高考第二輪復(fù)習(xí)——化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工流程

1、年 級(jí)高三學(xué) 科化學(xué)版 本人教新課標(biāo)版課程標(biāo)題高考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工流程編稿老師劉學(xué)超一校黃楠二校林卉審核張美玲一、考綱要求1. 了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的相互關(guān)系等）。2. 了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。 二、考題規(guī)律由于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的關(guān)系密切，無(wú)機(jī)化工類(lèi)題目作為一種新型的無(wú)機(jī)信息題已成為各省市高考的主流題型，主要考查特點(diǎn)如下：1. 借助無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，依托工業(yè)流程圖或相關(guān)圖表數(shù)據(jù)，考查常見(jiàn)無(wú)機(jī)物性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理和化學(xué)計(jì)算等知識(shí)；2. 化學(xué)用語(yǔ)、部分化工術(shù)語(yǔ)以及物質(zhì)的用途也是考查的重點(diǎn)。三、考向

2、預(yù)測(cè)化工流程題主要考查考生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識(shí)來(lái)解決化工生產(chǎn)中實(shí)際問(wèn)題的能力，具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)。這類(lèi)題型不但綜合考查考生在中學(xué)階段所學(xué)的元素及其化合物知識(shí)以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語(yǔ)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)平衡、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)，而且更重要的是能突出考查考生的綜合分析判斷能力、邏輯推理能力，且這類(lèi)試題陌生度高，文字量大，包含信息多，思維能力要求高，從近幾年的考題來(lái)看加強(qiáng)了和工業(yè)廢料，工業(yè)污染，新材料，物質(zhì)的制備等知識(shí)的聯(lián)系。一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工流程知識(shí)體系二、化工流程題型的結(jié)構(gòu)及解題順序1. 化工流程線(xiàn)路示意圖箭頭：箭頭進(jìn)入的是投料（即反應(yīng)物

3、），出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）。三線(xiàn)：出線(xiàn)和進(jìn)線(xiàn)均表示物料流向或操作流程，可逆線(xiàn)表示物質(zhì)循環(huán)使用。2. 涉及問(wèn)題原料的預(yù)處理。反應(yīng)條件的控制（溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、pH、溶劑等）。反應(yīng)原理（化學(xué)平衡、水解平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱、電化學(xué)等）。綠色化學(xué)問(wèn)題（物質(zhì)循環(huán)利用、廢物的處理、原子利用率、能量充分利用）?；ぐ踩ǚ辣?、防污染、防中毒等）。3. 解題順序三、相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備1. 與常見(jiàn)工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng) 2. 常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作釋義研磨是指用研磨機(jī)或研缽將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末狀小顆粒浸取向固體中加入適量溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、

4、醇溶等酸化加入酸（硫酸、硝酸等）使溶液呈一定的酸性。類(lèi)似的有：碳酸化是指通入二氧化碳進(jìn)行酸化；氨化是指通入氨氣或加入氨水進(jìn)行堿化煅燒在高溫下灼燒使固體分解、反應(yīng)或改變晶體結(jié)構(gòu)趁熱過(guò)濾為了防止被過(guò)濾的液體在過(guò)濾過(guò)程中析出晶體，應(yīng)保持溶液在熱的時(shí)候過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)。過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體狀析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)表面處理含義很多，如：用去離子水除去表面雜質(zhì)，或金屬晶體可用機(jī)械法（打磨）、或用化學(xué)法除去表面氧化物以提高光潔度等例1 “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并加以利用。如可利用NaOH溶液

5、來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（ ）A. 能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B. 整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO和NaOHC. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D. 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品分析：將流程圖細(xì)化為下圖，問(wèn)題可迎刃而解。碳酸鈣需要高溫才能分解，故A選項(xiàng)正確；能循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH兩種物質(zhì)，B選項(xiàng)正確；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的是NaOH溶液和碳酸鈣沉淀的混合物，只需過(guò)濾即可，不用蒸發(fā)結(jié)晶，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中甲醇在工業(yè)上可用CO2制備。答案：C點(diǎn)評(píng)：此題以

