第八章 水溶液中的離子平衡

1、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡高三化學(xué)備課組高三化學(xué)備課組 高三化學(xué)高三化學(xué) 第一輪復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)第第1講講 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 【考綱分析考綱分析】1了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo) 電性電性3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，以及外界條件對(duì)電了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，以及外界條件對(duì)電 離平衡的影響離平衡的影響4. 掌握電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用掌握電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用5. 同濃度同濃度(或同或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的

2、比較，如強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如c(H)大大 小、起始反應(yīng)速率、中和酸小、起始反應(yīng)速率、中和酸(或堿或堿)的能力、稀釋后的能力、稀釋后pH 的變化等的變化等第第1講講 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離復(fù)習(xí)檢測(cè)復(fù)習(xí)檢測(cè)A.NaCl溶液溶液 B.鐵鐵 C.熔融的熔融的NaOH D.BaSO4固體固體 E.NaHCO3固體固體 F.氨水氨水G.膽礬膽礬 H.乙醇乙醇 I.蔗糖蔗糖 J.石墨石墨 K.SO2 L.冰醋酸冰醋酸 M.水水 N.氨氣氨氣 O.KOH P.Na2OQ.鹽酸鹽酸 R.熔融的熔融的AlCl3 S.硫酸硫酸 T.一水合氨一水合氨（1）屬于非電解質(zhì)的是）屬于非電解質(zhì)的是:（2）屬于強(qiáng)電

3、解質(zhì)的是）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是:（3）屬于弱電解質(zhì)的是）屬于弱電解質(zhì)的是:（4）能導(dǎo)電的是）能導(dǎo)電的是:H I K NC D E G O P R SL M TA B C F J M Q小結(jié)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及物質(zhì)類別小結(jié)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念及物質(zhì)類別1.電解質(zhì)一定導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定導(dǎo)電嗎？導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？2.AgCl難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)易錯(cuò)辨析：易錯(cuò)辨析：3.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)思考：哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電？思考：哪些物質(zhì)可以導(dǎo)電？含有自由移動(dòng)的帶

4、電粒子的物質(zhì)含有自由移動(dòng)的帶電粒子的物質(zhì)4.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)力強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)知識(shí)梳理1、化化合合物物電電解解質(zhì)質(zhì)非非電電解解質(zhì)質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念：在水中概念：在水中完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)類別：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化類別：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化 物、活潑金屬過(guò)氧化物、活潑金屬氫化物等物、活潑金屬過(guò)氧化物、活潑金屬氫化物等概念：在水中概念：在水中部分電離部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)類別：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽醋酸鉛等類別：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽醋酸鉛等概念：在水溶液或熔

5、融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物類別：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物（如類別：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物（如CO2、SO2),氨氣氨氣2、導(dǎo)電能力：由、導(dǎo)電能力：由溶液中離子濃度溶液中離子濃度和和離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)決定決定由溶液由溶液本身濃度和本身濃度和電離程度電離程度決定決定一、電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念一、電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)概念1.比較下列兩組溶液的導(dǎo)電能力比較下列兩組溶液的導(dǎo)電能力a.1mol/L的鹽酸的鹽酸 1mol/L的醋酸的醋酸b.pH=1的鹽酸的鹽酸 pH=1的醋酸的醋酸2.寫出下列電離方程式寫出下列電離方程式 H3PO4 NaHCO3 N

6、aHSO4(水溶液水溶液) NaHSO4(熔融狀態(tài)熔融狀態(tài))Al(OH)3 AgCl 3.HCO3- + H2O CO32- + H3O+ 是水解方程式嗎？是水解方程式嗎？4.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電嗎？大于大于等于等于當(dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)小結(jié)：小結(jié)：電離方程式書寫時(shí)需要注意什么？電離方程式書寫時(shí)需要注意什么？不一定不一定，如熔融狀態(tài)的，如熔融狀態(tài)的NaCl、NaOH、MgO等離子化合物就能導(dǎo)電等離子化合物就能導(dǎo)電；而熔融狀態(tài)（即液態(tài)的；而熔融狀態(tài)（即液態(tài)的H2SO4、AlCl3）等共價(jià)化合物就不導(dǎo)電）等共價(jià)化合物就不導(dǎo)電二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡

7、 1定義定義 一定條件下一定條件下(溫度、濃度溫度、濃度)，弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì) 的速率的速率和和 的速率相等的狀態(tài)叫弱電解質(zhì)的電的速率相等的狀態(tài)叫弱電解質(zhì)的電 離離平衡平衡電離成離子電離成離子離子結(jié)合成分子離子結(jié)合成分子2電離平衡的建立電離平衡的建立3特征特征“逆逆”：可逆過(guò)程：可逆過(guò)程“ “等等” ”：v電離電離v結(jié)合結(jié)合 “ “動(dòng)動(dòng)” ”：動(dòng)態(tài)平衡，：動(dòng)態(tài)平衡，v電離電離v結(jié)合結(jié)合0. “ “定定” ”：平衡時(shí)分子、離子的濃度：平衡時(shí)分子、離子的濃度 “ “變變” ”：電離平衡是相對(duì)的平衡，外界條件改變，平：電離平衡是相對(duì)的平衡，外界條件改變，平衡可能要移動(dòng)衡可能要移動(dòng). 保持不變保持不變

