江蘇省南京市、鹽城市2015屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試題 含答案課件

1、南京市、鹽城市2015屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C l2 O 16 Na 23 S 32選擇題單項選擇題(本題包括l0小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一項符合題意)1最近我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關(guān)H2S的說法正確的是 AH2S屬于非電解質(zhì) B人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生 C大量吸入H2S對人體無害 DH2S只有還原性沒有氧化性2三氟化硼二甲醚配合物是一種有機(jī)催化劑。下列相關(guān)構(gòu)成微粒的表示不正確的是A二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O B中子數(shù)為5的硼原子：C氟原子結(jié)構(gòu)示意圖： D三氟化硼的電子式：3

2、25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO- B0.1molL-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I- C0.1molL-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42- D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13molL-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-4下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是 A鈉和鉀的合金具有導(dǎo)電性，可用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑 B明礬溶于水能產(chǎn)生Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 C甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用于食品防腐劑 D水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防

3、火劑5NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是 A用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中 B用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體 C用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡 D用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為NA B28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA C71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA D25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目

4、為NA7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A用稀硫酸去除銅器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O B用稀硝酸去除試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NO3-+2H+=Ag+NO2+H2O C向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3+3OH-=Al(OH)3 D向FeI2溶液中加入鹽酸和過量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O8如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DA

5、lAlCl3NaAlO2Al2(SO4)39在電冶鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2X2Y2Z4，己知四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，下列說法正確的是 A原子序數(shù)：W>X>Y>Z B原子半徑：r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z) CW的最高價氧化物的水化物堿性比X的弱 DY的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)10己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)H3N2(g)+3H2(g

6、) 2NH3(g)H42NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH1>0，H2>0 BH3>0，H4>0CH2=H4+H5 DH3=H12H2不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關(guān)說法正確的是 A鉛蓄電池放電時，正極和負(fù)極的電極質(zhì)量均增大 B反應(yīng)Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(a

7、q)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0 C加熱Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大 DC2H5Br水解生成乙醇(H>0)，加入少量NaOH濃溶液并加熱，該化學(xué)反應(yīng)速率增大其平衡常數(shù)不變12從植物中分離出的活性化合物zeylastra的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是 A分子中含有6個手性碳原子 B能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng) C1 mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng) D1 mol zeylastral最多可與lmolBr2發(fā)生反應(yīng)13某課外活動小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶

8、性成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl- B向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42- C向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3- D向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含有NH4+14一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)容器編號溫度起始物質(zhì)的量mol平衡物質(zhì)的量molH2SO

9、2H2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2/容器III2400.30.1/0.01下列說法正確的是A該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B容器II達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率比容器I小C容器III達(dá)到平衡的時間比容器I短D240時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104L mol-11525時，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是AKsp(CuS)約為l×10-20B向Cu2+濃度為10-5molL-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉

10、淀析出C向l00mL濃度均為10-5molL-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀DNa2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)非選擇題16(12分)氧化鋅是重要的基礎(chǔ)化工原料，從含鋅廢水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)為原料制取ZnO的實驗流程如下：已知幾種難溶氫氧化物沉淀的PH范圍氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2 Pb(OH)2pH2.23.25.87.95.513.57.013.0 (1)KMnO4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為 ；濾渣I的

11、主要成分除MnO2外，另一種是 (寫化學(xué)式)。 (2)濾渣II的主要成分除過量的Zn粉、MnO2外，還有 (寫化學(xué)式)；濾渣II中含有二氧化錳，其可能原因是 。 (3)灼燒生成的堿式碳酸鋅ZnCO3·2Zn(OH)2的化學(xué)方程式為 ；灼燒時，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外還用到的2種是 。17(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾體雌激素物質(zhì)，可通過以下方法合成 (1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為 和 (填名稱)。 (2)反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (3)上述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。 (4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： I、

12、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 II、分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： (任寫一種)。 (5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：18(12分)化學(xué)需氧量(COD)常作為衡量水體中有機(jī)物含量多少的指標(biāo)。某化學(xué)課外小組的同學(xué)擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD，實驗流程如下： 已知：弱堿性條件下MnO4-被還原性物質(zhì)還原為MnO2 10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2+8H2O 2S2O32-+I2=2I-+S4O62- (1)測定海水試樣的COD，

13、采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液，其可能原因是 。 (2)氧化后的水樣煮沸后，需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸，需在暗處的原因是 。用Na2S2O3，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時溶液顏色的變化是 。 (3)滴定到終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算海水試樣的COD(用每升水樣相當(dāng)于消耗多少毫克O2表示，單位：mgL-1)(寫出計算過程)。19(15分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體A12(SO4)318H2O。 I實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5，沸點：263.3265)可

