2020年新課標(biāo)版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：7_專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5 年考情預(yù)測熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率1. 了解化學(xué)反應(yīng)速率的 概念和定量表示方法2. 了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作 用3. 理解外界條件（濃度、 溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用 相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律2018 課標(biāo)山,28,15 分中蓋斯定律的應(yīng) 用；平衡轉(zhuǎn)化率 及平衡常數(shù)的計(jì) 算化學(xué) 平衡化學(xué) 反應(yīng)進(jìn)行 的方向1. 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆 性及化學(xué)平衡的建立2. 掌握化學(xué)平衡的特征3. 理解外界條件（濃度、 溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，能用 相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律4. 了解化學(xué)反應(yīng)速率和

2、 化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、 生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中 的重要作用2018 課標(biāo)I,28,15 分中分壓及分壓平衡常數(shù)（Kp）2017 課標(biāo)n,27,14 分中蓋斯定律的應(yīng)用化學(xué) 平衡的相 關(guān)計(jì)算1. 能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率（a）2. 了解化學(xué)平衡常數(shù)（K） 的含義，能利用化學(xué)平衡 常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算2017 課標(biāo)山,28,14 分中蓋斯定律的應(yīng)用分析解讀本專題考點(diǎn)是歷年課標(biāo)卷的命題熱點(diǎn)，主要結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)，以定性、定量相結(jié)合的方式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，包括化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素及規(guī)律、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，同時(shí)滲透對(duì)計(jì)算能力、數(shù)形結(jié)合能力、語言組織能力等的

3、考查。試題類型分三種：一、定量計(jì)算與定性推斷的文字?jǐn)⑹鲂?；二、表格?shù)據(jù)型；三、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像型?？疾轭}型有填空題和選擇題。【真題典例】I夕20用遷唏I . 28,磚井虬川找溝比化 F 土 補(bǔ)卯.!時(shí)燉色筍比握憶 件傳眈忡 X 氏阿予曼中需豪廣送應(yīng)用m卜舅冋滋;cm徘到、謹(jǐn)琢應(yīng)的氣（t產(chǎn)樹是-伸“體* 抵為.闔F.DimiFh幫曾利用捕廂握在iMMH1踴克廠凸習(xí)；耐氐杠雨漓反啓廠J訴Mi*H中勺-聚八怖即和【以審詢込“q皿|井乎的F再戶悴:時(shí)il】.啲空化血卜-和帀K fW,啊|礙會(huì)卻；.I LLUIJb Ojl；=2Njni（J（HO/Ji） AH產(chǎn)74ked“占月產(chǎn)dm =MlWf反

4、應(yīng)溫度走節(jié)匸期兒口完全井解后休靭RflU.05 T）_ 63.1劃大于*，菲于”咸“小于-h原閑品_&i2j 1耐囂旳討一w眞應(yīng)的平曲用喪示的平需常歎.汁 算結(jié)崇棵斷I說小豔|（J I對(duì)護(hù)頂F：.，.2/以刃4M ;| R+1）,（F，h4心hi阻第-tfNO7+MJ.tftiiflfc躬一步Vl.+Mi _ O4MtOT憐氐逐帶三歩勺護(hù)Jt 3Oj快阪應(yīng)直中町jfilttiJl為埶二山反蘿不0第一步的干算 卜乳世正的 _4壇糅號(hào)2（第 涉檢逆反用卜H r簾二！t反有）他反販的中間產(chǎn)歩屮中叮小和的爲(wèi)MHf那好ff顒“站丄護(hù)反應(yīng)沾化能朝高r/niin040WJIWMl13UT) )1頑工

