第四節(jié) 石灰石的利用

1、漣水縣岔廟職業(yè)中學(xué)九年級化學(xué)教學(xué)案第四節(jié) 石灰石的利用（2課時(shí)）【三維目標(biāo)】知識與技能：1、了解石灰石在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；2、掌握鑒別碳酸鹽的方法；3、知道碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系；4、認(rèn)識石灰石、大理石是重要的礦藏資源。過程與方法：理解檢驗(yàn)物質(zhì)的依據(jù)和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)習(xí)形成“物質(zhì)在一定條件下，可以相互轉(zhuǎn)化”的觀念。教學(xué)重難點(diǎn)：1、石灰石的存在與檢驗(yàn)，石灰石、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)變2、石灰石、生石灰、熟石灰之間性質(zhì)與用途【自主梳理】1、石灰石的主要成分是 ，自然界很多物質(zhì)都含有它。修建圓明園時(shí)，使用了大量的 石材，經(jīng)過英法聯(lián)軍大火焚燒后，粉身碎骨。2、生石灰具有

2、強(qiáng)烈的 性，易與 反應(yīng)，生成熟石灰，寫出有關(guān)化學(xué)方程式： 。3、大理石的重要成分也是碳酸鈣，家里大理石地面不小心潑灑了稀鹽酸，會看到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生的化學(xué)方程式是 ?！菊n堂探究】一、石灰石的存在、用途和檢驗(yàn)1、石灰石的存在：（1）碳酸鈣是大理石、石灰石、白堊、方解石等巖石的主要成分；（2）雞蛋殼、貝殼、珍珠、牙膏、水壺的水垢等物質(zhì)中也含有碳酸鈣；實(shí)驗(yàn)：怎樣簡單的檢驗(yàn)出下列物質(zhì)中哪些含有碳酸鈣？水垢、珍珠、貝殼、雞蛋殼、石灰石樣品實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論水垢1取樣。將少量樣品加入至試管中2添加稀鹽酸至試管中，3將氣體通入澄清石灰水中在固體表面出現(xiàn)氣泡，澄清石灰水變渾濁該樣品中均含有碳酸鈣

3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2珍珠貝殼雞蛋殼石灰石2、石灰石的用途（1）大理石色彩豐富，漢白玉潔白凝重，都是優(yōu)良的建筑材料；（2）石灰石用于冶煉鋼鐵，燒制生石灰，制造水泥、玻璃、陶瓷等。3、檢驗(yàn)礦石中是否含有碳酸鈣的方法：往礦石上滴加稀鹽酸，利用碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。有關(guān)問題：（1）地質(zhì)人員在野外勘探時(shí)往往帶一小瓶鹽酸，其作用是什么？答：為了檢驗(yàn)碳酸鈣。（2）雞蛋在鹽酸中為何會反復(fù)浮沉？答：雞蛋殼中的碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)生成大量的氣泡附著在蛋殼表面，使雞蛋受到的浮力大于重力。4、碳酸鹽的檢驗(yàn)樣品化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式純堿Na2CO31取樣。將少量

4、樣品加入至試管中2添加稀鹽酸至試管中，3將氣體通入澄清石灰水中出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2草木灰K2CO3K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O+CO2銅綠Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+ 3H2O+CO2碳銨NH4HCO3NH4HCO3+HCl=NH3+ H2O+CO2總結(jié)：檢驗(yàn)碳酸鹽的方法：先滴加稀鹽酸，然后將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察時(shí)候渾濁。二、生石灰、熟石灰、石灰石之間的轉(zhuǎn)變1、一變：堅(jiān)硬的石灰石在高溫條件下變“脆”化學(xué)方程式：CaCO3CaO+CO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：經(jīng)過灼燒后的石灰石變得更白

5、了，容易碾碎了，固體質(zhì)量變輕了相關(guān)應(yīng)用：此反應(yīng)是工業(yè)上制取生石灰和二氧化碳的方法2、二變：塊狀的生石灰遇水變“酥”化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的煙霧，放出大量的熱，塊狀固體變成了粉末狀固體。相關(guān)應(yīng)用：（1）將生石灰用于干燥劑，用來干燥氣體。由于生石灰能與水、二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以生石灰應(yīng)該密封保存，也不能用它來干燥二氧化碳、氯化氫氣體等。（2）生石灰與水反應(yīng)時(shí)，會放出大量的熱，放出的熱能使水沸騰，將雞蛋煮熟。3、三變：粉末狀的熟石灰在空氣變“硬”化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：二氧化碳?xì)怏w通入到澄清石灰水中，溶液變渾濁。相