6、流程圖的形式考查了NaOH、CO2以及碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)，解決問(wèn)題的時(shí)候要注意抓住題目的要求和流程圖中的信息。例2 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程圖如下：對(duì)上述流程中的判斷正確的是（ ）A. 試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B. 反應(yīng)中生成Al（OH）3的反應(yīng)為CO2AlOH2OAl（OH）3HCOC. 結(jié)合質(zhì)子（H）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH>AlO>COD. Al2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al分析：根據(jù)題中冶煉鋁的流程圖知，試劑X可以為NaOH，則Y為CO2，沉淀中含有Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B

7、項(xiàng)中的反應(yīng)方程式中氫元素不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物有Al（OH）3和HCO，則結(jié)合質(zhì)子（H）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH>AlO>CO，C項(xiàng)正確；AlCl3是共價(jià)化合物，不能用電解熔融AlCl3的方法制Al，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C點(diǎn)評(píng)：此題考查的是有關(guān)鋁的化合物的主要性質(zhì)，注意Al2O3是兩性氧化物，Al（OH）3的制備不可用強(qiáng)酸也不可用強(qiáng)堿。例3 以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）O2（g）2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_

8、 _；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是_、_。（3）通入氯氣進(jìn)行氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式）。分析：（1）注意“過(guò)量的SO2”與NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)生成NaHSO3；（2）硫鐵礦燃燒將產(chǎn)生鐵的氧化物，為了提高鐵元素的浸出率，抑制Fe2及Fe3的水解，讓更多的鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵晶體，應(yīng)保持鹽酸過(guò)量；（3）注意抓住題目所給條件“氯氣氧化”和最終產(chǎn)物（FeCl3·6H2O），該過(guò)程應(yīng)是將Fe2氧化，根據(jù)能被堿液吸收和生產(chǎn)過(guò)程中使用的原料分析尾氣應(yīng)為氯氣和

9、氯化氫氣體。答案：（1）Kc2（SO3）/c（O2）·c2（SO2） SO2NaOHNaHSO3（2）提高鐵元素的浸出率 抑制Fe2及Fe3水解（3）Cl22Fe22Cl2Fe3 Cl2、HCl點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）依據(jù)所給流程結(jié)合鐵及其化合物的性質(zhì)分析整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；（2）熟悉平衡常數(shù)的表達(dá)式以及水解的原理。例4 四氯化鈦（TiCl4）是制取航空航天工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3Fe

10、3Fe2 2TiO2（無(wú)色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（無(wú)色）Fe22H加入鐵屑的作用是_。（2）在工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。（3）若把中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 時(shí)，KspFe（OH）32.79×1039，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。（4）已知：TiO2（s）2Cl2（g）TiCl4（l）O2（g） H140 kJ·mol12C（s）O2（g）2CO

11、（g） H221 kJ·mol1寫(xiě)出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_ （只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。（6）依據(jù)表格信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用_方法。分析：（1）從圖中可以看出，對(duì)進(jìn)行處理的目的是得到富含TiO2的溶液和綠礬（FeSO4·7H2O），所以加入鐵粉的目的是將Fe3還原為Fe2，同時(shí)將部分TiO2還原成Ti3，以防止Fe2被氧化成Fe3。（2）膠體的分散質(zhì)微粒直徑的大小在109107m之間。 （3）Fe（O

12、H）3在水中存在如下沉淀溶解平衡：Fe（OH）3（s）Fe3（aq）3OH（aq），KspFe（OH）3c（Fe3）·c3（OH）2.79×1039，F(xiàn)e（OH）33HFe33H2O，（4）先寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）TiCl4（l）2CO（g）；將題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加即得目標(biāo)方程式，所以H140 kJ·mol1221 kJ·mol181 kJ·mol1。（5）該反應(yīng)產(chǎn)生廢渣、廢液和廢氣，不符合綠色化學(xué)的零排放要求。（6）TiCl4和SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法將二者分離。 答案：（1）使F

13、e3還原為Fe2；生成的Ti3保護(hù)Fe2不被氧化（2）109107m（3）2.79×103 （4）TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）TiCl4（l）2CO（g） H81 kJ·mol1（5）產(chǎn)生三廢（或其他合理答案）（6）蒸餾（或精餾）點(diǎn)評(píng)：本題是一道典型的化工生產(chǎn)流程題，情境新穎但問(wèn)題設(shè)置不難。解答本題時(shí)應(yīng)注意分析下列關(guān)鍵信息：（1）第（1）小題中三個(gè)離子反應(yīng)的含義，F(xiàn)e參與前兩個(gè)反應(yīng)，均表現(xiàn)鐵的還原性，浸出液最終顯紫色，由第三個(gè)反應(yīng)可知溶液中不存在Fe3；（2）第（3）小題中沒(méi)有提供溶液的pH等條件，但給出了“KspFe（OH）32.79×1039”這一條

