué)性質(zhì)（ 1）與金屬反應(yīng)：2na cl 22nacl 產(chǎn)生大量白煙 講 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)，氯氣能否跟不活潑金屬反應(yīng)呢.讓我們來爭論回答這個問 題；視頻試驗(yàn) 用坩堝鉗夾住一束銅絲

10、，灼燒后馬上放入布滿氯氣的集氣瓶里，觀看；然后把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩，觀 察溶液顏色；講 銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色板書cucl 2cucl2 摸索 氯氣與鐵反應(yīng)生成二價鐵仍是三價鐵？ 板書 2fe 3cl 22fecl3投影 試驗(yàn)現(xiàn)象：猛烈燃燒，生成棕色的煙3講 fe 時一種變價金屬，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時，它會失去3 個電子（ fe2） ；當(dāng)遇到弱的氧化劑時，它只會失去2 個電子（ fe）摸索 比較一下cl 2 與 hcl 的氧化性強(qiáng)弱；投 fe+2hcl=fecl2+h2 ，且氧化性hcl>cl 2講 cl2 有很強(qiáng)的氧化性，能與多數(shù)金

11、屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物， 特別要留意的是： 它和變價金屬反應(yīng)時，生成高價的金屬氯化物，如：cucl2、fecl3 ；大多數(shù)金屬都能在肯定條件下與氯氣化合（pt， au 除外），學(xué)習(xí)必備歡迎下載生成對應(yīng)的鹽；點(diǎn)擊試題 試驗(yàn)事實(shí)證明， 在肯定條件下， 氯氣可跟多種金屬直接化合；寫出氯氣跟以下金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：1. 跟鋁反應(yīng)：.2. 跟鎂反應(yīng)：點(diǎn)燃點(diǎn)燃2al+3cl 22alcl 3mg+cl2mgcl2 過渡 氯氣能跟多種金屬直接化合那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢.下面讓我們來做h2 在 cl 2 中燃燒的試驗(yàn)； 視頻試驗(yàn) 在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃馊缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀看現(xiàn)象 講解操作要

12、求和留意事項(xiàng)后，由同學(xué)動手試驗(yàn)，觀看、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；試驗(yàn)現(xiàn)象：寂靜的燃燒，火焰呈慘白色，瓶口有白霧產(chǎn)生如氫氣和氯氣充分混合后，用強(qiáng)光進(jìn)行照耀；試驗(yàn)現(xiàn)象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸；板書（ 2）與某些非金屬反應(yīng)h2 cl 22hclh2 cl 22hcl講 純潔的 h2 在 cl 2 中燃燒發(fā)出慘白色火焰，生成hcl 氣體， hcl 具有刺激性氣味，極易溶于水；hcl 的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸；同學(xué)們 觀看到的白霧就是hcl 氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴 酸霧 ；鹽酸是重要的化工原料；爭論 1. 比較 cu 在 cl 2 中燃燒與 h2 在 cl 2 中燃燒現(xiàn)象

13、的共同點(diǎn)； 2. 燃燒是否肯定要有 o2 參與 .比較鐵、硫、木炭在 o2 中燃燒與 cu、h2 等在 cl 2 中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點(diǎn)，并由此推論什么叫燃燒；投 燃燒不肯定有氧氣參與，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒；燃燒的本質(zhì)是氧化仍原反應(yīng)，所以發(fā)光發(fā)熱的猛烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃學(xué)習(xí)必備歡迎下載燒；點(diǎn)擊試題試驗(yàn)證明，在肯定條件下，cl 2 仍可跟 p、s、c 等非金屬直接化合；試寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：1.p 在 cl 2 不足量 里燃燒生成pcl 32.p 在 cl 2 過量 里燃燒生成pcl5點(diǎn)燃板書 2p+3cl22pcl 3 在空氣中形成白霧 點(diǎn)燃2p+5cl22pcl5 在空

14、氣中形成白煙 爭論 金屬、非金屬跟cl 2 化合時，氯元素的化合價如何變化.表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì).小結(jié) 氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性； 溝通探討 打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過什么緣由么？ 講 自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是余氯的氣味； 講 氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水；溶解的部分氯與水反應(yīng)： 板書 （ 3）氯氣與水反應(yīng)：cl 2h2o = hclohcl（hclo：次氯酸） 講 次氯酸的重要性質(zhì)： 次氯酸是一種弱酸， 次氯酸是一個不穩(wěn)固酸； 次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑能殺死水里的病菌， 自來水常用氯氣殺菌消毒， 就是由于氯氣溶于水產(chǎn)生次氯酸，

