專題復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律

1、課題：質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象一、本節(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后宏觀；化學(xué)反應(yīng)前石的種類和質(zhì)量不變二、質(zhì)量守恒* 的原因F原子的不變?cè)拥牟蛔冊(cè)拥牟蛔兾⒂^4知識(shí)歸納：要從宏觀、微觀角度理解質(zhì)量守恒定律，要抓?。?個(gè)一定不變： : :2個(gè)一定改變： :1個(gè)可能改變：二、典例分析1、判斷說法 1g氫氣與10g氧氣反應(yīng)，其中有2g氧氣未反應(yīng)。生成水的質(zhì)量是11g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水。 2g水加熱后變成

2、2g水蒸氣,這個(gè)過程遵守質(zhì)量守恒定律?！咀兪接?xùn)練】下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A 水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B. 50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mLC .在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水D. 1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成 4.4g二氧化碳2、判斷反應(yīng)物或生成物的元素組成植物的光合作用如下：水+二氧化碳淀粉+氧氣由此可推知，淀粉中一定會(huì)有的元素是元素，可能含有元素，依據(jù)是?！鞠鄳?yīng)練習(xí)】化學(xué)上常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成?，F(xiàn)取3.2g某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，除生成 4.4g CO2和3.6g H2O外，沒有其他物質(zhì)生成。則該有機(jī)

3、物中（）。A、一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素B、一定含有碳、氫、氧三種元素C、 一定含有碳、氧，可能含有氫元素D、只含碳、氫，不含氧元素3、判斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式濃硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X T,貝U X為（ ）A、H2B、NH3 C、NO D、NO24、推斷化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)（2013?蘭州），地震震后災(zāi)區(qū)人民的可用漂白粉消毒漂白粉的制取原理為：2Cl2+xCa （OH） 2=CaCl2+Ca （CIO ） 2+2H2O，此反應(yīng)中 x 的數(shù)值為（）A、1B、2C、3D、45、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析（201

4、3.慶陽）將一定量的乙醇（QHD）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后 各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68. 0000反應(yīng)后質(zhì)量/g005. 44. 4aF列判斷正確的是（）A、表中a的值為2.6B、X 一定是該反應(yīng)的催化劑C、X可能含有氫元素D若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成6、考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（2013?浙江）（1） X、丫、Z中屬于化合物的是 （選填字母）.（2）反應(yīng)生成丫和Z分子個(gè)數(shù)比是OO A原子O B原子7、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.（1）某

5、科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來驗(yàn)證質(zhì)量守恒律其中， 只有A裝置能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能否定B、C裝置的理由是： （2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示. 此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 . 待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小若整個(gè)操作過程無差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是 8、利用質(zhì)量守恒定律的有關(guān)計(jì)算（2013?濰坊）混合加熱，A與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成 8gC4gD，則參加反應(yīng)A與 質(zhì)量比是（）A. 5: 1B. 4： 1C. 2: 1D. 1： 1二、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)題（一）選擇題1、化學(xué)變化前后符合質(zhì)量守恒定律的原因是（）A.分子種類不變B

6、元素種類改變C.原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變D .分子數(shù)目不變2、 （2013?東營模擬）化學(xué)中有多種 守恒”，下面是部分 守恒”和對(duì)應(yīng)的 解釋”其中搭配正確的是（） I化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類與不變 原子n參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總和等于生成的各物質(zhì)的總和 元素川化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變 溶質(zhì)"溶液在稀釋前后溶質(zhì)的不變.A .-WB .-川C .-nD .-I3、鎂在空氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（Mg-24 , 0-16 ）（）A. 4g鎂和1g氧氣發(fā)生反應(yīng)生成 5g氧化鎂 B . 3g鎂和2g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂C. 2.5g鎂與2.5氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂D. 2

7、g鎂和3g氧氣反應(yīng)生成5g氧化鎂4、 （ 2003?攀枝花）=從 在X+2O 2 CO2+2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知X是（ ）A. CH 3OHB. C2H5OH C . CH3COOHD . CH45、 下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.水受熱形成水蒸氣B .煤燃燒后留下的煤灰比原煤質(zhì)量少C . 10 g食鹽溶于70 g水中得到80 g食鹽水D. 濕衣服晾干后，質(zhì)量變小6、 下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B . 50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于 100mLC . 1.2g碳與3.6g氧氣完全反應(yīng)可生成 4.8g二氧化碳D.澄清的