14、件，由此可得出c（Fe3）與c3（OH）的關(guān)系，再通過(guò)KW尋找c（OH）與c（H）的關(guān)系，其中有一個(gè)巧妙的數(shù)學(xué)代換。（3）流程圖中有廢渣、廢液和廢氣產(chǎn)生，而且沒(méi)有任何處理措施。例5 工業(yè)煉鎂會(huì)排放大量廢渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用該廢渣生產(chǎn)硫酸鎂和光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）的工藝流程圖如下：部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）將廢渣破碎的目的是_。（2）調(diào)節(jié)pH至7的目的是_。調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中，MgO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）調(diào)節(jié)pH時(shí)能否使用NaOH溶液？

15、_，原因是_。（4）濾渣2的成分為_(kāi)。分析：對(duì)廢渣進(jìn)行破碎，目的是增大廢渣與硫酸的接觸面積，提高浸出率。加入過(guò)量的硫酸后，只有BaCl2與硫酸生成了沉淀，其他都是以離子形式存在；故濾渣1為BaSO4，后加入MgO和氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，讓Fe3和Cu2生成沉淀（從表中可以看出），除去Fe3和Cu2。故濾渣2為Fe（OH）3、Cu（OH）2。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能使用NaOH溶液，否則會(huì)引入Na，后續(xù)環(huán)節(jié)無(wú)法將其除去。答案：（1）增大廢渣與硫酸的接觸面積，提高浸出率（2）除去Fe3和Cu2 MgO2HMg2H2O（3）不能 使用NaOH溶液會(huì)引入Na，后續(xù)環(huán)節(jié)無(wú)法將其除去（4）Fe（OH）3、Cu

16、（OH）2點(diǎn)評(píng)：此題是一道除雜題，要注意該題中所用的除雜方法。通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH來(lái)除雜，往往要借助沉淀溶解平衡的理論進(jìn)行。例6 MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程圖如下：（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的_（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 （2）第步反應(yīng)的離子方程式：（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、_、_、_，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有_（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第步

17、反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要_molNaClO3。分析：（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3作氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO42NaClO34H2O5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn22ClO34H2O5MnO2Cl28H；（3）第步屬于蒸發(fā)，所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入

18、熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既作氧化劑又作還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69 g8.7 g3.99 g。由方程式H2SO4MnCO3MnSO4H2OCO2可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，質(zhì)量為115 g/mol×0.01 mol1.15 g，所以MnO的質(zhì)量為3.99 g1.15 g2.84 g，其物質(zhì)的量為0.04 mol，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)方程式5MnSO42NaClO34H2O5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4

19、，可計(jì)算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02 mol。答案：（1）MnO和MnCO3（2）5 Mn2 2 4 H2O 5 1 8 H（或5Mn22ClO34H2O5MnO2Cl28H）（3）蒸發(fā)皿 酒精燈 玻璃棒 NaCl （4）0.02點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)MnO2的提純綜合考查了常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算。具有較強(qiáng)的綜合性，需要仔細(xì)分析。一、物質(zhì)制備類(lèi)化工生產(chǎn)流程題的解題策略1. 明確原始物質(zhì)及目標(biāo)產(chǎn)物。2. 明確化工生產(chǎn)流程主線(xiàn)的特點(diǎn)。一個(gè)完整的物質(zhì)制備化工生產(chǎn)流程一般具有下列特點(diǎn)3. 熟悉常用的操作方法及其作用（1）對(duì)原料進(jìn)行預(yù)處理的常用方法及其作用研

20、磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。水浸與水接觸反應(yīng)或溶解。酸浸與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)。煅燒改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解。并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。（2）常用的控制反應(yīng)條件的方法調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿(mǎn)足兩點(diǎn)：a. 能與H反應(yīng)，使溶液pH增大；b. 不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2中混有的Fe3，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)