6、關(guān)應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，粉刷墻壁【隨堂評價(jià)】 1、分別寫出兩個(gè)屬于下列反應(yīng)類型的化學(xué)方程式。A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) 2、剛用熟石灰粉刷過的墻壁，若用煤爐烘烤，結(jié)果發(fā)現(xiàn)墻壁變得更潮濕了。你能解釋其中的原因嗎？ 3、大理石經(jīng)過一系列反應(yīng)后，可以得到碳酸鈣，請你寫出轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)化學(xué)方程式。 4、你能確定下列化學(xué)反應(yīng)的類型嗎？若能，寫出反應(yīng)類型AZn+2HCl=H2+ZnCl2 BCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCaCO3CaO+CO2 ECa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O5、計(jì)算題將150mL稀鹽酸（密度為1.1g

7、/mL）加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）。反應(yīng)后燒杯中總質(zhì)量為196g。計(jì)算：（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（2） 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【課堂小結(jié)】【教學(xué)反思】第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第一節(jié) 溶液的酸堿性 【三維目標(biāo)】 認(rèn)知目標(biāo)： 1認(rèn)識溶液的酸堿性，學(xué)會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；2學(xué)會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；3知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。4、初步了解酸、堿、鹽的概念及其溶解性；5、初步學(xué)會物質(zhì)的分類，并初步學(xué)會區(qū)分物質(zhì)的類別。能力目標(biāo)： 1學(xué)會使用酸堿指示劑來檢驗(yàn)溶液的酸堿性；2能通過實(shí)驗(yàn)

8、現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學(xué)判斷；情感目標(biāo)：通過酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用【教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2用pH試紙來表示溶液的酸堿度；3、酸、堿、鹽的概念；4、物質(zhì)的簡單分類。一、酸性溶液和堿性溶液溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊試液變紅不變色變藍(lán)無色酚酞試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液pH<7=7>71. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液，表現(xiàn)出酸性，為酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液2. 能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液，表現(xiàn)出堿性，為堿性溶液。如：純堿溶液，

9、肥皂水，石灰水【教學(xué)過程】引入：日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過“酸”的印象。食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。面團(tuán)用酵母發(fā)酵，條件控制不好會發(fā)酸。酒若保存不好也會發(fā)酸。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室也有許多酸性的溶液，與酸性溶液相對的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們怎么確定物質(zhì)的酸堿性呢？酸性溶液用紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變紅。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。堿性溶液用無色酚酞，能使無色酚酞變紅色。P178活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石

10、蕊試液。再在反應(yīng)板上分別滴入23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無色酚酞試液。觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變色。像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液。活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色的變化。再在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化?，F(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍(lán)色。結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色。活動與探究：在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、

11、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊試液，一支滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色變化。而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。為了使用方便，通常還可用藍(lán)色石蕊試紙來檢驗(yàn)酸性溶液，紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)堿性溶液?；顒优c探究：滴一滴鹽酸于藍(lán)色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化。現(xiàn)象：鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。結(jié)論：酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色

12、石蕊試紙變藍(lán)色。其實(shí)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過了一個(gè)過程。請同學(xué)閱讀拓展視野。便請實(shí)驗(yàn)小組課后能自制一種酸堿指示劑。二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)溶液的pH值與酸堿性關(guān)系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)3pH試紙的使用方法：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡

13、上相同顏色的pH即為該溶液的pH。酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強(qiáng)弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強(qiáng)弱不同。那么如何來衡量溶液酸性、堿性的強(qiáng)弱程度呢？我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運(yùn)動的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系其實(shí)溶液的酸堿性有著極其廣泛的應(yīng)用，人體本身就處在一個(gè)大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請同學(xué)觀察表P1837-1，人體中幾種重要體液的正常pH范圍。結(jié)論：血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極??；胃液的pH在0.91.5之間。請同學(xué)觀察表P1837-2，各種農(nóng)作物生長最適宜的pH范圍。結(jié)論：大多數(shù)的農(nóng)

14、作物適宜在接近中性（pH在6.57.5之間）的土壤中生長。在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰來調(diào)節(jié)其酸堿度。雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。第二節(jié) 常見的酸和堿物質(zhì)的分類： 純凈物 單質(zhì) 金屬：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金屬：C S P Si H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar 化合物 氧化物 酸性氧化物：CO2 SO2 SO3 堿性氧化物： Na2O K2O CaO BaO MgO CuO Fe2O3 酸 含氧酸：HNO3 H2SO4 H3PO4 無氧