15、次氯酸起殺菌作用；次氯酸可用作漂白劑，由于它能使染料和有機(jī)色質(zhì)氧化而褪色； 板書 講 次氯酸是弱酸，是一種強(qiáng)氧化劑、殺菌劑、漂白劑；投影小結(jié)hclo 的性質(zhì)： 1弱酸性： h2co3>hclo 2不穩(wěn)固性，見光受熱均易分解 3強(qiáng)氧化性，具有漂白作用 試驗(yàn) 4-4 、4-5學(xué)習(xí)必備歡迎下載爭論 cl 2 可以使潮濕的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色， 這個事實(shí)說明什么. 講 起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸； 探究性試驗(yàn) 氯氣溶于水的這一過程是一個簡潔的物理溶解過程，仍是一個相伴有化學(xué)變化的過程呢？新制的氯水當(dāng)中到底含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過試驗(yàn)來說明問題嗎？藥品

16、（ hno3 酸化的） agno3 溶液、紫色石蕊試劑、紅紙、鎂粉、氯水等注：氯水使用時不能超過1ml！投影結(jié)果微粒檢驗(yàn)方法現(xiàn)象h2o無水硫酸銅變成藍(lán)色晶體cl 2觀看顏色，聞氣味黃綠色、有刺激性氣味hclo 少量 clo 紅紙褪色h加入 caco3 粉末或者鋅粒有氣體生成33cl 加入 hno酸化過的agno有白色沉淀溶液摸索 液氯與氯水的區(qū)分？新制氯水和久置氯水的區(qū)分？投影小結(jié)液氯新制的氯水久置的氯水分類純潔物混合物混合物成份只有 cl 2 分子分子：cl 2 、h2o 、hclo分子： h2o離子： h、cl、 clo 、離子： h、cl性質(zhì)有氧化性，無酸性和漂白性極少量的oh有酸性、強(qiáng)

17、氧化性，能漂白、殺毒、光照時 hclo 分解只有酸性，相當(dāng)于鹽酸溶液講由于 hclo見光易分解， 故氯水要放在棕色試劑瓶里； 講 最初人們直接用氯氣做漂白劑，但因氯氣不穩(wěn)固溶解度小難以儲存，使用起來很不便利，經(jīng)過多年的試驗(yàn)改進(jìn)，才有了今日的漂白液、漂白粉；問 請同學(xué)們閱讀課本中氯氣與堿反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容； 閱讀后用化學(xué)方程學(xué)習(xí)必備歡迎下載式回答以下問題：1.cl 2 跟 naoh溶液反應(yīng)； 2. 工業(yè)上用cl 2 與石灰乳作用制取漂粉精； 3. 漂粉精為什么具有漂白、消毒作用.板書 4 與堿液反應(yīng)： cl 22naoh = nacl nacloh2o 2cl 22caoh2 = caclo 2 c

18、acl22h2o總結(jié) 氯氣與堿反應(yīng)的規(guī)律：氯氣+堿=次氯酸鹽 +氯化物 +水 討 論 漂 白 液 、 漂 白 粉 、 漂 白 精 有 何 區(qū) 別 ？ 投影 漂白液 （有效成分： naclo）、漂白粉 主要成分： caclo 2、cacl 2，有效成分caclo 2 ）；漂粉精 主要成分和有效成分都是ca cl o 2 ；講 次氯酸鈉（ naclo）和次氯酸鈣 aclo 2具有漂白性， 是由于它們會與空氣中的 co2 和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸； 板書漂白粉漂白原理： caclo 2 co2 h2 o= caco3 2hclo講反應(yīng)利用的是強(qiáng)酸制弱酸的原理，co2 與 h2o組成碳酸可以制出比其酸性

