上海市松江二中11-12學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 缺答案

1、松江二中1112學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷高二化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Fe-56；Zn-65友情提示：請(qǐng)把卷答案做在答題卡上，謝謝！卷選擇題局部，共45分一、選擇題(每題2分，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，共30分)1. 以下物質(zhì)中不屬于合金的是A. 不銹鋼 B. 硬鋁 C. 生鐵 D. 水銀2.以下關(guān)于鋁的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A. 鋁是地殼中含量最多的元素     B. 常溫下，鋁能與NaCl溶液發(fā)生置換反響C. 鋁能溶解于冷濃硝酸中，生成硝酸鋁    

2、;      D. 在化學(xué)反響中，鋁容易失去電子，是復(fù)原劑3. 以下各原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是A. 1和8 B. 9和11 C. 12和17 D. 6和164短周期元素的離子aA2+、 bB+、cC2-、dD- 都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A原子半徑：A>B>D>C B原子序數(shù)：d>c>b>aC離子半徑：C>D>B>A D單質(zhì)的復(fù)原性：A>B>D>C5. 以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是AN、O、P元素的非金屬性依次減弱BNa、Mg、Al元素最

3、高化合價(jià)依次升高CNa、Li、K原子的電子層數(shù)依次增多DP、Cl、S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)6發(fā)射“天宮一號(hào)使用的燃料是偏二甲肼用符號(hào)R表示，同時(shí)用四氧化二氮為氧化劑，兩種物質(zhì)混合便會(huì)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反響的化學(xué)方程式為： 2N2O4+R 3N2+2CO2+4H2O，那么R的化學(xué)式是 AC3H5O       BC2H8N2      CC2H8       DC2H5N7. 以下事實(shí):硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)

4、硝酸的氧化性比磷酸強(qiáng) 氮?dú)馀c氫氣可直接化合,磷與氫氣很難直接化合 氨氣比磷化氫穩(wěn)定其中能說(shuō)明氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng)的是A. B. C. D. 8. 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期的A族元素，以下關(guān)于鐳的性質(zhì)的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. 在化合物中呈+2價(jià) B. 碳酸鹽難溶于水 C. 單質(zhì)使水分解，放出氫氣 D. 氧化物呈兩性9以下各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是 ABa2+、Na+、I-、ClO- BK+、Cl-、HCO3-、NO3-CMg2+、Cl-、Al3+、SO42- DCa2+、Na+、Fe3+、AlO2-10同周期的X、Y、Z三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO

5、4、H2YO4、H3ZO4，以下判斷正確的選項(xiàng)是 A含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小C非金屬性：X>Y>Z D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng) 11以下離子方程式正確的選項(xiàng)是 A氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2Cl2Fe32Cl¯B向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2- + 2H2O + CO2 Al(OH)3+HCO3-C氯化鋁溶液中參加過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ +2H2O D向氫氧化鋁中參加稀硫酸：2Al(OH)3 + 6H+ 2Al3

6、+ + 6H2O12以下物質(zhì)既能與稀硫酸反響，又能與NaOH溶液反響的是 NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部13. 將鈉、鋁混合物，放入足量的水中，反響停止后，還有不溶物，那么此時(shí)溶液中溶質(zhì)為ANaOH    BNaAlO2      CNaOH和NaAlO2          D無(wú)法確定14X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AX2- 的復(fù)原

7、性一定大于Y-B由mXa+ 與nYb- ，得m + a = n - bC. X、Y一定不是同周期元素D假設(shè)X的原子半徑大于Y，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY15. 把鋁粉和氧化亞鐵粉末配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反響，然后再與足量的稀鹽酸反響；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反響，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是A32       B23        C11    D289二、選擇題每題3分，每題有12個(gè)

8、正確選項(xiàng)，假設(shè)有2個(gè)正確選項(xiàng)的，只選1個(gè)正確選項(xiàng)得2分，有錯(cuò)不給分，共15分16假設(shè)元素X、Y是同主族，X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y強(qiáng)，以下有關(guān)X、Y元素及其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)判斷正確的選項(xiàng)是 A原子半徑：X>Y B失電子能力：X<YC對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性： X>YDX元素的單質(zhì)跟酸反響置換出氫氣比Y容易17將X溶液逐滴滴入Y溶液中，與將Y溶液逐滴滴入X溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，那么X，Y是下表中的 ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO318. 把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是  A