15、酸：HCl H2S 堿 可溶性堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O 不溶性堿：Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 鹽 硝酸鹽：KNO3 NaNO3 Ag NO3 Ba(NO3)2 鹽酸鹽：不溶AgCl,可溶NaCl KCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 硫酸鹽：不溶BaSO4,可溶Na2SO4 K2SO4 MgSO4 ZnSO4 (NH4)2SO4 碳酸鹽：可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3, 不溶CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 MgCO3 銨鹽：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2

16、SO4 電離方程式： 1、溶液能導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動的離子存在。2、電離：物質(zhì)溶于水，離解成自由移動的離子的過程。3、在溶液中所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42 ，則2a + 3b = 2c酸、堿、鹽的概念及酸堿鹽的溶解性 1、在酸、堿、鹽溶液中，由于電離，以離子的形式存在酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4 由H+與酸根離子組成： HnR = nH+ + Rn-堿：電離時(shí)生成的陽離子全部是OH-的化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2 由金屬離子

17、與OH組成： R（OH）n = Rn+ + nOH鹽：電離時(shí)生成金屬離子與酸根離子的化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸堿鹽的溶解性：可溶性堿： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O可溶性鹽：所有的硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都易溶，鹽酸鹽（除AgCl外）硫酸鹽（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸的沉淀：不溶性堿Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3不溶性碳酸鹽CaCO3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水，也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性小結(jié)： NaCl固體(不導(dǎo)電) NaCl溶液(導(dǎo)

18、電) KNO3固體(不導(dǎo)電) KNO3溶液(導(dǎo)電) NaOH固體(不導(dǎo)電) NaOH溶液(導(dǎo)電) 蔗糖固體(不導(dǎo)電) 蔗糖溶液(不導(dǎo)電) 酒精(不導(dǎo)電) 酒精溶液(不導(dǎo)電) 蒸餾水(不導(dǎo)電)設(shè)問：為什么有的物質(zhì)(如NaCl固體)本身不導(dǎo)電，而它的水溶液能導(dǎo)電呢?而有的物質(zhì)(如蔗糖固體)本身不導(dǎo)電，把它配成水溶液還是不導(dǎo)電? 在水分子作用下 分析： NaCl 固體 Na+Cl- (離子不能自由移動) (離子能自由移動) 不導(dǎo)電 導(dǎo)電 小結(jié)：要點(diǎn)： 有些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電的原因是在水溶液中有自由移支的離子存在。 講解：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動離了的過程叫電離。 （引出電離的概念） 分析：電離是

19、在溶于水的條件下發(fā)生的，與通電與否無關(guān)，電離可用電離方程式表示。 書寫方法如下： (1)正確寫出該物質(zhì)的化學(xué)式 (2)離解通常發(fā)生在正價(jià)元素(或原子團(tuán))和負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán)) 之間的聯(lián)接處。 (3)陰、陽離子所帶電荷數(shù)與該元素或原子團(tuán)的化合價(jià)相同， 但寫法不同。 例：NaClNa+Cl- KNO3K+NO3- NaOHNa+OH- (NH4)2SO42NH4+SO42- (4) 根據(jù)陽離子所帶電荷總數(shù)與陰離子所帶電荷總數(shù)一定相等來檢查電離方程式正誤。1.酸 小結(jié)：鹽酸、硫酸、硝酸的水溶液都能導(dǎo)電，依照它們在水溶液中存在自由移動的離子 提問：這三種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)? 分析：從而得出酸的

20、定義。強(qiáng)調(diào)“全部是H+”介紹酸根的概念和酸的電離通式： HnRnH+Rn- 小結(jié)：酸根離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于酸分子電離子時(shí)生成的氫離子總數(shù)2堿 小結(jié)： KOH、Ba(OH)2的溶液能導(dǎo)電，依照它們的水溶液中存在自由移動的離子 提問：這幾種物質(zhì)的電離產(chǎn)物有何共同特點(diǎn)? 分析：從而得出堿的定義，強(qiáng)調(diào)“全部是OH-” 介紹堿的電離通式：M(OH)mMmmOH- 小結(jié)：在堿里，跟一個(gè)金屬離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)目，等于這種金屬所帶的正電荷數(shù)目。3.鹽 小結(jié)： Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電， 說明它們的水溶液中存在著自由移動的離子。 分析：電離產(chǎn)物的特點(diǎn)，得出鹽的定義 小結(jié)：

