傳遞-接受式教學(xué)【教學(xué)】《原子的結(jié)構(gòu)》（化學(xué)人教九年級上冊）ppt課件

1、第三單元 課題二原子的構(gòu)造;【學(xué)習(xí)目的】1.1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；2.2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。;一、近代科學(xué)原子論一、近代科學(xué)原子論1 1、道爾頓原子學(xué)說、道爾頓原子學(xué)說實(shí)心球模型實(shí)心球模型2 2、湯姆生原子學(xué)說、湯姆生原子學(xué)說棗糕模型棗糕模型;3 3、盧瑟福原子學(xué)說、盧瑟福原子學(xué)說粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子運(yùn)動軌跡表示圖粒子運(yùn)動軌跡表示圖粒子反彈粒子反彈粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn)粒子未發(fā)生偏轉(zhuǎn);景象：景象：大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改動原來的

2、運(yùn)動方向；粒子能穿透金箔而不改動原來的運(yùn)動方向；一小部分一小部分粒子改動了原來的運(yùn)動方向；粒子改動了原來的運(yùn)動方向；極少數(shù)粒子反彈回來。極少數(shù)粒子反彈回來。【結(jié)論】【結(jié)論】 原子是由居于原子中心的帶正電的原子原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。;二、原子的構(gòu)造二、原子的構(gòu)造原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子核外電子核外電子中子中子+-不帶電不帶電;粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1個單位正電荷個單位正電荷1.672 610 中子中子不帶電不帶電1.674 910 電子電子1個單位負(fù)電荷個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1 863表表1

3、1 構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量;原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88816鈉鈉11121123鎂鎂12121224氯氯17181735表表2 2 幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成;【思索】【思索】 原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子

4、不帶電；原子核所帶正電荷核電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電帶電；原子核所帶正電荷核電荷數(shù)和核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。;原子構(gòu)造中的規(guī)律：原子構(gòu)造中的規(guī)律：1 1核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)2 2質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3 3原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同原子里質(zhì)子數(shù)不同，原子種類也不同4 4并不是一切的原子都有中子并不是一切的原子都有中子5 5質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)= =相對原子質(zhì)量近似相等相對原子質(zhì)量近似相等;三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量國際上以一種碳原

5、子質(zhì)量的國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12為規(guī)范，其他原子質(zhì)量為規(guī)范，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量(Ar)=(Ar)=該原子的質(zhì)量該原子的質(zhì)量1/12 碳原子的質(zhì)量碳原子的質(zhì)量;留意：留意：相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實(shí)踐質(zhì)量，相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實(shí)踐質(zhì)量，單位是單位是1 1通常不寫。通常不寫。碳原子碳原子碳原子質(zhì)量的碳原子質(zhì)量的1/121/12氧原子氧原子氧原子的相對原子質(zhì)量氧原子的相對原子質(zhì)量= =16; 1 1、我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定

6、了、我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質(zhì)量銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定出核電荷數(shù)為新值，其中他測定出核電荷數(shù)為6363的銪元素的相對原子質(zhì)量新的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為值為152152，那么該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為，那么該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為_，中子，中子數(shù)為數(shù)為_，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為_。6389632.2.以下關(guān)于原子的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是以下關(guān)于原子的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )( )A.A.原子由電子和質(zhì)子構(gòu)成原子由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B. B.原子由電子和中子構(gòu)成原子由電子和中

7、子構(gòu)成C.C.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成 D. D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子由原子核和核外電子構(gòu)成D;3.3.鈉原子中有鈉原子中有1111個質(zhì)子、個質(zhì)子、1212個中子，那么鈉原子的核外電子個中子，那么鈉原子的核外電子數(shù)是數(shù)是( )( )A.11 B.12 A.11 B.12 C.23 D.1C.23 D.1A4.4.相對原子質(zhì)量是相對原子質(zhì)量是( )( )A.A.原子質(zhì)量的簡稱原子質(zhì)量的簡稱 B. B.原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/121/12的的比比C.C.原子數(shù)量的簡稱原子數(shù)量的簡稱 D. D.原子的實(shí)踐質(zhì)量原子的實(shí)踐質(zhì)量B;第二課時第二課時

