2019學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N 5 + 、H 3、O4、C 60 等已被發(fā)現(xiàn)，下列有關(guān)說法中，正確的是A. N 5 +離子中含有 36 個(gè)電子B. O 2 與 O 4 屬于同位素C. C 60比金剛石熔點(diǎn)高D. H 2 與 H 3 屬于同素異形體2.下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是A.I2 升華B . NaCI 顆粒被粉碎C. HCI 溶于水得鹽酸D .從 NH 4 HCO 3 中聞到了刺激性氣味3.下列化學(xué)用語的書寫正確的是A 氯氣的分子式 Cl_B .鈉原

2、子的結(jié)構(gòu)示意圖C . N 2 的電子式：N:N:_D . HCIO 的結(jié)構(gòu)式H-CI-O4.某無色溶液中含有大量的 H +和 SO 4 2-，則此溶液還能大量存在的離子組是A.Na +、Fe 2+、NO 3 - _ B . Na +、Mg 2+、NO 3 -C. Cr 2 O 7 2-、Ba 2+ 、Cl -_ D . K +、Na + 、S 2 O 3 2-5.下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是A.堿性：NaOH Mg(OH) 2B.熱穩(wěn)定性：HCl HBrC.失電子能力:K NaD.原子半徑：Cl S6.鈾知 是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾窒的說法正確的是A.影 U 與

3、恰制 的性質(zhì)完全相同B.暑原子核中含有 143 個(gè)中子C.X 屬于短周期元素D. 1mol -的質(zhì)量是 143g7.不能用化學(xué)鍵的牢固程度解釋的是A.金屬 Na 熔沸點(diǎn)高于金屬 KB .非金屬性 N P,但是單質(zhì)活潑性：氮?dú)?v 白磷C.相同條件下，NH 3 在水中的溶解度大于 PH 3D. SiC 晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高8.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同C.根據(jù) 1117 號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的 金屬性、非金屬性遞變規(guī)律D.從 HF、

4、HCl、HBr、HI 酸性遞增的事實(shí)，推出 F、Cl 、Br、I 的非金 屬遞增的規(guī)律9.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W 的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為 34g/mol ，則下列說法中不正確的是p10. t-fami X Y Z W QA .陰離子還原性： W QB . X 的最低價(jià)氫化物能形成分子間氫鍵C . Z 能在自然界中以游離態(tài)存在D . Na 與 Y 能形成化合物 Na 2 Y 2, ImolNa 2 Y 2 與 CO 2 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N A11.X、Y 為短周期元素，X 位于 IA 族，X 與 Y 可形成化合物 X 2 Y，下列說法正確的是 A

5、 X 的原子半徑一定大于 Y 的原子半徑B X 與 Y 的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C 兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D X 2 Y 可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物12.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是(i ) H 2 ( g) +1 2(g) =2HI ( g) ; H=-9.48 k J/mol(ii)H 2(g)+I 2(s)=2HI(g);AH=+26.48 k JA 1molI 2( g)中通入 2 (g) H 2(g)，反應(yīng) 放熱 9.48 k J_B 1molI 2( s)升華，吸熱 17.00 k JC反應(yīng)(i )的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii

6、 )的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(ii )的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i )的反應(yīng)物總能量低13.關(guān)于如 圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X 代表鹵素)，說法正確的是A H 2 (g) +X 2 (g) =2H ( g) +2X ( g) ; H 2 0_B 生成 HX 的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以 H 1 工厶 H2 + H 3C 若 X 分別表示 Cl, Br, I，則過程吸收的熱量依次增多 _D H 1 代表 H 2 的燃燒熱14.對(duì)于可逆反應(yīng) 2SO 2 (g) +O 2 (g) =2SO 3 (g); H0,在一恒容容器，由 SO 2 和 O 2 開始反應(yīng)，下列說法正確的是A 充入 N 2 容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增加了單位體

