元素及其化合物價類二維圖(共18頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素化合物及其價類二維圖引子：元素化合物的知識給人的感覺就是“繁、亂、雜、難”，我們認(rèn)為以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)，以某元素的化合價為縱坐標(biāo)，在二維平面內(nèi)，繪制含有某元素的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖像，既能體現(xiàn)“元素觀”也能體現(xiàn)“分類觀”和轉(zhuǎn)化觀，進(jìn)而實現(xiàn)對元素化合物知識的系統(tǒng)化，有助于建立系統(tǒng)的知識體系，明確學(xué)習(xí)要點，形成化學(xué)基本觀念。思路點撥分析物質(zhì)的通性分析氧化性和還原性元素的最高價態(tài)只有氧化性，元素的中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，元素的最低價態(tài)只有還原性。分析離子反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件包括生成沉淀、弱電解質(zhì)或氣體的復(fù)分解反應(yīng)，也包括因氧化還原反應(yīng)的導(dǎo)致的離子反應(yīng)，還包括相互促進(jìn)的

2、徹底水解、沉淀的轉(zhuǎn)化、絡(luò)合反應(yīng)等。一、鈉元素及其化合物1.價類二維圖2.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Na非金屬單質(zhì)（O2、X2、S）活潑氫的反應(yīng)熔融鹽反應(yīng)最低價態(tài)(強(qiáng))還原性與活潑氫反應(yīng)Na2O2強(qiáng)氧化性（SO2、SO32-、H2S、S、Fe2+）CO2H2O漂白性Na2O酸性氧化物酸水3.重要化學(xué)方程式的書寫0101鈉和氧氣在加熱條件下的反應(yīng)（化）2NaO2Na2O20102鈉和氯氣在加熱條件下的反應(yīng)（化）2Na+Cl22NaCl0103過氧化鈉和水反應(yīng)（化）2Na2O22H2O=4NaOHO20104過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（化）2Na2O22CO2=2Na2

3、CO3O20105鈉和水反應(yīng)（離）2Na2H2O=2Na2OHH20106氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)（離）OHCO2=HCO3-0107鈉和乙醇反應(yīng)（化）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H20108過量鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)，先后可能發(fā)生的三個反應(yīng)（化）2Na2H2O=2NaOHH2 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4二、氯元素及其化合物1.價類二維圖2.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Cl2與金屬反應(yīng)（Fe、Cu、Na）與非金屬單質(zhì)（H2）與還原性化合物反應(yīng)（NaBr、SO2、FeCl2、H2

4、S、H2SO3）與堿反應(yīng)氧化性還原性與水反應(yīng)與堿反應(yīng)黃綠色與水反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)氯水（HClO）的漂白性3.重要化學(xué)方程式的書寫0201向氯化亞鐵溶液中滴加氯水（化）2FeCl2+Cl2=2FeCl30202鐵在氯氣中燃燒（化）2Fe+3Cl22FeCl30203氯氣的尾氣吸收（離）Cl22OH=ClOClH2O0204漂白粉的制備（化）2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O0205漂白粉的失效（2 化）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HCl+O20206氯氣的實驗室制備（離）4H+2Cl-MnO2Mn2+Cl22H2O0207將等物質(zhì)的量的二

5、氧化硫和氯氣通入水中（離）SO2Cl22H2O=SO2Cl4H0208工業(yè)上鹽酸的制備（化）Cl2H22HCl0209氯離子檢驗（證明存在）過程中一定會發(fā)生的離子方程式（離）ClAg+=AgCl三、鐵元素及其化合物1.價類二維圖2.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Fe與非金屬反應(yīng)(O2、Cl2、Br2、S、I2)與酸反應(yīng)(H+)與鹽反應(yīng)(Cu2+、Fe3+)還原性與氧化性酸反應(yīng)與水反應(yīng)鈍化Fe2O3 與酸(H+)氧化性與還原性酸FeO與酸(H+)還原性與氧化性酸Fe3O4與酸(H+)氧化性 還原性Fe(OH)2與酸(H+)還原性極易被氧化Fe(OH)3與酸(H+)受

6、熱分解Fe2+與堿(OH-)弱氧化性強(qiáng)還原性(Cl2、H2SO4、HNO3、H2O2、KMnO4)Fe3+與堿(OH-)氧化性(Fe、Cu、CO、H2S、S2-、C、H2、SO2)與SCN-3.重要化學(xué)方程式的書寫0301鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)（化）3Fe+4H2OFe3O4+H20302鐵與硫化合（化）Fe+SFeS0303鐵與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)（離）Fe+2H+= Fe2+H20304鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（離）Fe+ Cu2+= Fe2+ Cu0305鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)（離）Fe2Fe3=3Fe20306向氯化亞鐵溶液中通入氯氣（離）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-0307向硝酸亞鐵溶

