【KS5U解析】?jī)?nèi)蒙古北京八中烏蘭察布分校2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、北京八中烏蘭察布分校20192020學(xué)年第二學(xué)期教學(xué)質(zhì)量調(diào)研高二化學(xué)試題(分值 100分 時(shí)間 90分鐘)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2. 將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3. 考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h-1 o-16 cl-35.5 mg-24 al-27 fe-56 cu-64 ag-108 c-12 ca-40 na-23一、選擇題(本大題共30小題。每小題3分，滿(mǎn)分60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意的。)1. 常溫下，0.1 mol·l1na2s溶液中存在著水解平衡：s2h2ohsoh。下列

2、說(shuō)法正確的是()a. 加水稀釋后恢復(fù)至常溫，水解平衡正向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)增大b. 通入nh3，平衡正向移動(dòng)c. 滴加少量agno3溶液，平衡逆向移動(dòng)d. 升高溫度，c(hs)/c(s2)減小【答案】c【解析】【詳解】a.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的，故a錯(cuò)誤；b.通入氨氣生成氨水，溶液中氫氧根離子濃度增大，使s2h2ohsoh逆向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c.銀離子與硫離子反應(yīng)生成ag2s沉淀，c (s2-)減小，平衡逆移，故c正確；d.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，平衡正移，c (s2-)減小， c (hs-) 增大，

3、所以增大，故d錯(cuò)誤；答案：c；【點(diǎn)睛】根據(jù)影響水解平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析，注意點(diǎn)水解屬于吸熱反應(yīng)，所以稀釋促進(jìn)水解，升高溫度也能促進(jìn)水解，水解常數(shù)只受溫度影響。2. 室溫下，已知某溶液中由水電離生成的h+和oh-的物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24mol2·l-2，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（ ）a. sob. nhc. nod. hco【答案】d【解析】【分析】室溫下，已知某溶液中由水電離生成的h+和oh-的物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24mol2·l-2，該溶液可能呈酸性也可能呈堿性。【詳解】a. 若溶液呈堿性，so與氫氧根離子不反應(yīng)，可以大量共存，若溶液呈酸性，

4、so與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，a不符合題意；b. 若溶液呈堿性，nh與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存，若溶液呈酸性，nh與氫離子不反應(yīng)，可以大量共存，b不符合題意；c. 無(wú)論溶液呈酸性還是呈堿性，no均可以大量共存，c不符合題意；d. hco與氫離子、氫氧根離子均可反應(yīng)，所以無(wú)論溶液呈酸性還是呈堿性，hco均不能大量共存，d符合題意；答案選d。3. 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（室溫下）a. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵b. 銨鹽受熱易分解c. 0.1mol·l-1氨水可以使酚酞試液變紅d. 0.1mol·l-1氯化銨溶液的ph為5【答案】d【解析】【詳解】a氨水

5、可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，naoh等強(qiáng)堿與氯化亞鐵溶液反應(yīng)也能生成氫氧化亞鐵，不能區(qū)分，a項(xiàng)不符合題意；b銨鹽受熱分解，與nh3·h2o是否為弱堿無(wú)關(guān)，某些鈉鹽如nahco3受熱也容易分解，b項(xiàng)不符合題意；c0.1mol·l1氨水可以使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水呈現(xiàn)堿性，0.1mol·l1naoh溶液也可以使酚酞試液變紅，c項(xiàng)不符合題意；d. 0.1mol·l-1氯化銨溶液的ph為5，說(shuō)明nh4發(fā)生了水解，弱堿的陽(yáng)離子發(fā)生水解，使溶液呈現(xiàn)堿性，證明氨水是弱堿，d項(xiàng)正確；本題答案選d。4. 下表是25時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法

6、正確的是( )化學(xué)式agclag2cro4ch3coohhcloh2co3ksp或kaksp=1.8×10-10ksp=2.0×10-12ka=1.8×10-5ka=3.0×10-8ka1=4.1×10-7ka2=5.6×10-11a. 相同濃度ch3coona和naclo的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(na+)>c(clo-)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)b. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式h2o+2co32-+cl2=2hco3-+cl-+clo-c. 向0.1mol/lch3

