人教版化學中考：質量守恒定律專題小練習題

1、人教版化學中考質量守恒定律專題小練習、單選題1 .氨氣在一定條件下能和氧氣發(fā)生反應：4NH3+5O2一定詭褲4X+6H2O,生成物X的化學式為（）A. NOB. NOC.2ND. NO2 .某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)，將所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（）100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中,B.第2次所加入的稀鹽酸未反應完D合金樣品中銅的質量分數(shù)為40%C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應次數(shù)實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質量/g05050剩余固體的質量/g532A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂3 .質量相同的下列四種物質，完全分解后制的氧氣質量最少的是（

2、A.過氧化氫B.高鎰酸鉀9.氯酸鉀D.水4 .在A+2B=3C+2D的反應中，32g A和適量的B恰好完全反應生成 36g C和100g D,若A的化學式量為16, 則B的化學式量是（）A.26B. 36C. 52D. 1045 .在一密閉容器內有 X、Y、Z、M四種物質，加熱一段時間后停止反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中不正確的是（）物質XYZM反應前的質量/6051(2反應后的質量/a53220A. a等于20“B. Y可能是催化劑C.反應消耗或生成的 X、Z、M質量比為20: 16: 9 D.繼續(xù)加熱至完全反應，還會有 9g物質M生成6 .物質的變化需要在一定條件下

3、進行，通過控制反應條件可以控制化學反應的快慢。下列做法是為了控制 化學反應變慢的是（）A.用較濃的食醋除水垢11琳些食品密封包裝時充入氮氣C.面團發(fā)酵時放在溫熱處D.煤燃燒時向煤爐中不斷地鼓入空氣7 .某化工廠進行電解食鹽水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的是（）A. NaOHB. HNO3C. H2D. C28 .氫氣、一氧化碳和甲烷三種物質的敘述，錯誤的是（）A.燃燒相同質量的上述物質，消耗相同質量的氧氣B.點燃這三種物質之前，一定要檢驗氣體的純度C.這三種物質中，氫氣和一氧化碳具有還原性D.用干燥的小燒杯罩在火焰上方，并結合滴加石灰水可鑒別這三種氣體二、綜合題9 .今年地球日主題為：珍惜地球資源

4、，轉變發(fā)展方式為減少化石燃料的使用，降低污染，各國都在積極進行技術創(chuàng)新.催化式排氣凈化器圖1圖2(1)近日，美國科學家發(fā)明了一種發(fā)電葉子”，將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中，再轉化為電能，供家庭用電需求. 整個過程中都發(fā)生了哪些形式的能量轉化？ .“發(fā)電葉子”產(chǎn)生氫氣、氧氣的化學方程式為 .(2)我國積極改進風電技術，擴大風電使用，并配套大型儲能設備-全銳液流”儲能電池，以保證穩(wěn)定供電. 與煤炭火力發(fā)電相比，風力發(fā)電的優(yōu)點是 .“全銳液流”儲能電池在充電時，電池中的VO2+會變成VO2+ ,這個過程中鋰元素(V)的化合價由價變?yōu)?價.

5、(3)為了降低汽車排放的尾氣對空氣的污染，現(xiàn)在的大部分汽車都安裝了催化式排氣凈化器.圖2列舉的是幾種氣體在凈化器中轉換前后的變化.根據(jù)圖2所提供的信息，舉例說明催化式排氣凈化器是如何降低汽車尾氣污染的.氣體在催化式排氣凈化器里面發(fā)生了化學變化.請用原子、分子的知識概括化學變化的實質 為了使汽車尾氣的污染更小，研究催化式排氣凈化器的專家們還要注意什么問題.10.經(jīng)過一年的學習，我們對 酸堿鹽”有了一定的認識，請回答下列有關問題.(1)下列說法中不正確的是 .A.酸和堿中一定都含有氫元素B.氯化鈉由氯化鈉離子構成C.多數(shù)酸和堿都有腐蝕性HD.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑(2)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶

6、液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示，該圖橫坐標代表的是 溶液的質量.當加入1溶液的質量為 ag時，所得溶液中含量最多的溶質為(寫化學式).(3)某敞口放置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，請用化學方程式表示其變質的原因.(4)為了證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質，進行了以下實驗，請將如表填寫完整.實驗操作現(xiàn)象結論或化學方程式取少量該樣品，滴加足量的溶液，過濾有白色沉淀生成方程式為：在濾液中滴加酚酗:溶液樣品未完全變質(5)現(xiàn)有部分變質的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸溶液恰好完全反應生成CQ4.4g,計算樣品中 NaOH的質量分數(shù)？三、計算題11.某興趣小

7、組同學稱取 20g黃銅(假設合金中僅含銅，鋅)粉末于燒杯中，將 80g稀硫酸分四次加入進行實 驗，充分反應，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量(g)20202020燒杯中剩余物的質量(g)39.9259.8479.8099.80(1)第一次實驗后，反應生成氫氣的質量為 go(2)試計算該硫酸溶質的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)(3)該黃銅粉末中銅的質量分數(shù)是 。12 .宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，其反應的 化學方程式為：2LiOH+CQ=Li2CQ+H2O。計算吸收44 g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量。13 .將硫酸鈉和

8、氯化鈉的固體混合物35克放入燒杯中，加入 161.6克水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化鋼溶液恰好完全反應，生成沉淀23.3克.計算：(1)原固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)(精確到0.1%).(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù).(3)往上述反應后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶質質量分數(shù)是多少？14 .我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成(不考慮銅中的其它雜質)。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見下表：A次

9、第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質量/g0.080.080.04(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣 g;(2)求該合金中銅的質量分數(shù)。答案解析部分一、單選題1 .【答案】A2 .【答案】C3 .【答案】B4 .【答案】A5 .【答案】C6 .【答案】B7 .【答案】B8 .【答案】A 二、綜合題9 .【答案】(1)太陽能一化學能一電能2H2O2H2 T +QT(2)風能是可再生能源；+4；+5(3) CO經(jīng)過凈化器后有 90%的CO轉化成CO2;化學變化中分子分成原子，原子重新組合;提高CO轉化為CQ、氮氧化合物轉化為氮氣的比例10 .【答案】(1

10、) B NaOH; NaCl(3) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4) BaC2； Na2CQ+BaC2=BaCQj +2NaC| 濾液顯紅色(5)解：設參加反應的碳酸鈉的質量為xNa2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T10644x4.4g106 = 44x 4.4gx=10.6g18 6。10 6。所以樣品中 NaOH的質量分數(shù)為：2-2- X 100%=43%186g答：樣品中NaOH的質量分數(shù)為43%三、計算題11 .【答案】(1) 0.08g(2)解：設20g稀硫酸中溶質的質量為 x。Zn + HsS04 = ZiiS044H2 ;982工0,0期2 x=3.9

11、2g硫酸溶質的質量分數(shù)為二-.=19.6%(3) 67.5%12.【答案】 解：設吸收44 g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量是X。2LiOH+CO2=L2CO3+H2O4844X44g48: 44=X: 44gX=48g答：吸收44 g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量是48go13 .【答案】(1)解：設原固體混合物中硫酸鈉的質量為x,生成的氯化鈉的質量為 y.BaC2+Na2SO4=BaSQ J +2NaCl142233117x23.3gy142 _ 小a*117x=14.2g233y=11.7g原固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)=14 2X2 X100%=81.1%答：原固體混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)為81.1%(2)解：反應后所得溶液中溶質質量=紅 -14.2g+11.7g=15g2反應后所得溶液的質量=更®二5曳+