21、(1)酸、堿、鹽的定義及組成特點(diǎn) (2)物質(zhì)的分類一、常見的酸（一）常見的酸鹽酸知識目標(biāo)：1.掌握鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)方程式的書寫，了解它的用途。2.了解石蕊，酚酞兩種指示劑在酸堿溶液中的顏色。3.理解復(fù)分解反應(yīng)的概念。教學(xué)重點(diǎn)：1.鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2.指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化3.復(fù)分解反應(yīng)的概念教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式的書寫教學(xué)過程：鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的生要的酸，在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途，本節(jié)課來學(xué)習(xí)鹽酸的性質(zhì)和用途。講授新課鹽酸氯化氫氣體的水溶液1.物理性質(zhì)(1)總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成的白霧。(2)小結(jié)：濃鹽酸是無色，

22、有刺激性氣味和酸味的液體，具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴) 。2.化學(xué)性質(zhì)(1)鹽酸跟指示劑的作用(2)鹽酸跟某些金屬的反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生回憶實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)小結(jié)：鹽酸金屬鹽水Zn2HClZnCl2H2 Fe2HClFeCl2H2(3)鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)(增加CuOHCl的實(shí)驗(yàn))演示實(shí)驗(yàn)P187，現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液呈黃色小結(jié)：鹽酸金屬氧化物鹽水6HClFe2O32FeCl33H2O2HClCuOCuCl2H2O(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)(增：NaOH酚酞HCl的實(shí)驗(yàn)）小結(jié)：鹽酸堿鹽水2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH

23、2O(5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)(增：NaClAgNO3的實(shí)驗(yàn))小結(jié)：鹽酸某些鹽新酸新鹽HClAgNO3HNO3AgCl NaClAgNO3NaNO3AgCl討論：HCl和NaCl的水溶液中有無相同的離子?小結(jié)：Cl-的檢驗(yàn)方法：取示知溶液，滴加AgNO3和稀HNO3， 若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中含有Cl-(1)跟指示劑作用：酸性 中性 堿性石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色酚酞 無 無 紅色(2)鹽酸金屬鹽H2：2HClZnZnCl2H2； 2HClFeFeCl2H2(3)鹽酸金屬氧化物鹽H2O6HClFe2O32FeCl33H2O； 2HClCuOCuCl2H2O(4)鹽酸堿鹽H22HClCu(OH)

24、2CuCl22H2O； HClNaOHNaClH2O(5)鹽酸某些鹽新酸新鹽HClAgNO3HNO3AgCl； NaClAgNO3NaNO3AgCl此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-3.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)的概念和表達(dá)方法比較四種化學(xué)反應(yīng)基本類型的不同之處4.鹽酸的用途總結(jié)鹽酸的物理性質(zhì) 指示劑及其遇酸堿的變色情況鹽酸的化學(xué)性質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)的概念（二）常見的酸硫酸知識目標(biāo)：1.掌握稀H2SO4的物理性質(zhì)， 了解濃H2SO4和HNO3的性質(zhì)及濃H2SO4的稀釋方法。2.掌握稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)， 能準(zhǔn)確描述典型反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和準(zhǔn)確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，了解H2SO4的用途。3.了解SO4

25、2-的檢驗(yàn)方法。教學(xué)重點(diǎn)：硫酸的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：1、有關(guān)硫酸化學(xué)性質(zhì)方程式的書寫2、SO42-的檢驗(yàn)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1.濃HCl的物理性質(zhì)，稀HCl的化學(xué)性質(zhì)。2.酸堿指示劑及其在酸堿溶液中的顏色。3.Cl的檢驗(yàn)方法。 講授新課硫酸1.物理性質(zhì)純凈的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性和脫水性，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（強(qiáng)調(diào)稀釋方法）2.化學(xué)性質(zhì)演示：稀H2SO4與石蕊與酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊淺液變紅，不能使無色酚酞變色。演示實(shí)驗(yàn)得出：硫酸金屬鹽H2； H2SO4ZnZnSO4H2演示及稀H2SO4CuO，得出：硫酸金屬氧化物鹽H2O3H2SO4Fe2O

26、3Fe2(SO4)33H2OH2SO4CuOCuSO4H2O演示及：NaOH酚酞H2SO4，得出：硫酸堿鹽H2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42H2OH2SO42NaOHNa2SO42H2O演示及Na2SO4BaCl2稀HNO3，得出：a.硫酸鹽新酸新鹽 H2SO4BaCl22HClBaSO4討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出SO42- 的檢驗(yàn)方法b.小結(jié)3.用途：閱讀濃硫酸的特性，P188拓展視野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質(zhì)及氧化性?？偨Y(jié)濃H2SO4的物理性質(zhì)稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)SO42-的檢驗(yàn)方法（三）酸的通性知識目標(biāo)：1.了解酸的分類方法和命名。2.了

