廣州市七區(qū)2014-2015學(xué)年下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題及答案

1、2014-2015學(xué)年廣州市七區(qū)第二學(xué)期高中學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測高一化學(xué)本試卷分第部分(選擇題)和第部分(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。注意事項：1. 答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的考號、姓名填寫在答題卡上，并用2B鉛筆把對應(yīng)的號碼標(biāo)號涂黑。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，先用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。3. 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，再寫上新的答案，改動的內(nèi)容也不能超出指定的區(qū)域；不準(zhǔn)使用鉛筆、圓珠筆和涂

2、改液。不按以上要求作答的答案無效。4. 考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 O16 S32 Cl35.5 Na23第卷 選擇題（共60分）一、單項選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個選項符合題意。）1下列氣體中無色無味的是ASO2BCl2CNH3DNO2下列裝置中能構(gòu)成原電池的是G銅鋅G銅銅G銅鋅G銀銀乙醇D稀硫酸C硫酸銅溶液B硫酸銅溶液A 3下列關(guān)于放射性氣體氡222 86Rn的說法正確的是A質(zhì)量數(shù)為222B中子數(shù)為86C質(zhì)子數(shù)為136D核電荷數(shù)為2224下列關(guān)于硅及其化合物的說法，不正確的是A硅可用作太陽能

3、電池 B二氧化硅溶于水可得到硅酸C光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料5下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是A各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能B很多化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，常常伴隨有物理變化D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量6下列關(guān)于2H和3H的說法正確的是A互為同位素 B互為同素異形體C屬于同一種核素 D屬于不同的元素7下列各種金屬冶煉方法中，不能制得相應(yīng)金屬的是A加熱氧化汞 B高溫煅燒碳酸鈣C電解熔融氯化鈉 D氧化鐵和鋁粉高溫共熱8鑒別NaCl、NaBr、NaI 三種溶液可以選用的試劑是A氯水、CCl4 B淀粉溶液 C溴水 D碘水9某元素位

4、于第三周期第A族，下列說法不正確的是 A該元素是非金屬元素 B該元素原子的核電荷數(shù)為16C該元素原子核外有3個電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子10下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是A濃硝酸只具有酸性 B濃硝酸只具有還原性C稀硝酸具有氧化性 D稀硝酸能用鋁制容器盛放11下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有離子鍵的是ANaI BCaCl2 CCO2 DKOH12下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是A氨氣極易溶于水，故只能用向上排空氣法收集B氯化銨受熱易分解，故可用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣C氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣D檢驗氨氣可用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接近產(chǎn)生氣體的導(dǎo)管口，觀察試

5、紙顏色變化13. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是AH2O2溶液中加入FeCl3后，H2O2分解速率明顯加快B在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率催化劑C2SO2 + O2   2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)速率要快14. 下列各組金屬化合物中，最適合用H2或CO把金屬還原出來的是AKCl、CaCl2BMgO、Al2O3CFe2O3、CuODHgO、Ag2O15下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說法正確的是A它們的單質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性 B它們形成的含氧酸都是強(qiáng)酸CHCl、NO、

6、SO3都可通過它們的單質(zhì)直接化合生成D實驗室可用NaOH溶液處理Cl2 、SO2和NO2廢氣 16對于元素周期表中第VIIA族元素，下列說法不正確的是A可形成l價離子B從上到下原子半徑逐漸增大C從上到下單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)D從上到下非金屬性逐漸減弱17下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是A煅燒石灰石制生石灰是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B二次電池充電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C水力發(fā)電是將水儲存的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D植物通過光合作用制造化合物是光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程18海水資源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是A蒸餾法B過濾法C電滲析法D離子交換法19一定條件下N2和H2在密閉容器

7、中反應(yīng)生成NH3。已知它們的起始濃度分別是：N21.8 mol·L-1；H25.4 mol·L-1，10min后測得N2的濃度是0.8 mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是A0.1mol·L-1·min-1B0.2mol·L-1·min-1C0.3mol·L-1·min-1 D0.6mol·L-1·min-120元素周期表對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下列說法不正確的是A. 用于制農(nóng)藥的元素通常位于周期表的右上角B. 半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素的分

8、界線附近C. 在過渡元素中可以找到新型催化劑D. 在IA族元素中尋找新型耐高溫、耐腐蝕的材料21根據(jù)元素周期律判斷，下列敘述正確的是A酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4B金屬性：NaAlC堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)2D. 原子半徑： ClNa22能夠用于鑒別SO2和CO2兩種無色氣體的溶液是A品紅溶液BBaCl2溶液C紫色石蕊試液D澄清石灰水23有一種銀鋅微型鈕扣電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH2e= ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH。總反應(yīng)為：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。下列敘述中正確的是

