金屬活動(dòng)性順序?qū)ｎ}練習(xí)2含答案

1、金屬活動(dòng)性順序?qū)ｎ}練習(xí)( 二)一、選擇題1、下列化學(xué)方程式中，正確的是( )A、 Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl 2B、 Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO 3) 2C、 2Na + CuSO4 = Cu + Na 2SO4D、2Fe + 3CuCl 2= 2FeCl 3 + 3Cu2、將鋅片投入下列鹽溶液中，充分反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是()A、 MgClB、 CuCl2C、 Ag(NO)2D、 KCl233、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是()A、 Fe (SO )3B、 CuCl2C、 AgNOD、 Al (SO )3243244、將一定質(zhì)

2、量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3) 2 和 AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是()A、 FeB、CuC、 Ag5、向 CuCl2、ZnCl 2、 HCl 的混合溶液中加入過量的Fe 粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有()A、 ZnCl 2 、 HClB、 FeCl 2、 CuCl2C、CuCl 2、 HClD、 ZnCl 2、 FeCl 26、下列金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是()A、 ZnB、 MgC、 FeD、 Cu7、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅( 其他的成分不跟酸反應(yīng)) ，這些廢與廢鹽酸接觸時(shí)會(huì)形成污水，產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后讓鐵粉有

3、剩余，則此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是( )A、 Fe2+、 Cu2+B、 Cu2+、 H+C、 Zn2+、 Fe2+D、Zn2+、 H+8、 X、 Y、 Z 三種金屬，只有 Z 能與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)把Y 放入 X 的鹽溶液時(shí)， Y 表面有 X 析出，則 X、 Y、 Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A、 X>Y>ZB、 Z>X>YC、 Y>Z>XD、 Z>Y>X9、金 (Au) 、銀 (Ag) 、銅 (Cu) 曾長(zhǎng)期作為貨幣金屬進(jìn)行流通，我國(guó)有著悠久的金屬貨幣歷史和豐富的貨幣文化。下列關(guān)于金、銀、銅三種金屬的說法中，錯(cuò)誤的是()A、金、銀、銅都屬于不活

4、潑金屬B、單質(zhì)銅可將銀從硝酸銀溶液中置換出來C、黃銅 ( 為銅、鋅合金 ) 貌似黃金，有人以此冒充黃金行騙，其真?zhèn)慰捎孟←}酸鑒別D、三種金屬原子失去電子能力的大小順序?yàn)椋航?gt;銀 >銅1 / 510、在 CuCl2 和 AlCl 3 的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留有濾紙上的物質(zhì)是()A、 CuB、 Cu 和 AlC、 Zn 和 CuD、 Cu、 Al 和 Zn11、在 AgNO3和 Cu(NO3) 2 的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是()A、 Fe 和 CuB、 Cu 和 Ag

5、C、 AgD、 Cu12、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，下列產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，合理的是()ABCD13、把鋅片放入下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量增加且無氣體產(chǎn)生的是( )A、硫酸銅B、硫酸鎂C、硫酸D、硝酸銀14、現(xiàn)有一塊合金，其質(zhì)量為35 克，使它與足量稀硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣2 克，則此合金的組成元素應(yīng)為( )A、 Zn 和 FeB、 Zn 和 AlC、 Mg和 AlD 、 Fe 和 Cu二、填空題1、將 Mg、 Zn、 Fe、 Cu 四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最慢的是_；產(chǎn)生氫氣最多的是 _；最少的是 _。2、某自然科學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝

6、置，用來研究不同金屬跟稀硫酸反應(yīng)的快慢。他們用此裝置，選擇了甲、乙、丙、丁四種大小相同的金屬片，分別與相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，觀察在30s 里從導(dǎo)管口冒出的氫氣泡多少，記錄在下表中。 ( “”越多表示產(chǎn)生的氣泡越多)金屬甲乙丙丁氣泡的多少+從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可看出，甲、乙、丙、丁四種金屬與稀硫酸反應(yīng)由快到慢的順序是_ ；如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種，則丁最有可能是_。2 / 53、為探討鐵、鎂、銅的金屬活動(dòng)性順序，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)或猜想，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想。(1) 假設(shè)或猜想：活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱，假設(shè)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?_ ； _ ； _ 。(2) 檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)或猜想