19、更弱的次氯酸； 板書次氯酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：clo+h=hclo問 存放漂粉精時應(yīng)留意哪些問題.講 漂白粉能與空氣中的h2o 和 co2 反應(yīng)并造成失效，故應(yīng)密封儲存； 板書漂白粉失效的原理：caclo 2 co 2 h 2o = caco 32hclo 講 由于氯氣具有強(qiáng)氧化性， 它仍可以與一些具有仍原性的溶液反應(yīng)；板書 5 與鹽溶液反應(yīng)：2fe2+cl2=2fe3+2cl 溶液由淺綠色變成棕黃色2br+cl2=2cl +br22i +cl2=i 2 +2cl 可使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 講用氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的有機(jī)氯，學(xué)習(xí)必備歡迎下載世界環(huán)保聯(lián)盟已全面禁止用氯氣對飲用

20、水消毒，建議采納廣譜高效消毒劑二氧化氯clo2 ；二氧化氯是無色或微黃色透亮液體， 無懸浮物， 是近年來國內(nèi)外爭論開發(fā)的一種新型的廣譜、安全、快速、高效氧化消毒劑，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織（ wh）o 列為 a1 級安全消毒劑；廣泛應(yīng)用于養(yǎng)殖、食品、醫(yī)療衛(wèi)生、飲用水、工業(yè)水處理等領(lǐng)域；在抗“非典”中，因其高效、環(huán)保而成為抗“非典”明星消毒劑；板書 3、氯氣的用途：投影小結(jié) 1 殺菌消毒 2制漂白粉（液） 3作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì) 4合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等cl2作氧化劑作氧化劑和仍原劑1、金總2、非金結(jié)3、仍原性化4、水5、堿學(xué)習(xí)必備歡迎下載自我評判1. 以下表達(dá)正確選項(xiàng)（b）a. 氯原子

21、和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同；b. 氯離子比氯原子多一個電子；c. 氯氣有毒， 氯離子也有毒；d.氯氣和氯離子都呈黃綠色；2. 以下物質(zhì)見光會分解的是（v）a.hclb.caclo 2c.hclod.nacl3. 用自來水養(yǎng)魚， 在將水注入魚缸之前需把水在陽光下曝曬一段時間，目的是（c）a. 增加水中含氧量；b.利用陽光中紫外線殺菌；c.使自來水中少量次氯酸分解；d.通過日照提高水的溫度；4、如下列圖， a 處通入潮濕的 cl 2，關(guān)閉bb 閥時， c 處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開 b 閥后， c 處紅布條逐步褪色，就dc中裝的是 aba濃 h2so4b naoh溶液c h2od飽和 nacl 溶

22、液學(xué)習(xí)必備歡迎下載5、漂白粉在空氣中易失效的緣由是 ca、cacl2 易吸取空氣中的水分b. caclo2 見光易分解c. caclo 2 與空氣中的水分和二氧化碳作用， 生成 hclod. caclo 2 易被空氣中的氧氣氧化教學(xué)回憶 ：教案課題：其次節(jié)富集在海水中的元素 -氯二授課班級課時學(xué)問教與技能學(xué)過程與目方法情感的態(tài)度價值觀1、鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì)，初步把握cl的檢驗(yàn)方法；2、明白鹵族元素的性質(zhì)與氯的相像之處；1、引導(dǎo)同學(xué)自主學(xué)習(xí)、合作探究cl的檢驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)科學(xué)家爭論化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和爭論方法；1、培育同學(xué)辯證唯物主義的觀點(diǎn)， 養(yǎng)成關(guān)注化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的習(xí)慣，培育創(chuàng)新才能學(xué)習(xí)必

23、備歡迎下載重 點(diǎn)cl的檢驗(yàn)方法難 點(diǎn)鹵族元素單質(zhì)的氧化性二、氯離子（ cl - ）的檢驗(yàn)32+ag+ cl - = agcl 2ag+ co 2- = agco3 +ag2co32h三、成鹽元素鹵素1. 與金屬反應(yīng)= 2agco2 h2o2、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng)知（ 1）鹵素單質(zhì)與h2 化合的難易關(guān)系： f2 >cl 2>br2>i 2識2 鹵化氫的穩(wěn)固性關(guān)系：hf > hcl > hbr >hi結(jié)3、鹵素與水的反應(yīng)構(gòu)2f22h2o=4hf o2 （特例）與通式： x2 h2o=hx hxo（x:cl 、br、i ）板4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)書氧化性： c