7、cooh溶液中滴加naoh溶液至c(ch3cooh):c(ch3coo-)=9:5，此時(shí)溶液ph=5d. 向濃度均為1×10-3mol/l的kcl和k2cro4混合液中滴加1×10-3mol/l的agno3溶液，cro42-先形成沉淀【答案】b【解析】【詳解】a次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以c(ch3coo-)c(clo-)，則各離子濃度的大小關(guān)系是c(na+)c(ch3coo-)c(clo-)c(oh-)c(h+)，故a錯(cuò)誤；bhclo的電離平衡常數(shù)大于hco3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，向na2co3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸

8、鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2co32-+cl2+h2o=cl-+clo-+2hco3-，故b正確；c緩沖溶液中ph=pka+lg=4.8+=5.0555，即c(ch3cooh)：c(ch3coo-)=5：9，此時(shí)溶液ph=5，故c錯(cuò)誤；d混合溶液中生成氯化銀需要的c(ag+)=1.8×10-7mol/l，生成ag2cro4需要的c(ag+)=mol/l=4.47×10-5mol/l，所以氯化銀先沉淀，故d錯(cuò)誤；故選b。5. 常溫下，對(duì)ph10的nahco3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是()a. c()c(h

9、2co3)b. c(na+)c()c(oh-)c(h+)c. c(na+)c(h)c()c()c(oh-)d. c(na+)c()c()c(h2co3)【答案】b【解析】【詳解】a常溫下，nahco3溶液ph=10，說(shuō)明溶液中水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c()c(h2co3)，a錯(cuò)誤；b水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(oh-)c(h+)，鈉離子不水解，所以存在c(na+)c()，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水解產(chǎn)生的離子濃度，所以c()c(oh-)，則溶液中存在c(na+)c()c(oh-)c(h+)，b正確；c任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知：c(na+)c(h)c()2c

10、()c(oh-)，c錯(cuò)誤；d任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒可得c(na+)=c()c()c(h2co3)，d錯(cuò)誤；故答案為b。6. 為了除去cucl2酸性溶液中的fecl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是()a. cu(oh)2b. cuco3c. naohd. cuo【答案】c【解析】【分析】溶液中fe3既可與堿溶液直接形成沉淀，fe33oh=fe(oh)3；也可通過(guò)水解生成沉淀，fe33h2ofe(oh)33h?！驹斀狻縜選項(xiàng)，溶液中fe3通過(guò)水解生成沉淀，fe33h2ofe(oh)33h，cu(oh)2消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動(dòng)，可

11、促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過(guò)量也可一起過(guò)濾除去，故a正確；b選項(xiàng)，溶液中fe3通過(guò)水解生成沉淀，fe33h2ofe(oh)33h，cuco3消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過(guò)量也可一起過(guò)濾除去，故a正確；c選項(xiàng)，cucl2酸性溶液中的fe3，直接加入naoh，雖能使fecl3沉淀，但naoh會(huì)引入新的雜質(zhì)，又會(huì)和cucl2形成沉淀，故c錯(cuò)誤；d選項(xiàng)，溶液中fe3通過(guò)水解生成沉淀，fe33h2ofe(oh)33h，cuo消耗水解生成的氫離子，使平衡正向移動(dòng)，可促進(jìn)水解又不引入新雜質(zhì)，過(guò)量也可一起過(guò)濾除去，故d正確；綜上所述，答案為c?！军c(diǎn)睛】fe3、al3等三價(jià)弱堿

12、陽(yáng)離子在水中能發(fā)生強(qiáng)烈水解形成沉淀，溶液呈酸性，工業(yè)上常加入與h反應(yīng)的不溶性固體以促進(jìn)水解，達(dá)到除雜目的，又不引入新雜質(zhì)，過(guò)量也可一起過(guò)濾除去，不能直接加堿，會(huì)引入新的雜質(zhì)。7. 欲使醋酸溶液中的 ch3coo濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量的下列哪種固體 ( )a. naohb. nahco3c. ch3cookd. mg【答案】a【解析】醋酸中存在電離平衡：ch3coohch3coo+h，a、加入氫氧化鈉消耗氫離子，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸根濃度增大，a正確；b、加入碳酸氫鈉，消耗氫離子促進(jìn)醋酸電離，但有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，b錯(cuò)誤；c、加入醋酸鉀，增大醋酸根濃度，