7、積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快B 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C O 2 的消耗速率與 SO 3 的生成速率之比為 2:1D 加入 SO2 ,可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率15.對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)： N 2 + 3H 2 = 2NH 3，下列說法錯(cuò)誤的是A .使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B .升高溫度可以增大反應(yīng)速率C 無論如何增大 H 2 濃度，都不能使 N 2 轉(zhuǎn)化率達(dá)到 100%_D .縮小體積，v 正 增大，v 逆 減少，平衡正向移動(dòng)16.已知有反應(yīng)：2A (g) + B (g) = 3C (g);AH3600 -76( 4 )任意寫出一個(gè)由 Y 、 Z 元素

8、分別與氫元素形成的 10 電子粒子間相互反應(yīng)的離 子方程式：( 5 )在 25C 、 10kPa 下，已知 13.5g 的 W 固體單質(zhì)在 Z 2 氣體中完全燃燒后 恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱 419kJ ，寫出表示 W 單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式( 6 )化合物 P 2 R 溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相 似的物質(zhì) P 2R 2 ，其溶液顯黃色，則 P 2 R 2 的電子式為 _ , 用化學(xué)方程式表示 P 2 R 溶液在空氣中的變質(zhì)過程 _.三、填空題22.CO 2 、 CS 2 、 COS 是由 C 、 O 、 S 三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。( 1 )下列能說明碳、硫

9、兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 _ (填序號(hào))A 亞硫酸溶液加入 Na 2 CO 3 溶液中，產(chǎn)生氣泡B 氧化性：濃 H 2 SO 4 H 2 CO 3C CS 2 中碳元素為 4 價(jià)，硫元素為 2 價(jià)D SO 2 有較強(qiáng)還原性，而 CO 2 無還原性( 2 )羰基硫( COS )可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。1羰基硫的結(jié)構(gòu)式為： _。沸點(diǎn)： CO 2 _COS (填“ 大于” 或“ 小于” )，說明原因 _ 。2下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是 _A COS 分子中，所有原子都滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B COS 分子是含有極性鍵的非極性分子C COS 分子中三個(gè)原子處于同一直

10、線上D COS 可能在 O 2 中燃燒3羰基硫( COS )用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：* M的 5 需議氣體*AMM已知 A 是一種鹽，則 A 的化學(xué)式為 _ ;氣體單質(zhì) a 為_（3 ）在恒容密閉容器中，C0 和 H 2 S 混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為 CO （ g ） +H 2 S （ g ）-COS （ g）+H 2 （ g ）,反應(yīng)前 CO 和 H 2 S 的物質(zhì)的量均為 10mol，平衡后 CO 的物質(zhì)的量為 8mol ，回答下列問題：1升高溫度，H 2 S 濃度增加，表明該反應(yīng)是 _ 反應(yīng)（填 “放熱”或“吸熱”）。2平衡時(shí)，繼續(xù)通入 COIOmol 和 H 2 SlO

11、mol ，段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H 2S 的轉(zhuǎn)化率 _ （填“增大”“減小”或“不變”）（4 ）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A 容器內(nèi)氣體密度保持不變B . CO、H 2 S 、COS、H 2 的濃度均不再變化C c ( H 2 ) =c ( H 2 S )D.v ( H 2 )正=v ( H 2 S )逆參考答案及解析COS一1=1=0 01 1弘體所析7X7X最，試題分析：A-皿子中含有電子呂.6 與6fi氧元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們互成同秦異形饑錯(cuò)論C+0 的力H HM MD.D.第 2 題【答案】第6題【答案】第 3 題【答案】【解析】試題分析：A.氯