8、 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入其中分別加入: 升高溫度升高溫度 加加氨氣氨氣 水水 NH4Cl溶液溶液 NaOH溶液溶液 適量的鹽酸適量的鹽酸 對(duì)上述電離平衡有什么影響？對(duì)上述電離平衡有什么影響？思考與討論：思考與討論： NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH -小結(jié)：影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？小結(jié)：影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)內(nèi)因：內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。電解質(zhì)本身的性質(zhì)

9、。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。導(dǎo)與練導(dǎo)與練 113頁(yè)，跟蹤頁(yè)，跟蹤訓(xùn)練訓(xùn)練 2013年上?；瘜W(xué)年上?；瘜W(xué)114頁(yè)頁(yè) 基礎(chǔ)題組基礎(chǔ)題組 3外因：外因：（1）濃度：）濃度：（2）溫度：）溫度：（3）同離子效應(yīng)：）同離子效應(yīng)：（4）其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向向 電離方向電離方向 移動(dòng)移動(dòng)越稀越電離越稀越電離升溫，促進(jìn)電離升溫，促進(jìn)電離加入與平衡體系具有相同離子加入與平衡體系具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，抑制電離的強(qiáng)電解質(zhì)，抑制電離三、電

10、離常數(shù)三、電離常數(shù)1表達(dá)式表達(dá)式 對(duì)一元弱酸對(duì)一元弱酸HA：HA HA對(duì)一元弱堿對(duì)一元弱堿BOH：BOH BOH對(duì)二元弱酸對(duì)二元弱酸H2A：H2A HHA K1c（H+） c（HA-）/ c（H2A）2意義意義 K值越大，說(shuō)明電離度（值越大，說(shuō)明電離度（a）越）越 ，酸、堿性也就越，酸、堿性也就越 ； K值越小，說(shuō)明電離度（值越小，說(shuō)明電離度（a）越）越 ，離子結(jié)合成分子就越，離子結(jié)合成分子就越 ； 酸、堿性就越酸、堿性就越 3影響因素影響因素 （1）電離平衡常數(shù)）電離平衡常數(shù)K只與只與 有關(guān)，溫度升高，有關(guān)，溫度升高，K 值值 （2）多元弱酸分步電離，各級(jí)電離平衡常數(shù)）多元弱酸分步電離，各級(jí)

11、電離平衡常數(shù)K1K2 K3,固其酸性主要取決于固其酸性主要取決于 電離。電離。大大強(qiáng)強(qiáng)小小容易容易弱弱變大變大溫度溫度第一步第一步電離度（電離度（a）=已電離的量已電離的量/起始的量起始的量 類似轉(zhuǎn)化率類似轉(zhuǎn)化率考點(diǎn)對(duì)應(yīng)：考點(diǎn)對(duì)應(yīng)：導(dǎo)與練導(dǎo)與練115頁(yè)頁(yè) 還能怎么考還能怎么考 第第2題題以以CH3COOH CH3COOH 為例為例.改變條件改變條件平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向n(H) c(H) c(CH3COO)電離電離度度a導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加水稀釋加水稀釋加少量冰醋酸加少量冰醋酸加濃鹽酸加濃鹽酸加入加入NaOH(s)CH3COONa(s)加入鎂粉加入鎂粉升高溫度升高溫度向右向右增大增大減小減

12、小減小減小增大增大減弱減弱向左向左增大增大增大增大減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)向右向右減小減小減小減小增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)向左向左減小減小減小減小增大增大減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)小結(jié)：小結(jié)：向右向右減小減小減小減小增大增大增大增大 增強(qiáng)增強(qiáng)向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大 增強(qiáng)增強(qiáng)不不變變?cè)鲈龃蟠螽?dāng)堂檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念判斷、電離方程式的書寫電離平強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念判斷、電離方程式的書寫電離平衡的建立及影響因素、電離平衡常數(shù)衡的建立及影響因素、電離平衡常數(shù)布置作業(yè)：復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容，完成布置作業(yè)：復(fù)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容，完成導(dǎo)與練導(dǎo)與練114頁(yè)頁(yè) 基

13、礎(chǔ)、高考基礎(chǔ)、高考隨堂鞏固隨堂鞏固1下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是下列各組物質(zhì)中都屬于弱電解質(zhì)的一組物質(zhì)是 () ANH3 、SO2、H2O、HI BHF、H2O、NH3H2O、H2SO3 CBaSO4、Cl2、HClO、H2S DNaHSO3、H2O、CO2、H2CO3B高考考點(diǎn)高考考點(diǎn)考點(diǎn)一：外界條件對(duì)電離平衡的影響考點(diǎn)一：外界條件對(duì)電離平衡的影響 1.已知已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是值增大，可以采取的措施是 A加少量燒堿溶液加

14、少量燒堿溶液B升高溫度升高溫度 C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D加水加水導(dǎo)與練導(dǎo)與練112頁(yè)頁(yè) 典例引領(lǐng)典例引領(lǐng)BD2(2008天津高考天津高考)醋酸溶液中存在電離平衡：醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH HCH3COO，下列敘述不正確的是，下列敘述不正確的是 A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足c(H)c(OH)c(CH3COO) B0.1 mol/L的的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小減小 CCH3COOH溶液中加入少量溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)固體，平衡逆向移動(dòng) D常溫下，常溫下，pH2的的CH3COOH溶

