第四章 生命之源復習

1、第四章 生命之源水一、人類擁有的水資源地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。二、愛護水資源愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染，如合理使用化肥和農(nóng)藥，對被污染的水體作處理使之符合排放標準，生活污水集中處理和排放等。練習：1.下列說法錯誤的是（  ）A.污水渾濁是混合物，礦泉水透明是純凈物B.地球表面的71%被水覆蓋，但淡水資源卻很少，故我們必須節(jié)約用水C.為了節(jié)藥用水，農(nóng)業(yè)和

2、園林澆灌變大水漫灌為噴灌、滴灌D.工業(yè)用水要重復使用2.我國淡水資源非常短缺，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該（  ）A.減少飲水量，以節(jié)約用水B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中C.既要節(jié)約用水，又要防止和消除水體污染D.減少植樹造林面積，因為植物生長需要大量的水3.地球的表面大約3/4被水覆蓋，但是世界上有20多億人口面臨淡水危機。減少污染和節(jié)約用水是解決這一危機的重要措施。請回答：（1）水體污染的主要來源是_、工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染；（2）列舉日常生活中節(jié)約用水的兩種方法_。三、純水與天然水、硬水與軟水 區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、

3、鎂化合物檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水。轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物四、水的凈化1.凈化方法純水是無色、無臭、清澈透明的純凈物。自然界中的水含有許多可溶性和不溶性的雜質(zhì)，常呈渾濁，可通過各種途徑凈化。凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層除去不溶性雜質(zhì)過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶性雜質(zhì)吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面除去不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)和異味等蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)2.過濾過

4、濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖），操作時注意“一貼二低三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。練習：1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（  ）A.海水 B.蒸餾水 C.礦泉水 D.澄清的井水2.下列說法錯誤的是（  ）A.自然界的水都不是純水，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化B.燒煮硬水易生水垢，常用肥皂水來鑒別硬水和軟水C.利用活性炭來凈化水的過程屬于化學變化D.凈化水的方法有多種，如吸附、沉淀

5、、過濾和蒸餾等3.硬水和軟水的區(qū)別是（  ）A.硬水中含污染物，軟水中無污染物B.硬水中含較多的可溶性鈣、鎂化合物，軟水中則不含或少含C.硬水是混合物，軟水是純凈物D.硬水是化合物，軟水是單質(zhì)4.通過下列操作可以使硬水軟化的是（  ）A.過濾 B.吸附 C.靜置 D.蒸餾5.天然水都不是純水，通過_、_、_、_等方法可以使水不同程度得到凈化，其中凈化程度最高的是_。一、水的組成（電解水實驗） 正極負極生成氣體的物理性質(zhì)通常狀況下，無色、無氣味的氣體通常狀況下，無色、無氣味的氣體檢驗氣體的實驗?zāi)苁箮Щ鹦堑哪緱l復燃可以燃燒，火焰呈淡藍色氣體名稱氧氣氫氣氣體體積比12實

6、驗結(jié)論水是由氫元素和氧元素組成的水電解的示意圖1.下列說法中錯誤的是（  ）A.水是一種氧化物B.電解水的反應(yīng)是分解反應(yīng)C.水是一種混合物D.通常狀況下，純水是無色透明的液體2.某化學興趣小組在電解水的實驗中，在正極收集到了20 mL的氣體，則他們在負極可以收集到的氣體體積大約為（  ）A.10mLB.20mLC.30mLD.40mL六、質(zhì)量守恒定律1. 內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。2注意：所有化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學變化，不適用于解釋物理變化；質(zhì)量守恒定律只限于質(zhì)量方面，

7、不適用其它方面；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 3.原因：化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合。在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4.解釋（規(guī)律）：“五個不變、兩個一定改變、一個可能改變”五個不變 宏觀：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；元素的種類、質(zhì)量不變。 微觀：原子的種類不變；原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。兩個一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變 微觀：分子的種類一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變5

8、.應(yīng)用：解釋化學變化中的質(zhì)量變化現(xiàn)象；計算參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)化學變化情況判斷物質(zhì)的元素組成；根據(jù)化學變化數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的化學式。練習：1在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_，反應(yīng)的化學方程式為_。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是_。2化學反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變的是（    ） A分子種類      B原子質(zhì)量       C原子個數(shù) &#

9、160;    D原子種類32011年5月初，我市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學式為    （    ） A、Cr2O3          B、CrSO3     

10、0;      C、Cr2(SO4)3        D、Cr2S3 4 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m2020反應(yīng)后質(zhì)量/g2待測3226 對該反應(yīng)，下列描述正確的是A、該反應(yīng)中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1：16:13   B、乙在該反應(yīng)中一定是催化劑  C、待測質(zhì)量一定為4 g    D、該反應(yīng)是分解反應(yīng)5.