9、     A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大B.在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g24為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是40的水FeCl3溶液+5%的H2O2A40的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的 H2O2B40的水FeCl3溶液+5%的H2O2FeCl3溶液+5%的H2O2C40的水5%的H2O2MnO2+5%的 H2O2D二、雙項選擇題（本題包括4小題，每小

10、題3分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的得2分，只要選錯一個，該小題就為0分）25下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A硫酸的電離方程式：H2SO4 = 2H+SO42-B純堿的化學(xué)式：NaHCO3C硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為20的鈣原子： 26. 下列有關(guān)試劑的保存方法中，不正確的是A漂白粉存放在敞口容器中B液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封C濃硝酸通常保存在棕色玻璃試劑瓶中D氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存27工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2O22SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是A升高溫度只提高逆反應(yīng)速率B降低溫度可提高正反應(yīng)速率C

11、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D達(dá)到化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等28. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是元素代號LMRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價+2+3+6、-2-2AL2+與R2-的核外電子數(shù)相等BM與T形成的化合物具有兩性C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RDL和M金屬性強(qiáng)弱比較：LM第卷 選擇題（共40分）三、填空題（本題包括4小題，共40分）29. （10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下：時間（min）123

12、45氫氣體積（mL）（累計值）50120232290310（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，你認(rèn)為 時間段（指01、12、23、34、45 min，下同）的反應(yīng)速率最大，收集的氫氣最多。            時間段的反應(yīng)速率最小。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化是開始時的速率逐漸加快，其影響因素是                 

13、60;                。一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 。（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填字母）                  。A蒸餾水  BNaCl溶液 C

14、Na2CO3溶液 DCuSO430. （10分）元素周期表短周期中七種元素的原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系如圖：用化學(xué)用語回答下列問題：（1）元素在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在這七種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 。（3）元素和元素所形成的化合物的電子式是 。（4）寫出元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： 。（5）下列敘述正確的是 （填字母）。A元素、處于同一周期B元素在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)C七種元素中元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D、兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)31.（12分）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗：

15、（1）通入Cl2后，集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，通過實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論為_。（2）為了確證是HClO起漂白作用，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是 。（3）燒杯C中盛有NaOH溶液，其作用是 。（4）為保證實驗安全，當(dāng)氯氣以平均每分鐘1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的流速通入時，若實驗需耗時4分鐘，則小燒杯中至少需盛有2 mol·L1NaOH溶液的體積是多少？(寫出計算過程)32.（8分）海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。石灰乳海水粗鹽母液飽和NaCl溶液Mg(OH)2NaOH和H2、Cl2MgCl2晶體MgCl2MgCl2結(jié)晶精制加鹽

16、酸濃縮,結(jié)晶脫水電解電解試回答下列問題：（1）精制是除去粗鹽中含有的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)，精制的主要步驟有：在粗鹽溶液中加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三種試劑除雜。為防止帶入新的雜質(zhì)，加入三種試劑時須注意先后順序，其中一定不能在最后加入的試劑是 。過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，加入鹽酸的目的是 。（2）海水提取食鹽后的母液中有K、Na、Mg2等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母溶液里加入石灰乳的作用是 。（3）示意圖所示流程中，屬于氧化還原反應(yīng)的操作是 。2014-2015學(xué)年第二學(xué)期高中學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測高一化學(xué)參考答案一、單項選擇題（每小題2分，共24×2

17、48分。每小題只有一個選項符合題意）題號123456789101112答案DBABDABADCDC題號131415161718192021 222324 答案BC DC CBBDBAD C二、雙項選擇題（本題包括4小題，每小題3分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的得2分，只要選錯一個，該小題就為0分）題號25262728 答案A DA DC DB D三、填空題（本題包括4小題，共40分）29.（10分） （1）23（2分），45（2分）（2）反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快；（2分）鹽酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率減緩。（2分）（3）A、 B（2分）30.（10分） （1）第二（或2）周期第A族 （2分）（2）HClO4 （2分）（3） （2分）（4）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+4H2O （2分）（5）B、D （2分）31. （12分） （1）Cl2 +H2O =HCl+ HClO（2分），干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性（2分）。（2）稀鹽酸是否能使有色布條褪色（2分）。（3）吸收多余的氯氣（尾氣），防止氯氣污染空氣（2分）。（4）解：設(shè)至少需盛有2 mol·L1NaOH溶液的體積為X Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O