15、液與溶液與pH12的的NaOH溶液等體積溶液等體積混合后，溶液的混合后，溶液的pH7. . 注意：注意：加水稀釋時(shí)，溶液中離子濃度不一定減少，如酸性溶液加水稀釋時(shí)，溶液中離子濃度不一定減少，如酸性溶液加水稀釋時(shí)，加水稀釋時(shí)，OH濃度反而增大，堿性溶液稀釋時(shí)，濃度反而增大，堿性溶液稀釋時(shí)，H濃度增大，濃度增大，中性溶液稀釋時(shí)，中性溶液稀釋時(shí)，H和和OH的濃度都不變的濃度都不變B高考考點(diǎn)高考考點(diǎn)考點(diǎn)二：有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用考點(diǎn)二：有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用1.有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算（113頁(yè)）頁(yè)） 113頁(yè)頁(yè) 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2.有關(guān)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用有關(guān)電離平衡常

16、數(shù)的應(yīng)用（113頁(yè)）頁(yè)） 113頁(yè)頁(yè) 典型例題典型例題 延伸拓展延伸拓展 115頁(yè)頁(yè) 高考這樣考高考這樣考 1、2、3 還能怎樣考還能怎樣考1高考考點(diǎn)高考考點(diǎn)考點(diǎn)三：強(qiáng)酸弱酸、強(qiáng)堿弱堿的比較考點(diǎn)三：強(qiáng)酸弱酸、強(qiáng)堿弱堿的比較思考：如何證明思考：如何證明CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)？是弱電解質(zhì)？思路：CH3COOH CH3COOH H 0想辦法證明醋酸的電離是部分電離，或者證明該過(guò)程想辦法證明醋酸的電離是部分電離，或者證明該過(guò)程是可逆的是可逆的112頁(yè)頁(yè) 方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)112頁(yè)頁(yè) 典型例題、變式例題典型例題、變式例題小結(jié)：證明小結(jié)：證明HA酸是弱酸的方法：酸是弱酸的方法：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)

17、方法結(jié)論結(jié)論（1）相同條件下，測(cè)等濃度的）相同條件下，測(cè)等濃度的HA酸溶酸溶液與液與HCl酸溶液的導(dǎo)電性酸溶液的導(dǎo)電性若若HA酸的導(dǎo)電性比鹽酸酸的導(dǎo)電性比鹽酸弱，則弱，則HA酸是弱酸酸是弱酸（2）測(cè)）測(cè)0.01mol/L的的HA酸的酸的pHpH2,HA酸為弱酸酸為弱酸（3）測(cè)定相同）測(cè)定相同pH的的HA酸與鹽酸稀釋相酸與鹽酸稀釋相同倍數(shù)后溶液的同倍數(shù)后溶液的PH變化情況變化情況pH(HA)7,則則HA酸是弱酸酸是弱酸（5）測(cè)定等體積、等濃度的）測(cè)定等體積、等濃度的HA酸與鹽酸與鹽酸分別與等量鋅片反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢酸分別與等量鋅片反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢產(chǎn)生氣體較慢的產(chǎn)生氣體較慢的HA酸，酸，則則HA

18、酸是弱酸酸是弱酸（6）測(cè)定等體積，等）測(cè)定等體積，等pH的的HA酸與鹽酸酸與鹽酸中和中和NaOH的量的量若若HA酸耗堿量大，則酸耗堿量大，則HA 酸為弱酸酸為弱酸等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與與醋酸醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃或物質(zhì)的量濃度度溶液導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電性水的電離程度水的電離程度c(Cl)與與c(CH3COO)大小大小pH：abababc(Cl)c(CH3COO)物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：abababc(Cl)=c(CH3COO)等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與與醋酸

19、醋酸(b)等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH的量的量分別加該酸的鈉鹽分別加該酸的鈉鹽固體后的固體后的pH開(kāi)始與金屬反應(yīng)的開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率速率等體積溶液與過(guò)量等體積溶液與過(guò)量鋅產(chǎn)生鋅產(chǎn)生H2的量的量等體積溶液加水稀等體積溶液加水稀釋相同倍數(shù)釋相同倍數(shù)ababa：不變：不變 b：變大：變大a：不變：不變 b：變大：變大ab相同相同相同相同ab都變小，但仍相等都變小，但仍相等pH都變大，鹽酸增都變大，鹽酸增加的加的pH大于醋酸的大于醋酸的pH 強(qiáng)酸與弱酸強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿或強(qiáng)堿與弱堿)的各項(xiàng)比較，關(guān)鍵要抓住的各項(xiàng)比較，關(guān)鍵要抓住一個(gè)一個(gè) “ “弱弱” ”字，由于弱電解質(zhì)的電離是部分電離，

20、所以字，由于弱電解質(zhì)的電離是部分電離，所以c(H)或或c(OH)遠(yuǎn)小于遠(yuǎn)小于弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度弱酸或弱堿的物質(zhì)的量濃度pH、溶液導(dǎo)、溶液導(dǎo)電性、反應(yīng)速率等都與電性、反應(yīng)速率等都與c(H)或或c(OH)有關(guān)，而中和堿的能有關(guān)，而中和堿的能力、產(chǎn)生氫氣的量等與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)力、產(chǎn)生氫氣的量等與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度有關(guān)115頁(yè)頁(yè) 還能怎么考還能怎么考 3 對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí) 1 (2009山東高考山東高考)某溫度下，相同某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值值隨溶液體積變化的曲線如右圖所隨溶液體積變化的曲線如右圖所示據(jù)圖判斷正確的是