12、氣的分子是雙原子分子分子式倉匕錯(cuò)誤乩feftll號(hào)元素，原子核內(nèi)有11和質(zhì) 子原子核外有口個(gè)電子鈉原子的結(jié)構(gòu)示青團(tuán)，正確i C祚分子中兩個(gè)N辱子共用斕 電子電子式是:N前N：錯(cuò)誤哎DIK10分子中0原子分別于氐門一原子各形成一員拱用電子對(duì)，其結(jié) 構(gòu)式H- 0 - C1,錯(cuò)誤。【解析】試題分析；A.由于金屬性0盹所嘆堿性0Hhrtg(0H)“正確d B.元素的非金雇性匚I；規(guī) 所以熱穩(wěn)定性；HCtHBr,正確j C.元 孝的亍屬由宀升陽，失冃二能尢I：心訕，正確；二同一周閒刊元飢JJ亍斥數(shù)越丈厚亍半它越 所以原子半徑：錯(cuò)誤。析析解I II霍A.A.送-1S-1S? ,E: N血顆粒被樹碎7克服的

13、是JiCO：第 4 題【答案】第 5 題【答案】第10題【答案】【解析】試題分析：- 即與雹屬手同一元素，物理性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相同錯(cuò)誤；B.訓(xùn) 原子檢中含有的中子數(shù)杲235-92=143,正 確；C-裁 杲放M性元?jiǎng)?屬于長(zhǎng)周期元素，錯(cuò)氓0. ImolSZ的質(zhì)量杲百魚 錯(cuò)氓第 8 題【答案】【解析】試題分析；A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變匕就不能確定是哪物理疑的影響，因此不能得出有關(guān)規(guī)律錯(cuò)誤孑8.對(duì)于同物的酸獗性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屈性 非金屬性遞孌規(guī)律正購D-不能通過氫化物水漆 酒的釀性判斷元素非金屬性強(qiáng)就錯(cuò)誤。第 9 題【答案】【解析】試題分析：W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)B34g

14、/niob如譏是rr素， 結(jié)合元素在周期表的相對(duì)位墨可知;cfixl元議気是N元寮,T是元黠Z杲航彖 S元素的非金屬性越強(qiáng)J旦相應(yīng)的陰直子的還原性就越區(qū) 由于元素的非金屬性匚|心 所以 陰離子還原性=WQ3正確J取航素的非金屬性禺原子半徑小所臥X的最低價(jià)氫化物能形成分 子間氫鍵，正確；c.歷素在自然界皿只有勺和硅釀鹽，木能能巨自膩界中以瀟會(huì)態(tài)存右 淄臭；n -D-隔與0能形成化合物N日泊“l(fā)mjirJa與CO扳應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為仙正確。teJQI-5UUK磷匸弗溯揮-C屬，乍馮S1的in艮二BB一一rLic s沸孟時(shí)5 5 ? ?J JrnprnpL L陽原下而排引硅1C1C半分門高金括，體非15

15、15備HBHB E E子F FF F雪*總|4-4-熔【解析】第11題【答案】【解析】試題分旳幕耳規(guī)：咚三(o +n乂益二團(tuán)昱人；鴿務(wù)y/呼.中(嘆十匕26._48kJ,nol_l=-35. ftkJTiol-1 A. n (is.)=1OLFn (Ha) -lniolj由于該反應(yīng)為可龍4*于9.4E町)錯(cuò)誤；B.宙I苣(g) =Ii AH=-35. 95 kJ-mol-S可知匚 0.正確第13題【答案】1析解盼析：X、 彷短周期元素辺Y可能是認(rèn)!-正確。g M遠(yuǎn)1!懾介化二X位于囈Li3二種矚中的_彈厶玄與網(wǎng)羽感化合 沙沖廠. j B.(s) =2HI (g j AH=M-2e. 48kJ,