13、抑制醋酸電離，c錯(cuò)誤；d、加入鎂消耗氫離子，產(chǎn)生氫氣，d錯(cuò)誤，答案選a。8. 25 時(shí)，某酸性溶液中只含nh4+、cl、h、oh四種離子，下列說(shuō)法不正確的是()a. 可能由ph2的鹽酸與ph12的氨水等體積混合而成b. 該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成c. 加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h)d. 該溶液中c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h)【答案】a【解析】【詳解】a. 一水合氨是弱電解質(zhì)、hcl是強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，ph=2的hcl與ph=12的nh3h2o溶液中，c(nh3h2o)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(hcl)，二者等體積混合氨水有剩

14、余，導(dǎo)致溶液呈堿性而不是酸性，故a錯(cuò)誤；b. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的hcl溶液和nh3h2o溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而氯離子不水解導(dǎo)致氯化銨溶液呈酸性，故b正確；c. 加入適量nh3h2o，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度會(huì)導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒c(nh4+)>c(cl)，溶液中水的電離程度較小，可能出現(xiàn)離子濃度大小順序是c(nh4+)>c(cl)>c(oh)>c(h+)，故c正確；d. 任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(nh4+)+c(h+)=c(oh)+c(cl)，c (nh4+)=c (cl)

15、+c (oh)c(h+)，故d正確；答案選a。9. 已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)ka=1.75×105ka=2.98×108ka1=4.3×107ka2=5.61×1011ka1=1.54×102ka2=1.02×107下列離子方程式正確的是（ ）a. 少量的co2通入naclo溶液中：co2+h2o+2cloco32+2hclob. 少量的so2通入na2co3溶液中：so2+h2o+2co32so32+2hco3c. 少量的so2通入ca（clo）2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo

16、caso3+2hclod. 相同濃度的nahco3溶液與nahso3溶液等體積混合：h+hco3co2+2h2o【答案】b【解析】【分析】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸的電離平衡常數(shù)h2so3ch3coohh2co3hso3-hclohco3-，則酸性：h2so3ch3coohh2co3hso3-hclohco3-，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答。【詳解】a酸性：h2co3>hclo>hco3，所以少量的co2通入naclo溶液中：co2+h2o+clohco3+hclo，故a錯(cuò)誤；b酸性：h2so3>h2co3>hso3，所以少量的so2通入na2co

17、3溶液中：so2+h2o+2co32so32+2hco3，故b正確；chclo具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，所以少量的so2通入ca(clo)2溶液中不生成caso3，故c錯(cuò)誤；d酸性：h2co3hso3，nahco3溶液與nahso3溶液混合不能生成二氧化碳?xì)怏w，故d錯(cuò)誤；答案選b。10. 某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的ph時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01mol·l1的氫氧化鈉溶液中，由水電離出的c(h)1011mol·l1。在相同溫度下，0.1mol·l1氫氧化鈉溶液的ph應(yīng)為()a. 13b. 12c. 11d. 10【答案】b【解析】【分析】任何溫度下，水電離出的

18、氫離子與氫氧根離子相同，則此溫度下溶液中的c(oh-)1011mol·l1，kw= c(h)×c(oh-)0.01×1011=1013?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，可得此溫度時(shí)，kw= c(h)×c(oh-)0.01×1011=1013。在相同溫度下，0.1mol·l1氫氧化鈉溶液中的c(h)=kw/ c(oh-)=1012mol/l，ph=-log c(h)=12，故答案為b。【點(diǎn)睛】不同的溫度下，kw為定值，首先求出此溫度下的kw，再求此溫度下溶液的c(h)，再帶入ph=-log c(h)求解ph值即可。11. 鹽類(lèi)水解的過(guò)程中，下例說(shuō)法錯(cuò)

19、誤的是()a. 鹽的電離平衡被破壞b. 水的電離平衡被破壞c. 溶液的ph發(fā)生改變d. 生成了弱電解質(zhì)【答案】a【解析】【分析】根據(jù)鹽類(lèi)水解可知，本題考查鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程分析。【詳解】a.鹽的電離一般屬于不可逆反應(yīng)，不存在電離平衡，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)是弱離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水的電離平衡被破壞，b項(xiàng)正確；c.弱酸根水解顯堿性，弱堿陽(yáng)離子水解顯酸性，則鹽類(lèi)水解的過(guò)程中溶液的ph發(fā)生改變，c項(xiàng)正確；d.鹽類(lèi)水解實(shí)質(zhì)是弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)