21、示據(jù)圖判斷正確的是 ()A為鹽酸稀釋時(shí)的為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比的數(shù)值比c點(diǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值大的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度點(diǎn)酸的總濃度B2下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是() A相同濃度的兩溶液中相同濃度的兩溶液中c(H)相同相同 B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉鈉Cc(H)1103 mol/L的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100倍，倍，c(H)都為都為

22、1105 mol/L D兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯均明顯 減少減少B2在相同溫度時(shí)在相同溫度時(shí)100 mL 0.01 molL1醋酸溶液與醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ） A中和時(shí)所需中和時(shí)所需NaOH的量的量 B電離度電離度 CH的總物質(zhì)的量的總物質(zhì)的量 DCH3COOH的總物質(zhì)的量的總物質(zhì)的量B 【考綱分析考綱分析】1了解水的電離和水的離子積常數(shù)了解水的電離和水的離子積常數(shù)2. 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響及離子積常數(shù)外界條件對(duì)水的電離平衡的影響

23、及離子積常數(shù)的應(yīng)用的應(yīng)用3.掌握溶液酸堿性的判斷方法掌握溶液酸堿性的判斷方法4.掌握溶液的掌握溶液的pH計(jì)算計(jì)算5.掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)第第2講講 水的電離與溶液的酸堿性水的電離與溶液的酸堿性n水的電離極弱極弱 c(H)c(OH)1.01014mol2/L2 1.離子積表達(dá)式離子積表達(dá)式Kwc(H)c(OH)中的中的c(H)和和c(OH)一定是水電離出的一定是水電離出的c(H)和和c(OH)嗎？嗎？c(H)和和c(OH)均表示整個(gè)溶液中的均表示整個(gè)溶液中的c(H)和和c(OH)，不一定只是水電離出的不一定只是水電離出的c(H)和和c(OH)。思考：思考：n3影響影響Kw大小

24、的因素大小的因素n(1)水的電離過(guò)程是個(gè)水的電離過(guò)程是個(gè)_的過(guò)程，故的過(guò)程，故溫度升高，溫度升高，H2O的的Kw_。n(2)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的適用于純水，也適用于稀的_水溶液，水溶液，只要只要_不變，不變，Kw就不變。就不變。吸熱吸熱增大增大電解質(zhì)電解質(zhì)溫度溫度 記?。河涀。?Kw跟化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解跟化學(xué)平衡常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)質(zhì)的電離平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)對(duì)點(diǎn)練習(xí)：對(duì)點(diǎn)練習(xí)：水的電離平衡曲線如下圖所示。水的電離平衡曲線如下圖所示。 （1 1）若以）若以A A點(diǎn)表示點(diǎn)表示2525時(shí)水在電

25、離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100100時(shí)，水的電時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到離平衡狀態(tài)到B B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到增加到 。（2 2）100 100 時(shí)，時(shí)，0.005mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的pH= 。102在某溫度時(shí)，測(cè)得純水在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的中的c(H)2.4107mol/L，則，則c(OH)為為()A2.4107mol/L B0.1107mol/LC.mol/L Dc(OH)無(wú)法確定無(wú)法確定解析：解析：純水中純水中c(H)c(OH)。答案：答案：A練習(xí)練習(xí)由水電離出來(lái)的由水電離出來(lái)的c(H)c(OH

26、)變式變式某溫度下純水中某溫度下純水中c(H) 2107mol/L，則此時(shí)溶液，則此時(shí)溶液中的中的 c(OH) _. 若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H) 5106mol/L，則此，則此時(shí)溶液中的時(shí)溶液中的c(OH) _.水電離平衡的影響因素水電離平衡的影響因素平衡平衡移動(dòng)移動(dòng)方向方向c(H) 的變化的變化c(OH) 的變化的變化c(H)與與c(OH)的的關(guān)系關(guān)系溶液的溶液的酸堿性酸堿性KW升高溫度升高溫度加入少量加入少量H2SO4加入少量加入少量NaOH(s)向右向右增大增大增大增大c(H)c(OH)增大增大中性中性不變不變不變不變酸性酸性堿性堿性抑制或抑制或促進(jìn)水促進(jìn)水

27、的電離的電離向左向左增大增大減小減小c(H)c(OH)c(H)c(OH)促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制抑制抑制向左向左減小減小增大增大平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向c(H) 的變化的變化c(OH) 的變化的變化c(H)與與c(OH)的的關(guān)系關(guān)系溶液溶液的酸的酸堿性堿性KW加入少量加入少量NH4Cl(s)加入少量加入少量CH3COONa(s)加入少量加入少量Na不變不變不變不變不變不變酸性酸性堿性堿性堿性堿性抑制抑制或促或促進(jìn)水進(jìn)水的電的電離離向右向右增大增大減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小增大增大促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)促進(jìn)c(H)c(OH)c(H)c(OH)c(H)c(OH)n1.外界因素對(duì)水的電離

