【KS5U解析】云南省昆明市官渡區(qū)第一中學(xué)2020屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷 Word版含解析

1、官渡一中高三年級(jí)1920學(xué)年上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cu-64第卷 (選擇題 共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1. 下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的用途與其還原性有關(guān)的是a. 碘酒中碘b. 暖寶寶中鐵粉c. 抗酸藥中的氫氧化鋁d. 尿不濕中的聚丙烯酸鈉a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a碘酒中的碘為0價(jià)，原子最外層有7個(gè)電子，容易得到電子，表現(xiàn)為氧化性，故a錯(cuò)誤；b鐵粉中的鐵處于0價(jià)，反應(yīng)中容易失去電子，化合價(jià)

2、易升高，表現(xiàn)還原性，故b正確；c氫氧化鋁與酸反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，該用途體現(xiàn)氫氧化鋁弱堿性，與還原性無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；d尿不濕中的聚丙烯酸鈉利用的是聚丙烯酸鈉強(qiáng)的吸水性，與還原性無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選b。2. na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )a. 1mol 乙烯中含有的化學(xué)鍵和1mol 乙烷中含有的化學(xué)鍵數(shù)目不相同b. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)目為0.4nac. 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子，陽(yáng)極溶解64g銅d. 常溫下，78g苯中含有6na個(gè)c-h鍵【答案】c【解析】【詳解】a1mol含有的化學(xué)鍵數(shù)為6mol，1mol含有的化學(xué)鍵數(shù)為7mo

3、l，所含化學(xué)鍵數(shù)不相同，故a不選；b乙醇溶液中除了乙醇含氧原子外水也含有氧原子，而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量，則，水的物質(zhì)的量，則，所以，故b不選；c電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，故電路中轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅小于64g，故選c；d常溫下78g苯的物質(zhì)的量為1mol，含有6na個(gè)c-h鍵，故d不選；答案選c3. 對(duì)下列過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是(   )a. 用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：h2s+cu2+=cus+2h+b. 向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水：al3+4oh-=alo+2h2oc. 用電子式表示na和cl

4、形成nacl的過(guò)程：d. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：fe-3e-=fe3+【答案】a【解析】【詳解】a用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體，生成硫化銅，反應(yīng)的離子方程式為：h2s+cu2+=cus+2h+，故a正確；b向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的方程式為：，故b錯(cuò)誤；c氯化鈉為離子化合物，書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)注意，左邊寫(xiě)鈉原子和氯原子電子式，右邊寫(xiě)氯化鈉電子式，中間用箭頭連接，形成過(guò)程為：，故c錯(cuò)誤；d鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：fe-2e-=fe2+，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；答案選a。4. 下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)或?qū)嶒?yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的

5、是a. 用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)，加少量mno2以加快反應(yīng)速率b. 用標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液滴定 nahco3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑c. 用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物是鈉鹽d. 給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過(guò)試管容積的三分之一【答案】c【解析】【詳解】a. mno2具有催化作用，能夠加快過(guò)氧化氫溶液的分解，加快反應(yīng)速率，a正確；b. 用標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液滴定nahco3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，b正確； c. 用鉑絲蘸取某堿金屬的化合物溶液灼燒，火焰呈黃色，證明該化合物

6、一定含有鈉元素，可能是鈉鹽，也有可能是氫氧化鈉等，c錯(cuò)誤；d. 為防止加熱過(guò)程中液體不會(huì)從試管里溢出，給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過(guò)試管容積的三分之一，d正確；綜上所述，本題選c。5. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增加，x的某種單質(zhì)可用作糧倉(cāng)中的糧食保護(hù)氣，y和z原子的最外層電子數(shù)之和等于w原子的最外層電子數(shù)，z原子核外電子數(shù)是w原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是a. 原子半徑大小為y<x<w<zb. z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的弱c. y、w的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)d. z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比w的強(qiáng)【答案】b【解析】【分析】根據(jù)元

7、素周期表，短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x的某種單質(zhì)可用作糧倉(cāng)中的糧食保護(hù)氣，x為n元素；y和z原子的最外層電子數(shù)之和等于w原子的最外層電子數(shù)，z原子核外電子數(shù)是w原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)w的最外層電子數(shù)為a，則z的核外電子數(shù)為2a，y的最外層電子數(shù)為a-（2a-10）=10-a，若a=7，則z為si，y為al，w為cl符合題意；若a=6，z為mg，y為c或si均不符合原子序數(shù)增大，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍瑇為n，y為al，z為si，w為cl，a.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（x）r（w）r（z）r（y），故a項(xiàng)錯(cuò)誤；b非金