8、;鐵鐵水水食鹽食鹽;一、核外電子的分層排布高速運(yùn)動一、核外電子的分層排布高速運(yùn)動 思索：如何直觀、籠統(tǒng)地表示電子的分思索：如何直觀、籠統(tǒng)地表示電子的分層排布呢？層排布呢？電子層電子層 離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七低低 高高 近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn);電子層由里到外分別電子層由里到外分別為一、二、三為一、二、三、七、七 +142 8 4該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖;原子原子原子的最外層原子的最外層層電子數(shù)特點(diǎn)層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定否穩(wěn)定推測原子推測原子性質(zhì)性質(zhì)得失電子得失電子稀有氣稀有氣體原子

9、體原子金屬金屬原子原子非金屬非金屬原子原子8 8個個HeHe為為2 2個個比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定普通少于普通少于4 4個個普通多于普通多于4 4個個不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)論：原子的最外層電子數(shù)決議原子的化學(xué)性質(zhì)。結(jié)論：原子的最外層電子數(shù)決議原子的化學(xué)性質(zhì)。易失電子易失電子易得電子易得電子既不得電子，既不得電子，也不失電子也不失電子穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定;【思索】【思索】 1.1.不同類元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)不同類元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)? ?它們的構(gòu)造能否穩(wěn)定它們的構(gòu)造能否穩(wěn)定? ?2.2.化學(xué)反響過程中元素的原子總是力求使本身的構(gòu)造趨于或到達(dá)穩(wěn)化學(xué)反響過程中元素的原子總

10、是力求使本身的構(gòu)造趨于或到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。金屬與非金屬元素經(jīng)過何種方式可趨向到達(dá)相對穩(wěn)定構(gòu)造定構(gòu)造。金屬與非金屬元素經(jīng)過何種方式可趨向到達(dá)相對穩(wěn)定構(gòu)造? ?3.3.不同類元素的原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)有怎樣的關(guān)系不同類元素的原子最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)有怎樣的關(guān)系? ?;1.1.稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8 8氦為氦為2 2，這種構(gòu)造被，這種構(gòu)造被視為穩(wěn)定構(gòu)造，所以稀有氣體具有視為穩(wěn)定構(gòu)造，所以稀有氣體具有“化學(xué)惰性，普通情況下不易化學(xué)惰性，普通情況下不易和別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。和別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。2.2.金屬元素的最外層電子數(shù)普通少于金屬元素的最

11、外層電子數(shù)普通少于4 4，在化學(xué)反響中，易失去電，在化學(xué)反響中，易失去電子，構(gòu)成陽離子。子，構(gòu)成陽離子。非金屬元素的最外層電子數(shù)普通多于非金屬元素的最外層電子數(shù)普通多于4 4，在化學(xué)反響中，易得到電，在化學(xué)反響中，易得到電子，構(gòu)成陰離子。子，構(gòu)成陰離子。3.3.元素的性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)主要決議于原子的最外層電子數(shù)。元素的性質(zhì)，尤其是化學(xué)性質(zhì)主要決議于原子的最外層電子數(shù)。;二、離子二、離子1、離子：帶電的原子、離子：帶電的原子陰離子：帶負(fù)電的原子原子得到電子陰離子：帶負(fù)電的原子原子得到電子陽離子：帶正電的原子原子失去電子陽離子：帶正電的原子原子失去電子2、離子的分類、離子的分類;+11+17+

12、11+172 8 12 8 72 8 12 8 7Na+Cl-NaClNaCle- 3、離子、離子化合物的化合物的構(gòu)成構(gòu)成失去失去1e-得到得到1e-;SO42-4、離子符號的表示、離子符號的表示1離子符號所帶電荷數(shù)在原子或是原子團(tuán)的右上離子符號所帶電荷數(shù)在原子或是原子團(tuán)的右上角，并且數(shù)字在前，正負(fù)號在后；角，并且數(shù)字在前，正負(fù)號在后；2所所帶電荷數(shù)為所所帶電荷數(shù)為“1 ，“1可以省略不寫?？梢允÷圆粚憽g2+;質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量氫原子（氫原子（H）0 011氫離子（氫離子（H+）11.1.氫原子失去一個電子變成氫原子失去一個電子變成_，它的符，它的符號是號是_。2.2.比較氫原子和氫離子：比較氫原子和氫離子：【練習(xí)】：【練習(xí)】：氫離子氫離子H+1 10 00 01 1;3.3.化合物化合物MCl2MCl2中，中，M M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)能夠?yàn)樵卦雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)能夠?yàn)?A.1 B.10 C.11 A.1 B.10 C.11 D.12D.124.4.朝核問題引起了國際關(guān)注，核問