27、解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)。教學(xué)重點(diǎn)：酸的通性及方程式的書寫。教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動順序表的應(yīng)用。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問什么叫酸，寫出已學(xué)過的酸的化學(xué)式。酸的分類和命名：引學(xué)生閱讀課文，相應(yīng)內(nèi)容，討論下列問題：1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?2.酸是如何命名的?3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?練習(xí)：說出下列各種酸所屬類別和名稱：HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3酸的通性：石蕊：變紅提問：酸為什么會具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點(diǎn)

28、。小結(jié)：酸的水溶液中都存在相同的陽離子H+，故它們有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱之為酸的通性?？偨Y(jié)出酸的通性：酸的通性（1）石蕊：紫紅指示劑酞酚：無現(xiàn)象酸活潑金屬鹽H2酸 堿性氧化物鹽H2O酸堿鹽H2（中和反應(yīng)及其應(yīng)用）酸某些鹽新酸新鹽1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色2.活潑金屬酸鹽H2提問：為何要強(qiáng)調(diào)“活潑”二字? 是否有些金屬不能與酸反應(yīng)生成氫氣?結(jié)論：銅及銀跟酸不反應(yīng)。小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應(yīng)與金屬本身的活動性有關(guān)。金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au失電子能力 強(qiáng)弱活動性 強(qiáng)

29、弱講解：金屬跟酸反應(yīng)的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。硝酸及濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不生成H2而生成H2O(它們有很強(qiáng)的氧化性)3.金屬氧化物酸鹽H2O講解：堿性氧化物的定義 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，常見的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等4.堿酸鹽H2O 提問：（1）中和反應(yīng)的定義（2）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用討論：中和反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型? 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎?舉例說明。5.鹽酸新鹽新酸(1)寫出CaCO3HCl AgNO3HCl BaCl2H2SO4的反應(yīng)方程式(2)講解：方程式可用于檢驗(yàn)CO32- 可用于檢驗(yàn)Cl- 可用于檢驗(yàn)SO42-酸

30、的通性（2）知識目標(biāo)：了解PH是溶液酸堿度的表示方法，會用PH試紙測定溶液的PH，了解PH對生產(chǎn)的意義。復(fù)習(xí)提問：1、如何測定溶液的酸堿性?2、酸有哪些通性?分別以HCl、H2SO4為例說明3、熟記金屬活動性順序及簡單應(yīng)用導(dǎo)入新課：利用酸堿指示劑的顏色變化，只能確認(rèn)溶液到底是酸性、堿性，還是中性，但是如果兩種溶液都是酸溶液或堿溶液，指示劑就不能告訴我們兩種酸溶液或堿溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度了。為此，我們今天學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法。講授新課：PH溶液酸堿度的表示方法1.PH的范圍：0142.PH與酸堿性的關(guān)系：014中性酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)即PH7時(shí)，溶液呈中性，PH < 7時(shí)，溶液呈酸性，P

31、H > 7時(shí)， 溶液呈堿性。3.PH的測定總結(jié)出測定PH的方法（將待測試液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便知溶液的PH）現(xiàn)象：在不同酸堿度的溶液中，PH試紙會顯示不同的顏色。結(jié)論：由PH試紙的顏色變化結(jié)果，可知溶液的酸堿度PH討論題：(1)溶液的酸堿性和酸堿度分別如何測定?能否用指示劑測定溶液的酸堿度?能否用PH試紙測定溶液的酸堿性?(2)能否將試紙先用蒸餾水濕潤，然后再測試?(3)能否將PH試紙浸入溶液中測定?為什么?4、了解溶液酸堿度的實(shí)際意義：化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)必須在一定酸堿度的溶液中進(jìn)行。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：作物的生長須在接近中性的土壤，PH大于8或小于4.5時(shí)