8、屬性z<w，則元素z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的弱，故b項(xiàng)正確；c元素y、w的離子相差1個(gè)電子層，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.非金屬性z<w，則元素z的最高價(jià)含氧酸的酸性比w的弱，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選b?！军c(diǎn)睛】元素周期表的有關(guān)推導(dǎo)，可以先自己畫(huà)出元素周期表的前20號(hào)元素，照自己畫(huà)出的元素周期表來(lái)進(jìn)行有關(guān)推導(dǎo)。6. 常溫下，向10ml0.1mol·l1cucl2溶液中滴入0.1ml·l1的na2s溶液，滴加過(guò)程中溶液中1gc(cu2+)隨滴人的na2s溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是a. na2s溶液中：c(s2)+c(hs)+c(h2s)=2c(na+)b. ksp

9、(cus)的數(shù)量級(jí)為1036c. a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大d. c點(diǎn)溶液中：c(c1)=2c(na+)【答案】b【解析】【分析】a.根據(jù)物料守恒寫(xiě)出na2s溶液中離子濃度之間的關(guān)系式；b.b點(diǎn)是cucl2與na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(cu2+)=c(s2-)，據(jù)此進(jìn)行分析；c.cucl2、na2s均能水解促進(jìn)水電離，氯化鈉對(duì)水的電離平衡無(wú)影響；d.c點(diǎn)溶液為nacl和na2s，根據(jù)原子守恒計(jì)算出n(cl-)、n(na+)，從而得出結(jié)論?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒na2s溶液中：2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)=c(na+)，故a錯(cuò)誤；b.b點(diǎn)是cucl2與n

10、a2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(cu2+)=c(s2-)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(cu2+)=1×10-18mol/l，該溫度下ksp(cus)=1×10-36，ksp (cus)的數(shù)量級(jí)為10-36，故b正確；c.cucl2、na2s均能水解、促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是cucl2與na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故c錯(cuò)誤；d.c點(diǎn)溶液為nacl和na2s，根據(jù)原子守恒可知，n(cl-)=10×0.1×2×10-3=2×10-3mol，n(na+)=0.1×20×10

11、-3×2=4×10-3mol，則 c點(diǎn)溶液中：2c(cl-)=c(na+)，故d錯(cuò)誤；綜上所述，本題選b。7. 混合動(dòng)力汽車(chē)(hev) 中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中m 為儲(chǔ)氫合金，mh 為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，koh 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說(shuō)法不正確的是a. 充電時(shí)，陰極附近ph 降低b. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中oh-向甲移動(dòng)c. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為：niooh+h2o+e- =ni(oh)2+oh-d. 電極總反應(yīng)式為：mh+nioohm+ni(oh)2【答案】a【解析】a、充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為mh2oe=mhoh，生成oh，c(oh)增大，即ph增

12、大，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)工作原理，甲為負(fù)極，乙為正極，即oh向甲移動(dòng)，故b說(shuō)法正確；c、根據(jù)工作原理，正極反應(yīng)式為nioohh2oe=ni(oh)2oh，故c說(shuō)法正確；d、根據(jù)工作原理，負(fù)極反應(yīng)式為mhohe=mh2o，因此電極總反應(yīng)式為mh+nioohm+ni(oh)2，故d說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是高考熱點(diǎn)，一般根據(jù)原電池的工作原理，判斷正負(fù)極，本題mh是儲(chǔ)氫合金，因此mh為負(fù)極，則另一極為正極，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為koh，因此oh在負(fù)極上參與反應(yīng)，即負(fù)極反應(yīng)式為mhohe=mh2o，正極上得到電子化合價(jià)降低，應(yīng)生成oh，正極反應(yīng)式為niooh

