《氧化還原反應(yīng)》習(xí)題2(2)

1、氧化還原反應(yīng)習(xí)題、選擇題1、已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu+=C（j+ Cu,由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生 Cu 或 CuzO,兩者都是紅色固體，一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得 的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：入試劑加稀硫酸濃硫酸、加 執(zhí)八、稀硝酸濃硝酸驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)紅色 固體和藍(lán) 色溶液無色氣體無色 氣體和藍(lán) 色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是（）A. Cu B.一定有 Cu,可能有 CuzOC .CuzOD.一定有CuzO,可能有 Cu2、被稱為萬能還原劑的 NaBH 溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH+ HbOHzf+ NaB

2、O（未配平，其中 NaBH 中 H 元素為1 價(jià)），下列說法正確的是（ ）A. NaBH 既是氧化劑，又是還原劑B . NaBH 是氧化劑，H2C 是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D .被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為 1:13、 強(qiáng)氧化劑 PbQ 在酸性溶液中可將 Mf 氧化成 MnO。取一支試管，加入適量 PbO 固體 和 2mL6mol/L H2SQ 溶液，然后滴入 2mL 1mol/L MnSO4溶液。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獴 .若上述實(shí)驗(yàn)完全反應(yīng)，消耗PbO 的物質(zhì)的量為 0.01molC.上述實(shí)驗(yàn)不能用鹽酸代替硫酸D.在酸性條件下，PbQ 的

3、氧化性比 MnO 的氧化性強(qiáng)4、在溶液中 0.2mol X26恰好能使 0.6mol sO被完全氧化，則 XzO被還原后 X 元素的化合價(jià)為（）A.+ 1B.+ 2C.+ 3D.+ 45、2008 年 4 月 22 日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為aNHNO=）Qf+cNf+dH2O,下列關(guān)于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是（）6、向含有 0.078mol FeCI2的溶液中通入 0.009mol Cl2,再加入含 O.OImol X 2&的酸性溶液，使溶液中的 Fe2+全部恰好氧化，并使 X2

4、&_還原為 X+，則n的值為()A. 2B . 3C . 4D. 57、N表示阿伏加德羅常數(shù)，在反應(yīng) 4(NH)2SQ=Nf + 6NHf+3SQf+ SQf+ 7HO 中，若有N個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說法正確的是-3A.有 1/3NA的(NT)2SQ 發(fā)生分解B .有 1/3 2 的 N 被氧化+ 6C.有 1/3NA的 S 被還原D.有 3/4 N.的 SQ 生成&氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：A.氧元素的得失B.化合價(jià)的升降C.電子的轉(zhuǎn)移D.原子的重新組合9、下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是A.H+TH2QB.NaiNa+C.CS CQD.Fe3+Fe2+10、 下列說法正確的是A.

5、 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的C. 氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化D. 還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化11、 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是：Fe(QH)3+ CIQ-+ QHFeC4-+ Cl-+ H2Q(未配平)，下列敘述正確的是()A. ClQ-是還原劑B. 1mol Fe(QH)3得到 3mol 電子C. 反應(yīng)配平后，F(xiàn)bQ 勺化學(xué)計(jì)量數(shù)為 4D. 用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附 能力的膠體12、 亞硝酸鈉(NaNQ)具有致癌作用，許多腌制食品中含 NaN

6、Q。酸性 KMnQ 溶液與亞硝 酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為： MnQ+ NQ + H+MrT + NQ+ H2Q(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.生成 1mol Mn2+,轉(zhuǎn)移電子為 5mol B.該反應(yīng)中氮元素被氧化C.配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 3 D .反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的 量之比為 2:513、做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用A.a= 1B.b= 2C. c = 3D. d = 4草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+ C2&-+ H+CQT+MrT+l|。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.發(fā)生還原反應(yīng)的

7、是 C2Q4B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是QHC. 10mol H+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 5mol D . 1mol 草酸分子中含有 9mol 共用電子對(duì)二、填空題14、完成下列氧化還原反應(yīng)：1SQ + _KMnQ+ H2Q= K2SQ + MnSQ4+ H2SQ42KaS +_HNQ=S + NQT+ KNQ3+ H2Q3KMnQ4+ KI+ H2SQ = K2SQ + _MnSQ+ I2+ H2Q4_Zn + _HNQ =_Zn （NQ）2+ _NHNQ + _H2Q15、（ 1）請(qǐng)將 5 種物質(zhì)：NQ FeSQ Fe（NQ）3、HN（3和 Fe2（SO）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組

8、成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_ +_ _ +_+ _ +H2Q（2）_ 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) _， 被還原的元素是 _ 。（3）_ 反應(yīng)中 1 mol 氧化劑_ （填得到”或失去”）_mol 電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ + _= _+ _+ _+H2。16、聯(lián)想二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，寫出PbQ2和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _該反應(yīng)能發(fā)生說明 PbQ 具有下列的什么性質(zhì)（氧化性，還原性，堿性，酸性）_氯化鐵溶液中通入硫化氫：_參考答案1、D 2、D 3、B 4、C 5、D 6、B 7、B 8、C 9、D 10、BD 11、 D 12 、 D 13 、 D14、15, 2, 2, 1 , 2, 223, 8, 3, 2, 6, 432, 10, 8, 6, 2, 5, 844, 10, 4, 1, 31