9、析出金屬鋁  B產(chǎn)生白色沉淀  C產(chǎn)生紅褐色沉淀  D產(chǎn)生無(wú)色氣體19用含少量鎂的鋁粉制取純潔的Al(OH)3，以下操作步驟可行的組合是加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過(guò)濾 通入足量二氧化碳 加過(guò)量燒堿溶液 加過(guò)量鹽酸A BC D20將5克某金屬參加到100mL的4mol/L的硫酸中，當(dāng)硫酸的濃度降至原濃度的一半時(shí)設(shè)溶液體積不變，金屬還沒(méi)全部溶解完，該金屬可能是 AAl   BZn   CFe DMg卷非選擇題局部，共55分三、填空題共46分：21.下表是元素周期表的一局部，答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題：1寫出元素的元素符號(hào)： ，元素離子的

10、電子式 。2畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。3在這些元素中，最不活潑的元素是_ _。寫元素符號(hào)4在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_ _，堿性最強(qiáng)的是_ _，呈兩性的氫氧化物是_ _。以上均要求寫化學(xué)式5推測(cè)50號(hào)元素在周期表中的位置：_ _。6元素周期表中，元素性質(zhì)與它們所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變化規(guī)律。試寫出一條第三周期元素所形成的化合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律：_。22. 1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性元素NaMgAlSiPS

11、ClK電負(fù)性請(qǐng)仔細(xì)分析，答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題：(1)根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是：_ _； (2)預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_寫元素符號(hào)；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_ X _。 (3)簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_。(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_。23. 現(xiàn)有局部短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A常溫下單質(zhì)能與水劇烈反響，所得溶液呈強(qiáng)堿性B常溫下單質(zhì)為雙原子分子

12、，其氫化物水溶液呈堿性C第三周期元素的原子中半徑最小DD的一種同位素可測(cè)定文物年代E次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè)1寫出A單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式： 。2B元素氣態(tài)氫化物的電子式是 ，該氫化物溶于水，水溶液呈堿性的原因用電離方程式表示 。3探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之。A、B、C、D、E五種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它四種單質(zhì)的是 用化學(xué)式表示，理由 。4B、D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)) 。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 。24.“ 學(xué)以致用是我們學(xué)習(xí)的目的，請(qǐng)用我們學(xué)過(guò)的知識(shí)解決如下問(wèn)題：1生活中我們可以用明礬來(lái)凈水的原因 用離子方程式表示。2鋁具有良好的導(dǎo)熱性，

13、且鋁在加熱的時(shí)候能與水反響，那鋁鍋可用來(lái)煮水的原因： ；但鋁鍋卻不能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食品是因?yàn)椋?。3野外作業(yè)中，我們可以用鋁熱劑氧化鐵粉末和鋁粉混合物來(lái)焊接有裂縫的鋼軌的原因用化學(xué)方程式表示 。4生活中我們很少用純鐵，大都用各種各樣的鋼，原因是 。25. 人類生活離不開化學(xué)，以下是補(bǔ)鐵劑和胃藥的兩張標(biāo)簽的局部信息。硫酸亞鐵片英文名：Ferrous Sulfate Tablets本品含硫酸亞鐵FeSO4·7H2O)應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%110.0%氫氧化鋁片英文名：Aluminium Hydroxide Tablets【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉【性狀】本品為糖衣，除

14、去糖衣后顯淡綠色【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過(guò)多【鑒別】取本品，除去糖衣，稱取適量約相當(dāng)于硫酸亞鐵片g，加稀鹽酸1滴與水20ml，振搖使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反響【用法用量】成人：口服，一次0.6一次23片，一日3次，餐前1小時(shí)服用【詳細(xì)用法】詳見(jiàn)說(shuō)明書、根據(jù)“硫酸亞鐵片標(biāo)簽答復(fù)以下問(wèn)題1硫酸亞鐵片中糖衣的作用是_ _。2檢驗(yàn)硫酸亞鐵片是否被氧化的試劑是_ _。3硫酸鹽中檢驗(yàn)SO42-的離子反響方程式是_ _。4鑒別中，“加稀鹽酸1滴的作用是_選填序號(hào)A防止亞鐵離子被氧化 B、抑制亞鐵離子水解、根據(jù)“氫氧化鋁片標(biāo)簽答復(fù)以下問(wèn)題1能緩解胃酸過(guò)多的成分是_ _。2寫出氫氧化鋁中和

15、胃酸反響的離子方程式_ _ _。3明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如以下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成以下填空：制備過(guò)程中屢次用到過(guò)濾操作，在實(shí)驗(yàn)室中該操作所需的玻璃儀器除了燒杯、漏斗外，還需 。明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有氨)需要取濃氨水每升含有氨 mL，用規(guī)格為 mL量筒量取可供選擇的量筒有10mL、50mL、100mL、200mL四種規(guī)格。寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 。為測(cè)定明礬石中鋁元素的含量，稱取m g 明礬石樣品按上述流程制得氫氧化鋁n g假設(shè)整個(gè)流程中既無(wú)鋁元素?fù)p失，也無(wú)鋁元素的引入，那么該明礬石樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (用含m、n的代數(shù)式表示)