13、h2oe=ni(oh)2oh，充電時(shí)，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，反應(yīng)式應(yīng)為放電時(shí)的逆過(guò)程，如陰極反應(yīng)式，應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)式的逆過(guò)程，即為mh2oe=mhoh，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一定注意電解質(zhì)的環(huán)境。8. 凱夫拉是一種高強(qiáng)度、耐腐蝕的芳綸纖維，軍事上稱(chēng)為“裝甲衛(wèi)士”，但長(zhǎng)期浸漬在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度有所下降。下表中是凱夫拉的兩種結(jié)構(gòu)：名稱(chēng)芳綸1313（pmta）芳綸1414（ppta）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以下說(shuō)法不正確的是a. pmta和ppta互為同分異構(gòu)體b. “芳綸1313”、“芳綸1414”中的數(shù)字表示苯環(huán)上取代基的位置c. 凱夫拉在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度下降，可能與“”的水解有關(guān)d. 以和為

14、原料制備ppta的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a. pmta和ppta都是高分子化合物，n值不一定相同，所以它們不是同分異構(gòu)體，故a錯(cuò)誤；b. “芳綸1313”指的是苯環(huán)上1、3位置被取代了；“芳綸1414”指的是苯環(huán)上1、4位置被取代了，所以1313、1414表示苯環(huán)上取代基的位置，故b正確；c.肽鍵 可以水解成-cooh、-nh2，在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中水解程度加大，所以芳綸纖維的高強(qiáng)度在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿中強(qiáng)度有所下降，故c正確；d. 和反應(yīng)生成和hx,屬于縮聚反應(yīng)，故d正確；答案：a。9. 已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋(píng)果酸在一定條件下反應(yīng)制得下列說(shuō)法中正確是（ ）a. 一分子反應(yīng)物雷瑣苯乙

15、酮含有3個(gè)碳碳雙鍵b. 蘋(píng)果酸的一種縮聚產(chǎn)物是c. 1mol產(chǎn)物傘形酮與足量naoh溶液反應(yīng)，最多可消耗2molnaohd. 反應(yīng)中涉及到的三種有機(jī)物都能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】b【解析】【詳解】a. 雷瑣苯乙酮中含苯環(huán)，分子內(nèi)不含碳碳雙鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 蘋(píng)果酸分子內(nèi)羧基與羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)，脫水縮合生成縮聚物，根據(jù)機(jī)理可知，其中一種縮聚物為：，b項(xiàng)正確；c. 傘形酮分子中含有酚羥基和酚羥基形成的酯基，則1mol傘形酮與足量naoh溶液反應(yīng)，最多可消耗3mol naoh，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 雷瑣苯乙酮、傘形酮都能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，蘋(píng)果酸不存在酚羥基，與氯化鐵不反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)

16、誤；答案選b?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)c是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握有機(jī)物分子中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)，尤其需要注意酯基水解或鹵代烴水解后是否還產(chǎn)生酚羥基。10. 下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是abcd勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得h為h1、h2的和h2與o2的體積比約為21a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a. 反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的no2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二

17、氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)琣不符合題意；b. 燒瓶中冒氣泡，證明酸性：hcl>h2co3，但hcl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較c、cl的非金屬性強(qiáng)弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2hcl+na2sio3=2nacl+h2sio3，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：co2+h2o+na2sio3=na2co3+h2sio3，無(wú)法用元素周期律解釋?zhuān)琤符合題意；c. 根據(jù)蓋斯定律可知：h=h1+h2，能夠用蓋斯定律解釋?zhuān)琧不符合題意；d. 根據(jù)電子守恒可知，電解水生成h2與o2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，h2與o2的體積比約為2:1，d不

18、符合題意；故合理選項(xiàng)是b。11. 完成下列實(shí)驗(yàn)，所選裝置正確的是（ ）abcd實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制備乙烯分離苯和溴苯的混合物(沸點(diǎn)：苯為80.1，溴苯為156.2)分離kcl和nh4cl固體混合物實(shí)驗(yàn)室用純堿和稀硫酸制備二氧化碳實(shí)驗(yàn)裝置a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯需要控制溫度在170左右，故該裝置缺少溫度計(jì)，a不正確；b. 苯和溴苯的沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾法分離該混合物，冷凝水下進(jìn)上出，b所選裝置正確；c.加熱固體要用坩堝，蒸發(fā)皿常用來(lái)蒸發(fā)液體，故c錯(cuò)誤；d.純堿為粉末固體且易溶于水，多孔隔板不能使固液分離，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，故d錯(cuò)誤。所以b選

