熱力學(xué)基本概念熱功習(xí)題

1、習(xí)題：1-1-1 .298K時(shí)，將0.05kgN2由O.IMPa定溫可逆壓縮到 2Mpa試計(jì)算此過(guò)程的功。如果被壓縮了的氣體在反抗外壓為O.IMPa下做定溫膨脹再回到原來(lái)狀態(tài)，問(wèn)此過(guò)程的功是多少？1-1-3. 求下列各過(guò)程的體積功： （視 H2 為理想氣體）（1） 5mol H 2 由 3OOK, 1OOKpa 定壓下加熱到 8OOk（2） 5mol H 2 由 3OOK, 1OOKpa 定容下加熱到 8OOk（3）5mol H 2 由 3OOK, 1.OMPa 定溫可逆膨脹到 1.OkPa（4）5mol H 2 由 3OOK, 1.OMPa 自由膨脹到 1.OkPa1-1-4.10mol的理

2、想氣體，壓力為 1013kPa,溫度為300K,分別求出定溫時(shí)下列過(guò)程的功（1）向真空中膨脹（2）在外壓力為 1O1.3KPa 下體積脹大 1dm3（3）在外壓力為 1O1.3KPa 下膨脹到該壓力也是 1O1.3KPa（4）定溫可逆膨脹至氣體的壓力為 1O1.3KPa1-1-7.計(jì)算：（1） 1mol水在100 ° C, 101.3KPa下汽化時(shí)的體積功， 已知在100 ° C, 101.3KPa 的水比體積（ 1 克水的體積）為 1.043ml*g -1 ，飽和水蒸氣的比體積為 1.677 ml*g -1；（2）忽 略液體體積計(jì)算體積功； （ 3）把水蒸氣看做理想氣體，

3、計(jì)算體積功。1-2-1.已知，在101.3KPa下，18° C時(shí)，1molZn溶于鹽酸時(shí)放出 151.1KJ的熱，反應(yīng)析出 1mol H2氣，求反應(yīng)過(guò)程的 WAU, H.1-2-2.3mol單原子理想氣體， 從初態(tài)T1=300K, R=100Kpa,反抗恒定外壓力為 50KPa作不可 逆膨脹，至終態(tài) T2=300K,P2=50KPa求這一過(guò)程 Q,W U, H.1-2-4.0.2mol 某理想氣體，從 273K, 1MPa定壓加熱到 523K,計(jì)算該過(guò)程 Q,W U, H, 已知該氣體的 Cpm=(20+7x 10-3T/K) J mol-1 K11-2-6.3mol單原子理想氣體由

4、 409K,0.15MPa經(jīng)過(guò)定容變化到 P2=0.1MPa,求過(guò)程的 Q,W U, H,該氣體 Cp, m=29.4/J mol-1 K11-2-8.試求下列過(guò)程的厶 U和厶H:A (蒸汽)n 1=2mol=400KP1=101.325KPA (液體)n 2=2molT2=350KP2=101.325KP已知液體A的正常沸點(diǎn)為350K,此時(shí)的氣化焓， VopHm=38 J mol-1 , A蒸汽的平均定壓1摩爾熱容30 J mol （蒸汽為理想氣體）1-3-2.求下列反應(yīng)在393K的反應(yīng) rHm3 (393K):GH5OH(g)+HCI (g) =GHsCI(g)+H 20(g)已知： 物質(zhì)

5、 fHm°-1(298K) /KJ mol-1-1Cp , m/J mol KGHsOH(g)-105.013.07+188.53X 10- T/KHCl (g)-241.8430.00+10.71X 10- T/KGHsCI(g)-235.319.07+212.7-3X 10 T/KH2O(g)-92.3126.53+4.62X 10- T/K1-5-1. 5mol 理想氣體(Cp, m=29.10/J mo1K1),有始態(tài) 400K,200KPa 定壓冷卻到 300K, 試計(jì)算過(guò)程的 Q,W U, H以及 S1-5-2.在下列情況下，1mol理想氣體在 27° C定溫膨

6、脹從 50dm3至100dm3求Q,W U, H以及 S.（1） 可逆膨脹（ 2）膨脹過(guò)程所做的功等于最大功的50%（3）向真空膨脹1-5-3. 2mol某理想氣體，其定容摩爾熱容Cv，m=3/2R 由500K,405.2KPa的始態(tài)，依次經(jīng)歷下列過(guò)程：（1）在恒外壓力 202.6KPa, 絕熱膨脹至平衡狀態(tài)（ 2）再可逆膨脹至 101.3KPa（ 3）最后定 容加熱至500K的始態(tài)。試求整個(gè)過(guò)程的Q,W U, H以及 S.31-5-11(1) 今有1mol單原子理想氣體，始態(tài)壓力為1013kPa,體積為2.24dm ,經(jīng)絕熱過(guò)33程向真空中膨脹至 22.4dm ，( 2)又絕熱可逆地將膨脹后

7、的上述氣體壓縮為2.24dm . 分別求(1)，( 2)兩過(guò)程的 Q, W, U, H, S.設(shè) Cv,m=3/2R1-5-5溫度為200° C,體積為20dm3的1mol氧，反抗恒定的101.3kpa的外壓進(jìn)行絕熱膨 脹，直到氣體的壓力與外壓平衡， 設(shè)氧氣服從理想氣體行為， 則氣體在該過(guò)程的熵變?yōu)槎嗌伲?Cp,m=7/2R1-5-6在定壓下，將1kg，273K的水先與323K的定溫?zé)嵩唇佑|， 達(dá)到平衡后再與 373K的定 溫?zé)嵩唇佑|，使水溫最終升至373K。求上述過(guò)程水的熵變，熱源的熵變，隔離系統(tǒng)的熵變。-1 -1已知睡的質(zhì)量定壓熱容 Cp=4.184J*K *g1-7-1在27&

8、#176; C時(shí)，1mol理想氣體從1MPa定溫膨脹到100kPa,計(jì)算此過(guò)程的 U, H, S,A F,A G1-7-2在25° C時(shí)，1mol氧氣從lOOOkPa自由膨脹到1OOkPa,計(jì)算此過(guò)程的 U, H,(設(shè)氧氣為理想氣體)1-7-3.4mol 某理想氣體，其Cv,m=2.5R，由 600K,1000Kpa 始態(tài)，經(jīng)絕熱反抗壓力恒定為600Kpa 的環(huán)境壓力膨脹至平衡態(tài)之后，再定壓加熱到 G,A U600K的始態(tài)，試求整個(gè)過(guò)程的F,1-7-4苯在正常沸點(diǎn)353K時(shí)摩爾氣化焓為-130.75KJ*mol 今將 353K， 101.325Kpa 下的 1mol液態(tài)苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸汽(設(shè)為理想氣體)，求此過(guò)程的 Q,W, U, S， F,A G1-7-5將一小玻璃瓶放入真空容器中，瓶中已封入1 mol液態(tài)水(100C, 101.3 kPa ),真空容器恰好能容納 1 mol水蒸氣(100 C, 101.3 kPa