28、的影響小結(jié)小結(jié)導(dǎo)與練導(dǎo)與練118頁(yè)頁(yè) 典例引領(lǐng)典例引領(lǐng)NaHSO4、通入酸性氣體、通入酸性氣體通入堿性氣體通入堿性氣體NH3或加或加Na2O1對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 ().C2水電離出的水電離出的c(H)或或c(OH)的計(jì)算的計(jì)算(25時(shí)時(shí))（118頁(yè)）頁(yè)）1、25oC時(shí)，求時(shí)，求0. 1 mol/L的的HCl溶液中的溶液中的c(H+)、 c(OH-)、 c水水(H+)、 c水水(OH-) 2、25oC時(shí)，求時(shí)，求0.01 mol/L的的NaOH溶液中的溶液中的c(H+)、 c(OH-)、 c水水(H+)、 c水水(OH-)4、25oC時(shí)，時(shí)，pH=1

29、1的的Na2CO3溶液中的溶液中的c(H+)、 c(OH-)、 c水水(H+)、 c水水(OH-)5、25oC時(shí)，時(shí)，pH=2的的AlCl3溶液中的溶液中的c(H+)、 c(OH-)、 c水水(H+)、 c水水(OH-)0. 1 mol/L 、110-13 mol/L 、110-13 mol/L 、110-13 mol/L 110-12 mol/L 、 0. 01 mol/L 、110-12 mol/L 、110-12mol/L 3、25oC時(shí)，求時(shí)，求0.01 mol/L的的NaCl溶液中溶液中c(H+)、 c(OH-)、 c水水(H+)、 c水水(OH-)110-7 mol/L 、 110

30、-7 mol/L 、110-7 mol/L 、110-7mol/L 110-11 mol/L 、 0. 001 mol/L 、0.001 mol/L 、0.001mol/L 0. 01 mol/L 、 110-12 mol/L 、 0.01 mol/L 、0.01mol/L 小結(jié)小結(jié)不同的溶液中，不同的溶液中，c(H)與與c(OH) 相等，但相等，但由水電離產(chǎn)生的由水電離產(chǎn)生的c(H)與與c(OH) 相等，判相等，判斷溶液中水的電離程度時(shí)，酸溶液看斷溶液中水的電離程度時(shí)，酸溶液看 ，堿溶液看堿溶液看 。不一定不一定一定一定c(OH)c(H)導(dǎo)與練導(dǎo)與練 118頁(yè)頁(yè) 跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練判斷正誤：判

31、斷正誤：(2)NaCl溶液和溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同溶液中水的電離程度相同()錯(cuò)錯(cuò)考點(diǎn)三溶液的酸堿性與考點(diǎn)三溶液的酸堿性與pH1溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與c(H)和和c(OH)的關(guān)系的關(guān)系溶液的酸堿性取決于溶液的酸堿性取決于c(H)和和c(OH)的的_。(1)酸性溶液：酸性溶液：c(H)_c(OH)；(2)中性溶液：中性溶液：c(H)_c(OH)；(3)堿性溶液：堿性溶液：c(H)_c(OH)相對(duì)大小相對(duì)大小室溫下：室溫下：酸性溶液酸性溶液pH_ _7，中性溶液，中性溶液，pH_ _7，堿性溶液堿性溶液pH_ _7。pH7的溶液一定呈中性

32、嗎？的溶液一定呈中性嗎？不一定不一定思考思考1、下列溶液肯定是酸性的是、下列溶液肯定是酸性的是() A含含H的溶液的溶液 B由水電離出的由水電離出的c(OH)1012 mol/L C. pH7的溶液的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液的溶液D2溶液酸堿性與溶液酸堿性與pH(1)pH。定義：用定義：用 _ 表示溶液表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。酸堿性的強(qiáng)弱。表達(dá)式：表達(dá)式：pH_。意義：意義：pH越大，溶液堿性越越大，溶液堿性越_，每增大，每增大1個(gè)個(gè)單位，單位，c(OH)變?yōu)樵瓉?lái)的變?yōu)樵瓉?lái)的_倍；倍；pH越小，酸性越小，酸性越越_，每減小，每減小1個(gè)單位，個(gè)單位，c(H)變?yōu)樵瓉?lái)的變?yōu)樵瓉?lái)的_倍。倍。適

33、用范圍：適用范圍：11014 mol/Lc(H)1100 mol/L的溶液。的溶液。0 pH 14H的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)lgc(H)強(qiáng)強(qiáng)10強(qiáng)強(qiáng)101下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)堿的水溶液中不存在強(qiáng)堿的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C在溫度不變時(shí)，水溶液中在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H)和和c(OH)不能同不能同時(shí)增大時(shí)增大D某溫度下，純水中某溫度下，純水中c(H)2107 mol/L，其呈，其呈酸性酸性C練習(xí)練習(xí)3溶液溶液pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法(1)溶液溶液pH的測(cè)定方法有的測(cè)定方法有 _ 法法(記常見(jiàn)指示劑變色范圍記

34、常見(jiàn)指示劑變色范圍)、_ _法、法、 計(jì)法。計(jì)法。(2)pH試紙的使用方法：試紙的使用方法：_，試紙變色后，馬上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的，試紙變色后，馬上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH(簡(jiǎn)記簡(jiǎn)記為為“放、蘸、點(diǎn)、比放、蘸、點(diǎn)、比”)。酸堿指示劑酸堿指示劑pH試紙?jiān)嚰埌研K把小塊pH試紙放在玻璃片試紙放在玻璃片(或表面皿或表面皿)上，上，用干燥潔凈的用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中央pH(3)pH試紙一般呈黃色，由多種指示劑的混合液浸制而成。試紙一般呈黃色，由多種指示劑的混合液浸制而成。(4)pH試紙只能粗略地測(cè)定溶液酸堿性強(qiáng)弱試紙只能粗略地測(cè)定溶液酸

