溶液組成的表示方法

1、課題：溶液組成的表示（ 1）時(shí)間：教案目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)：（1）知道溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶液的組成等概念。溶液中溶質(zhì)溶劑的判斷；有關(guān)（ 2）知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。溶劑。（ 3）學(xué)會(huì)根據(jù)溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量進(jìn)行溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量課前準(zhǔn)備：分?jǐn)?shù)的計(jì)算。學(xué)生已知到溶液由溶質(zhì)和溶劑（ 4）學(xué)會(huì)從“質(zhì)”和“量”兩方面對溶液組成進(jìn)行研究組成，并能簡單判斷。的方法。（ 5）進(jìn)一步掌握基本實(shí)驗(yàn)技能，提高觀察現(xiàn)象、分析問題的能力。板展開教案的問題串設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)串設(shè)目標(biāo)達(dá)成反饋塊計(jì)串設(shè)計(jì)1 1、 如何區(qū)別下列白色固體：氫氧化鈉、硝酸銨、硫酸銅、氯化鈉。2、 如何區(qū)別蒸餾水和食鹽水；稀硫

2、酸和蒸餾水。討論，回答問3、 為什么氯化鈉溶液能導(dǎo)電，蔗糖水不能導(dǎo)電，題氯化鈉固體不導(dǎo)電。21.溶液哪兩部分組成？回答問題，一、溶液的組2.對照學(xué)案填表填表成3.5 克高錳酸鉀完全溶解在95 克水中，可得高錳酸說明原因1、溶液的質(zhì)量鉀溶液多少克？= 溶質(zhì)的質(zhì)量 +4、 5 毫升酒精和 95毫升水充分混合可得酒精溶液溶劑的質(zhì)量多少毫升？質(zhì)量可相加而體積不能相加3【活動(dòng)與探究】看書 P11-12稱取 3g 蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20ml 水觀察實(shí)驗(yàn)加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。思考稱取 5g 蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取50ml 水回答問題加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。蔗糖溶液中的質(zhì)量關(guān)

3、系思考：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的蔗糖溶液，哪個(gè)更甜一點(diǎn)？你能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？討論溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)質(zhì)量 /g質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量溶液質(zhì)量 /g/g/g/g蔗糖溶液（ 1）蔗糖溶液（ 2）能從溶質(zhì)、溶【歸納】 2、溶液的濃度：一定量的溶液中所含溶劑、溶液、溶質(zhì)的量。質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)四溶質(zhì)質(zhì)量100個(gè)量中分析得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =出已知兩個(gè)量溶液質(zhì)量完成 P15第 3這個(gè)公式中涉及到幾個(gè)量？有什么關(guān)系？就可求出其余某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%是什么意思？題判斷的量填表1 / 5氯化鈉溶液水氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g95g150g15g200g16%100g25g如何完成具體的書寫呢？看書P12 例題5、練

4、習(xí)鞏固例題1：在做電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量氫氧化鈉溶液。將 4g 氫氧化鈉固體溶解在 46g 水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例題 2：將 5g 氯化鈉溶于 45gH2 O 中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 若將溶液均分為二等分，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 若向原溶液 中再加入10g 氯化鈉，全部溶解，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 若向原溶液 中再加入50g 水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 若將 原溶液 蒸發(fā)掉10g 水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 若在 原溶液 中加入30g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氯化鈉溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若在其中的一份溶液

5、中進(jìn)行上述處理，又應(yīng)該如何計(jì)算？例題3 ：若現(xiàn)有 12.5g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80的石灰石，加入 100g 稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（看情況而定）4對學(xué)案的練習(xí)達(dá)到掌握水平學(xué)習(xí)書寫格式化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)溶液的計(jì)算：關(guān)注溶質(zhì)在學(xué)案上完成練習(xí)第二節(jié)溶液組成的表示一、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成溶質(zhì)可以是 或或 溶劑常用的是 ，也可以是 、 等。填表溶液溶質(zhì)溶劑食鹽水硫酸銅溶液碳酸鈉溶液消毒酒精稀鹽酸2 / 5稀硫酸二、溶液濃度的表示1、將 5g 氯化鈉溶于 45gH2O 中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 1）若將溶液均分為二等分，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 2）若向原溶液

6、 中再加入 10g 氯化鈉，全部溶解，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 3）若向原溶液 中再加入 50g 水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 4）若將原溶液 蒸發(fā)掉 10g 水，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（ 5）若在原溶液 中加入 30g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的氯化鈉溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若在其中的一份溶液中進(jìn)行上述處理，又應(yīng)該如何計(jì)算？2、若現(xiàn)有 10g 碳酸鈣粉末，加入 100g 稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3、課題：溶液組成的表示（ 2） 溶液的配制時(shí)間： 2012 年 12 月 19 日執(zhí)教：史美娟教案目標(biāo)重點(diǎn)：溶液的配制1、復(fù)習(xí)溶液的組成。難點(diǎn)：濃溶液稀釋

7、2、知道固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步課前準(zhǔn)備：驟和所用儀器。3、能進(jìn)行溶液稀釋的計(jì)算。板塊展開教案的問題串設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)串設(shè)計(jì)目標(biāo)達(dá)成反饋串設(shè)計(jì)1 、你知道如何表示溶液的濃度？回答問題復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何表示？3 / 52 、生產(chǎn)生活中常需要一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，固 體如何配制呢？溶 質(zhì)例如如何配制100 克 5%的食鹽水？配 制需要哪些物質(zhì)？哪些儀器？如何操作？溶液天平、量筒的精確度如何？用天平稱量固體時(shí)稱量物放在哪邊？若稱量的是氫氧化鈉固體，應(yīng)注意如何稱量？如何選擇量筒？如何讀數(shù)？俯視或仰視會(huì)使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何偏差？若所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，原因可能有哪些？某同學(xué)在稱

8、量7.5 克固體時(shí)，先將 5 克砝碼放在右盤，再移動(dòng)2.5 克游碼，再在左盤加食鹽，并移動(dòng)游碼使天平平衡，這樣稱量的結(jié)果會(huì)有怎樣的偏差？練習(xí)： P15 第 4、6 題3 、 實(shí)驗(yàn)室使用的稀酸溶液通常都是將濃酸加水稀溶 液 釋而成的，如何用濃溶液加水稀釋成一定量的的 稀 稀溶液呢？釋加水稀釋前后溶質(zhì)、溶劑、溶液這些量會(huì)如何變化呢？前加水后濃溶液稀溶液溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑練習(xí) 1、用 10 克 98%的濃硫酸，配成 10%的稀硫酸，需加水多少克？2、用 10 毫升 98%（密度為1.84g/mL ）的濃硫酸配成 10%的稀硫酸需加水多少毫升？可配得稀硫酸多少克？看例題 P13練習(xí) 3：實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制 110 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀鹽酸，需 37%（密度為1.18g/mL ）的濃鹽酸多少毫升？水多少毫升？濃溶液稀釋時(shí)，需要經(jīng)過哪些操作呢？和用固體配制溶液時(shí)有何不同？完成 P13 觀察與思考4鞏課本 P15第 7、8兩題固 練習(xí)交流、討論完成練習(xí)，并交流討論板書、計(jì)算對比分析兩題的不同之處對于不同之處應(yīng)如何處理？看例題明確解題的方法與規(guī)范學(xué)生板演糾錯(cuò)討論完成觀察與思考小組交流完成練習(xí)二、溶液的配制1、固體溶質(zhì)溶解