19、項(xiàng)是正確的。12. 在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，b、d起始濃度均為0，反應(yīng)物a的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是（ ）序號(hào)時(shí)間溫度0204050800800x800y820a. 中b在 min平均反應(yīng)速率為 b. 中，可能使用了催化劑c 中 d. 比較可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a.中a在 min濃度變化為，化學(xué)反應(yīng)，b在 min濃度變化為，b在 min平均反應(yīng)速率為 ，故a正確；b.、起始量相同，平衡濃度相同，但達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說(shuō)明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡常數(shù)不變，故b正確；c. 列出三段式： 和的

20、溫度相同，平衡常數(shù)相同，解得 ，故c錯(cuò)誤；d.比較和可知平衡時(shí)反應(yīng)物a的濃度小，由到升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故d正確；故選c。13. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·l1ch3coona溶液、0.5 mol·l1 cuso4溶液以及h2o的ph隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a. 隨溫度升高，純水中c(h+)>c(oh)b. 隨溫度升高，ch3coona溶液的c(oh)減小c. 隨溫度升高，cuso4溶液的ph變化是kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果d. 隨溫度升高，ch3coona溶液和cuso4溶液的ph均降低，是因

21、為ch3coo、cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同【答案】c【解析】【分析】水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，據(jù)此解題；【詳解】a.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向著電離方向移動(dòng)，水中c(h+).c(oh-)=kw增大，故ph減小，但c(h+)=c(oh-)，故a不符合題意；b.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以c(oh-)增大，醋酸根水解為吸熱過(guò)程，ch3cooh-+h2o ch3cooh+oh-,升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，所以c(oh-)增大，故b不符合題意；c.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(h+)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解c

22、u2+2h2ocu(oh)2 +2h+，故c(h+)增大，兩者共同作用使ph發(fā)生變化，故c符合題意；d.鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類(lèi)水解，故d不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選c?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對(duì)水的電離和鹽類(lèi)水解平衡的影響是解題的關(guān)鍵，鹽類(lèi)水解是高頻考點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大，是基礎(chǔ)題。14. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是(   )sisio2h2sio3sso3h2so4cco2na2co3nana2o2naoha. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】sisio2h2si

23、o3，sio2不能與水反應(yīng)，符合題意；sso3h2so4，s在o2中燃燒只能生成so2，不能直接轉(zhuǎn)化為so3，符合題意；cco2na2co3，c與sio2反應(yīng)條件是高溫，且產(chǎn)物是co，符合題意；nana2o2naoh，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可以實(shí)現(xiàn)，不符合題意；故均不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故答案為：a。第卷 (填空題 共58分)15. 球形納米銀粉是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，被廣泛應(yīng)用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫(yī)藥和抗菌材料等眾多領(lǐng)域。從含ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的

24、順序：_；na在周期表中的位置： _；n2h4的電子式：_。(2)為使na2s溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是_。a.鹽酸 b.適量koh c.適量naoh d.適量ch3coona(3)寫(xiě)出置換過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 _。(4)若氧化精制過(guò)程產(chǎn)生等體積的no2和no混合氣體，寫(xiě)出hno3與ag反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)下圖分別是hno3濃度、浸取時(shí)間對(duì)銀回收的影響，則最佳的濃度和時(shí)間分別是_%；_min。 (6)加入n2h4·h2o還原前要將agno3溶液的ph調(diào)節(jié)至56，得到ag的產(chǎn)率最高，ph>6時(shí)，銀的產(chǎn)率降低的原因?yàn)開(kāi)。(7)常溫下，取上述agno3溶液滴加到物質(zhì)的量

25、濃度均為0.2mol/l nano2和cacl2的混合溶液中(忽略溶液體積變化)，當(dāng)agno2開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(cl-)=_mol/l已知：常溫下，ksp(agno2)=2×10-8 ，ksp(agcl)=1.8×10-10【答案】 (1). h<o<n (2). 第三周期第ia族 (3). (4). b (5). fe+ag2s+2h+=2ag+fe2+h2s (6). 4ag+6hno3=4agno3+no+no2+3h2o (7). 30 (8). 6 (9). ph過(guò)大會(huì)有agoh生成，降低產(chǎn)品的純度 (10). 1.8×10-3【解析】【

