福建省柘榮縣高三化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題

1、寧德市高級(jí)中學(xué)柘榮一中2016-2017 學(xué)年第一學(xué)期第 2 次聯(lián)考高三化學(xué)試卷（總分： 100分考試時(shí)間： 90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12 O-16Al-27K-39Zn-65I-127第卷（選擇題，共42 分）一、選擇題（14 小題，每小題3 分，共 42 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法不正確的是A鈉、鉀著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng)氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料C石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料D在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、 NOx 等的排放量2下列說法正確的是A食用植物油屬于人體所需的三大營養(yǎng)物質(zhì)之一B分餾

2、、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化C淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳?xì)浠衔铮勺鳛槿剂?在強(qiáng)酸性無色溶液中，下列離子組能大量共存的是+-+2+2-ANa 、 K、 OH 、 ClBNa 、 Cu 、 SO、 NO43+2+2-、 Cl-2+2-+CK、 Mg、 SO4DBa 、 HCO3、 NO3、 K4下列離子方程式正確的是A氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl22+-+ ClO-+ H O2H + ClB用 NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時(shí)產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH- +6H2O = 2Al(OH) 4 - +3H22+-2C金屬鈉和水反應(yīng)： Na + 2

3、H O =Na+ 2OH+ H D將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，鐵粉溶解：Fe + 2H + = Fe 2+ + H 25分子式為C5 H12 O的醇有 多種結(jié)構(gòu)，其中能發(fā)生催化氧化生成醛的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）A3種B4種C5種D6種6用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓下 11.2 L 乙烯氣體含有的分子數(shù)為0.5 NAB1 L 1 mol ·L-1CH COONa溶液中含有-N個(gè) CH COO3A31/10C1 mol OH(羥基 ) 中含有 10 NA 個(gè)電子D16gCH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5 A個(gè)N7短周期主族元素 X、 Y、Z、

4、W的原子序數(shù)依次增大。X 是地殼中含量最高的元素，Y與 X2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y 與 Z 位于相鄰主族，W與 X同主族。下列說法正確的是AW的氫化物比X 的氫化物穩(wěn)定BY 在周期表中的位置為第3 周期、 IB 族CZ 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Y 的弱DX 的單質(zhì)與含W化合物不可能發(fā)生置換反應(yīng)8下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B氣體通過濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣C用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+D向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣

5、體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32- 或 SO32-9工業(yè)上用粗鹽2+2+2等雜質(zhì) ) 為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NHCl ，( 含 Ca 、Mg 、SO44工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是NaHCO晶體加熱純堿3粗鹽除雜通入通入過濾飽和氣體氣體溶解食鹽水NHCl系列操作4溶液母液A對(duì)粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、 Na2 CO3、 BaCl 2，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pHB飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2C流程圖中的“系列操作”若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，一定需要玻璃棒D如圖所示裝置可以比較Na2CO3 和 NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性10在一定溫度下，將氣體X

6、 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)2Z(g)H 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是2/10A0 2min 的平均速率(Z) = 2.0 ×10 3 1- 1mol·L ·minB其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前( 逆 ) ( 正 )C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K =1.44D其他條件不變，再充入0.2molZ ，平衡時(shí)X 的體積分?jǐn)?shù)增大11下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是KNO 3圖 1圖 2圖 3圖

7、4A圖 1 表示 KNO3的溶解度曲線，圖中 a 點(diǎn)所示的溶液是 80時(shí) KNO3的不飽和溶液B圖 2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C圖 3表示 0.1000mol?L - 1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L - 1 醋酸溶液得到滴定曲線D圖 4 表示向 NHAl(SO)溶液中逐滴滴入NaOH溶液，隨著 NaOH溶液體積 V 的變化， 沉淀總物442質(zhì)的量 n 的變化12環(huán)保、安全的鋁- 空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH 不斷增大B正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4e+ 2H2O = 4OHC Na