7、時(shí)，實(shí)驗(yàn)所需藥品是_；必需用的實(shí)驗(yàn)儀器是 _。(3) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 : _, 相關(guān)化學(xué)方程式 _ 。(4) 得出結(jié)論：接受假設(shè)，拒絕假設(shè)和。4、 (1) 將一小塊金屬鈉投入盛有適量水的燒杯中，劇烈反應(yīng)，生成氫氣；(2) 向 (1) 反應(yīng)后的溶液中滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成。寫出實(shí)驗(yàn) (1) 、 (2) 中有關(guān)的化學(xué)方程式：(1) _ ； (2) _ 。5. 用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示。試回答：(1) 曲線 A表示的是 _( 填“鐵” 或“鋅” ) 跟稀硫酸反應(yīng)的情況。(2) 上述曲線圖除能說明(1) 的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是：_ 。6. 夢(mèng)穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究 F

8、e、 Mg、 Cu 等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：Fe + 2HCl =FeCl2+ H 2Mg + 2HCl = MgCl2 + H 2Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuCu 與 HCl不反應(yīng)(1) 從上述反應(yīng)中，可獲取的信息有：_ 。(2) 夢(mèng)穎說，能從實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑， 其依據(jù)是 _ 。如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn) ( 用化學(xué)方程式表示 ) _ ，也能說明鎂比鐵活潑。7. 如下圖所示，某同學(xué)探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。ABCDEF3 / 5(1) 上述實(shí)驗(yàn)中，有氣泡產(chǎn)生的是( 填序號(hào) )_ 。(2)F 中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ 。(3) 通過上述實(shí)驗(yàn)，能否證明鎂、鋅、鐵、銅、

9、銀五種金屬的活動(dòng)性順序？并說明理由。_，_ 。(4) 我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用了D中的反應(yīng)原理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _ 。8. 初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na _ Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu_ Ag Pt Au(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_ 。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例 ( 用化學(xué)方程式表示 )_ 。(3) 金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)： K、 Ca、Na 三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來； _ ； _ 。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例

10、 ( 用化學(xué)方程式表示 )_ 。9. 請(qǐng)根據(jù)下列探究實(shí)驗(yàn)，回答問題。(1) 欲探究鐵、銀、銅的活潑性，最佳實(shí)驗(yàn)方案是_。A 將鐵、銀分別加入到硫酸銅溶液中B 將鐵、銅分別加入到硝酸銀溶液中C 將鐵、銅、銀分別加入到鹽酸溶液中D 將銀、銅分別加入到硫酸亞鐵溶液中(2) 欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請(qǐng)列舉其中三種：_ ； _ ； _ 。(3) 欲確定金屬鐵、銅的硬度大小，正確的方法是：_ 。10. 將質(zhì)量相等的 A、 B 兩種金屬，同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2 的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，寫出能從中得出的正確結(jié)論。( 已知：A、 B 在

11、生成物中均為2 價(jià) )4 / 5.參考答案一、選擇題：1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.B 13.A 14.B二、填空題：1. Fe 、 Mg、 Zn2. 乙、丙、甲、丁；鐵3.(1)鎂、鐵、銅；鐵、鎂、銅；鐵、銅、鎂(2) 鐵、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液；燒杯( 或試管 )(3) 硫酸銅溶液接觸的鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，硫酸鎂溶液接觸的鐵表面無現(xiàn)象；Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 44.(1)2Na+2H 2O=2NaOH+H(2)2NaOH + CuSO4 = Na 2SO4 + Cu(OH) 25.(1)鋅(2) 產(chǎn)生 H2 的質(zhì)量相等6.(1)Mg 、Fe 均可與鹽酸反應(yīng)放出H2； Fe 的金屬活動(dòng)性比Cu 強(qiáng)； Cu不能與鹽酸反應(yīng)。(2)Mg 與 HCl 反應(yīng)放出H2 的速率比Fe 快。 Mg + FeCl 2 = Fe + MgCl2 ；7.(1)AC(2) 銅表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3) 不能；無法判斷鎂、鋅、鐵之間的金屬活動(dòng)性順序(4) Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu8.(1)Mg 、Hg(2) 在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeCl2+H2(3) 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬必須排在鹽中金