階段考查12《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》(選修3)

1、高考進(jìn)行時(shí) 一輪總復(fù)習(xí) 新課標(biāo)通用版 化學(xué) 階段考查(十二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)第卷選擇題，共30分一、選擇題：本大題共5小題，每小題6分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()AK：1s22s22p63s23p64s1BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p6解析：Fe排布為Ar3d64s2。答案：C2關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B按原子的電子

2、構(gòu)型，可將周期表分為5個(gè)區(qū)C俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化解析：按原子電子構(gòu)型元素周期表可以劃分為5個(gè)區(qū)，B項(xiàng)是正確的；元素周期表是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上按原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化排列編制的表，現(xiàn)在的元素周期表是按現(xiàn)在已知的112種元素編制的；有些元素還有待發(fā)現(xiàn)，有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)，因此不能說不可能再有新元素發(fā)現(xiàn)。在元素周期表中，同一主族的元素從上到下由于原子半徑增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性變化而不是周期性變化。答案：B3對(duì)H3O的說法正確的是()AO原子采取sp2雜化BO原子采取sp雜

3、化C離子中存在配位鍵 D離子中存在非極性鍵解析：O原子采取sp3雜化，在H2O中有兩對(duì)孤對(duì)電子，與H結(jié)合后，尚剩余1對(duì)孤對(duì)電子。答案：C4下列說法中正確的是()A在一個(gè)原子里找不到兩個(gè)能量基本相同的電子B在L層運(yùn)動(dòng)的電子能量一定比M層運(yùn)動(dòng)的電子能量要大C第一電離能與電負(fù)性呈周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性D根據(jù)各電子層最多容納電子數(shù)目是2n2的規(guī)律，鉀原子的M層應(yīng)有2×32個(gè)電子解析：對(duì)于A選項(xiàng)，一個(gè)原子里能量相同的電子很多，只要同一個(gè)能級(jí)，能量就相同；B項(xiàng)L層的電子能量比M層低；D項(xiàng)中2n2是最多容納的電子數(shù)，但不一定是2n2個(gè)，即鉀原子的M層最多容納2×32

4、個(gè)電子，但不一定是2×32個(gè)電子。答案：C5下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是()A.只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B在共價(jià)化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高解析：AlCl3為共價(jià)化合物。答案：A第卷非選擇題，共70分二、非選擇題：本大題共6小題，共70分。將答案填在題中橫線上。6(12分)2014·南通學(xué)情調(diào)研在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”，改變過人類的世界。(1)鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(

5、外圍電子)排布式為_。(2)硝酸鉀中NO的空間構(gòu)型為_，寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式_。(3)6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有_。(4)下列說法正確的有_。(填選項(xiàng)字母)a乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高b鎢的配合物離子W(CO)5OH能催化固定CO2，該配離子中鎢顯1價(jià)c聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個(gè)鍵d由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2cab) kJ化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能(kJ/mol)abc(5)鐵和氨氣在640 可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所

6、示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：(1)3d64s2(2)平面正三角形BF3(SO3、BBr3等)(3)C、N、O、S(4)a(5)8Fe2NH32Fe4N3H27(12分)2014·濟(jì)南模擬2010年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。目前市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_。(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為_，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。(3)下列說法正確的是_(填選項(xiàng)字母)。A砷化鎵

7、晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B第一電離能：AsGaC電負(fù)性：AsGaDGaP與GaAs互為等電子體(4)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是_。(5)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700時(shí)制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為_。解析：本題是一道典型的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的試題。鎵是31號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式要結(jié)合構(gòu)造原理等進(jìn)行書寫。根據(jù)晶胞中原子均攤法原理可得白球的個(gè)數(shù)為8×1/86×1/24，鎵(黑球)處于晶胞的內(nèi)部，從圖可看出一個(gè)鎵(黑球)與4個(gè)砷(白球)相連，4個(gè)砷有1個(gè)在晶胞的點(diǎn)上，而另3個(gè)在晶胞的面上，點(diǎn)上的砷原子與面上的砷原子處于晶胞面

8、上對(duì)角線相連且距離相等，所以為正四面體。As與Ga處于同一周期且原子序數(shù)AsGa，同一周期從左至右，元素的電負(fù)性和第一電離能都逐漸增強(qiáng)；砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)屬于體心結(jié)構(gòu)而NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)屬于面心結(jié)構(gòu)，所以不同；GaP與GaAs最外層電子總數(shù)相等，互為等電子體。一般同主族非金屬氫化物的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但第VA、A、A的第二周期元素的氫化物因存在氫鍵，所以沸點(diǎn)是同主族氫化物中最高的。鎵的最外層3個(gè)電子與3個(gè)甲基形成3個(gè)共價(jià)單鍵，所以其中心原子鎵的雜化軌道類型為sp2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2)4正四面體(3)CD(