8、Cl 的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性D用該電池做電 源電解 KI 溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g13有一未完成的離子方程式：（） + XO3 -+ 6H + 3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說法錯(cuò)誤的是AX 原子最外層電子數(shù)為5B當(dāng)有 3mol X 2 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol 電子C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5 1D“（）”括號(hào)中所填的微粒為X-14常溫下， 0.2 mol?L - 1 的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是3/10AHA為強(qiáng)酸B該混合液pH=7-+C圖中 X 表示 HA，Y表示 OH， Z

9、表示 HD該混合溶液中：c(A - )+c(Y)=c(Na +)4/10第卷（非選擇題，共58 分）二、必做題（3 小題，共43 分）15（ 14 分） . 某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學(xué)性質(zhì)。（ 1）裝置乙的作用是。（ 2）若 X 為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO具有（填序號(hào)，下同） ；2若 X 為 Na2S 溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2 具有；a氧化性b還原性c漂白性（ 3）若試劑 X 為 Ca(ClO) 2 溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：2+SO+H OCaSO+Cl+2+。CaClOSO2244 . 某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的

10、原理并測(cè)定某溫度下PbI2 溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。i 取 100mL蒸餾水，加入過量的PbI 2 固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。（ 4）攪拌的目的是。（ 5）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol ·L 1KI 溶液，觀察到的現(xiàn)象是。ii 準(zhǔn)確量取 10.00mL 濾液，與離子交換樹脂（ RH）發(fā)生反應(yīng)： 2RH + Pb 2 R 2Pb + 2H ，交換完成后，流出溶液用滴定法測(cè)得n(H ) 3.000 ×10 5mol 。（ 6）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI 2 的溶度積常數(shù)Ksp。若步驟 i 盛裝濾液的燒杯中有少量水， K 測(cè)定結(jié)果將

11、會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。sp16（ 14 分）短周期元素W、 X、Y、 Z 的原子序數(shù)依次增加。 m、 p、 r 是由這些元素組成的二元化合物； n 是元素 Z 的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體； q 具有強(qiáng)氧化性， q 的水溶液常用于漂白和殺菌； 0.01 mol ·L-1 r 溶液 的 pH 為 2， p 是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。（ 1） Y 原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖是。（ 2） X、 Y、Z 的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示） 。5/10（ 3） r 的電子式為；物質(zhì) n 的用途有（任寫一種即可） 。（

12、 4） q 與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后得到的溶液呈堿性的原因是（用離子方XYZ程式表示）。（ 5） W、X、 Y 按原子個(gè)數(shù)比為2 ： 1 ： 1 組成化合物t 能與 NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（質(zhì)譜分析法測(cè)得 t 的相對(duì)分子質(zhì)量為60），化合物 t 是（寫名稱）。（ 6）常溫常壓下2.4g 的 p 完全燃燒放出133.6kJ 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。17（ 15 分）鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物，主要含ZnO、 ZnSO4，有少量FeO、CuO、 NiO 雜質(zhì)，是煉鋅最主要的原料。某科研小組設(shè)計(jì)了如下提取金屬鋅的實(shí)驗(yàn)流程：（ 1）酸浸時(shí)需要 240 mL 4 mol 

13、3; L124· L124稀 HSO，用 18.4 mol濃硫酸配制該稀 H SO過程中用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還要、；酸浸得到的溶液中除 Zn2+、 Ni 2 外，還含有的金屬陽離子是、（填離子符號(hào)） 。（ 2）凈化需要加入 H O，加入 HO 時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是；反應(yīng)后控制溶2222液 pH 為 4 即沉淀完全，沉淀的主要成分是。（ 3）凈化得到的 Cu、 Ni ，需要進(jìn)行洗滌操作，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是；本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有、。（ 4）可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅，若在在陽極產(chǎn)生13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，在陰極析出鋅的質(zhì)量為

