化學必修2第一章復(fù)習ppt

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律復(fù)習復(fù)習核素符號核素符號 XAZ電子式電子式 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A 中子數(shù)中子數(shù)A-Z 核外電子數(shù)核外電子數(shù)Z 表示原子表示原子 表示離子表示離子 表示物質(zhì)表示物質(zhì) 表示物質(zhì)的形成過程表示物質(zhì)的形成過程 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖 表示表示原子原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)的三的三種方種方法法 一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律 1.先排能量低的電子層，先排能量低的電子層，后排能量高的電子層后排能量高的電子層 2.各電子層最多容納各電子層最多容納的電子數(shù)目是的電子數(shù)目是2n2。3、最外層電子數(shù)目不、最外層電子數(shù)目不超過超過8個，次外層不超

2、個，次外層不超過過18個。個。1.“銥星銥星”計劃中的銥的一種同位素是計劃中的銥的一種同位素是19177Ir，其核內(nèi)，其核內(nèi)中子數(shù)是（中子數(shù)是（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 2682. 136C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，構(gòu)分析，136C表示的碳原子表示的碳原子 （ ） A.核外有核外有13個電子，其中個電子，其中6個能參與成鍵個能參與成鍵B.核內(nèi)有核內(nèi)有6個質(zhì)子個質(zhì)子,核外有核外有7個電子個電子C.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個質(zhì)子個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為，原子序數(shù)

3、為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個中子個中子BD3.1999年新發(fā)現(xiàn)年新發(fā)現(xiàn)114號元素的同位素，其中子數(shù)為號元素的同位素，其中子數(shù)為184，該同位素的質(zhì)量數(shù)是該同位素的質(zhì)量數(shù)是 （ ） A.70 B.114 C.228 D.298D“原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)”常見題型：常見題型： 4.(課時練習課時練習4填空題填空題13)X、Y、Z、W四種元素都四種元素都位于元素周期表的短周期，且原子序數(shù)位于元素周期表的短周期，且原子序數(shù)XYZW已知：已知：X原子和原子和Y原子的最外層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)的和與和與Z原子最外層電子數(shù)相等；原子最外層電子數(shù)相等；X的原子半徑為的原子半徑為自然界中原子半徑最小的；自然界中原

4、子半徑最小的；W和和Y原子最外層電原子最外層電子數(shù)的和為子數(shù)的和為Z原子最外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)的2倍；倍；W原子的原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍。倍。推斷四種元素符號，分別為：推斷四種元素符號，分別為：X ，Y ，Z ，W 題眼題眼1：題眼題眼2：HONC元素推斷題解法：元素推斷題解法：找題眼找題眼. 5.(課時練習課時練習8填空題填空題3)短周期的三種元素短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和和Z兩元素原兩元素原子

5、最外電子層上的電子數(shù)的總和；子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，倍，X和和Z可以形成可以形成XZ3的化合物。請回答：的化合物。請回答： （1）X元素的名稱是元素的名稱是 ；Y元素的名稱是元素的名稱是 ；Z元素的名稱是：元素的名稱是： 。 （2）XZ3化合物的分子式是化合物的分子式是 。 （3）分別寫出）分別寫出X、Y的最高含氧酸的分子的最高含氧酸的分子式式 、 。題眼：題眼：碳碳氮氮氫氫NH3HNO3H2CO31.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)2.元素周元素周期律期律同周期從左到右同周期從左到右元元素素周周期期表表周期周期

6、族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期長周期長周期 第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有氣體族：稀有氣體VIII族族二二. .元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表7個周期個周期16個族個族同主族從上到下同主族從上到下周期序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)(價電子數(shù)價電子數(shù)) =最高正價數(shù)最高正價數(shù)最高正價數(shù)最低負價最高正價數(shù)最低負價8原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強最高氧化物的水化物酸最高氧化物的水化物酸性增強，堿性減弱性增強，

7、堿性減弱原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱最高氧化物的水化物酸最高氧化物的水化物酸性減弱，堿性增強性減弱，堿性增強(1)同周期從左到右半徑依次減小。同周期從左到右半徑依次減小。(2)同主族從上到下半徑依次增大。同主族從上到下半徑依次增大。(3)同元素陽離子半徑小于原子半徑；同元素陽離子半徑小于原子半徑；陰離子半徑大于原子半徑。陰離子半徑大于原子半徑。(4)同電子層結(jié)構(gòu)的，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。同電子層結(jié)構(gòu)的，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。(5)一般來說，電子層數(shù)多的半徑大于電子層數(shù)少的。一般來說，電子層數(shù)多的半徑大于電子層數(shù)少的。1

8、1 Na鈉鈉3Li鋰鋰19 K鉀鉀37 Rb銣銣55 Cs銫銫9 F氟氟17 Cl氯氯35 Br溴溴53 I碘碘85 At砹砹化化學學性性質(zhì)質(zhì)相相似似但但金金屬屬性性增增強強堿金屬堿金屬鹵素鹵素形成形成的堿的堿(MOH)(MOH)的堿的堿性增性增強強熔熔沸沸點點逐逐漸漸降降低低氣氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物穩(wěn)穩(wěn)定定性性減減弱弱形成形成的最的最高價高價含氧含氧酸酸(HXO(HXO4 4) )酸性酸性減弱減弱大大部部分分為為銀銀白白色色金金屬屬均均為為有有色色單單質(zhì)質(zhì)且且顏顏色色加加深深化化學學性性質(zhì)質(zhì)相相似似但但非非金金屬屬性性減減弱弱熔熔沸沸點點逐逐漸漸升升高高第三第三周期周期Na Mg Al Si P

9、 S Cl氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物SiH4 PH3 H2S HCl氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強最高價氧化最高價氧化物化學式物化學式Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7最高價最高價氧化物氧化物的水化的水化物化學物化學式式NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4最高氧化物的水化物堿性減弱，酸性增強最高氧化物的水化物堿性減弱，酸性增強最高正價最高正價+1 +2 +3 +4 +5 +6 +71.下面的判斷，錯誤的是（下面的判斷，錯誤的是（雙選雙選）A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrC1Br B最外層電子數(shù)都相同

10、最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同核外電子層數(shù)都相同 D最外層電子數(shù)都不相同最外層電子數(shù)都不相同19下列元素中金屬性最強的是下列元素中金屬性最強的是ANa BMg CAl DSiAB31下列關(guān)于下列關(guān)于12C和和13C說法正確的是說法正確的是A兩者互為同位素兩者互為同位素 B兩者互為同素異形體兩者互為同素異形體C兩者屬于同一種核素兩者屬于同一種核素 D兩者屬于不同的元素兩者屬于不同的元素A43下列化合物中存在離子鍵的是下列化合物中存在離子鍵的是ACO2 BCH4 CH2O D NaClD水平測試題選：水平測試題選：（10年）年）下列選項中，表示下列選項中，表示A族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是13氨分子中不存在氨分子中不存在A共價鍵共價鍵 B離子鍵離子鍵 C極性鍵極性鍵 D共用電子對共用電子對AB 37對于對于VIIA族元素，下列說法不正確的是族元素，下列說法不正確的是A可形成可形成l價離子價離子 B從上到下原子半徑逐漸減小從上到下原子半徑逐漸減小C從上到下原子半徑逐漸增大從上到下原子半徑逐漸增大 D從上到下非金屬性逐漸減弱從上到下非金屬性逐漸減弱BC13640關(guān)于關(guān)于