20、的過(guò)程，d項(xiàng)正確；答案選a。12. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a. 濃度均為0.1 mol·l1的氨水和鹽酸等體積混合后：c(h)c(oh)c(nh3·h2o)b. 等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液混合后：c(co)c(hco)c. 在nahb溶液中一定有：c(na)c(hb)2c(b2)d. na2co3溶液中：2c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)【答案】a【解析】【詳解】a. 濃度均為0.1 mol·l1的氨水和鹽酸等體積混合后生成氯化銨,根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(h)c(oh)c(nh3·h2o)，故a正確；b. 未知兩溶液

21、的體積關(guān)系，不能確定離子濃度大小，故b錯(cuò)誤；c. nahb溶液中物料守恒式為：c(na+)=c(hb)+c(h2b)+c(b2)，故c錯(cuò)誤；d. 溶液中,根據(jù)物料守恒可得：c(na+)=2c()c()c(h2co3)，故d錯(cuò)誤。故答案選：a。13. 一支50 ml酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 ml刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()a. 大于40.00 mlb. 40.00 mlc. 大于10.00 mld. 10.00 ml【答案】a【解析】【詳解】滴定管的“0”刻度在上，越往下讀數(shù)越大，“50 ml”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中

22、的溶液全部流下排出盛接在量筒中，則量筒內(nèi)溶液的體積大于(50-10)ml，滴定管精確到小數(shù)點(diǎn)后2位，即大于40.00ml，a正確。答案選a。14. 下列有關(guān)水的敘述正確的是()a. 水是一種非電解質(zhì)b. 純水中c(h)隨著溫度的升高而降低c. 由液態(tài)水結(jié)成冰的過(guò)程是一個(gè)熵增的過(guò)程d. 25時(shí)濃度相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者【答案】d【解析】【詳解】a. 水是弱電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b. 升溫促進(jìn)水的電離，所以純水中c（h+）隨著溫度的升高而增大，故b錯(cuò)誤；c. 同一物質(zhì)的熵：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)，所以由液態(tài)水結(jié)成冰的過(guò)程是一個(gè)熵減小的過(guò)程，故c錯(cuò)誤；d. 堿溶液中氫氧根離子濃度較

23、大，使水的電離平衡逆移，抑制了水的電離；弱酸根離子或弱堿根離子能結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，所以25，濃度相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者，故d正確。故答案選：d。15. 在10 ml 0.1 mol/l的naoh溶液中加入等體積、等濃度ch3cooh溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()a. c(na)=c(ch3coo)c(ch3cooh)b. c(oh)=c(h)c(ch3cooh)c. c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh)d. c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)【答案】d【解析】【詳解】a.在10 ml 0.1

24、mol/l的naoh溶液中加入等體積、等濃度ch3cooh溶液，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生ch3coona，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，ch3coo水解產(chǎn)生ch3cooh，根據(jù)物料守恒可得：c(na)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)，a正確；b.反應(yīng)后的溶液為ch3coona，ch3coo水解使溶液顯堿性，溶液中oh-有水電離產(chǎn)生的和ch3coo水解產(chǎn)生的，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(oh)=c(h)+c(ch3cooh)，b正確；c.根據(jù)電荷守恒可得：c(na)+c(h)=c(ch3coo-)+c(oh-)，c正確；d.反應(yīng)后的溶液為ch3coona，ch3coo水解消耗，所以c(na)>c(ch3c

25、oo-)，ch3coo-水解消耗使溶液顯堿性，所以c(oh-)>c(h+)，鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(ch3coo)>c(oh-)，故溶液中離子濃度關(guān)系為：c(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是d。16. 下列物質(zhì)的分類(lèi)組合全部正確的是()選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)acacl2hclco2bnahco3nh3·h2occl4cba(oh)2baco3cudh2so4naohc2h5oha. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】ahcl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離