21、溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等?？刂茰囟取８鶕?jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)?？刂茐簭?qiáng)。改變速率，影響平衡。使用正催化劑。加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時(shí)間。趁熱過(guò)濾。防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。二、提純類(lèi)化工流程題的一般解題方法1. 明確原料中含有的雜質(zhì)和提純需要得到的物質(zhì)；2. 閱讀流程圖，明確提純的流程；3. 明確常用的提純方法。（1）水溶法：除去可溶性雜質(zhì)；（2）酸溶法：除去堿性雜質(zhì)；（3）堿溶法：除去酸性雜質(zhì)；（4）氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)；（5）加熱灼燒法：除去受熱易分

22、解或易揮發(fā)的雜質(zhì)；（6）調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性銅溶液中的Fe3等。4. 明確常用的分離方法（1）過(guò)濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過(guò)濾或者抽濾等方法；（2）萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴；（3）蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl；（4）冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。（5）蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。（6）冷卻法：利用氣體易液

23、化的特點(diǎn)分離氣體，如合成氨工業(yè)上采用冷卻法分離氨氣與氮?dú)?、氫氣?. 物質(zhì)分離、提純注意事項(xiàng)（1）除雜試劑需過(guò)量；（2）過(guò)量試劑需除去；（3）除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序；（4）選擇最佳除雜途徑。下一講我們復(fù)習(xí)的內(nèi)容是：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（答題時(shí)間：60分鐘）一、選擇題（每小題僅有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是A. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C. 赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的D. 海洋經(jīng)濟(jì)專(zhuān)屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬2. 廣

24、州于2010年承辦了第16屆亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有：在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車(chē)尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾A. B. C. D. 3. 工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法搭配正確的是選項(xiàng)污染物處理措施方法類(lèi)別A廢酸加生石灰

25、中和物理法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯的廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法4. “綠色化學(xué)”又稱(chēng)環(huán)境無(wú)公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”原則的是A. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進(jìn)行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用C. 研制新型殺蟲(chóng)劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲(chóng)有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲(chóng)無(wú)害D. 現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，將乙烯直接氧化成環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟(jì)”5. 化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是A. 硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B. 合成氨中采用及時(shí)分離

26、氨氣提高反應(yīng)速率C. 電解精煉銅時(shí)，溶液中c（Cu2）基本保持不變D. 氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣 6. 某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程圖如下下列推斷不合理的是A. 直接蒸干濾液得到純凈的（NH4）2SO4B. 生成1 mol （NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3C. CO2可循環(huán)使用D. 往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成7. 下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是A. 工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O33CO3CO22FeB. 適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率C. 在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽(yáng)

27、極，鋅塊作陰極D. 利用反應(yīng)：NaCl（飽和）CO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過(guò)量的NH3，再通入過(guò)量的CO28. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法不正確的是A. 流程是“侯氏制堿法”的重要組成部分，該制堿法能同時(shí)生產(chǎn)氮肥B. 在石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，該反應(yīng)可用于工業(yè)上制造漂白粉C. 流程是氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)，其主要設(shè)備是離子交換膜電解槽D. 圖中所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)9. 鋇鹽工業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等。某主要生產(chǎn)BaCl2、

28、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如圖所示：下列有關(guān)該工藝流程的說(shuō)法正確的是A. 酸溶后的溶液中，鐵元素以Fe（NO3）2的形式存在B. 酸溶時(shí)，硝酸的濃度越大，溫度越高對(duì)于鋇泥溶解越有利，故工業(yè)上往往采用70以上溫度C. 中和中的X可以是BaCO3，目的是通過(guò)調(diào)整溶液的pH除去Fe3D. 上述流程中洗滌廢渣的主要目的是為了循環(huán)利用原料，提高經(jīng)濟(jì)效益10. 海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度（mol/L）NaMg2Ca2 Cl 0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃

29、度小于1.0×105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp（CaCO3）4.96×109；Ksp（MgCO3）6.82×106；KspCa（OH）24.68×106；KspMg（OH）25.61×1012。下列說(shuō)法正確的是A. 沉淀物X為CaCO3B. 濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C. 濾液N中存在Mg2、Ca2D. 步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物二、非選擇題11. 硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料。以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（Cu

30、SO4·5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表。溫度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）紅棕色濾渣的主要成分是 ；（2）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式 ；（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在 左右；（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為 、洗滌、干燥；（5）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示NO轉(zhuǎn)化為HNO3 。12. 碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4Si