5、15 K40342.54氣u44 2M.2“6- 1破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1. （2018 吉林長春普通高中一模，13）已知反應(yīng) A（g）+2B2（g）. 2AB2（g）H-；?n卜.氣常.綁：.；飛質(zhì)的崔之比：J-*時(shí).、.5川；左空劉鰹笞秦仲人1-1MI3ao&DMitr族于 證度規(guī)高、斡厭不童”總壓聲 融：Ml,_為JW想皮應(yīng)、迅廈探福. 平劇攔暮.悴議勵(lì)質(zhì)軸址能加直Fk強(qiáng)出血VH.4（Ai M：TJ 時(shí),Y 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí) 間的關(guān)系如圖 2 所示。則下列結(jié)論正確的是()A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為4X(g)+Y(g):2Z(g)B.反應(yīng)進(jìn)行的前 3 min 內(nèi)，用

6、 X 表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3 mol/(L min)C. 升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K 增大D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖 3 所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng) 答案 C5.（2018 福建廈門質(zhì)檢，7）2SO2（g）+O2（g）L2SO3（g） H=-198 kJ mol-1,在 V2O 存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為:V2Q+SQ= 2VO2+SQ（快）,4VO2+Q - 2V20,經(jīng) 60 s 達(dá)到平衡，生成 0.4 mol Z。下列說法正確的是()A. 60 s 內(nèi)反應(yīng)速率 v(X)=0.05 mol/(L s)B. 其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.

7、其他條件不變，若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y，則物質(zhì) Y 的轉(zhuǎn)化率減小D. 其他條件不變，將容器體積變?yōu)?4 L，Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话氪鸢?C考點(diǎn)二化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1. (2018 浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考，12) 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)+3Z(g) H=a kJ mol-1(a0)。下列說法正確的是()A. 增大 X 的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為 0C. 將 0.2 mol X 充入反應(yīng)器中，充分反應(yīng)后，生成的 Z 的物質(zhì)的量可能為 0.09 molD. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，共吸收

8、a kJ 熱量答案 C2. (2019 屆安徽江南片摸底，10)在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)：H2(g)+|2(g)L2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.氣體的壓強(qiáng)保持不變 B.v正(H2)=2V逆(HI)C.氣體的密度保持不變 D.氣體的顏色保持不變答案 D3.(2019 屆河北邯鄲重點(diǎn)高中開學(xué)檢測，21)在恒溫、 恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2Q(g) 4XQ(g)+O2(g) H0,T 溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t(s)050100150c(X2O)(mol/L)4.002.502.002.00下列說法不正確的是()A. T 溫度下的平衡常數(shù) K=64(mol/L)3,100 s 時(shí)

9、 X2O 的轉(zhuǎn)化率為 50%B. 50 s 內(nèi) XO 的分解速率為 0.03 mol/(L s)C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若 T1T2,則 K1K2D. 若只將恒容改變?yōu)楹銐海渌麠l件都不變，則平衡時(shí) X2O 的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變 答案 D4.(2017 福建寧德質(zhì)檢,13)在 300mL 的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CC 氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) LNi(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。溫度/C2580230平衡常數(shù)45x102-51.9X10下列說法正確的是()A.上述生成 Ni(CO)4(g)

10、的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 25C時(shí)反應(yīng) Ni(CO)4(g) - Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為 0.5C. 在某條件下達(dá)到平衡，測得 Ni(CO)4、CO 濃度均為 0.5 mol L-1,則此時(shí)溫度高于 80 CD. 80C達(dá)到平衡時(shí)，保持容器體積不變，往體系中充入少量的 Ni(CO)4,再次達(dá)到平衡后 CO 的體積分?jǐn)?shù)減小答案 D5.(2018 湖北鄂東南省級(jí)示范高中聯(lián)盟學(xué)校聯(lián)考 ,11)向某密閉容器中加入 0.3mol A、0.1 mol C 和一定量 的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示t011階段 c(B)未畫出。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中

11、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知,t3t4階段使用催化劑。下列說法中不正確的是()A. 若 11=15 min,則用 C 的濃度變化表示在 tot1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol L-1 min-1B. t4t5階段改變的條件一定是減小壓強(qiáng)C. B 的起始物質(zhì)的量為 0.02 molD. t5t6階段,若容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量減少了 0.03 mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,貝U該反-1應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g):B(g)+2C(g) H=+100a kJ mol答案 C6.(2017 遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián)，8)下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理