8、石灰水放在敞口的容器內(nèi)，其質(zhì)最不斷增加7、 （ 2013?葫蘆島）下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A. 一定量的銅絲在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大B . 10gNaCI溶解在90g水中，形成100gNaCI溶液C.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量變化，有的放熱，有的吸熱D . 100mL酒精與100mL水混合后，溶液體積小于200mL&根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的是（）A.分子個(gè)數(shù)B .物質(zhì)種類 C .分子種類D .元素種類9、（ 2011?沙灣區(qū)二模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）10、下列驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，能得出正確結(jié)論的是（）怦粒和稀就醸反11、（ 2013

9、?合肥二模）下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A. 5g水受熱變成5g水蒸氣B . 5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C. 100mL水加入100mL酒精，成為體積小于 200mL的溶液D. 木炭燃燒后質(zhì)量減少12、已知反應(yīng)X2+3Y2=2Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，下列說法一定錯(cuò)誤的是（A.若X2的相對(duì)分子質(zhì)量為 a , 丫2的相對(duì)分子質(zhì)量為 b，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（a+3b ）B .若ag X2與b g 丫2恰好完全反應(yīng)，則生成（a+b ） g ZC. Z的化學(xué)式為XY3D. 若a g x 2完全反應(yīng)生成b g Z，則同時(shí)消耗（b-a ） g Y213

10、、在化學(xué)反應(yīng) A+2B=C+3D 中，已知2gA與4.1gB完全反應(yīng)，生成 5.6gC .當(dāng)有1.5gD生成時(shí)，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是（）A . 6gB . 5.6gC . 4.5gD . 0.5g14、 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法中不正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109A .該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)中X與Q的質(zhì)量比是1: 4C . X中未測(cè)值為零D .若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)（二）填空題1、 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，某化學(xué)反應(yīng)為：2XY+Y2 2Z,則Z的化學(xué)式為2、 （ 2

11、011?淄博模擬）化學(xué)中有多種守恒”請(qǐng)用連線的方式找出對(duì)應(yīng)的關(guān)系.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類與不變?cè)訁⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的總和等于生成的各物質(zhì)的總和元素化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變?nèi)苜|(zhì)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的不變.3、某化學(xué)小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn).(1) 寫出A圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2) B圖中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCI 2NaCI+C0 2 f +X其中X的化學(xué)式(3) 小組同學(xué)經(jīng)實(shí)驗(yàn)觀察到 A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后不變，B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后減少了，于是有同學(xué)認(rèn)并不是所有的反應(yīng)都符合，你認(rèn)為他們的觀點(diǎn)是否正確B實(shí)驗(yàn)減少的原因是(4) 在B實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前天平示數(shù)102.2g，實(shí)驗(yàn)后天

12、平示數(shù)100g，則生成二氧化碳 g (5) 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和分析總結(jié)：在做實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意的問題是。(6) 由以上實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有(填序號(hào))() 原子種類原子數(shù)目分子種類 分子數(shù)目元素種類物質(zhì)總A .B .C .D .4、(2012?貴陽)對(duì)比分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)基本方法.甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置， 圍繞 用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開展活動(dòng).實(shí)驗(yàn)步驟 如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個(gè)托盤天 平上，并用砝碼使天平平衡.丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量. 三位同學(xué)分別利用裝置

13、進(jìn)行化學(xué)反應(yīng). 甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上， 觀察天平是否平衡.丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的，比較反應(yīng)前后.實(shí)驗(yàn)分析(1)請(qǐng)你仿照示例，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲同學(xué)4P+50 2 = 2P2O5該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律乙同學(xué)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光， 放熱，生成白色固體反應(yīng)前后 稱量不相等.該反應(yīng)不遵寸質(zhì)量寸恒疋律（2） 比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處，如生成物都屬于下列選項(xiàng)中的（）。A、酸B、氧化物C、堿D、鹽（3） 通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)

14、現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的. 在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量不相等的原因有實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律.實(shí)驗(yàn)反思：（4） 請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。5、（ 2012?塘沽區(qū)二模）質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義.（1） 由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（）（填序號(hào)）.原子種類 原子數(shù)目 分子種類 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類（2）如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中 “一”和”分別表示不同的原子）反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入 個(gè) f ”微粒.請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是8-*反應(yīng)前反應(yīng)后（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C

15、、D,它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng).其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示.物質(zhì)ABCD°氫原子氧原子逾碳原子微觀示意圖lea鼻反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955Xx的值為若D的相對(duì)分子質(zhì)量為 46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 <17 氧氣和氫氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程可用下列宏觀描述.試回答下列問題：（1 ）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 定桑件下(2)除化學(xué)方程式本。氧原子齟子身表示的意義外，從上圖中你還得到哪些信息？(寫出兩條即可)17 小明和小吳進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究.導(dǎo)管稀鹽酸(1)小明同學(xué)用 A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，她在錐形瓶底部放了一些澄清石灰水，目的是，