離子大量共存規(guī)律總結(jié)(一次搞定)

1、離子大量共存規(guī)律總結(jié)本文導(dǎo)讀：有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題?！昂酶改浮?教育咨詢網(wǎng)是專業(yè)性家庭教育咨詢網(wǎng)有關(guān)溶液中離子能否共存問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)問(wèn)題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問(wèn)題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問(wèn)題的難度上分析，這類問(wèn)題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說(shuō)，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成這種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，沒(méi)有將眾多的元素及其化合物知識(shí)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ)，因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí)，或出現(xiàn)錯(cuò)誤，或發(fā)生障礙，或

2、不完整。也有知識(shí)掌握不完整，物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰，在解決問(wèn)題時(shí)缺乏信心等因素造成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：( 一 ) 、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。、有氣體產(chǎn)生。如2-2-+CO、S、HS、HSO、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H 不能大33量共存，主要是由于32-+22-+2CO2H CO HO、HSH HS。、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話： 鉀 (K+) 鈉(Na+) 硝(NO3- ) 銨 (NH4 +) 溶，硫酸 (SO42- ) 除鋇 (Ba2+) 鉛 (Pb2+) （不溶），鹽酸（ Cl ）除銀（ Ag ）亞汞（ H

3、g ）（不溶），其他離子基本與堿同。如2+2+2+2-2-等大量共存主要是由Ba 、Ca 、Mg 等不能與SO、 CO432+32-32+42-42+3+-于 Ba CO CaCO、 Ca SO CaSO（微溶）； Cu 、Fe等不能與 OH大量共2+-23+-3存也是因?yàn)?Cu 2OH Cu(OH)， Fe 3OHFe(OH)等。、有弱電解質(zhì)生成。如-3-2-+OH、 CH3COO、 PO4、HPO4、H2PO等與 H 不能大量共存，-+-+-主要是由于 OH H H2O、CH3COOH CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH大量共-2-2-3-+-存是因?yàn)?HCO3OH=CO3 H2O、

4、 HPO4OHPO4H2O、 NH4OH=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2- 、S2- 、 CO32- 、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al 3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生 “雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2- 3Al 3+6H2 O=4Al(OH)3等。( 二 ) 、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I - 和 Fe3+不能大量共存是由于2I - 2Fe3+=I 2 2Fe2+。、在

5、酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。3-如NO和I- 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32- 和 S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2- SO32- 6H+3S 3H2O反應(yīng)不能存在。( 三 ) 、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如 Fe3+和-3+-2+SCN、C6H5 O，由于 Fe SCN Fe(SCN)等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。( 四 ) 、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3 和 H-，Al3等。CO3和 S解題指

6、導(dǎo)1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2. 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水酸性溶液（ H）、堿性溶液（ OH+-10mol/L 的溶液等。電離出的 H 或 OH=1×10有色離子 MnO4 ，F(xiàn)e3 ， Fe2+， Cu ， Fe（ SCN

7、） 。等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 MnO， NO43 S2 O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3 2H S SO2 H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（ 1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：23能共存，F(xiàn)e與 NO2與 Cl在強(qiáng)酸性條件也但在強(qiáng)酸性條件下 ( 即 Fe、NO、H相遇 ) 不能共存； MnO3422 在鈉、鉀鹽時(shí)可共存 , 但在酸性條件下則不能共存。不能共存； S與 SO3(2) 酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿 (OH ) 、強(qiáng)酸 (H ) 共存。如：2H O遇堿時(shí)進(jìn)一步電離 )HCOOHCO(HCO3323HCO3 H CO2 H2O例題分析 : 例 1 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：3、