12、解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO(g) 2C(s)+02(g)在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng) H0, S”“ ”或“=”）。已知： H0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的 SQ 和 Cl2（g）,發(fā)生反應(yīng)1,5 min 時(shí)達(dá)到平衡。則 3 min時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng) _（填或“=”）5 min 時(shí)的氣體壓強(qiáng)。（5）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)n,達(dá)到平衡后縮小容器容積，重新達(dá)到平衡后，ci2的 平衡轉(zhuǎn)化率 _ （填

13、“增大”“減小”或“不變”），理由為_答案（1）Cl s Cl（2） 2b+d-a-c（3）BD B、D 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)下，用同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等（其他合理答案也可）（5）不變 反應(yīng)I和反應(yīng)n均為反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響考點(diǎn)三 化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算1.（2019 屆四川成都頂級(jí)名校零診,17）某溫度下，對(duì)于反應(yīng) N2（g）+3H2（g）一 2NH（g） H=-92.4 kJ/mol,N2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（A. 將 1 mol 氮?dú)狻? mol 氫氣置于 1 L 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為 92.4B.

14、 平衡狀態(tài)由 A 變到 B 時(shí),平衡常數(shù) K（A）”“ (2)4.3X110n.(3)S(l)+O2(g) SQ(g) H=-529 kJ mol-1(4)(5)”“ ”0B. 壓強(qiáng) p1p2C. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D 將體系中 C2分離岀去，能提高 F&O 的轉(zhuǎn)化率答案 B3.（2018 湖南株洲教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測一,11）已知反應(yīng)：2SOg） 2SO2（g）+O2（g） H0,某溫度下，將 2mol SO3置于 10 L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后,SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法中正確的是（）1由圖甲推斷,B 點(diǎn) SQ 的平衡濃度為

15、0.3 mol L-12由圖甲推斷，A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.25X10-33達(dá)平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示4相同壓強(qiáng)、不同溫度下 SO 的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示A.B.C.D.答案 B重要反應(yīng)為:2Fe3O*（s）6FeO(s)+O2(g) H=a kJ mol-1。在一定壓強(qiáng)下,Fe3C4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度0.10 0.50甲a反總時(shí)刑反城時(shí)間方法2化學(xué)平衡的計(jì)算方法一一“三段式”法1.(2018 湖南 H11 教育聯(lián)盟聯(lián)考，14)某溫度下，在三個(gè)容積均為 1 L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) :2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)(正反應(yīng)放熱)。

16、下列說法中正確的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始-1濃度(mol - L )物質(zhì)的平衡-1濃度(mol - L )c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NOBr)I0.30.150.10.2n0.40.20000.2A.容器U達(dá)平衡所需的時(shí)間為 4 min,則 v(Br2)=0.05 mol/(L min)B. 達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器山中的總壓強(qiáng)之比為 2：1C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 達(dá)平衡時(shí)，容器H中 c(Br2)/c(NOBr)比容器山中的小答案 D2.(2018 安徽皖南八校第二次聯(lián)考,28 節(jié)選)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(2)CO

17、 可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為 2 L 的密閉容器中加入 CO 和 H2,發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CHOH(g),達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下：物質(zhì)COH2CHOH濃度(mol - L)0.91.00.61反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為 _ 。2該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_ 。3恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _(填標(biāo)號(hào))。A. v正(CO)=2v逆(H2)B. 混合氣體的密度不變C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D. CH3OH CO H2的濃度都不再發(fā)生變化4若將容器體積壓縮到 1 L,則達(dá)到新平衡時(shí)C(H2)的取值范圍是 _。5若保持容器體積不變，再充入 0.6 mol CO 和 0.4 mol CH3OH,此時(shí) v正_v逆(填“ ”“ ”或答案（2） 40%-（或 0.67）CD 1.0 mol L-1c（H2）v(第二步反應(yīng))B. 反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有 NOC. 第二步中 NO 與 NO 的碰撞僅部分有效D. 第三步反應(yīng)活化能較高答案(1)O2(