9、4)NH3AsH3PH3(5)sp28(12分)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題。(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_。(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開。(3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_。(4)H2Se的酸性比H2S_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_，SO的立體構(gòu)型為_。(5)H2SeO3的K1和K2分別為2

10、.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_；H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因_。解析：(1)由S原子最外層電子排布式3s23p4及S8結(jié)構(gòu)示意圖不難判斷出S8中S原子采用的是sp3雜化。(2)根據(jù)第一電離能的定義知，同一主族元素，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，故O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序是O>S>Se。(3)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可寫出Se的M層電子的排布式為3s23p63d10。(4)SeO3分子的價(jià)電

11、子對(duì)數(shù)為3，SO的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可判斷出SeO3、SO的立體構(gòu)型分別為平面三角形和三角錐形。答案：(1)sp3(2)O>S>Se(3)343s23p63d10(4)強(qiáng)平面三角形三角錐形(5)第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為4價(jià)，而H2SeO4中的Se為6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子向Se偏移程度越大，越易電離出H9(12分)已知X、Y、Z為第三周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJ/mol)如下表所示：XYZI1496738577

12、I24 56214511817I36 9127 7332 754I49 54010 54011 578(1)三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_。(2)寫出Y原子的電子排布式_，Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因是_。(3)X晶體采用下列_(填字母)堆積方式。(4)NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能/(kJ/mol)7867153401四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是：_。解析：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，X原子中I2出現(xiàn)突變，說明X原子最外層只有一個(gè)電子，X是第A族元素。Y元素的原子的I3出現(xiàn)突變，則Y原

13、子最外層有2個(gè)電子，Y是第A族元素，結(jié)合表中數(shù)據(jù)不難看出Z元素原子的I4出現(xiàn)突變，則Z元素原子最外層有3個(gè)電子，Z屬于第A族元素，由于它們?cè)谕恢芷冢琗、Y、Z分別為Na、Mg、Al，電負(fù)性大小關(guān)系為：ZYX。(2)Y的第一電離能大于Z，是洪特規(guī)則特例所致。(3)X為鈉元素，金屬鈉的晶體堆積方式為體心立方。(4)離子晶體的晶格能越大，其熔點(diǎn)越高。答案：(1)AlMgNa(2)1s22s22p63s2Y元素原子最外層s軌道上的電子為全滿(3)A(4)MgOCaONaClKCl10(12分)2014·濟(jì)南模擬氨和水都是常用的試劑。請(qǐng)回答下列問題：(1)氮元素基態(tài)原子的核外電子中，未成對(duì)電

14、子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為_。(2)NH3分子可結(jié)合一個(gè)H形成銨根離子(NH)。NH3分子中N原子的雜化類型是_。NH3分子與H結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是_(填選項(xiàng)字母)。a微粒的空間構(gòu)型bN原子的雜化類型cHNH的鍵角(3)將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過程中微粒的變化是Cu(H2O)62Cu(OH)2Cu(NH3)42。Cu(H2O)62和Cu(NH3)42中共同含有的化學(xué)鍵類型是_。(4)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ·mol1(已知冰的升華熱是51 kJ·mol

15、1，水分子間范德華力的能量為11 kJ·mol1)；水變成冰晶體時(shí)，密度減小的主要原因是_。解析：(1)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，未成對(duì)電子數(shù)為3，成對(duì)電子數(shù)為4。(2)NH3分子中N的成鍵電子對(duì)為3，孤電子對(duì)為1，為sp3雜化。NH3的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，NH為正四面體形，鍵角也不相等，但N的雜化類型均為sp3雜化。(4)1個(gè)水分子平均形成2個(gè)氫鍵，冰升華時(shí)克服氫鍵和分子間作用力，故冰中氫鍵的鍵能為20 (kJ·mol1)。氫鍵具有方向性，水結(jié)冰時(shí)分子間距離增大，密度減小。答案：(1)34(2)sp3b(3)共價(jià)鍵、配位鍵(4)20氫鍵具有方向性，水結(jié)冰

16、時(shí)分子間距離增大，密度減小11(10分)2014·濰坊一模有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請(qǐng)回答下列問題：(1)CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時(shí)的晶體類型為_。(2)寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。(3)D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。解析：由B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿，可推B是Cl；A比Cl少一個(gè)電子層，則A是Na；C原子