高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科周末練習(xí)題

1、 安順市第一高級(jí)在中學(xué)集體備課資料 高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科 第八周內(nèi)容：第八周離子反應(yīng)的集體備課主講人：齊丹 備課時(shí)間：2017年10月25日一、備課內(nèi)容： 離子反應(yīng)和離子反應(yīng)的條件二、課時(shí)安排： 4三、每節(jié)課導(dǎo)學(xué)案： 固學(xué)案四、周末練習(xí)：一 選擇題1、1正常人體血液中鉀元素的含量應(yīng)在一定范圍內(nèi),如果鉀元素含量偏低,會(huì)影響肌肉和神經(jīng)的功能,這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀。一種醫(yī)用補(bǔ)鉀化合物的水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不溶于稀硝酸的沉淀,該化合物可能是()A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH2、離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ） A、CaC

2、O3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4     （ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl4 下列各組離子反應(yīng)可用HOH H2O表示的是（） A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸 C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸氫鈉和氫氧化銅5、下列離子方程式，書寫正確的是（ ）A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng) CO32-+2

3、H+=CO2+H2OB、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2C、硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H26、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、氧化銅與鹽酸反應(yīng) O2 +2H =H2O B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB碳酸氫

4、鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOHH2OD碳酸鈉跟硫酸反應(yīng)：CO322HNa2H2OCO28下列離子方程式中，正確的是   ( )                                

5、   A碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B 稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng) CO32 + 2H+ = CO2 + H2O 大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O9下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB、氯化鐵溶液中加鐵粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量

6、CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O10下列離子方程式中，正確的是    ( )A、氨氣通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COONH4B碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水 Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H211下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是           &#

7、160;（ ） 12、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 13、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）Al3+、Ag+、NO3、Cl Mg2+、NH4+、NO3、ClBa2+、K+、S2、Cl Cu2+、Na+、NO3、SO4214、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是 （ ）Ba2，F(xiàn)e3，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3Al3，NH4，SO42，Na Na，K，NO3，SO4215

8、、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOC、Na、H、Cl、HCO3 DK、Cu2、NO、SO、16、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO317、巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、BrMg2+、Cl、OH Na+、NH4+、Cl18、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變

9、化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）A、Na+ B、Cl C、OH D、Cu2+19某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl3、SO、NO、OH。若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是()ANa和NO3來自同一工廠 BCl和NO3一定來自同一工廠CAg和Na可能來自同一工廠 DSO和OH一定來自同一工廠二、 寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。1Cu2+2OH-=Cu(OH)22H

10、+OH-=H2O32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO25Cu2+Fe=Fe2+Cu三寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)（6）鋅與硫酸銅反應(yīng)（7）硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液（8）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)四 填空1鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應(yīng)立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該反應(yīng)的離子方程式是_。2、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl、OH、S2、CO32、SO32、SO42。（1）當(dāng)溶液中有大量的H+存在時(shí)，則不可

11、能存在： （2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能存在： （3）當(dāng)溶液中有大量 和 陽離子存在時(shí)，上述所有陽離子都不可能存在。3某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_。（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號(hào)）_。ClNO3 CO32 OH4、除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的

12、離子方程式。（1）SO42 (CO32 ),所加試劑： ，離子方程式 （2）Cl (SO42 ),所加試劑： ，離子方程式 （3）Fe2 (Cu2 ),所加試劑： ，離子方程式 （4）BaCl2 (HCl ),所加試劑： ，離子方程式 5、在一燒杯中盛有稀H2SO4 溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中（1）燒杯里觀察到的試驗(yàn)現(xiàn)象有： （2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中的離子方程式 6、有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-

13、、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀B+ D白色沉淀C+D藍(lán)色沉淀則A、B、C、D的化學(xué)式分別是_、_、_、_。7、向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(1) 溶液呈中性(2) SO42-恰好完全沉淀五、利用圖1-13的裝置來做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著H2SO4的滴入，電燈就漸漸變暗，滴至一定量時(shí)，電燈完全熄滅。為什么？如果繼續(xù)滴入H2SO4，電燈又會(huì)逐漸亮起來，為什么？在滴入H2SO4的同時(shí)，能觀察到溶液里有什么現(xiàn)象發(fā)生？如果用HCl

14、溶液代替H2SO4，能觀察到同樣的現(xiàn)象嗎？為什么？離子反應(yīng)答案一 選擇題12345678910CCCCBBADBA111213141516171819DCBDDCDDD二，1 、CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO42 、NaOH +HCl =H2O +NaCl3、 2 HCl +CaCO3 =Ca2 +H2O +CO2 4 、2 HCI +Na2CO3 =H2O +CO2+2NaCl5、 CuCl2 +Fe =FeCl2 +Cu 三、（1）6H +Fe2O3 =2Fe3 +3H2O （2）CO32 +2H =H2O +CO2 （3）Cu2 +SO42 +Ba2 +2 OH

15、=Cu(OH)2 +Ba SO4 （4）2OH +CO2 =CO32 +H2O （5）Fe3 +3 OH =Fe(OH)3 （6）Zn +Cu2 =Zn 2+Cu （7）SO42 +Ca2 =Ca SO4 （8） Cu(OH)2 +2H =Cu2 +H2O 四1 離子，復(fù)分解，水、氣體、沉淀2 2H +CO32 =H2O +CO23 (1) OH S2 CO32 SO32 (2) S2 CO32 SO32 SO42 (3) Ba2 /H ,Ag 4(1)Cu2(2) Ag Ag +Cl =AgCl (3)Mg2 (4) B5(1) H2SO4 2H +CO32 =H2O +CO2 (2) BaCl2 Ba2 +SO42 =Ba SO4 (3) Fe Fe +Cu2 =Fe2 +Cu (4) Ba(OH)2 H +OH =H2O6(1) 溶液里產(chǎn)生白色沉淀、小球下沉至燒杯低 (2) Ba2 +2 OH +2H +SO42 =Ba SO4 +2 H2O 7 A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH 8 2H +SO42 +Ba2 +1OH =Ba SO4 +2 H2O 五、（1） 因?yàn)锽a(OH)2 +H2SO4 =Ba SO4 +H2