24、l 2 br2 i 2仍原性：設(shè)四、氯氣及氯化氫的試驗(yàn)室制法計1、試驗(yàn)原理： 4hcl 濃 mno2mncl22h2ocl 2五、氯化氫1、物理性質(zhì)： hcl 是一種無色 , 有刺激性氣味的氣體 , 密度大于同條件下的空氣 , 熔沸點(diǎn)較低 , 極易溶于水2、hcl 制備原理：h2so4+naclnahso4+hcl h2so4+2naclna2so4 +2hcl 教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動復(fù)習(xí)提問1. 灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；2. 在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；3.fe 、s、c 在

25、o2 中燃燒，以及h2、cu 在 cl 2 中燃燒，有何共同特點(diǎn). 板書 二、氯離子（ cl - ）的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)必備歡迎下載-試驗(yàn) 4-6 檢驗(yàn)鹽酸、 nacl 溶液中的cl ，并用 na2co3 溶液做對比試驗(yàn)，并填表； 強(qiáng)調(diào) 先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸；- 問 為什么檢驗(yàn)cl 時，先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸？2（防止 co3的干擾）-練習(xí) 寫出上述反應(yīng)的離子方程式+板書 ag cl= agcl 2ag + co3 2- = ag2co3 ag2co3 2h+= 2ag+co2 h2 o投影小結(jié) 檢驗(yàn) cl的方法（ 1）在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入agno 3溶液，如

26、產(chǎn)生白色沉淀，就被檢液中含有cl；（ 2）在被檢驗(yàn)的溶液中滴入agno 3 溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，就被檢液中含有cl； 講 氯原子的最外層是 7 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得一個電子， 成為 8 電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)， 和氯原子結(jié)構(gòu)相像的元素仍有 f、br 、i 等，統(tǒng)稱為鹵族元素 鹵素； 板書 三、成鹽元素鹵素講 氟單質(zhì)是淡黃綠色氣體，氯氣是黃綠色氣體，溴是深紅棕色液體，易揮發(fā)，用水封，溴水是橙紅色；碘是紫黑色固體，易升華，碘水是棕黃色，碘遇淀粉變藍(lán)色；摸索與溝通 鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相像點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此估計它們化學(xué)性質(zhì)有何相像性和遞變性？投影學(xué)習(xí)必備歡迎下載鹵氟f92 7氯cl1

27、7溴br35碘i53172 8 7 352 8 18 7532 8 18 18 7852 8 18 32 18 7素的原子結(jié)構(gòu)砹at85投影小結(jié)原子結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)最外層 7個電子易得一個電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子才能逐步減弱氧化性逐步減弱問 氯氣可以與金屬反應(yīng)， 那溴和碘哪？請寫出溴與碘和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式板書 1. 與金屬反應(yīng)講 f2、cl 2、br 2 的氧化性強(qiáng)，能把可變化合價的金屬氧化成高價的金屬鹵化物，i 2 的氧化才能最弱，跟鐵反應(yīng)只奪取鐵的 2 個電子，生成 fei 2 ；投影 3br 2+2fe=2febr3i 2+fe=fei2 摸索與溝通 鹵素單質(zhì)都

28、能與氫氣化合嗎？條件是否相同？學(xué)習(xí)必備歡迎下載板書 2、鹵素單質(zhì)與非金屬的反應(yīng) 投影 h2+f2=2hf（黑暗、低溫、猛烈反應(yīng)發(fā)生爆炸） h2+ci2=2hci（光照）h2+br2=2hbr加熱 500緩慢反應(yīng) h2+i 22hi（不斷加熱，緩慢進(jìn)行，同時分解） 講 氟、氯、溴、碘隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大，它們單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的猛烈程度逐步減弱，所生成的氫化物的穩(wěn)固性也逐步降低；板書（1）鹵素單質(zhì)與 h2 化合的難易關(guān)系： f2 >cl 2 >br2>i 22 鹵化氫的穩(wěn)固性關(guān)系： hf > hcl > hbr >hi 摸索與溝通 仿照氯氣與水反應(yīng)寫

29、出鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)方程式； 投影2f 2+2h2o=4hf+2ocl 2+h2o=hcl+hclobr 2+h2o=hbr+hbroi2+h2o=hi+hio講 氟、氯、溴、碘與水反應(yīng)的猛烈程度隨著核電荷數(shù)的增多、原子半徑的增大而減弱；板書 3、鹵素與水的反應(yīng)2f22h2 o=4hfo2 （特例）通式： x2 h2o=hxhxo（x:cl 、br、i ）投影2nabr +cl 2 = 2nacl+br22ki+ cl 2 = 2kcl+ i22ki + br2 = 2kbr + i2學(xué)習(xí)必備歡迎下載摸索與溝通 依據(jù)上述試驗(yàn)，排出cl 2、br2、i 2 的氧化性強(qiáng)弱次序及、 、 的仍原性強(qiáng)弱次