26、產(chǎn)生h+、cl-，物質(zhì)分類(lèi)不合理，a不符合題意；b各種物質(zhì)分類(lèi)符合概念要求，b符合題意；cbaco3是難溶性的鹽，但溶于水的完全電離變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的離子，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，cu是金屬單質(zhì)，不是化合物，不屬于非電解質(zhì)，物質(zhì)分類(lèi)不合理，c不符合題意；dnaoh是可溶性的鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生na+、oh-，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)分類(lèi)不合理，d不符合題意；故答案為b。17. 在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后ph一定小于7的是（ ）a. ph3的hno3與ph11的koh溶液b. ph3的hno3與ph11的氨水c. ph3的h2so4與ph11的naoh溶液d. ph3的ch3cooh與ph11的b

27、a（oh）2溶液【答案】d【解析】【詳解】a. ph3hno3與ph11的koh溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，ph=7，故a錯(cuò)誤；b. 氨水是弱堿，ph3的hno3與ph11的氨水等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性ph>7，故b錯(cuò)誤；c. ph3的h2so4與ph11的naoh溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，ph=7，故c錯(cuò)誤；d. 醋酸是弱酸，ph3的ch3cooh與ph11的ba(oh)2溶液等體積混合，醋酸有剩余，ph一定小于7，故d正確。答案選d。18. 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來(lái)測(cè)定某溶液的濃度，甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ）a. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗b.

28、開(kāi)始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失c. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度d. 盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤(rùn)洗23次【答案】c【解析】【詳解】a、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，酸的濃度偏小，偏大，根據(jù)c(待測(cè))= 可知，測(cè)定的）偏高，故不選a；b、開(kāi)始時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失， 偏大，根據(jù)c(待測(cè))= 可知，測(cè)定的）偏高，故不選b；c、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，變色之后立即停止滴定有可能是局部過(guò)量造成的，這樣滴加的偏小，根據(jù)c(待測(cè))= 可知，測(cè)定的偏低，故選c；d、盛溶液的錐形瓶滴定前用溶液潤(rùn)洗，偏大，

29、則消耗偏大，根據(jù)c(待測(cè))= 可知，測(cè)定的偏高，故不選d；故答案選c。【點(diǎn)睛】本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，會(huì)根據(jù)c(待測(cè))= 判斷誤差，若引起v(標(biāo)準(zhǔn))偏大，則c(待測(cè))偏大。19. 已知0.1 mol·l1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是( )加少量燒堿固體 升高溫度 加少量冰醋酸 加水a(chǎn). b. c. d. 【答案】d【解析】【詳解】ka= 可知，= ，加入燒堿溶液，c(h+)減小，c（ch3coo-）增大，促進(jìn)ch3cooh的電離，則比值減小，故錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱

30、促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，則比值增大，故正確；加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故錯(cuò)誤；加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：ch3coohch3coo-+h+正向移動(dòng)，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故正確；故選d。20. 已知在25 時(shí)，fes、cus的溶度積常數(shù)(ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36，常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )a. 向h2s的飽和溶液中通入少量so2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)b. 將足量的cuso4溶解在0.1 mol/l的h2s溶液中，溶液中cu2+的最大

31、濃度為1.3×10-35 mol/lc. 除去工業(yè)廢水中的cu2+可以選用fes作沉淀劑d. 因?yàn)閔2so4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)cuso4+h2s=cus+h2so4不能發(fā)生【答案】c【解析】【詳解】a根據(jù)h2s與so2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，氫硫酸被反應(yīng)掉了，濃度減小，酸性減弱，故a錯(cuò)誤；bh2s是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/l，cus的溶度積常數(shù)（ksp）為1.3×10-36，所以溶液中cu2+的最小濃度為1.3×10-35 mol/l，故b錯(cuò)誤；cfes、cus的溶度積常數(shù)（ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36fes溶

32、度積大于cus溶度積，所以除去工業(yè)廢水中的cu2+可以選用fes作沉淀劑，故c正確；d cus是不溶于酸的黑色物質(zhì)，所以能發(fā)生反應(yīng)：cuso4+h2scus+h2so4，這是弱酸制備強(qiáng)酸的特例，故d錯(cuò)誤；故選：c?！军c(diǎn)睛】cus是不溶于酸的黑色物質(zhì)，這是弱酸制備強(qiáng)酸的特例，21. 準(zhǔn)確移取20.00 ml某待測(cè)hcl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·l1 naoh溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是a. 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進(jìn)行滴定b. 隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定d. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管