32、，一般作物將難以生長。測定空氣的污染情況了解人體的健康情況3. 了解溶液酸堿度的意義二、常見的堿常見的堿、堿的通性（1）知識目標(biāo)：1.了解NaOH的物理性質(zhì)，俗稱用途和使用注意事項(xiàng)。2.掌握NaOH的化學(xué)性質(zhì)，能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.了解酸性氧化物的概念。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：NaOH的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫補(bǔ)充：NaOH與CO2的反應(yīng)教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1.什么叫堿?2.在我們接觸過的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)叫氫氧化鈉，它能跟什么物質(zhì)起反應(yīng)?寫出化學(xué)方程式。學(xué)習(xí)新課：學(xué)習(xí)幾種常見的重要的堿。氫氧化鈉就是一種常見的、重要的堿。氫氧化鈉1.物理性質(zhì)(1)引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié) NaOH的物理性

33、質(zhì)及俗稱。2.化學(xué)性質(zhì)(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH 使指示劑的變色情況，得出 NaOH能使指示劑變色的結(jié)論。(2)NaOH與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O(3) NaOH酚酞H2SO4(HCl)，得出NaOH與酸反應(yīng)2NaOHH2SO4Na2SO42H2O NaOHHClNaClH2O(4) NaOH與鹽的反應(yīng)：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4；（藍(lán)色）3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl（紅褐色）小結(jié)：氫氧化鈉跟鹽類（含鈉、鉀或銨的鹽除外）起反應(yīng)，一般生成不溶于水的堿。3.酸性氧化物的概

34、念：(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、SO2、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2OSO3H2SO44.NaOH的用途總結(jié)：NaOH的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)有關(guān)化學(xué)方程式的書寫技巧NaOH的用途酸性氧化物的概念及特點(diǎn)常見的堿、堿的通性（2）1.了解Ca(OH)2、NaOH的制法，物理性質(zhì)及主要用途。2.掌握Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)，掌握鑒別NaOH和Ca(OH)2的方法。3.了解堿的分類和命名及通性。教學(xué)重難點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的書寫 復(fù)習(xí)提問1.N

35、aOH有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?2.分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3 講授新課氫氧化鈣1.制法：由學(xué)生說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式CaOH2OCa(OH)2(俗稱熟石灰或消石灰)2.物理性質(zhì)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，它的不溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。3.化學(xué)性質(zhì)(1)使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。(2)跟酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水回憶CO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式Ca(OH)2CO2CaCO3H2O(3)跟酸起中和反應(yīng)Ca(OH)2Na2CO3CaCO3

36、2NaOH4.用途 (1)建筑材料 (2)制造NaOH，漂白粉 (3)改良酸性土壤(4)配制農(nóng)藥波爾多液CuSO4Ca(OH)2石硫合劑Ca(OH)2S三、堿的命名：由學(xué)生總結(jié)出堿的命名的一般方法。四、堿的通性指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)堿的概念及NaOH、Ca(OH)2相似的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)得出堿的通性?？偨Y(jié)：1.Ca(OH)2的制法、性質(zhì)和用途。2.堿的命名 3.堿的通性閱讀：P190 燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)一、中和反應(yīng)定義：酸與堿反應(yīng)的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失，生成了鹽和水，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸+堿

37、鹽+水二、鹽知識目標(biāo)：1.了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名及色、態(tài)特性和用途。2.了解結(jié)晶水、結(jié)晶水合物，介紹風(fēng)化、潮解概念。3.掌握結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計(jì)算，理解結(jié)晶水合物屬于化合物。教學(xué)重點(diǎn)：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有關(guān)知識，CO32-的檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)：結(jié)晶水合物是化合物的理解及相對分子質(zhì)量計(jì)算。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問1.什么叫鹽?2.盡可能多的列舉我們知道的鹽的化學(xué)式。引入新課：鹽是無機(jī)化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽，了解結(jié)晶水合物的概念，掌握結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法及CO32-檢驗(yàn)方法。講授新課幾種

38、常見的鹽：1.氯化鈉(1)介紹氯化的化學(xué)式及俗稱(食鹽)(2)引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)、溶液的有關(guān)知識及閱讀的有關(guān)內(nèi)容，了解食鹽的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水曬鹽的一般原理， 搞清“鹽”與 “食鹽”的關(guān)系。2.碳酸鈉(1)介紹碳酸鈉的化學(xué)式名稱(純堿)(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀書籍及注釋，了解純堿的水溶液為什么顯堿性。(3)介紹結(jié)晶水合物的概念及結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計(jì)算方法例：求FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量(4)常識性介紹風(fēng)化和潮解的概念。(5)共同總結(jié)出CO32-的檢驗(yàn)方法。(6)介紹純堿在自然界里的存在及重要用途。(7)介紹侯德榜對制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)。3.硫酸銅(1)介紹硫酸