31、O2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程圖如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3 g。（1）步驟前，鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_。（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO42，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2

32、CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_。（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_。13. 我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t，pkPa時(shí)完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（2）上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_。A. 混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸B. 混合氣加壓冷卻，使CO2液化C. 混合氣用氨水洗滌D. 混合氣先通入到石灰漿，然后高溫

33、煅燒固體（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行_，目的是_；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來(lái)的措施，分離出氨的方法是_。14. 某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量65%，SiO2含量約20%，Al2O3含量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分?？蒲腥藛T開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和M

34、nSO4的化學(xué)方程式：MnO2CuS_CuSO4_（2）反應(yīng)加入適量鋅的作用是_；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）反應(yīng)要調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中和過(guò)量的H所使用的物質(zhì)是_，調(diào)節(jié)的pH范圍是_（pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表）。（4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有MnCO3、ZnCO3以外，還有_。1. D 解析：B是硼元素，硼元素是非金屬元素，不是金屬元素。2. A 解析：組合型選擇題，要關(guān)注選項(xiàng)判斷。核電可減少污染物如SO2等的排放，可改善環(huán)境質(zhì)量，正確，則排除D選項(xiàng)；地鐵建設(shè)可減少汽車(chē)的數(shù)量，從而減少尾氣排放，有利于改善環(huán)境，正確，則排除B、C選項(xiàng)。3. D

35、 解析：A選項(xiàng)廢酸中加生石灰中和是化學(xué)處理法，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中加硫酸鹽不能使Cu2形成沉淀，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中用活性炭不能吸附苯，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中加石灰水后純堿會(huì)形成CaCO3沉淀而除去，屬于化學(xué)處理法，正確。4. D 解析：綠色化學(xué)是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯(cuò)誤；聚苯乙烯等塑料會(huì)造成白色污染，不符合“綠色化學(xué)”原則，B錯(cuò)誤；殺蟲(chóng)劑都是有毒的化學(xué)試劑，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯(cuò)誤；乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，沒(méi)有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。5. C 解析： 選項(xiàng)聯(lián)系分析結(jié)論A硫酸生產(chǎn)中使用過(guò)量的空氣進(jìn)行反應(yīng)提高的轉(zhuǎn)化率，并不采用高壓條件錯(cuò)誤B合成氨中采用及時(shí)分離氨氣的

36、方法，讓未反應(yīng)的、循環(huán)使用，提高原料的利用率，但并不能提高反應(yīng)速率錯(cuò)誤C電解精煉銅時(shí)，溶液中略有減小，屬于基本保持不變正確D氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到，陰極得到氫氧化鈉和氫氣錯(cuò)誤6. A 解析：直接蒸干濾液所得的（NH4）2SO4不純，故不正確。7. C 解析：在電鍍過(guò)程中，一般用鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件金屬作陰極，用含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液作電解液，因此在鐵管上鍍鋅，應(yīng)用鋅塊作陽(yáng)極，鐵管作陰極，C說(shuō)法錯(cuò)誤。其余說(shuō)法均符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，正確。8. D 解析：侯氏制堿法在析出碳酸氫鈉后的母液中加入氯化鈉能析出NH4Cl可作氮肥，A正確；在石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化

37、劑，又是還原劑，該反應(yīng)可制造漂白粉，B正確；C說(shuō)法正確；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9. C 解析： 選項(xiàng)聯(lián)系分析結(jié)論A硝酸有強(qiáng)氧化性，可將氧化為錯(cuò)誤B硝酸易揮發(fā)，易分解，故不宜采用較高溫度錯(cuò)誤C充分利用該廠的資源，采用調(diào)整溶液pH的方法以除去正確D廢渣中有可溶性鋇鹽，有毒，因此，洗滌的目的是減少可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染，循環(huán)利用原料，提高經(jīng)濟(jì)效益是次要目的錯(cuò)誤10. A 解析：本題考查方式很新穎，主要考查溶度積的計(jì)算和分析。步驟發(fā)生反應(yīng)Ca2OHCaCO3H2O，步驟：KspMg（OH）2c（Mg2）×（103）25.6×1012，c（Mg2）5.6×106。QCa（OH）2c（Ca2）×（103）2108Ksp，無(wú)Ca（OH）2析出。A正確，生成0.001 mol CaCO3；B錯(cuò)誤，剩余