河南省羅山高中2016屆高三化學二輪復習 考點突破4 離子反應(含)

1、離子反應1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AH+、Na+、CO32、Cl BBa2+、Na+、SO42、Cl一CK+、H+、SO42、OH DAg+、Al3+、NO3、H+【答案】D【解析】A項氫離子和碳酸根反應；B項硫酸鋇沉淀；C項氫離子和氫氧根反應。2、有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，所得結果如下，其中所得結果錯誤的是()AK、Na、Cl、NOBOH、CO、Cl、KCBa2、Na、OH、NODCu2、NO、OH、Cl【答案】D 【解析】檢測到四種溶液中所含的離子必須能共存，才正確，D項中的Cu2與OH不能大量共存，故D錯誤。 3、下列物質中，含有自由移動的Cl的

2、是（）AKClO3溶液 BCaCl2溶液 CKCl晶體 D液態(tài)氯化氫【答案】B【解析】A中KClO3電離出K和ClO3；B中電離出Ca2和Cl；C中KCl晶體不能發(fā)生電離；D中HCl為液態(tài)，無電離。4、能大量共存于同一溶液中，且當加入另一種強電解質使水電離出的c(H+) = 1×10-13 mol/L時又一定能發(fā)生反應的離子組是 （ ）Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- Fe2+ 、Na+ 、

3、NO3-、I-Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-A B C D 【答案】A【解析】離子之間不發(fā)生任何反應，可存在于同一溶液中，HCO3-既能與OH-反應也能與H+反應而不能大量存在，故選；離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下NH4+不能大量存在，酸性條件下CH3COO-不能大量存在，故選；Ca2+、Cu2+與SO32-反應生成沉淀而不能大量共存，故不選；Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故不選；Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故不選；離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2+、I-與NO3-發(fā)生氧化還

4、原反應而不能大量共存，在堿性條件下Fe2+不能大量存在，故選；Ag+、NH4+、OH-不能大量共存，故不選；無論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，故不選 故答案選A 。5、下列反應的離子方程式正確的是（ ）A氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+B漂白粉溶液中通入過量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClOC一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2D小蘇打溶液和燒堿溶液反應：H+OH=H2O【答案】C 6、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量

5、共存的離子組是（ ） K+、Cl-、NO3-、CO3 2- K+、Fe3+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D【答案】B 7、常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水電離的c(H)=1×1014mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3B含大量OH一的溶液中：CO32？、Na+、AlO2？、NO3？C0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42【答

6、案】B 8、能大量存在于同一溶液中，當改變條件使水電離出的時c(H)=mol，一定會發(fā)生反應的離子組是 【答案】A9、由硫酸鉀.硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c(SO)=0.8mol·L-1。,則c(K+)為（ ）A. 0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1【答案】C10、有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2+Fe3+ClNO3S2CO32 NH4

7、+Mg2+Al3+，而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的是（）A BC D【答案】D【解析】未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，則和鋇離子、銀離子反應的ClS2CO32不能存在，無色溶液中Cu2+Fe3+不能存在，未知溶液酸性很強，所以和氫離子反應的CO32不能存在故選D11、用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水。如果滴到恰好溶液的pH=7時，下列說法正確的是（ ）A. 鹽酸不足 B. 兩者恰好完全反應C. 測得氨水濃度偏高 D. 測得氨水濃度偏低【答案】B12、證明某物質是弱電解質的是（ ）A難溶于水 B溶液中存在已電離的離子和未電離的分子C水溶液的導電性差 D熔融狀態(tài)時不導電【

8、答案】B13、下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 ()A0.1 mol·L1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 0.1 mol·L1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)D等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)【答案】D【解析】根據(jù)電荷守恒可知選項A正確。選項B中由于銅離子和銨根離子水解均顯酸性，因此有c

9、(H)c(OH)，正確。根據(jù)質子守恒，在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中正確的恒等式應表示為：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)，C正確。對于選項D，等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸堿性未知，因此不能確定溶液中離子濃度大小關系。14、含有下列離子的水溶液中加入SO3，其濃度增大的是（忽略溶液體積變化）（ ） A.NH4+ B.Na+ C.HCO3- D.C6H5O-【答案】A【解析】SO3溶于水生成H2SO4，而A選項中NH4+H2O<=>NH3·H2O+H+，當加入SO3后生成的H2SO4電離出H+,使H+增大，平衡左移