33、尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小【答案】b【解析】【分析】根據(jù)題意可知，本題考查堿滴定酸，運(yùn)用酸堿中和滴定步驟分析?！驹斀狻縜.滴定管使用必須用naoh標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，測(cè)定酸的濃度偏大，故a錯(cuò)誤；b.堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大，故b正確；c.用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶中為無(wú)色溶液，則當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色變紅色時(shí)停止滴定，故c錯(cuò)誤；d.滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測(cè)定酸的濃度偏大，故d錯(cuò)誤；答案選b。22. 下列離子組一定不能夠大量共存的是()a. k、na、b. 、cl、nac. al3、cl

34、d. 、na、k、【答案】c【解析】【詳解】a. k、na、可以大量共存，故a不選；b. 、cl、na可以大量共存，故b不選；c. al3和會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故c選；d. 、na、k、可以大量共存，故d不選。故答案選：c。23. 物質(zhì)的量濃度相同的200mlba(oh)2溶液和150mlnahco3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）a. c(oh-)>c(ba2)>c(na)>c(co32-)b. c(oh-)>c(na)>c(ba2)>c(h)c. c(oh-)=c(ba2)c(na)c(h)d. c(h)c(na)c(ba

35、2+)c(oh-)c(co32-)【答案】b【解析】【分析】物質(zhì)的量濃度相同的200ml ba（oh）2溶液和150ml nahco3混合后，ba（oh）2+nahco3=baco3+h2o+naoh，最終溶液中溶質(zhì)為naoh和剩余的ba（oh）2，依據(jù)溶液中的離子比較離子濃度大小。【詳解】a溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇，離子濃度大小為：c（oh-）c（na+）c（ba2+）c（h+），故a錯(cuò)誤；b溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇，離子濃度大小為：c（oh-）c（na+）c（ba2+）c（h+），故b正確；c溶液中存在電荷守恒：c（oh-）+2c（co32-）=2c（ba2

36、+）+c（na+）+c（h+），2c（co32-） c（ba2+）故c錯(cuò)誤；d溶液中存在電荷守恒：c（oh-）+2c（co32-）=2c（ba2+）+c（na+）+c（h+），baco3沉淀溶解平衡： ，但c（co32-） c（ba2+），co32-會(huì)部分水解，故d錯(cuò)誤；答案選b。24. 下列說(shuō)法不正確的是（）a. ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)b. 由于ksp（zns）ksp（cus），zns的溶解度大于cusc. 其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，ksp不變d. 兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小【答案】d【解析】【詳解】ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)

37、，故a、c項(xiàng)正確；由于ksp（zns）>ksp（cus），所以zns在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus，b項(xiàng)正確；同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)（如agcl、agbr、agi），ksp越小，溶解度越小，而不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)（如ag2so4和agi），ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算， d項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選d。25. 已知298 k時(shí)，ksp(pbcl2)1.6×10-5，則此溫度下，飽和pbcl2溶液中c(cl)為()a. 3.2×10-2 mol·l-1b. 2.5×10-2 mol·l-1c. 1.6×102 mol·l-1d.

38、4.1×10-2 mol·l-1【答案】a【解析】【詳解】pbcl2在飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：pbcl2(s)pb2+(aq)+2cl-(aq)，假設(shè)cl-為x，則pb2+濃度為x，由于ksp(pbcl2)c(pb2+)·c2(cl-)=1.6×10-5，則x×x2=1.6×10-5，x3=3.2×10-5，x= mol/l= mol/l=3.2×10-2 mol/l，故答案為a。26. 在25 時(shí)，向純水中加入少量的khso4固體，則()a. 溶液c(h)減小b. 水的離子積常數(shù)kw減小c. 水的電離平衡向正

39、方向移動(dòng)d. 溶液的c(oh)減小【答案】d【解析】【分析】khso4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，生成k+、h+、so42-。詳解】a向水中加入khso4固體，導(dǎo)致溶液c(h)增大，a說(shuō)法錯(cuò)誤；b向水中加入khso4固體，溶液的溫度未變，則水的離子積常數(shù)kw不變，b說(shuō)法錯(cuò)誤；c向水中加入khso4固體，導(dǎo)致溶液c(h)增大，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c說(shuō)法錯(cuò)誤；d向水中加入khso4固體，導(dǎo)致溶液c(h)增大，水的離子積常數(shù)kw不變，溶液的c(oh)減小，d說(shuō)法正確；答案為d。【點(diǎn)睛】水的離子積常數(shù)kw只與溫度有關(guān)，溫度未變則kw不變。27. 對(duì)常溫下0.1mol/l的醋酸溶液，以下說(shuō)法正