26、詳解】(1)硝酸分子式是hno3，在該物質(zhì)中含h、n、o三種元素，根據(jù)元素周期律：原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，因此這三種元素的原子半徑由小到大的順序是h<o<n；na是11號(hào)元素，原子核外電子排布為2、8、1，所以na在周期表中的位置是第三周期第ia族；在n2h4中，n原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)n原子共用一對(duì)電子，每個(gè)n原子再與2個(gè)h原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，從而使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以n2h4的電子式是。(2) na2s在溶液中存在水解平衡：s2-+h2ohs-+oh-，為使na2s溶液中的值減小，應(yīng)加入堿來(lái)抑制硫

27、離子的水解，但同時(shí)又不能增大c(na+)，因此可加入適量koh，故答案為選項(xiàng)b；(3)根據(jù)流程示意圖可知置換過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為fe+ag2s+2h+=2ag+fe2+h2s；(4)氧化精制過(guò)程中hno3與ag反應(yīng)產(chǎn)生等體積的no2和no混合氣體，根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式為4ag+6hno3=4agno3+no+no2+3h2o；(5)由圖象可知，ag回收率達(dá)到最大值時(shí)硝酸溶液的濃度為30%、浸取時(shí)間為6分鐘，所以最佳的濃度和時(shí)間分別是30%、6min；(6)加入n2h4h2o還原前要將agno3溶液的ph調(diào)節(jié)至5-6，得到ag的產(chǎn)率最高，ph>6時(shí)，銀的產(chǎn)率降

28、低的原因?yàn)閜h過(guò)大時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：ag+oh-=agoh，會(huì)有agoh生成，從而降低了產(chǎn)品的純度；(7)agno2開(kāi)始沉淀所需c(ag+)=1×10-7mol/l；由溶度積常數(shù)ksp(agcl)<ksp(agno2)可知知agno2開(kāi)始沉淀，agcl已經(jīng)沉淀，此時(shí)：c(cl-)=1.8×10-3mol/l。16. 某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅和濃硫酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象加熱之前，打開(kāi)夾子k，通入一段時(shí)間n2，關(guān)閉k，點(diǎn)燃酒精燈a裝置燒瓶中產(chǎn)生大量白霧；b中產(chǎn)生白色沉淀；c中溶液褪色回答下列問(wèn)題：(1)點(diǎn)燃酒精燈之前，通入氮?dú)獾哪康氖莀。

29、(2)a裝置導(dǎo)出的so2氣體中混有水蒸氣和_。(3)b裝置中hcl的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，取出燒瓶中固體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分。査閱資料知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成cus和cu2s，它們都是難溶于水，也難溶于稀鹽酸、稀硫酸的黑色固體，能溶于稀硝酸。實(shí)驗(yàn)如下：(i)用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色溶液，殘余固體呈黑色。(ii)取少量殘余黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡。取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(iii)另取m g殘余黑色固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：通入足量o2，加熱，使硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體充分反應(yīng)，觀察到f瓶中溶液由紅色變無(wú)色。稱(chēng)得反

30、應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中的黑色物質(zhì)仍然為mg。由實(shí)驗(yàn)(i)得到藍(lán)色溶液知，燒瓶中固體含有_(填化學(xué)式)。由實(shí)驗(yàn)(ii)能否得出黑色固體成分是cus或cu2s或二者的混合物，_(填“能”或“否”)，理由是_。燒瓶中固體不可能含cuo，理由是_。由實(shí)驗(yàn)(iii)得出黑色固體是_(填化學(xué)式)。寫(xiě)出e中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). 排盡裝置中 (2). (3). 抑制與反應(yīng) (4). (5). 否 (6). cus、與稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象相同，且所得溶液中滴加溶液均產(chǎn)生白色沉淀 (7). 燒瓶中剩余的稀硫酸與cuo不能共存 (8). (9). 【解析】【分析】利用濃硫酸與銅共熱制取二氧化硫，探究制

31、得氣體的成分，若一定溫度下濃硫酸受熱分解則產(chǎn)生三氧化硫，so3遇水形成白霧隨so2導(dǎo)出，使b中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫能使品紅溶液褪色，另一實(shí)驗(yàn)探究殘余黑色固體的成分，利用差量法進(jìn)行分析，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)。【詳解】(1)通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)空氣，避免o2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；(2)溫度達(dá)到一定值時(shí)，h2so4分解生成so3， so3遇水形成白霧隨so2導(dǎo)出，使b中產(chǎn)生白色沉淀；(3)so2部分溶于水，存在可逆反應(yīng)so2+h2o  h2so3h+ + hso3-，故含hcl的溶液可抑制so2與h2o反應(yīng)；(4)硫酸銅易溶于水，用蒸餾水洗滌固體，得到藍(lán)色