14、。（ 5）上述工藝中，如果不設(shè)計(jì)“凈化”，對(duì)提取金屬鋅造成的影響是_ 。三、選做題（2 小題，每題15 分）18【化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （ 15 分）如右圖是元素周期表的一部分。已知R 的核電荷數(shù)小于36，氣態(tài)氫化物6/10沸點(diǎn)： MHn> YHn。M（ 1）表中五種元素第一電離能最大的是（填元素符號(hào)） ，RY 的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為，基態(tài) R 原子中有個(gè)未成對(duì)電子。（ 2） Y 的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)比M的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)低，原因是， YZ 中 鍵與 鍵的個(gè)數(shù)比為。2中 Y 原子的雜化方式是，寫出一種與 YO2互 為等電子體的粒子（3）YO33（用化學(xué)符號(hào)表示） 。（ 4） Z

15、的一種常見氫化物能與硫酸銅反應(yīng)生成配合物。請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示該配合物中的陽離子：。（ 5）如右圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中配位數(shù)是；測(cè)得此晶體的密度為3 ，晶胞的邊長(zhǎng)為0.4 0 5nm，則此金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（結(jié)果保留整數(shù)） 。19【化學(xué) 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15 分）3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E) 是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：7/103OH ，22已知： HCHO CHCHO- - - CH=CHCHOH O(1) A 的核磁共振氫譜圖顯示峰的面積比為_ ；AB新生成的官能團(tuán)名稱為。(2) B 的同系物 G（C9H10 O）的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下

16、列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有種（不考慮立體異構(gòu)） 遇 FeCl 3 溶液呈紫色；苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。(3) C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _；DE的反應(yīng)類型為 _。(4) 過程選用的試劑可選用下列中的_ 。a溴水b.銀氨溶液c 酸性 KMnO4溶液d 新制 Cu(OH)2 懸濁液(5)是 E 的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_ 。(6) E在一定條件下可以合成高聚物F， F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。8/10寧德市高級(jí)中學(xué)柘榮一中2016-2017 學(xué)年第一學(xué)期第 2 次聯(lián)考高三化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)方程式的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)無機(jī)化學(xué)方程式（ 2 分）：完全正確給2 分，化學(xué)式正確、有瑕疵

17、（條件、配平不完全正確）給1分，化學(xué)式錯(cuò)誤給0 分。有機(jī)化學(xué)方程式（ 3 分）：完全正確給3 分，化學(xué)式正確、有瑕疵（條件、配平不完全正確）給2分，化學(xué)式錯(cuò)誤給0 分。熱化學(xué)方程式（3 分）：完全正確給 3 分，物質(zhì)反應(yīng)部分2 分，能量部分1 分分別評(píng)分。物質(zhì)反應(yīng)部分化學(xué)式正確、有瑕疵（聚集狀態(tài)、配平不完全正確）給1 分，化學(xué)式錯(cuò)誤給 0 分。化學(xué)方程式瑕疵包括：化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤；反應(yīng)條件錯(cuò)誤或多寫、漏寫；“”“”多寫、漏寫；“ = ”寫成“”、“”“”等。若方程式書寫出現(xiàn)瑕疵，不管是1 個(gè)還是多個(gè)均扣1分。1-5 ： CACBB6-10： DCDCC11-14： CAAD15（ 14 分）

18、（ 1）吸收多余的 SO2（尾氣處理也給分）（2 分）（ 2） c（1 分） a （ 1 分）（ 3）1,2,2,2,1,2,1,4H2+2ClO+2SO+2HO CaSO+2Cl2+（ Ca+ SO+4H ）（配平、缺項(xiàng)“H ”44各 1 分）（2 分）（ 4）使碘化鉛充分溶解（或加速溶解）（2 分）（ 5）產(chǎn)生黃色沉淀（或黃色渾濁） （2 分）（ 6） 1.350 ×10 8 寫 1.35 ×10 8 或 1.35 ×10 8(mol · L 1) 3 均得 2分（2 分）； 偏小（ 2 分）16（ 14 分）（1）（2 分）（ 2） r(Cl)> r(C)> r(O)（或 Cl > C > O ）（2 分）（ 3）（ 2 分）；生產(chǎn)鹽酸（生產(chǎn)漂白粉等合理答案均給分）（1 分）（ 4） ClO- + H2OHClO + OH- （ 2 分）（ 5）乙酸（或醋酸） （ 2 分）（ 6） CH(g) + 2O(g