復(fù)件初三化學(xué)第十一單元__鹽與化肥的知識(shí)點(diǎn)

1、第十一單元 鹽和化肥的章節(jié)總結(jié)要點(diǎn)一、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣的性質(zhì)及其用途NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物理性質(zhì)無(wú)色晶體、有咸味、易溶于水白色粉末、易溶于水、白色粉末、溶于水白色固體、難溶于水用途a、調(diào)味品b、維持人身體正常生理活動(dòng)c、工業(yè)原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、鹽酸等。d、融雪劑e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種a、工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織，生產(chǎn)洗滌劑b、治療胃酸a、焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一b、治療胃酸a、用作建筑材料b、用作不該記c、實(shí)驗(yàn)室制取CO2要點(diǎn)二、粗鹽的提純粗鹽中

2、還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性雜志（泥沙等）粗鹽提純的原理：1、用過(guò)濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶性雜志食鹽步驟：1、 溶解：將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，所得食鹽水渾濁。2、 過(guò)濾：過(guò)濾粗鹽水，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。 過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯（兩個(gè)）、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺(tái)3、 蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現(xiàn)比較多固體時(shí)，停止加熱。4、 計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量。 產(chǎn)率=精

3、鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量×100%注意：1、玻璃棒的作用 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解 過(guò)濾使用玻璃棒引流 蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體 2、過(guò)濾操作應(yīng)注意（一貼、二低、三靠） 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁， 二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣 三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帯⑷浚郝┒纺┒溯^長(zhǎng)處緊靠燒杯內(nèi)壁 3、過(guò)濾后溶液仍渾濁的原因： 濾紙破損 過(guò)濾時(shí)，濾液高于濾紙邊緣5、 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)的誤差： 溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低 溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，使精鹽的產(chǎn)率降低

4、過(guò)濾時(shí)。未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率降低 蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率降低 稱量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤要點(diǎn)三 除雜遵循的原則：不增、不減、簡(jiǎn)便、易分1、 物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的差異分離Eg:鐵粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末2化學(xué)方法：化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3雜質(zhì) 方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過(guò)慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)Eg：NaCl中混有少量NaSO4雜質(zhì) 方法：加入

5、BaCl，過(guò)濾除去雜質(zhì) NaSO4=BaSO4+NaCl4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去Eg:CaO中混有CaCO3雜質(zhì) 方法：高溫加熱 高溫 CaCO3 = CaO+ CO25、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)Eg：Cu中混有少量CuO雜質(zhì) 方法：加入稀HCl,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質(zhì)方法：向其加入足量的鐵粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除

6、去Eg：CO中混有少量CO2方法：將混合氣體通過(guò)盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O要點(diǎn)四復(fù)分解反應(yīng)概念：有兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+BC條件：1.反應(yīng)物：必須溶于水或能相互溶解 2兩種化合物相互交換成分 3、生成物：必須有水、氣體或沉淀生成牢記“酸堿鹽溶解性”口訣記憶： 鉀鈉銨硝全可溶，碳酸鋇鈣銀不溶； 硫酸鋇和氯化銀，不溶水來(lái)不溶酸； 鎂鋁亞鐵和鐵銅，五堿均不溶于水； 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢；要點(diǎn)五碳酸根離子的檢驗(yàn)使用藥品：稀鹽酸和石灰水原理：碳酸鹽跟稀鹽酸會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體離子方程式：CO22

7、-+2H+=H2CO3H2O+CO2 CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H2O HCO3- + H+= H2CO3H2O+CO CO2+Ca2+2OH-= CaCO3 + H2O要點(diǎn)六 離子共存及常見(jiàn)離子檢驗(yàn)1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+、 Ba2+ 與SO42-、OH-與Cu2+、Fe3+(2)生成氣體：OH-與NH4+ 、H+和CO32- （3生成水2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無(wú)色還是有色常見(jiàn)的有色離子：Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色2、 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子加入試劑

8、主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+紫色石蕊試液、較活潑金屬變紅色、有氫氣產(chǎn)生OH-無(wú)色酚酞變紅Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-硝酸鋇溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+NaOH溶液藍(lán)色沉淀Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀化學(xué)肥料要點(diǎn)七了解化學(xué)元素對(duì)植物生長(zhǎng)的重要性和常見(jiàn)化肥的種類和作用1、 氮肥在植物生長(zhǎng)中的作用（1）氮元素是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸、葉綠素的組成元素，氮肥能促進(jìn)作物的莖葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠（2）缺氮時(shí)的表現(xiàn)a、植物生長(zhǎng)發(fā)育會(huì)遲緩或停滯b、直接影響光合作用的速率和光合作用產(chǎn)物的形成c、蛋白質(zhì)含量下降使作物品質(zhì)降低d、具體表現(xiàn)為支柱矮小瘦弱、葉

9、片發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色（3）常用的氮肥種類尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 銨鹽（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ） 硝酸鹽NH4NO3、NaNO3（4）氮的固定：將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的花和五的方法叫做氮的固定2、磷肥在植物生長(zhǎng)的作用（1）磷肥是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種化合物組成元素。可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，可增強(qiáng)作物抗寒、抗旱能力。促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，粒粒飽滿。(2)缺磷時(shí)表現(xiàn)及磷過(guò)多時(shí)表現(xiàn)缺磷時(shí)：生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低、植株矮小磷過(guò)多時(shí)：引起貪青晚熟、結(jié)實(shí)率下降（3）常用磷肥的種類磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣（磷酸二

10、氫鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物）等含磷的物質(zhì)2、 鉀肥在植物生長(zhǎng)中作用（1） 鉀元素不是植物體結(jié)構(gòu)組成元素，保證各種新陳代謝過(guò)程順利進(jìn)行，促進(jìn)植物生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力（2） 缺鉀時(shí)表現(xiàn)莖稈軟弱，易倒伏，葉片邊緣和尖端呈褐色病逐漸焦枯（3）常用的鉀肥分類：KCl,K2SO43、復(fù)合肥：含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥 特點(diǎn)：均勻的供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高 常用復(fù)合肥的種類：KNO3 磷酸銨（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）要點(diǎn)八化肥的簡(jiǎn)易鑒別和銨根離子的檢驗(yàn)1、 看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末2、 加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水3、 灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。其中能灼燒發(fā)光的事硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨要點(diǎn)九幾種常見(jiàn)氮肥簡(jiǎn)易鑒別NH3·H2O 液態(tài)NH4HCO3 有強(qiáng)烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入堿無(wú)氨味(NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生