39、銅的簡單知識及膽礬的化學(xué)式(2)介紹實(shí)驗(yàn)得出：CuSO4·5H2OCuSO45H2O藍(lán)色 白色介紹白色的無水硫酸銅可用于檢驗(yàn)氣體或液體中是否含有水份。 例如：檢驗(yàn)“無水”酒精中是否含水 檢驗(yàn)?zāi)硽怏w混合中是否含水蒸氣等。總結(jié)：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化學(xué)名稱，俗稱及主要用途。2、結(jié)晶水合物的概念及有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算。3、CO32-的檢驗(yàn)方法三、知識目標(biāo)：1、通過復(fù)習(xí)金屬活動性順序及酸和堿的有關(guān)性質(zhì)，得出鹽的化學(xué)性質(zhì)。2、幫助學(xué)生理解并記憶部分酸堿和鹽的溶解性表。3、了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。4、簡介鹽的分類和命名教學(xué)重點(diǎn)：1、金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。2、復(fù)分解反

40、應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)過程：補(bǔ)充：BaCl2Na2SO4、NaClAgNO3復(fù)習(xí)提問：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性質(zhì)?一、鹽的性質(zhì)1.酸堿鹽的溶解性(1)（說明：了解部分酸堿和鹽的溶解性， 對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生有很大幫助。）(2)指導(dǎo)學(xué)生閱讀附錄，讓學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶下列口決：鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。2.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽金屬鹽金屬 復(fù)習(xí)金屬活動性順序，F(xiàn)e與CuSO4的反應(yīng)， 結(jié)論：活潑金屬鹽(可溶)新鹽不活潑金屬ZnCuSO4 CuZnSO4CuHg(NO3)2Cu(NO3)2Hg小結(jié)：在金屬活動性順序里，只有排在前

41、面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(即參加反應(yīng)的金屬1、比反應(yīng)生成的金屬活潑，參加反應(yīng)的鹽須可溶于水)(2)鹽1酸1鹽2酸2復(fù)習(xí)鹽酸與硝酸銀，硫酸與氯化鋇、實(shí)驗(yàn)室制CO2的反應(yīng)結(jié)論：HClAgNO3AgClHNO3H2SO4BaCl2BaSO42HClCaCO32HClCaCl2H2OCO2小結(jié)：有“”或“”或水生成(3)鹽1堿1鹽2堿2復(fù)習(xí)氫氧化鈉跟氯化鐵、氫氧化鈣跟碳酸鈉、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)結(jié)論：FeCl33NaOHFe(OH)33NaClNa2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3CuSO42NaOHCu(OH)2Na2CO3小結(jié)：鹽1、堿1、須可溶，鹽3、鹽4

42、至少有一個(gè)不溶三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1.(練習(xí))寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)物類別及反應(yīng)反屬類型。NaOHH2SO4 Cu(OH)2HClCaCO3HCl Ba(NO3)2H2SO4FeCl3Ba(OH)2 Ca(OH)2Na2CO3AgNO3BaCl2 Ba(NO3)2K2SO42.通過以上練習(xí)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出或有氣體放出或有水生成，那么，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。以上練習(xí)中各反應(yīng)均能發(fā)生，是因?yàn)橛刑厥馍晌锂a(chǎn)生。但象如NaClKNO3、NaOHKNO3、NaOHKNO3、HNO3NaCl等，

43、它們之間就不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3.討論：在已學(xué)過的反應(yīng)中，有哪些反應(yīng)是可以生成鹽類物質(zhì)的? 舉例說明：(1)金屬酸鹽H2(2)金屬1鹽1金屬2鹽2(3)酸堿鹽H2O(4)酸堿性氧化物鹽H2O(5)酸堿性氧化物鹽H2(6)酸1鹽1酸2鹽2(7)堿1鹽1堿2鹽2(8)鹽1鹽2鹽3鹽4(9)特殊的：金屬非金屬鹽：如：2NaCl22NaCl堿性氧化物酸性氧化物鹽：如：CaOSO3CaSO44.討論：舉出制備ZnSO4 CuSO4 MgCl2可能的方法(1)制備ZnSO4 ：ZnH2SO4 ZnCuSO4ZnOH2SO4 Zn(OH)2H2SO4ZnCO3H2SO4 ZnCl2Ag2SO4ZnOSO3(