35、堿性強(qiáng)弱廣泛廣泛pH試紙?jiān)嚰堊x數(shù)只能讀數(shù)只能整數(shù)整數(shù)。3.pH試紙使用前能否用蒸餾水濕潤(rùn)，若濕潤(rùn)是否一定產(chǎn)生誤試紙使用前能否用蒸餾水濕潤(rùn)，若濕潤(rùn)是否一定產(chǎn)生誤差？差？使用使用pH試紙前試紙前 用蒸餾水濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后相當(dāng)于稀用蒸餾水濕潤(rùn)，濕潤(rùn)后相當(dāng)于稀釋了溶液，若是釋了溶液，若是酸性酸性溶液，則濕潤(rùn)后測(cè)得溶液，則濕潤(rùn)后測(cè)得pH ，若為，若為堿性堿性溶液，濕潤(rùn)后測(cè)得溶液，濕潤(rùn)后測(cè)得pH ，若為，若為中性中性溶液，溶液，則則 。思考思考不能不能偏大偏大偏小偏小無(wú)影響無(wú)影響2、某溫度下，相同某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。

36、據(jù)圖隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比的數(shù)值比c點(diǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值大的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度點(diǎn)酸的總濃度B考點(diǎn)考點(diǎn)4 PH的計(jì)算的計(jì)算導(dǎo)與練導(dǎo)與練 119頁(yè)頁(yè)1.解題思路解題思路先判斷溶液的先判斷溶液的 ；若是酸性溶液，先求若是酸性溶液，先求 ，再求，再求 ；酸溶液：酸溶液的稀釋；酸溶液的混合；酸堿中和酸溶液：酸溶液的稀釋；酸溶液的混合；酸堿中和若是堿性溶液，先求若是堿性溶液，先求 ，再求，再求

37、，最后求，最后求 。堿溶液：堿溶液的稀釋；堿溶液的混合；酸堿中和堿溶液：堿溶液的稀釋；堿溶液的混合；酸堿中和2.分類分類酸堿性酸堿性c（H+）c（OH-）pHc（H+）pH考點(diǎn)考點(diǎn)4 PH的計(jì)算的計(jì)算酸按酸，堿按堿，酸堿中和看酸按酸，堿按堿，酸堿中和看過(guò)量過(guò)量2.分類分類（1）酸、堿溶液）酸、堿溶液pH的計(jì)算的計(jì)算例如：常溫下，求例如：常溫下，求0.005mol/L硫酸和氫氧化鋇溶液的硫酸和氫氧化鋇溶液的pH（2）酸堿溶液稀釋時(shí)）酸堿溶液稀釋時(shí)pH的計(jì)算的計(jì)算（3）混合溶液）混合溶液pH的計(jì)算的計(jì)算稀釋后溶液的稀釋后溶液的pH的計(jì)算的計(jì)算考點(diǎn)考點(diǎn)4 PH的計(jì)算的計(jì)算導(dǎo)與練導(dǎo)與練 119頁(yè)頁(yè)酸（

38、酸（pH=a）堿（堿（pH=b）強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿稀釋稀釋10n倍倍無(wú)限稀釋無(wú)限稀釋a+nb-na+nb-npH趨向于趨向于7求：常溫下，求：常溫下，0.01mol/L的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋107倍后，倍后，c(H+)與與c(Cl-)的比值的比值1. 酸的稀釋：酸的稀釋：25下，下，10-5mol/L的鹽酸溶液中，的鹽酸溶液中，cH+) = _mol/L。 將上述鹽酸稀釋將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中倍，溶液中 c(H+)= _ mol/L 將上述溶液稀釋將上述溶液稀釋10000倍，溶液中倍，溶液中c(H+) = _ mol/L2. 堿的稀釋堿的稀釋 在在25時(shí)，時(shí)，pH=9的的Na

39、OH溶液稀釋到溶液稀釋到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？ 在在25時(shí)，時(shí)，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到10000倍后，倍后， pH值為多少值為多少?（2）稀釋后溶液的）稀釋后溶液的pH的計(jì)算的計(jì)算10-510-610-78無(wú)限接近無(wú)限接近7考點(diǎn)考點(diǎn)4 PH的計(jì)算的計(jì)算導(dǎo)與練導(dǎo)與練 119頁(yè)頁(yè)3、(1)體積相同，體積相同， pH相同的鹽酸和相同的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的倍，溶液的pH分別變分別變成成m和和n，則，則m與與n的關(guān)系為的關(guān)系為_(kāi)。(2)體積相同，體積相同，pH均等于均等于1的鹽酸和的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀

40、釋溶液，分別加水稀釋m倍、倍、n倍，溶液的倍，溶液的pH都變成都變成3，則，則m與與n的關(guān)系為的關(guān)系為_(kāi)。（3）體積相同，）體積相同， pH相同的氨水和相同的氨水和NaOH溶溶液，分別加水稀釋液，分別加水稀釋10倍，溶液的倍，溶液的pH分別變成分別變成m和和n，則，則m與與n的關(guān)系為的關(guān)系為_(kāi)。(4)體積相同，體積相同，pH均等于均等于13的氨水和的氨水和NaOH溶液，溶液，分別加水稀釋分別加水稀釋m倍、倍、n倍，溶液的倍，溶液的pH都變成都變成9，則則m與與n的關(guān)系為的關(guān)系為_(kāi)。m nm nm nm n4.pH=2的的CH3COOH溶液溶液;pH=2的的HCl溶溶液液;pH=12的氨水的氨水