10、，NH4+增大。B選項中Na+不變。C選項中：HCO3-+H+=CO2+H2O而減少。D 選項C6H5O-+H+=C6H5OH使得C6H5O-減小。15、常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是( )A含0.1 mol·L1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br、ClB能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、N03、SO42C=1012的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO、I【答案】A【解析】解：A含0.1 molL1SO2的溶液具有酸性和還原性，離子之間不發(fā)生反應，且不生成沉淀，可大量共存，故A正確；

11、B能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液為非氧化性酸溶液或強堿溶液，堿性條件下Mg2+不能大量共存，酸性條件下因存在N03而不能生成氫氣，故B錯誤；C=1012的溶液呈堿性，NH4+不能大量共存，故C錯誤；D酚酞的變色范圍為810，不能使酚酞變紅的無色溶液可能呈中性、弱堿性或酸性，酸性條件下ClO具有強氧化性，ClO、I不能大量共存，故D錯誤故選A16、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH4+、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、AlO2D. 0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO3【答

12、案】D【解析】A項，H和HSO3、不能大量共存；B項，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性環(huán)境中NO3可將I氧化；C項，F(xiàn)e2與AlO2發(fā)生相互促進的水解反應；D項，KW/c(H)c(OH)0.1 mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四種離子能大量存在。17、（1）現(xiàn)有以下物質：NaCl晶體 干冰 液態(tài)的醋酸 銅 BaSO4固體蔗糖酒精 熔融的KNO3 濃HNO3 回答下列問題（填序號）以上物質能導電的是_；以上物質屬于非電解質的是_；以上物質屬于電解質的是_ _；（2）.根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。氧化劑_，還原劑_用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目8NH3

13、 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比_ 當生成28gN2時，被氧化的物質的質量是_g。（3）、有一瓶無色溶液，可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl、SO42、CO32中的幾種，取該溶液進行如下實驗：用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；另一份溶液中滴加NaOH溶液，無沉淀生成，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該溶液中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 ?！敬鸢浮?）4 8 9 ; 2 6 7 ; 1 3 5 8 （2）Cl2 ,NH3 略

14、213:28 34 （3）SO42、NH4+； CO32、Cu2+； Na+、Cl18、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：（1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質的化學式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol·L-1NaOH溶液CC1

15、2飽和NaC1水溶液DNH31mol·L-1鹽酸【答案】（1）KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）219、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟做實驗。將該固體溶于水得無色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)一定存在的物質是_。(2)一定不存在的物質是_。(

16、3)可能存在的物質是_?！敬鸢浮?1)Na2CO3、KCl (2)BaCl2、CuSO4 (3)KNO3【解析】無色溶液可排除CuSO4固體；通過實驗白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生可確定溶液中含有CO32和Cl，同時排除Ba2的存在。由此肯定固體中含有Na2CO3和KCl，不存在BaCl2固體。20、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)

17、生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題： （1） 寫出化學式：A_ B_ D_ (2) E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）_ (3 ) 將C溶液逐滴加入等體積、等物質量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。 （4 ）在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為 mol 【答案】(1) Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3(2) Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（3）c（Na+）>

18、;c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）>（CO32）或c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+） （4） 0.01mol 21、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它們的濃度都是0.050 mol·L1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH為何范圍 已知:KspFe(OH)3 =1.1×1036 (mol·L1)4、KspFe(OH)2=1.64×1014 (mol·L1)3 (提示:當某離子濃度小于105 mol·L1時可

19、以認為該離子沉淀完全了)【答案】解析:Fe3+沉淀完全時,其濃度為1×10-5 mol.L-1,根據(jù) KspFe(OH)3 可算出溶液中OH-,求出此時pH,再通過 KspFe(OH)2求出Fe2+為0.050 mol.L-1時,OH- 的最大濃度,換算出pH即可求出滿足要求的pH. Fe3+沉淀完全時,Fe3+為1×10-5 mol.L-1, OH-3= KspFe(OH)3 / Fe3+=(1.1×10-36 / 1×10-5)=1.1×10-31 OH-=4.8×10-11 mol.L-1則Fe3+ 沉淀完全時所需的pH 為:

20、pH = 14-pHOH- =14-10.3 = 3.7 Fe2+開始沉淀時所需 OH- 為: OH-2 = KspFe(OH)2/ Fe2+=(1.64×10-14 / 0.050) =3.28×10-15 mol.L-1OH-=5.7×10-7 mol.L-1 pH = 14-pHOH- =14-6.2 = 7.8因此,溶液的pH控制在3.7-7.8之間,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。22、X、Y、Z三種物質有如下圖所示轉化關系：（1）根據(jù)上述轉化關系，寫出下列物質的化學式：X 、Y 、Z 試劑甲 ，試劑乙 。（2）寫出上述各步反應的離子方程式： ；

21、； ； ； 。【答案】X: MgSO4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl2 試劑甲 BaCl2 試劑乙 AgNO3 SO42- +Ba2+ =BaSO4Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2OAg+ + Cl- =AgClSO42- +Ba2+ =BaSO4【解析】由轉化關系知X中應含有Mg2+，所以Y就是Mg(OH)2；Z是MgCl2；MgCl2只有和AgNO3反應才能得到Mg(NO3)2，所以試劑乙是AgNO3；Ba(NO3)2只有和 MgSO4反應才能得到Mg(NO3)2，所以X是 MgSO4； MgSO4 要想得到MgCl2，只有

22、和BaCl2反應,因此試劑甲是BaCl2。23、A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種已知：A與B的反應有氣體生成；B與C反應有沉淀生成；C與D反應有沉淀生成在和的反應中生成的沉淀是同一種物質D與E反應有沉淀生成；A與E反應有氣體生成；請?zhí)羁眨海?1 ）在和的反應中生成的沉淀的化學式（分子式）是 （2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 （3）寫出各反應的離子方程式： 【答案】（1）AgCl；（2）Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）CO32+2H+=H2O+CO2；Cl+Ag+=AgCl；SO4

23、2+Ba2+=BaSO4【解析】根據(jù)信息可知反應有氣體，氣體只能為CO2，則A為Na2CO3，其余，先分組：B、E組為HCl、NaHSO4，那么C、D組為AgNO3、BaCl2，據(jù)信息可知產(chǎn)生的沉淀為AgCl，所以C物質為AgNO3，B為HCl，D為BaCl2，結合其他信息知E為NaHSO4，（1）在和的反應中生成的沉淀的化學式為AgCl，故答案為：AgCl；（2）由上述分析可知，A為Na2CO3，B為HCl，C為AgNO3，D為BaCl2，E為NaHSO4，故答案為：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；（3）中A、B反應的離子方程式為CO32+2H+=H2O+CO2，

24、中的離子反應Cl+Ag+=AgCl，中的離子反應為SO42+Ba2+=BaSO4，故答案為：CO32+2H+=H2O+CO2；Cl+Ag+=AgCl；SO42+Ba2+=BaSO424、某強酸性溶液X中含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32、SO、SO42、Cl、NO中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，不能確定的陽離子是_，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學方法是_。(2)寫出下列反應的離子方程式：中生成氣體A：_。生成沉淀I：_。(3)假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)

25、0.04 mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是_，沉淀C的物質的量為_。【答案】(1)Fe3取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3(其他合理答案也可)(2)3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OAlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(3)Fe3>0.07 mol(或Cl<0.07 mol)【解析】(1)X溶液呈強酸性，一定不能含有CO32、SO；加入過量Ba(NO3)2溶液后生成沉淀C，說明溶液中一定含有SO42， 一定不含Ba2；生成氣體A能與O2反應生成D，D與H2O、O2反應生成溶液E，可推斷A為NO、D為NO2，E為HNO3，則X溶液中一定含有還原性離子Fe2，同時不能含有NO；根據(jù)溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F，可推斷出F為NH3，則X溶液中一定含有NH；根據(jù)溶液H通入過量CO2氣體生成沉淀I，可推斷出H溶液中含有AlO2，進而推出X溶液中一定含有Al3。(1)綜上所述，X溶液中不能確定的離子為Fe3和Cl。要證明Fe3一定不存在，應使用KSCN溶液證明。(2)書寫離子方程式時要注意化學式、離子符號是否正確，配平時注意電荷守恒、原子守恒等。(3)根據(jù)反應3Fe2N