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文檔簡介

1、人教版（五四學制）化學酸化學性質（復習）,教案 1 酸的化學性質（復習） 一、 學習目標 掌握酸的化學性質及應用，并掌握有關反應的化學方程式。 二、 重點、難點 酸的化學性質 三、 知識回顧 1、酸的概念 2、酸具有相似化學性質和差異性的原因 四、 學習 探究 （一）酸的通性 （1 1 ） 酸與指示劑的作用 滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 （2 2 ）酸+ + 金屬鹽+ + 氫氣（置換反應） 【 學法指導】回憶酸與金屬反應的反應條件 與稀鹽酸的反應的化學方程式 與稀硫酸的反應的化學方程式 鎂 鋅 鐵 鋁 2 （3 3 ）酸+ + 金屬氧化物鹽+ + 水（復分解反應） 【 學

2、法指導】將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會將鐵釘取出后， 用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色有什么變化。 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸 【思考交流】a、上述反應生成物有什么相同之處？ b、在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質長時間浸泡在酸中？ c、寫出稀硫酸與氧化銅反應的化學方程式，并會描述實驗現(xiàn)象。 （4 4 ）酸+ + 堿 鹽+ + 水（復分解反應） 【 學法指導】思考：酸與堿反應的實質 【練習】a、寫出稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式 b、寫出稀硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式 c、寫出稀鹽酸與氫氧化鈣反應的化學方程式 （二）酸的差異性 【 學法

3、指導】思考：酸的化學性質存在差異性的原因 （5 5 ） 酸+ + 某些鹽新鹽+ + 新酸（復分解反應） 舉例：寫出稀硫酸和氯化鋇反應的化學方程式 寫出硝酸銀與稀鹽酸反應的化學方程式 思考：稀硫酸和稀鹽酸互換以后，上述反應還能進行嗎？ 五、當堂訓練 3 (2021 陜西中考 20 題 5 分)構建知識網絡，可以幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系。右圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。 (1)圖中 m 應為 類物質。 (2)寫出一種能與鹽酸反應的金屬 (其他合理答案均可) 。 (3)鹽酸能與堿反應的實質是鹽酸中的 (寫離子符號)與堿中的 0h-反應生成 h2o。 (4)用鹽酸除鐵銹(主要成分 fe2o3)的化學方程式是 (未配乎扣 l 分，化學式錯誤扣 2 分) 。 （2021 陜西中考 20 題 5 分）某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。 （1）a 組試管中都產生 h2。若要制得較純的 h2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是 。 4 （2）b 組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象

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