30、序板書 4、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氧化性： cl 2 br2 i 2仍原性： 設(shè)問 依據(jù)我們以前學(xué)過的制取氣體的試驗(yàn)問答，一套完整的制取氣體裝置應(yīng)包括哪幾個環(huán)節(jié)？ 回答 包括氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣吸取四個環(huán)節(jié)；投影氣體發(fā)生裝置（1）適用于固體反應(yīng)物加熱制氣體，適用于o2、nh3（2）適用于固體和液體不加熱制備氣體，適用于h2、co2（3）適用于固體和液體加熱制備氣體，適用于cl 2、hcl（4）與（ 2）相同，啟普發(fā)生器投影氣體凈扮裝置投影氣體收集裝置學(xué)習(xí)必備歡迎下載投影尾氣吸取裝置（1） 適用于吸取溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置（2） 適用于如氣體在吸取劑中溶速快且溶解

31、度極大，易倒吸（3） 適用于少量尾氣可以集于氣球中（4） 適用于難以吸取的可以點(diǎn)燃處理abcd板書四、氯氣及氯化氫的試驗(yàn)室制法 設(shè)疑 現(xiàn)在，以以上四個環(huán)節(jié)為依據(jù)，結(jié)合有關(guān)信息，來設(shè)計試驗(yàn)室制取氯氣的裝置；已知：制取氯氣的原理是：mno 2 4hcl濃mncl 2 cl2 2h2o我們?nèi)绾翁暨x發(fā)憤怒體的儀器然后裝配成一套氣體發(fā)生器呢？（注：桌面上擺有燒杯、 試管、燒瓶、如干橡皮塞、 導(dǎo)管、酒精燈、分液漏斗、長頸漏斗以及夾持儀器等儀器、濃鹽 酸、二氧化錳） 探究 1、不能用長頸漏斗由于長頸漏斗會漏氣，該反應(yīng)不象啟普發(fā)生器那樣可以隨關(guān)隨停，隨用隨開；由于二氧化錳是粉末，反應(yīng)需要加熱所以不能用啟普發(fā)生

32、器；2、不能選用燒杯（不簡潔收集氣體），可以選用試管和燒瓶作為反應(yīng)容器，燒瓶的容量大，試管容量小但比較便利；3、由于反應(yīng)要加熱，所以要挑選酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載4、分液漏斗可以隨時向燒瓶中添加液體，可以掌握反應(yīng)的進(jìn)程；5、需要兩個孔的橡皮塞； 講解、組裝儀器 氯氣的發(fā)生裝置：裝配該裝置應(yīng)當(dāng)從下而上， 板書 1、試驗(yàn)原理： 4hcl 濃 mno2mncl2 2h2ocl 2投影 資料卡片：試驗(yàn)室制氯氣的其它方法：2kmno4+16hcl 濃=2kcl+2mncl 2+8h2o+5cl2kclo3+6hcl（濃） =kcl+3h2o+3cl2 工業(yè)上制氯氣：電解飽和食鹽水法：2na

33、cl + 2h 2o 2naoh + cl 2 +h2 練習(xí) 請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和仍原劑 設(shè)疑 我們知道氯氣是一種有毒的、密度比空氣大的氣體、并且可以溶于水；那么如何收集該氣體呢？ 演示 裝配收集裝置和尾氣發(fā)生裝置，制取一瓶氯氣； 引導(dǎo) 2、cl 2 中可能含有的什么雜質(zhì)，為什么？3、除雜試劑；4、收集方法：5、尾氣吸取試劑； 探究 2、可能有 hcl 氣體和水蒸氣；因反應(yīng)物中的濃鹽酸有揮發(fā)性，故可能有 hcl ；反應(yīng)體系中有水，且反應(yīng)在加熱的條件下進(jìn)行，故可能有水蒸氣；3、可用濃硫酸除去水蒸氣，需要導(dǎo)管洗氣瓶4、用瓶口向上排空氣集氣法收集；（集氣瓶）5、naoh溶液，需要