14、用如題19一圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：步驟l將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。步驟2從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮氣，同時打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管。步驟3從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。步驟4加熱燒瓶6，回流一定時間。步驟5將氮氣的流動方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l。將裝有五氧化 二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2。步驟6蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。(1)步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。(2)步驟2

15、操作中，通氮氣的目的是 。(3)步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。(4)鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 。(6)步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是 。II某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如題19圖2所示，實驗中可選用的試劑：處理過的鋁箔；2.0molL-1NaOH溶液：2.0 molL-1硫酸(7)由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為： 稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。 過濾 ； 過濾、洗滌 ； ； 冷卻結(jié)晶； 過濾、洗

16、滌、干燥。20(14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。(1)國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如題20圖1所示“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O46FeO+O2，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ?！爸卣到y(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如題20圖2所示：

17、曲線b表示的物質(zhì)為 (寫化學(xué)式)。 該反應(yīng)的H 0(填：“>” 或“<”) 為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 (列舉l項)。 (3)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題20圖3所示。 該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有 (寫出其中兩種形式即可)。 電解時其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為 。21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 乙烯酮(CH2=C=O)是一種重要的有機(jī)中間體，可由C2H2和O2的混合氣體通過鋅、鈣、銀的三種金

18、屬的氧化物(催化劑)反應(yīng)得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。 (1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。 (2)與H2O互為等電子體的一種陰離子為 ；乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有 。 (3)CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高，其主要原因是 。 (4)lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的鍵的數(shù)目為 。 (5)Ag的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氧化物的化學(xué)式為 .B實驗化學(xué) 二茂鐵(難溶于水，易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，是易升華的橙色晶體)可用作燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑等。實驗室制備二茂鐵反應(yīng)原理及裝置示意圖如下：I 反應(yīng)原理 II實驗裝置III實

19、驗步驟步驟l在三頸燒瓶中加入25g粉末狀的KOH，并從儀器a中加入60mL無水乙醚到燒瓶中，充分?jǐn)嚢?，同時通氮氣約10min(見題21B一圖l)。步驟2再從儀器a滴入5.5mL新蒸餾的環(huán)戊二烯，攪拌。步驟3將6.5g無水FeCl2與(CH3)2SO(二甲亞砜)配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入燒瓶中，45min滴完，繼續(xù)攪拌45min。步驟4再從儀器a加入25mL無水乙醚攪拌。步驟5將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液。步驟6蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品。步驟7粗產(chǎn)品升華提純(見題21 B一圖2)(1)寫出題21 B一圖l中儀器名稱：a為 ，b為 。(2)步驟

20、l中通入氮氣的目的是 。(3)步驟5在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后 (填序號) A直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗上口倒出 B直接將二茂鐵乙醚溶液從分液漏斗下口放出 C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從下口放出 D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將二茂鐵乙醚溶液從上口倒出(4)升華提純時，題21B一圖2漏斗頸處棉花球的作用是 。(5)為了確證得到的是二茂鐵，還需要進(jìn)行的一項簡單實驗是 。(6)確定二茂鐵的結(jié)構(gòu)是右圖c而不是d可測定的譜圖為 。南京市、鹽城市2015屆高三年級第一次模擬考試化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)題號12345678910答案BADBCCADB

21、D題號11121314151-10每題2分，共20分11-15每題4分，共20分答案ACDABDBD16.（12分）（1）3Mn2+2MnO4+2H2O = 5MnO2+4H+（2分）；Fe(OH)3（2分）（2）Pb（2分）；“氧化”時加入的KMnO4的量過多，MnO4被Zn還原產(chǎn)生MnO2（2分）（3）ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO +CO2+2H2O （2分）；坩堝和泥三角（共2分，每個1分）17.（15分）（1）羰基、醚鍵（共2分，每空1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）（6分）18.（12分）（1）海水中含大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO4 (

22、2分)（2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時揮發(fā)(1分)；由藍(lán)色變?yōu)闊o色(1分)（3）n(Na2S2O3)=0.0100mol·L1×10.00mL×103L·mL1=1.000×104mol(1分) n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=5.000×105mol(1分) 氧化I的n(KMnO4)=2/5n(I2)=2.000×105mol(1分) 氧化水樣中的還原性物質(zhì)消耗的n(KMnO4)=0.1000mol·L1×10.00mL×103L·mL12.000×105mol