16、利用蓋斷定律將可得R (g) = I; (s) AH-JSkJ-niorC第 17 題【答案】第 14 題【答案】【解析】試題片彳斤：A.使. 向移動(dòng)，雷暝口也増穴由于正降低反應(yīng)的活化能，所漢射啦h c.申于該反應(yīng).確I?、第 15 題【答案】B為，t Ff:評(píng)C是訓(xùn)45止“輜；ssfrTB RH0因物備第 16 題【答案】【解析】紗也聘即昭平律盤吩謝營謬如就尺,節(jié)艮據(jù)艮菽為程我口3BO1-2.4nol3.SILO1, fijNE, _ .力皈應(yīng)的N的物鈦的量晝.4迪(2. 4inol-r3HD1)X 100=801 ZiF o瞳抽if薙蠱c(N)=0.6molH-2L=0-3JHO1A勺總物

17、質(zhì)的量是3BO1番以KI第 18 題【答案】第三周期第沢站知曠陀再廠（D吐和陽掏為非極性分子，根據(jù)相似相濬原理。趾易濬于如中；（3）原子晶休豪分子昌體4）NH4*+ OH-= NH3+HZ0（或者寫為MHhHg紡可）或NHw+HsL二刃肘+lhO；（5）Al（s 3/4OI（g=l/2AlIO H=3昶剛加dtfME3hAP+J （2）T的也鼠諺溶于 g 孔是由宇 S 和 g 胡扇E按I朝#,柜堰相 似相溶原理，耳液性分子構(gòu)成的物質(zhì)U易濬于由非極性分子構(gòu)成的物俵 8 沖；（3的烤點(diǎn)大于mecoa,說明詼物質(zhì)在固體時(shí)量原于晶1札“赭點(diǎn)罡說明該切嚴(yán)徽粒之間的作用力小，屬于分 亍晶體；3由柿2元素妙

18、苗運(yùn):元素形成的均電子粒子間相互反應(yīng)的離子萬程式可以是：MHZ+ 0H r=NHi+H3Oj也可以是I4H.+ H如二感0（5）13.5gAl的物質(zhì)的fi&n（Al）=lS,5g+27g/nior=0.5mal L在lOkPaT,該金屬固休單質(zhì)在 6 氣休中完全燃燒后產(chǎn)生固體地九恢翼至驚狀態(tài)，放熱対 則表示訓(xùn)單質(zhì)燃1曉熱的熱化學(xué)方程式Al|s） +3/4Os（e尸】總叫6H=-838 kJ And,化合物 審遷滾酒在至氣中長(zhǎng)期放亂與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)相佩的物質(zhì)臨皿其溶滝顯黃色VI- 9I則根擔(dān)回02的結(jié)構(gòu)可類推問幣的電子式為曲垃欽嚴(yán)曲,用化學(xué)方程式根15題資可知曲眄瘩潘在空

19、氣中褪氧化變質(zhì)的過程的履應(yīng)方程式為4Na2S+O2+2HzO4NaOH+沽腫（1） c;（2）0=C=S5小于，均為分子晶體結(jié)構(gòu)組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量増慎 熔沸點(diǎn)升高i且COS為極性分子，C6為非極性分子，極性分子熔沸點(diǎn)高于非極性分子BiNa2CO3；H2J3）放熱j不變,H2CO3r由于H2SO3不是S元素的最高 化合價(jià)含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性5心 錯(cuò)誤；B.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的氧化性強(qiáng) 弱與物質(zhì)分子結(jié)枸有關(guān)，與元素的非金雇性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；C.0 是共價(jià)化合物，共用電子對(duì)偏向吸 引電子能力強(qiáng)的元素，吸引電子能力強(qiáng)的元素顯負(fù)價(jià)，吸引電子能力弱的元素表現(xiàn)正化合價(jià)，在 0中 碳元素為 價(jià)，硫元素知2價(jià)，可以證明元素的非金屬性AC,正確；D. SO沖S元素的化合價(jià)處于S元素的中間價(jià)態(tài)可以失去電子7表現(xiàn)較強(qiáng)還原性7而CO：中阮素為其最高化合價(jià)，只有弱氧化性，無還廉性厠與元素的非金屬性翻弓去刻 錯(cuò)誤。（2）按基硫CO