34、燒杯 供應(yīng)儀器 氯氣發(fā)生器， 分別裝有飽和食鹽水、 濃硫酸的洗氣瓶、裝有 naoh 溶液的集氣瓶； 視頻試驗(yàn) 按以上設(shè)計裝置來制取一瓶純潔干燥的氯氣；學(xué)問拓展五、氯化氫板書 1、物理性質(zhì)： hcl 是一種無色 , 有刺激性氣味的氣體 , 密度大于同條件下的空氣 , 熔沸點(diǎn)較低 , 極易溶于水學(xué)習(xí)必備歡迎下載講 hcl 極易溶于水，可產(chǎn)生噴泉試驗(yàn)，講噴泉試驗(yàn)是依據(jù)內(nèi)外大氣壓強(qiáng)差產(chǎn)生壓力， 將水壓入到燒瓶中， 產(chǎn)生噴泉試驗(yàn)現(xiàn)象， 只要有壓強(qiáng)差， 就會產(chǎn)生噴泉試驗(yàn)現(xiàn)象；講 氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸是無機(jī)強(qiáng)酸，具有酸的通性投影小結(jié) 酸的通性：與指示劑反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿的中和反應(yīng)

35、 與鹽反應(yīng) 板書2 、hcl 制備原理：h2so4+naclnahso 4+hcl h2so4+2naclna2so4+2hcl 問 由以上信息可知， 試驗(yàn)室制備 hcl 可選用什么樣的裝置呢 投影 試驗(yàn)室制備 hcl 的試驗(yàn)裝置同制氯氣相像， 裝置圖如下：學(xué)習(xí)必備歡迎下載自我評判1、以下方法可用于制取氯氣的是（）a 、稀鹽酸與二氧化錳共熱b、將氯酸鉀與濃鹽酸共熱c、氯化鉀與濃硫酸共熱d、氯化鉀與濃硫酸、二氧化錳共熱2、試驗(yàn)室制取氯氣有如下操作，正確次序是（）連好裝置檢查氣密性慢慢加熱加入二氧化錳粉末裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸將余外氯氣用氫氧化鈉溶液吸取向上排氣收集氯氣a 、b、 c、d

36、、 3 驗(yàn)室制取氯氣的試管壁上粘有二氧化錳，除去其可用的試劑是（）a 、 蒸餾水b、氫氧化鉀溶液c、稀鹽酸d、熱的濃鹽酸4、試驗(yàn)室用以下兩種方法制取氯氣（）用含 hcl146g 的濃鹽酸與 mno 2 足量的反應(yīng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載用 87g mno2 與足量的濃 hcl 反應(yīng)，就所得的 cl 2同溫同壓下 a 比多b、比多c、一樣多d、無法比較教學(xué)回憶 ：學(xué)習(xí)必備歡迎下載教案爭論性學(xué)習(xí)：氯水漂白性的探究授課班級授課老師1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理；學(xué)問與2、學(xué)會簡潔的試驗(yàn)設(shè)計方法并鞏固基本試驗(yàn)操作；技能3、培育同學(xué)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象的方法和試驗(yàn)探究才能；教過程學(xué)與方法目的情感態(tài)度價值觀1

37、、讓同學(xué)經(jīng)受“提出問題形成猜想制定方案動手試驗(yàn)分析推理發(fā)覺新問題分析新問題解決新問題”的科學(xué)探究過程，初步把握熟悉科學(xué)的基本方法；2、感受試驗(yàn)方案設(shè)計，試驗(yàn)條件掌握等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)爭論中的應(yīng)用1、體驗(yàn)試驗(yàn)探究的一般原理和方法，讓同學(xué)通過試驗(yàn)探究獵取學(xué)問，從而感受到合作和學(xué)習(xí)的成就感；2、熟悉嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度在試驗(yàn)設(shè)計中的重要性3、通過環(huán)保訓(xùn)練培育同學(xué)的社會責(zé)任感重 點(diǎn)探究試驗(yàn)設(shè)計方法難 點(diǎn)hclo 漂白原理的試驗(yàn)設(shè)計課1、試驗(yàn)預(yù)備學(xué)習(xí)必備歡迎下載前（ 1）儀器：多媒體投影儀、試管、膠頭滴管、燒杯、紅紙條、準(zhǔn)備（ 2）藥品：新制的氯水、稀鹽酸、naclo 溶液、酚酞、氫氧化鈉、四氯化碳萃

