《探究醋酸是否為弱電解質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)-最新資料

1、探究醋酸是否為弱電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)一、專題分析從近幾年高考命題來看， 弱電解質(zhì)的電離平衡內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，有時(shí)也以簡答題的形式出現(xiàn)；考查的內(nèi)容主要是與其他部分知識如溶液的酸堿性、 pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性，這體現(xiàn)了高考命題由知識型向能力型轉(zhuǎn)變的趨勢。 再者，證明醋酸是弱酸的方法有很多，可以測 pH值，可以看溶液導(dǎo)電性，可以通過反應(yīng)看反應(yīng)速率或產(chǎn)物的量等等， 因此對于“探究醋酸是否為弱電解質(zhì)”進(jìn)行科學(xué)合理的教學(xué)設(shè)計(jì)是必要的 1 。二、學(xué)情分析1、知識儲備。高三學(xué)生已經(jīng)掌握化學(xué)平衡、電離平衡、鹽的水解平衡及難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的相關(guān)知識，

2、但在某些知識方面還存在很多誤區(qū)， 例如醋酸電離出的醋酸根離子是否水解；同濃度同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較；同體積同PH的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較等等。2、能力儲備。高三學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考，自主學(xué)習(xí)，合作完成簡單探究實(shí)驗(yàn)的能力，同時(shí)具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟，需要老師適時(shí)的組織和引導(dǎo)2 。三、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能。 （ 1）能從定性和定量兩個(gè)角度理解弱電解質(zhì)的電離；（ 2）知道弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡；（3）能說出影響電離平衡的因素且能分析移動后微粒數(shù)量的變化；（4）能夠設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，并能評價(jià)方案的優(yōu)缺點(diǎn)。2、情感態(tài)度價(jià)值觀。

3、 （1）激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、科學(xué)探究的愿望；（ 2）培養(yǎng)學(xué)生相互交流、彼此合作的意識。3、過程與方法。 （ 1）運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法，獲取事實(shí)和證據(jù)并解釋相關(guān)化學(xué)問題；（2）能用定性和定量，分類與比較等方法研究化學(xué)問題。4、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)。（1）教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)；（2）教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。四、教法與學(xué)法1、教法。本節(jié)采用問題驅(qū)動、學(xué)生自主建構(gòu)與教師引導(dǎo)相結(jié)合，學(xué)生能從微觀和定量的角度認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離。通過從實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題，提出假設(shè)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出的結(jié)論再用于解釋問題，從而促進(jìn)學(xué)生基于微粒觀建構(gòu)下的弱電解質(zhì)電離的本質(zhì)理解。2、學(xué)法。

4、本堂課實(shí)驗(yàn)探究是主題，學(xué)生需要課前做好預(yù)習(xí)學(xué)案，以小組形式制定相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案，課堂上匯報(bào)并評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案，積極參與小組探究活動，獨(dú)立思考與集體討論相結(jié)合，大膽質(zhì)疑，善于提出問題， 發(fā)表自己的看法， 充分發(fā)揮小組協(xié)作精神，實(shí)現(xiàn)從“做”中“學(xué)”。五、教學(xué)過程1、探究醋酸的“弱電離”。（1）教師提問：問題1：強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？問題 2：你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì)而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？ （ 2）學(xué)生討論制定方案。方案一：測定 0.1mol/L 的 CH3COOH和 0.1mol/L 的 HCl 的 PH值。方案二：小燒杯中分別放入相同體積、 相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，連接導(dǎo)電裝置，觀察

5、燈泡的亮暗。（ 3）交流及評價(jià)方案。方案一：從定量角度設(shè)計(jì)，原理正確，操作簡單，現(xiàn)象明顯，為最佳方案。方案二：從定性角度設(shè)計(jì)，原理正確，裝置復(fù)雜，現(xiàn)象明顯。然后學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，老師強(qiáng)調(diào)操作要點(diǎn)，注意事項(xiàng)，并巡視。學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，鹽酸完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)。（ 4）教師提問。問題 3：你能根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)嗎？從定量角度再次證明醋酸的電離程度很小， 分子與離子共存。同時(shí)練習(xí)了電離平衡常數(shù)的計(jì)算。2、探究弱 ?解質(zhì)的電離是可逆的。（ 1）教師提問。問題 1：如何理解醋酸的“部分”電離？假設(shè)一： 只存在一部分醋酸電離成離子。假設(shè)

6、二：同時(shí)還存在一部分 CH3COO和- H+結(jié)合生成醋酸分子的過程。問題 2：如何證明醋酸的電離過程是可逆的？（ 2）證明醋酸中存在醋酸分子方案設(shè)計(jì)。方案一：將0.1mol/L 的CH3COOH和 0.1mol/L的 HCl 分別稀釋 10 倍，測其 PH。方案二：相同 PH的鹽酸與醋酸加水稀釋10 倍后，測其 PH。方案三：同體積同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加入足量的鋅粒，比較產(chǎn)生氫氣的體積。方案四：同體積同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別用同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定時(shí)，比較消耗氫氧化鈉溶液的體積。（ 3）教師提問。問題3：你能根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)嗎？問題4：通

7、過與上環(huán)節(jié)一實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)對比，你能得出什么結(jié)論？問題5：若不通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳苡?jì)算出具體的 PH值嗎？若能，請列出計(jì)算過程。 （ 4）通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中有沒有 CH3COO和- H+結(jié)合生成醋酸分子的過程方案設(shè)計(jì)。方案：在0.1mol/ L醋酸溶液和 0.1mol/L的 HCl 中分別加入少量醋酸銨固體和氯化鈉固體，測溶液的p H 。3、探究弱電解質(zhì)的鹽的水解。（1）教師提問。問題1：鹽的水解的本質(zhì)是什么？以醋酸鹽為例說明；問題2：請從鹽的水解的角度，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸為弱電解質(zhì)。（2）方案設(shè)計(jì)。方案一：用pH試紙測定同濃度鹽酸和醋酸的鈉鹽溶液的pH 值，比較 pH值的大小。方案二：在同濃度鹽酸和醋酸的鈉鹽溶液中分別滴加酚酞指示劑，比較滴加前后溶液顏色的變化。4、總結(jié)歸納。上述實(shí)驗(yàn)均可以證明醋酸為弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了平衡限度觀， 緊緊圍繞弱電解質(zhì)是部分電離， 存在電離平衡，電離平衡可能發(fā)生移動；弱電解質(zhì)的鹽還可以水解，存在著水解平衡 3 。六、結(jié)語本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以“化學(xué)平衡觀”為統(tǒng)領(lǐng)構(gòu)建教學(xué)內(nèi)容主線，圍繞“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分弱電解質(zhì)存在電離平衡影響電離平衡的因素鹽的水解”幾個(gè)方面展開教學(xué)，發(fā)揮“化學(xué)平衡觀”對弱電解質(zhì)電離教學(xué)的指導(dǎo)作用， 同時(shí)以實(shí)驗(yàn)揭示微觀本質(zhì)為支持，