11、某化學反應(yīng)的微觀示意圖如下，圖中“”和“”分別表示不同的原子。 下列說法不正確的是 （       ） A每3g物質(zhì)與1g物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成2g物質(zhì) B每3個物質(zhì)分子與1個物質(zhì)Il分子恰好完全反應(yīng)生成2個物質(zhì)分子 C每3萬個物質(zhì)分子與1萬個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2萬個物質(zhì)分子 D每3n個物質(zhì)分子與n個物質(zhì)分子恰好完全反應(yīng)生成2n個物質(zhì)分子七、化學方程式1. 化學方程式：（1）含義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。（2）表示的意義：A：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；B：表示表

12、示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學式前面的系數(shù)的積的比）C：表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學式前面的系數(shù)比）例如：以2H2+O2點燃2H2O為例表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:32:36表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2:1:2化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”?！?”讀成“生成”。條件讀“在條件下反應(yīng)”。例如：以2H2+O2點燃2H2O為例 從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水 從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32

13、份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水 從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。（4）如何正確書寫化學方程式A：書寫原則： 以客觀事實為基礎(chǔ)； 遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）。B：書寫方法： 正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學式； 配平化學方程式，然后將連線改為等號； 注明化學反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。練習：1.根據(jù)題意，下列化學方程式書寫正確的是( )A. 紅磷在空氣中燃燒 5P+O2=P2O5B. 水的電解 2H2O=2H2+O2C. 在高溫下，用CO還原赤鐵礦(主要成份Fe2O3)來煉鐵 3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2D

14、.用稀鹽酸除去水垢中的Mg(OH)2 HCl+Mg(OH)2=MgCl2+H2O2.下列化學方程式的書寫正確的是( )A.3CO+Fe2O3高溫 2Fe+3CO2B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.Cu+H2SO4=CuSO4+H2D.Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO23化學方程式3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4可讀作：( )A鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個鐵加兩個氧氣等于一個四氧化三鐵C鐵和氧氣點燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點燃等于四氧化三鐵+4下圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“ 、 ”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是

15、A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl2.化學方程式的配平方法 最小公倍數(shù)法適用范圍：這種方法適用于所配原子在化學方程式左右只出現(xiàn)一次。方法：找出左右兩邊出現(xiàn)一次且原子個數(shù)最多的原子入手；用該原子個數(shù)的最小公倍數(shù)除以該化學式中原子的個數(shù)得到該化學式前的化學計量數(shù)；然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。例：_P +_O2 點燃 _P2O5練習：_KClO3 _KCl +_O2 _Mg +_O2 點燃 _MgO_Al +_O2 點燃 _Al2O3_Fe2O3 +_C 高溫 _Fe + _CO2_Fe3O4 +_Al 高溫 _Fe + _Al2O3_ Al

16、 +_H2SO4 _ Al2(SO4)3 + _H2_ Fe(OH)3+_H2SO4 _ Fe2(SO4)3 + _H2O奇數(shù)配偶法適用范圍：這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。方法：找出化學方程式兩邊出現(xiàn)次最多且原子總數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的元素入手；在原子個數(shù)是奇數(shù)的化學式前配成偶數(shù)(×2、4)，即是將奇數(shù)變成偶數(shù)；然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。例：_H2S + _O2 點燃 _SO2+_H2O練習：_Na+_H2O _NaOH+_H2_FeS+_O2 高溫 _Fe2O3+_ H2O_CH4 + _O2 點燃 _ CO2 +_ H2O_C2H

17、2 + _O2 點燃 _ CO2 +_ H2O觀察法方法1：觀察左右兩邊各元素的原子個數(shù)，然后在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。例：_Fe +_O2 點燃 _Fe3O4這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。 方法2：理解化學反應(yīng)的實質(zhì)再配平。例：_Fe2O3 +_CO 高溫 _Fe + _CO2練習：_C+_CO2 高溫 _CO_CuSO4+_NaOH _Cu(OH)2+_Na2SO4_KMnO4 _K2MnO4+_MnO2 +_O2 _CaCO3+_HCl _CaCl2+_H2O +_CO2_Fe2O3+_Al 高溫 _Fe + _Al2O3_Fe3O4 +_CO 高溫 _Fe + _CO2_Fe2O3+_H2 高溫 _Fe + _H2O_Fe3O4+_H2 高溫 _Fe + _H2O_KNO3+_C+_S 點燃 _K2S+_N2+_CO2歸一法 （或暫定化學計量數(shù)法）適用范圍：這種方法適用于反應(yīng)物和生成物種類較