38、取劑2、同學(xué)活動預(yù)備開課班級共有 56 人，每 4 人一組， 共分為 14 組，以自薦的形式確定一位同學(xué)作為組長（職責(zé)：組織爭論、治理試驗(yàn)藥品、監(jiān)督 試驗(yàn)操作）、一位同學(xué)作為記錄員（職責(zé)：記錄爭論結(jié)果、試驗(yàn)現(xiàn)象）、一位同學(xué)作發(fā)言人 （職責(zé)：匯報本組的試驗(yàn)成果和結(jié)論） 、一位同學(xué)作為試驗(yàn)人員（職責(zé)：動手試驗(yàn)、驗(yàn)證猜想）教學(xué)過程環(huán)老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖節(jié)引言生活中我們常常遇到一些具有漂白性能的洗滌液， 許多創(chuàng) 設(shè) 問 題 情境，激發(fā)同學(xué)時侯，我們都是被他漂亮的廣告創(chuàng)詞所困惑，但卻由于不知道其漂白性能如何而不敢輕易使用； 那設(shè)么，我為大家現(xiàn)場演示一下漂白過程；情演示試驗(yàn) 將一有色布條浸泡到一黃綠色

39、溶液中， 觀看試驗(yàn)現(xiàn)境象；問大家知道我用的這種溶液學(xué) 生 觀 察 實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象，布條褪色同學(xué)推測： 是一種 黃 綠 色 的 液體，是氯水的求知欲望；學(xué)習(xí)必備歡迎下載是什么嗎？引題 氯水具有漂白性， 能使有色布條褪色， 但我們知道氯水是由多重成分構(gòu)成的， 到底是哪種粒子的作用使氯水具有漂白 性呢？這就是我們這節(jié)課的研 究主題板書氯水中漂白成份的探究問第一請同學(xué)們跟我一起回提顧一下新制氯水的成份同學(xué)回答： 在氯水 中 存 在 的 分從 舊 知 識 引入，激活同學(xué)副板書 h 、cl、clo 、極子 有 未 溶 解 的的學(xué)習(xí)思維，出少量的 oh 和 hclo、h2o、cl 2氯氣、未電離的hclo和 h

40、2o，存引 入 探 究 主題；問設(shè)疑在這些眾多的粒子中，究 竟 是 哪 種 粒 子 起 漂 白 作 用題呢？我們能否利用現(xiàn)有的學(xué)問，輕松排除幾個粒子， 為我們的爭論縮小范疇呢？在的離子有 h 、cl、clo 、和極少量的 oh，可 以 根 據(jù) 現(xiàn) 有學(xué)問提到 cl、h 、h2o 不具有漂白性，學(xué)習(xí)必備歡迎下載提師好，我們知道h、cl、同學(xué)提出假設(shè)提 出 本 節(jié) 課出h2o 和 oh肯定不具有漂白性，假那么，我們爭論的焦點(diǎn)集中在的探究主題，引發(fā)摸索；設(shè)cl 2、hclo和 clo 上；師下面， 請同學(xué)們猜想一下這三種粒子中哪種可能具有漂培 養(yǎng) 學(xué) 生 分白作用，你能用什么樣的對比實(shí)析問題、 運(yùn)用設(shè)驗(yàn)來證明你的觀點(diǎn)；已 有 知 識 解計在大家進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計前， 給同學(xué)小組爭論，決 實(shí) 際 問 題實(shí)驗(yàn)大家?guī)讞l溫馨提示， 我們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計要留意幾點(diǎn)進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計，的才能， 引導(dǎo)學(xué) 生 根 據(jù) 假方投影設(shè)計試驗(yàn)要留意：設(shè) ， 設(shè) 計 實(shí)案現(xiàn)象明顯；可操作性強(qiáng)；驗(yàn)；有對比參照性；簡約、環(huán)保通 過 學(xué) 生 的 發(fā)師好，下面，請各小組派發(fā)言人發(fā)布你們的試驗(yàn)設(shè)計方案，言 與 組 與 組 之間的互評， 得到將同學(xué)提出的試驗(yàn)方案設(shè)計一最 佳 的 實(shí) 驗(yàn) 方一列舉并以副板