40、確的是a. 由水電離出來(lái)的c(h+)=1.0×10-13mol/lb. c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)c. 與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：ph(醋酸) <ph(鹽酸)d. 與等濃度等體積naoh溶液反應(yīng)后的溶液中：c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/l【答案】b【解析】【詳解】a.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的h+濃度遠(yuǎn)小于酸的濃度，所以常溫下0.1mol/l的醋酸溶液，由水電離出來(lái)的c(h+)大于1.0×10-13mol/l，錯(cuò)誤；b在此時(shí)溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo-+h+，電離使溶液顯酸性，c(

41、h+)c(oh-)，在溶液中還存在水的電離平衡：h2oh+ oh-。所以c(h+)c(ch3coo-)。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)，正確；c與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中c(h+):醋酸<鹽酸，所以ph(醋酸) >ph(鹽酸)，錯(cuò)誤；d與等濃度等體積naoh溶液反應(yīng)，由于溶液的體積是原來(lái)的2倍，所以反應(yīng)后的溶液中：c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.05mol/l，錯(cuò)誤。28. 用已知物質(zhì)的量濃度的naoh

42、溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯(cuò)誤的是()a. 酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗b. 堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗c. 排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時(shí)，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡d. 滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)【答案】b【解析】詳解】a酸式滴定管必須用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗，a正確；b堿式滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，否則導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大，b錯(cuò)誤；c排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時(shí)，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)液體，c正確；d滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)眼睛視線(xiàn)必須與凹液面的最低點(diǎn)相平，以準(zhǔn)確量取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，d正確；故答案是b。29. 下列敘述正確的是()a

43、. 95純水的ph<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性b. ph3的醋酸溶液，稀釋10倍后ph4c. 0.2 mol·l1的鹽酸，與等體積水混合后ph1d. 25與60時(shí)，水的ph相等【答案】c【解析】【詳解】a.水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故a錯(cuò)誤；b.醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，ph=3的醋酸溶液，稀釋10倍后ph4，故b錯(cuò)誤；c.0.2 moll-1的鹽酸，與等體積水混合后氫離子濃度變化為0.1mol/l，溶液ph=1，故c正確；d.水的電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，水的ph不相等，

44、故d錯(cuò)誤；故選：c。30. 某酸性化工廢水中含有ag+、pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)agiag2spbi2pb(oh)2pbsksp(25 )8.3×10125.3×10207.1×1061.2×10153.4×1025在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是a. 氫氧化鈉b. 硫化鈉c. 碘化鉀d. 氫氧化鈣【答案】b【解析】【詳解】溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀，除雜效果越好。若要把a(bǔ)g+、pb2+等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，由表格中的溶度積數(shù)據(jù)可知，金屬硫化物的溶度積最小，則應(yīng)選擇硫化鈉作沉淀劑除去這兩種離子

45、，故選b。二、非選擇題(共3題)31. 下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：(1)k2co3 _，溶液呈_性；(2)k2so4 _，溶液呈_性；(3)cucl2 _，溶液呈_性?！敬鸢浮?(1). (2). 堿 (3). 不發(fā)生水解 (4). 中 (5). (6). 酸【解析】【分析】強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，以此分析?！驹斀狻浚?）k2co3為強(qiáng)堿弱酸鹽發(fā)生水解：，溶液呈堿性。故答案為：；堿；（2）k2so4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，溶液呈中性。故答案為：不發(fā)生水解；中；（3）cucl2為強(qiáng)酸

46、弱堿鹽發(fā)生水解：，溶液呈酸性。故答案為：；酸。32. 25時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式ch3coohh2co3h2so3電力平衡常數(shù)kk=1.8×10-5k1=4.3×10-7k2=5.6×10-11k1=1.5×10-2k2=102×10-7(1)電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)開(kāi)(用化學(xué)式表示，下同)。(2)常溫下，體積為10 ml ph=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1 000 ml，稀釋后溶液的ph，前者_(dá)后者(填“”、“”或“=”)。(3)下列離子ch3coo-、co、hso、so在溶液中結(jié)合h+的能力由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)nahso3溶液顯酸性的原因_(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_。【答案