23、=1.000×103mol2.000×105mol=9.800×104mol(1分)由于KMnO4氧化海水中還原性物質(zhì)時，MnO4還原為MnO2，相當(dāng)于n(O2)的物質(zhì)的量為：4n(O2)=3×9.800×104mol，n(O2)=7.350×104mol(2分)m(O2)=32g·mol1×7.350×104mol=2.352×102g=23.52mg(1分)COD=23.52mg/0.1L=235.2mg·L1(1分)19.（15分）（1）除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物（2分）（2）排

24、出裝置中含水蒸氣的空氣（2分）（3）保證液溴完全反應(yīng)，防止溴過量混入AlBr3中（2分）（4）2Al +3Br2 = 2AlBr3（2分）（5）5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質(zhì)呈無色）（2分）（6）將AlBr3蒸氣導(dǎo)入裝置2中并冷凝（2分）（7）濾液用2.0 mol·L1硫酸在不斷攪拌下調(diào)到pH 410左右（1分）沉淀中不斷加入2.0 mol·L1硫酸，至恰好溶解（1分）蒸發(fā)濃縮（1分）20.（14分）（1）2mol（2分）； 6FeO(s)+CO2 2Fe3O4(s) + C（2分）（2）H2O（2分） （2分） 增大壓強(qiáng)或提高n(H2)/n(CO2)比值（2分）（3

25、）2（2分）；2CO2 + 12H+ +12e = C2H4 + 4H2O（2分）21.（12分）A.（1）Ar3d10 或1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）NH2（2分）；sp2和sp（共2分，每個1分）（3）乙酸分子間形成氫鍵（2分）（4）25mol或25×6.02×1023個（2分）（5）AgO（2分）B.（1）（恒壓）滴液漏斗（1分）；球形冷凝管（1分）（2）將裝置中的空氣排盡，防止實驗過程中Fe2+被氧化（2分）（3）D（2分）（4）過濾二茂鐵固體，防止逸散到空氣中（2分）（5）測定所得固體的熔點（2分）（6）核磁共振氫譜（或1HNMR）（2分）

26、閱卷說明（僅供閱卷點閱卷使用）16.（12分）（1）3Mn2+2MnO4+2H2O = 5MnO2+4H+（2分）；Fe(OH)3（2分）（2）Pb（2分）；“氧化”時加入的KMnO4的量過多，MnO4被Zn還原產(chǎn)生MnO2（2分）（3）ZnCO3·2Zn(OH)23ZnO +CO2+2H2O （2分）；坩堝和泥三角（共2分，每個1分，有錯別字不給分）（評分說明：無機(jī)方程式中出現(xiàn)化學(xué)式錯誤不給分，方程式中化學(xué)式全對，但方程式未配平，給1分，方程式?jīng)]有寫成最簡式，視為方程式未配平，給1分，未寫氣體或沉淀符號的暫不扣分，下同）。17.（15分）（1）羰基、醚鍵（共2分，每空1分，有錯別字

27、不給分）（2）（2分）（3）（2分，漏選得1分，錯選不得分）（4）或（3分）（5）（6分）（評分說明：在完成反應(yīng)過程中，反應(yīng)物或產(chǎn)物出現(xiàn)錯誤、反應(yīng)條件錯、缺、無、一定條件等，即為該步反應(yīng)錯，視為合成路線中斷，合成路線中出現(xiàn)中斷，后續(xù)反應(yīng)路線不給分。如成功合成環(huán)己醇得1分，成功合成溴代環(huán)己烷得2分，合部正確的得6分）。出現(xiàn)下列特例情況（教學(xué)中不提倡，但可給分）：（第二步用克萊門森還原反應(yīng)或NaBH4及LiAlH4的不得分，第一步若正確只能給1分）18.（12分）（1）海水中含大量的Cl，Cl酸性條件能還原MnO4 (2分)（2）防止生成的單質(zhì)碘受熱、見光時揮發(fā)(1分)；由藍(lán)色變?yōu)闊o色(1分)（3

28、）n(Na2S2O3)=0.0100mol·L1×10.00mL×103L·mL1=1.000×104mol(1分) n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=5.000×105mol(1分) 氧化I的n(KMnO4)=2/5n(I2)=2.000×105mol(1分) 氧化水樣中的還原性物質(zhì)消耗的n(KMnO4)=0.1000mol·L1×10.00mL×103L·mL12.000×105mol =1.000×103mol2.000×105mol=9.800×104mol(1分)由于KMnO4氧化海水中還原性物質(zhì)時，MnO4還原為MnO2，相當(dāng)于n(O2)的物質(zhì)的量為：4n(O2)=3×9.800×104mol，n(O2)=7.350×104mol(2分)m(O2)=32g·mol1×7.350×104mol=2.352×102g=23.52mg(1分)COD=23.52mg/0.1L=235.2mg·L1(1分