44、2)制備CuSO4 ： CuSO4HgSO4 CuOH2SO4Cu(OH)2H2SO4 CuCO3H2SO4CuCl2Ag2SO4(3)制備MgCl2：MgCl2 MgHClMgOHCl Mg(OH)2HClMgCO3HCl MgSO4BaCl2MgCuCl2總結(jié)：1、酸堿鹽的溶解性表2、鹽的化學(xué)性質(zhì)3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用重點(diǎn)知識歸納： 一、常見酸、堿、鹽的應(yīng)用1、工業(yè)“三酸二堿” 三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。 二堿指的是燒堿、純堿。 2、酸、堿、鹽的用途 （1）硫酸：制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，用于冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。 （2）燒堿：制人造絲，用于造紙、煉油

45、、紡織、印染與橡膠工業(yè)。 （3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生產(chǎn)毛織物的洗滌劑。 （4）食鹽：用于生產(chǎn)氯氣、燒堿、做調(diào)味品 （5）純堿：用于玻璃、造紙、紡織和日用化工 （6）硫酸銅：精煉銅，鍍銅、配制殺菌劑波爾多液 二、化學(xué)肥料 化肥分為：氮肥（含N）、磷肥（含P）、鉀肥（含K）、復(fù)合化肥（含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素）等。閱讀教材P201 （1）肥料（2）含何種營養(yǎng)元素（指N、P、K元素）便稱之為何肥，如K2SO4可稱之為鉀肥；含兩種以上營養(yǎng)元素的稱之為復(fù)合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。 （3）合成氨：注意：銨態(tài)氮肥與堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）混合加熱

46、，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。這種方法可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。 三、酸、堿、鹽的正確使用（1）濃硫酸的稀釋 將濃硫酸沿著杯壁緩緩的注入水中，并用玻璃棒攪拌，絕對禁止把水加到濃硫酸中。 （2）溶液使用的注意事項(xiàng)： 按實(shí)驗(yàn)要求確定溶液的用量，則應(yīng)該使用盡可能少的量。 使用濃酸、濃堿要特別注意安全?？梢杂孟∷?、稀堿，就不用濃酸或濃堿。 實(shí)驗(yàn)后的溶液倒入指定容器，不要隨意傾倒，防止發(fā)生意外，或污染環(huán)境。 配制的溶液應(yīng)及時(shí)裝入試劑瓶，貼好標(biāo)鑒備用。 “化肥”考點(diǎn)新動向中考化學(xué)試題中有關(guān)“化肥”的新題層出不窮，這些試題不僅考查同學(xué)們對基礎(chǔ)知識的掌握情況，而且考查同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)知識分析、思考

47、并解決實(shí)際問題的能力。 1. 以新科技成果為信息命題 例1. 磷酸二氫鉀（）大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中，在磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)是_價(jià)，磷酸二氫鉀在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上還可用作_。 解析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，不難求出磷酸二氫鉀中磷元素的化合價(jià)為+5價(jià)。磷酸二氫鉀中含有兩種植物所需的營養(yǎng)元素磷、鉀，因此，它在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中還可用作復(fù)合肥。 2. 以標(biāo)簽內(nèi)容為載體命題 例2. 某同學(xué)發(fā)現(xiàn)他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥。下圖是氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。這種氮肥的相對分子質(zhì)量是_，其純度（即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是_。 解析：硝酸銨（）的相對分子質(zhì)量；硝酸銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則化肥中

48、硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3. 以研究性學(xué)習(xí)為情景命題 例3. 農(nóng)村常用的氮肥有硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨和尿素等多種，它們的性價(jià)比各不相同，氮肥的性價(jià)比越大，氮肥的肥效越高注：氮肥的性價(jià)比為1kg氮肥中含氮元素的質(zhì)量/g跟1kg該氮肥的價(jià)格/元之比。請你以“不同氮肥的性價(jià)比”作為研究課題，并回答如下問題：（1）簡要列出你進(jìn)行該課題研究的實(shí)施步驟：_ （2）該課題最終的成果形式是_。 解析：本題以“不同氮肥的性價(jià)比”作為研究課題，考查同學(xué)們對研究性學(xué)習(xí)的了解情況和研究性學(xué)習(xí)的實(shí)施水平。 參考答案：（1）到市場上調(diào)查并收集不同品牌的相同或不同氮肥的相關(guān)資料（如價(jià)格、純度等）； 用收集的數(shù)據(jù)求出不同品牌的相同或不同氮肥的性價(jià)比； 分析不同品牌的相同或不同氮肥的性價(jià)比，確定性價(jià)比最高的氮肥，并撰寫出有關(guān)的調(diào)查報(bào)告或論文等 （2）調(diào)查報(bào)告或論文 4. 以探究性實(shí)驗(yàn)為