41、;pH=12的的NaOH溶液。相溶液。相同條件下同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中有關(guān)上述溶液的比較中,不正確的是不正確的是()A.水電離的水電離的c(H+):=B.將溶液混合后將溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積消耗溶液的體積:C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成生成H2的量的量:最大最大D.向溶液中加入向溶液中加入100 mL水后水后,溶液的溶液的pH:C1. 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L HCl溶液的溶液的pH為多少？為多少？ 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L 的的NaOH溶液呢？溶液呢？ 10-5mol/L

42、、0.1mol/L 、1mol/L 的的Na2SO4溶液呢？溶液呢？ 類型一：常規(guī)計(jì)算類型一：常規(guī)計(jì)算單一溶液的單一溶液的pH計(jì)算計(jì)算四、四、pH的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算2.常溫下常溫下,檸檬酸水溶液的檸檬酸水溶液的pH是是3,食用醋的食用醋的pH是是2,可可樂(lè)的樂(lè)的pH是是6,三種物質(zhì)的溶液中三種物質(zhì)的溶液中c（H+）c(OH-)分別是分別是多少？多少？變式練習(xí)變式練習(xí)2. 某溫度下，純水中某溫度下，純水中c(H+)=2.010-7 mol/L,則此則此時(shí)溶液中的時(shí)溶液中的c(OH-)為：為：_ mol/L，pH？ 若溫度不變，滴入稀鹽酸使若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.010-6mol

43、/L ，則，則c(OH-)為：為：_mol/L, pH？2.010-76.7810-95.31.強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合 在在25時(shí)，時(shí)，pH=2的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的鹽酸溶的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的液等體積混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？類型二類型二: 混合后溶液的混合后溶液的pH的計(jì)算的計(jì)算2. 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合 例：將例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液鈉溶液等體積混合后，溶液pH_。2.39.73. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合1、在、在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.6m

44、ol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？2、在、在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH等于多少？等于多少？3、在、在25時(shí)，時(shí)，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH等于多少？等于多少？ 113總結(jié)出計(jì)算方法：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合計(jì)算前，先判斷哪個(gè)過(guò)量，如果算過(guò)總結(jié)出計(jì)算方法：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合計(jì)算前，先判斷哪個(gè)過(guò)量，如果算過(guò)量，求量，求

45、c(H+) ，堿過(guò)量求，堿過(guò)量求c(OH-) ，恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)pH=771、計(jì)算常溫下等體積混合、計(jì)算常溫下等體積混合0.1mol/L鹽酸和鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液后的氫氧化鋇溶液后的pH值。值。2、常溫下，、常溫下，1體積體積pH=13的某強(qiáng)堿與的某強(qiáng)堿與9體積體積pH=2的某的某強(qiáng)酸混合，求混合液的強(qiáng)酸混合，求混合液的pH。馬上應(yīng)用馬上應(yīng)用3.常溫下常溫下,將將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫硫酸溶液等體積混合酸溶液等體積混合,該混合溶液的該混合溶液的pH等于等于 pH=12pH=12pH=2。（1）pH=3的的HNO3跟跟p

46、H=11的的KOH溶液等體積混合溶液等體積混合后的后的pH =_（2）pH=3硫酸跟硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后的氫氧化鈉溶液等體積混合后的的pH =_（3）pH=3的醋酸跟的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合的氫氧化鋇溶液等體積混合后的后的pH =_（4）pH=3的鹽酸跟的鹽酸跟pH=11的氨水等體積混合后的的氨水等體積混合后的pH =_7777變式練習(xí)變式練習(xí)對(duì)比（對(duì)比（1）（）（2）（）（3）（）（4）總結(jié)出規(guī)律）總結(jié)出規(guī)律導(dǎo)與練導(dǎo)與練 119頁(yè)頁(yè) 典型例題、變式訓(xùn)練典型例題、變式訓(xùn)練 在在25時(shí)，有時(shí)，有pH為為a的鹽酸和的鹽酸和pH為為b的的NaOH溶液，溶液，取

47、取VaL該鹽酸，同該該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需溶液中和，需Vb L NaOH溶液，溶液，填空：填空：（1）若）若a+b=14，則，則Va:Vb=_(填數(shù)字填數(shù)字);（2）若）若a+b=13，則，則Va:Vb =_(填數(shù)字填數(shù)字);（3）若）若a+b14，則，則Va:Vb =_(填表達(dá)式填表達(dá)式)，且且Va_ Vb(填：填：、=)。(題中題中a6、b8)10.110a+b-14變式練習(xí)變式練習(xí)好題評(píng)講：好題評(píng)講：120頁(yè)頁(yè) 基礎(chǔ)、高考題組基礎(chǔ)、高考題組一、定義一、定義 利用酸堿中和反應(yīng)，用利用酸堿中和反應(yīng)，用 濃度的酸（或濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定堿）來(lái)測(cè)定 濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)濃度的堿（或