32、溶液，說(shuō)明固體中含有；硫化銅、硫化亞銅與稀硝酸反應(yīng)后溶液中均有cu2+、so42-，且所得溶液中滴加溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，故由實(shí)驗(yàn)(ii)能否得出黑色固體成分是cus或cu2s或二者的混合物；隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸時(shí)反應(yīng)停止，溶液中含有稀硫酸，稀硫酸與氧化銅反應(yīng)，故燒瓶中固體不可能含氧化銅；2cus+3o2 2cuo+ 2so2， cu2s+ 2o22cuo+ so2反應(yīng)后前者固體質(zhì)量減輕，后者固體質(zhì)量不變，故黑色固體是cu2s；e中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17. “綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái),綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)展示給

33、世界的一張新“名片”。汽車(chē)尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知：n2(g)+o2(g)=2no(g)  h1= +180.5 kj/molc(s)+o2(g)=co2(g)  h2=-393.5 kj/mol2c(s)+o2(g)=2co(g)  h3=-221 kj/mol若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k= c(n2) ·c2(co2)/c2(no) ·c2(co),則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

34、為_(kāi)。(2)n2o5在一定條件下可發(fā)生分解：2n2o5(g)4no2(g)+o2(g),某溫度下恒容密閉容器中加入一定量n2o5,測(cè)得n2o5濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/ min012345c(n2o5)/<mol·l-1)1.000.710.500.350.250.17反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0,第2 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1p0=_。25 min內(nèi)用no2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量n2o5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。(填字母)。ano2和o2的濃度比保持不變 

35、0; b容器中壓強(qiáng)不再變化c2v正(no2)=v逆(n2o5)   d氣體的密度保持不變(3)kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將k表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：no2(g)+co(g)no(g)+co2(g),該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正·p(no2)·p(co),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(no)·p(co2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則kp為_(kāi)(用 k正、k逆表示)。(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(n2) n(h2)=13投料后,在200、400、600下,合成nh3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中

36、nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的溫度是_。m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的h2的轉(zhuǎn)化率是_。(5)工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(nh4)2so3。判斷常溫下(nh4)2so3溶液的酸堿性并說(shuō)明判斷依據(jù)：_。(已知：nh3·h2o的kb=1.8×10-5;h2so3的ka1=1.3×10-2,ka2=6.3×10-8。)【答案】 (1). 2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g)  h=-746.5kj·mol-1 (2). 74(或1.751) (3). 0.22 mol

37、83;l-1·min-1 (4). b (5). k正/k逆 (6). 200 (7). 75% (8). 顯堿性,因?yàn)閗b(nh3·h2o)>ka2(h2so3)，所以so32-水解程度大(或其他合理解釋)【解析】【詳解】（1）若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=c(n2)·c2(co2)/c2(no)·c2(co)，該反應(yīng)為2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g)，n2(g)+o2(g)=2no(g)h1=+180.5kj/molc(s)+o2(g)=co2(g)h2=-393.5 kj/mol2c(s)+o2(g)=2co(

38、g)h3=-221 kj/mol由蓋斯定律計(jì)算×2得到2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g)h=-746.5kj·mol-1，故答案為2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g)h=-746.5kj·mol-1(2)    2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)開(kāi)始(mol/l) 1.00    0   0反應(yīng)(mol/l) 0.5     1   0.252min(

39、mol/l) 0.5      1   0.25反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,所以p:p0=(0.5+1+0.25)mol:1.00mol=7：4（或1.75），25min內(nèi)用no2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(no2)=0.22mol·l-1·min-1ano2和o2的濃度比始終保持不變，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)不斷的發(fā)生變化，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故b正確；c.正(no2)=2逆(n2o5)才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d.在恒容的條件下，該反應(yīng) 氣體的密度始終保持不變，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤。答案為：74(或1.751) 、 0.22 mol·l-1·min-1 b(3)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，由正反應(yīng)速率v正