48、酸）的實(shí)驗(yàn)方法方法二、原理二、原理中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：H+OH- =H2O三、儀器三、儀器 酸堿中和滴定酸堿中和滴定已知已知未知未知燒杯燒杯酸式滴定管、堿式滴定管酸式滴定管、堿式滴定管錐形瓶錐形瓶 滴定管夾滴定管夾酸式滴定管（裝酸性溶液、高錳酸鉀溶液）和堿式滴酸式滴定管（裝酸性溶液、高錳酸鉀溶液）和堿式滴定管（裝堿性溶液）定管（裝堿性溶液）上端標(biāo)有溫度、容積、上端標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL最小刻度：最小刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL （精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）實(shí)際滴出的

49、溶液體積實(shí)際滴出的溶液體積 = 滴定后的讀數(shù)滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)滴定前的讀數(shù)思考：思考：25mL量程的滴定管只能盛放量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？的液體嗎？v滴定管滴定管滴定管與量筒滴定管與量筒滴定管滴定管量筒量筒規(guī)格規(guī)格25mL、50mL10mL、50mL等等零刻度零刻度上端上端無(wú)無(wú)最小刻度最小刻度0.1mL精確度精確度0.01mL0.1mL1、檢驗(yàn)、檢驗(yàn)（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活）（是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活）2、洗滌、洗滌（準(zhǔn)確測(cè)定的保障）（準(zhǔn)確測(cè)定的保障）滴定管：滴定管：自來(lái)水自來(lái)水沖洗沖洗蒸餾水蒸餾水清洗清洗23次次待盛待盛液液潤(rùn)洗潤(rùn)洗錐形瓶：自來(lái)水沖洗錐形瓶：自來(lái)水

50、沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗23次（絕對(duì)次（絕對(duì)不能不能用待盛液用待盛液潤(rùn)洗潤(rùn)洗）中和實(shí)驗(yàn)操作步驟中和實(shí)驗(yàn)操作步驟3、裝液、裝液（用已知濃度的（用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃溶液滴定未知濃度的度的HCI）錐形瓶一般裝未知液錐形瓶一般裝未知液 滴定管內(nèi)的液面不能超過(guò)滴定管內(nèi)的液面不能超過(guò)0刻度刻度 滴定管下端要排空滴定管下端要排空用滴定管取一定體積未知濃度的用滴定管取一定體積未知濃度的HCl于錐形瓶于錐形瓶裝標(biāo)準(zhǔn)液裝標(biāo)準(zhǔn)液 NaOH加指示劑加指示劑滴定管固定在夾子上，保持垂直滴定管固定在夾子上，保持垂直右手右手搖晃錐形瓶，搖晃錐形瓶，左手反向左手反向控制活塞（或玻璃球），控制活塞（或玻璃球），注

51、意不要把活塞頂出注意不要把活塞頂出眼睛眼睛注視滴定管內(nèi)液面變化及錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化注視滴定管內(nèi)液面變化及錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化先快后慢先快后慢滴定終點(diǎn)達(dá)到后，滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘半分鐘顏色不變，再讀數(shù)顏色不變，再讀數(shù)重復(fù)做重復(fù)做2 2到到3 3次次裝液裝液測(cè)量測(cè)量已知未知)()()()(NaOHVHClVHClcNaOHc三、三、pH的測(cè)定方法的測(cè)定方法1利用酸堿指示劑測(cè)定。這種方法只能測(cè)出某一范利用酸堿指示劑測(cè)定。這種方法只能測(cè)出某一范圍的圍的pH，而不能得出具體的數(shù)值。下表列出了常用酸，而不能得出具體的數(shù)值。下表列出了常用酸堿指示劑的變色范圍。堿指示劑的變色范圍。常用酸堿指示劑的變色范圍

52、常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑指示劑pH的變色范的變色范圍圍酸的顏色酸的顏色堿的顏色堿的顏色甲基橙甲基橙3.1橙色橙色4.4紅色紅色(pH3.1) 黃色黃色(pH4.4)石蕊石蕊5.0紫色紫色8.0紅色紅色(pH5.0) 藍(lán)色藍(lán)色(pH8.0)酚酞酚酞8.2粉紅色粉紅色10.0無(wú)無(wú)(pH8.2)紅色紅色(pH10.0)甲基紅甲基紅4.4橙色橙色6.2紅色紅色(pH4.4) 黃色黃色(pH6.2)記！記！問(wèn)：?jiǎn)枺?0.1mol/L的的HCl與與20mL 0.1mol/L的的NaOH溶液溶液恰好完全反應(yīng)。試求當(dāng)鹽酸多加了恰好完全反應(yīng)。試求當(dāng)鹽酸多加了1滴和少加滴和少加1滴時(shí)，滴時(shí)，溶液的溶液的pH

53、值（值（1滴的體積約為滴的體積約為0.05mL）。）。用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH 的增大，的增大，pH的變的變化？化？ 滴定過(guò)程的滴定過(guò)程的pH變化變化VNaOH (mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH (mL)20.00 20.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pH指示劑的選取原則：指示劑的選取原則：I、變色范圍要小、變色范圍要小II、變色明顯，由、變色明顯，由“淺淺 深深”最科學(xué)最科學(xué)III、變色點(diǎn)與實(shí)際結(jié)果相近、變色點(diǎn)與實(shí)際結(jié)果相近練：練：1、將、將HCl溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中。溶液中。 2、將、將NaOH溶液滴入溶液滴入HCl 溶液中。溶液中。 3、將、將HAc溶液滴入溶液滴入NaOH溶液中。溶液中。