7、液中滴加稀硫酸（離）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O0308向硫酸亞鐵溶液（酸性）中滴加過氧化氫溶液（離）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O0309向硫酸鐵溶液中通入二氧化硫氣體（離）2Fe2+SO2+2H2O=2Fe3+SO42-+4H+0310氫氧化亞鐵露置在空氣中（化）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3四、碳元素及其化合物1.價類二維圖2.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)C與氧氣氧化性還原性(與金屬氧化物如Cu；非金屬氧化物如H2O、CO2、SiO2；強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸)CO還原性(可燃、金屬氧化物)有毒CO

8、2與水與堿性氧化物與堿氧化性(Mg)與某些鹽(碳酸的正鹽如Na2CO3、CaCO3；比碳酸弱的酸的鹽如Na2SiO3、NaClO、NaAl(OH)4)與Na2O2Na2CO3與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)生成氣體(與H+)生成沉淀(與Ca2+、Ba2+)雙水解NaHCO3與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)生成氣體(與H+)生成水(與OH-)雙水解受熱分解3.重要化學(xué)方程式的書寫0401碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)（化）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O0402碳和水在高溫條件下反應(yīng)（化）CH2OCO+H20403向次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化碳（離）ClO-+CO2+ H2O=HCO3-HClO0404實驗室制備二氧

9、化碳（離）CaCO3 + 2H+ = Ca2+CO2+ H2O0405可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)（離）CO32- + 2H+=CO2+ H2O0406碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離）HCO3-OH-=CO32- + H2O0407向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸（離）HCO3-H+=CO2+ H2O0408向可溶性碳酸鹽溶液中加入氯化鋇溶液（離）CO32- +Ba2+=BaCO30409向氫氧化鋇溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w（離）Ba2+2OH-CO2 =BaCO3H2O0410加熱碳酸氫鈉固體（化）2NaHCO3Na2CO3+CO2+ H2O五、氮元素及其化合物1.價類二維圖2.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)

10、物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)NH3與H2O與酸還原性(O2)與H+極易溶于水銨鹽(NH4+)與堿與堿生成氣體受熱分解N2與O2與H2與活潑金屬如Mg還原性氧化性穩(wěn)定性NO還原性(O2)NO2氧化性還原性(H2O)可以轉(zhuǎn)化為N2O4HNO3酸的通性強(qiáng)氧化性(能氧化除金、鉑以外的金屬、一部分的非金屬單質(zhì)和低價化合物)不穩(wěn)定性3.重要化學(xué)方程式的書寫0501工業(yè)制氨氣（化）N2+3H22NH30502實驗室制氨氣（化）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O0503銅與稀硝酸反應(yīng)（離）3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O0504碳與濃硝酸的反應(yīng)（化）C4HNO3(濃) CO

11、24NO22H2O0505氨的催化氧化（化）4NH35O24NO6H2O0506氯化鋁溶液與氨水的反應(yīng)（離）Al33NH3·H20=A1(OH)33NH40507氯化銨和氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)（離）NH4+OH-NH3+H200508碳酸銨的受熱分解（化）(NH4)2CO32NH3+CO2+H20六、硫元素及其化合物1.價類二維圖2.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)H2S酸性還原性O(shè)H-和Cu2+等臭雞蛋氣味S非金屬單質(zhì)還原性(O2、H2SO4、HNO3)氧化性(H2、金屬)特殊溶解性SO2酸性氧化物的通性還原性氧化性H2S漂白性H2SO4酸的通性強(qiáng)

12、氧化性O(shè)H-和Ba2+等鈍化脫水性吸水性3.重要化學(xué)方程式的書寫0601銅與硫的化合（化）2Cu+SCu2S0602硫與濃硫酸的反應(yīng)（化）S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O0603硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)（化）2H2SSO2=3S2H2O0604二氧化硫尾氣的吸收（化）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O0605二氧化硫的催化氧化（工業(yè)制備硫酸）（化）2SO2+O22SO30606將二氧化硫通入到溴水中（化）SO2Br22H2O=H2SO42HBr0607濃硫酸和碳反應(yīng)（化）C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O0608濃硫酸和銅反應(yīng)（化）Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H

13、2O七、鎂元素及其化合物1.價類二維圖2.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Mg與非金屬單質(zhì)(O2、N2、Cl2、S)與酸與部分鹽(Zn2+、NH4+)還原性H+氧化物(H2O、CO2)MgO與酸H+Mg(OH)2與酸受熱分解H+3.重要化學(xué)方程式的書寫0701鎂與空氣中燃燒時可能發(fā)生的反應(yīng)（3 化）2Mg+ O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+ CO22MgO+C0702工業(yè)上鎂的煉制（化）MgCl2Mg+Cl20703氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)（離）Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O0704氯堿工業(yè)（化）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H20705

14、向溴化鈉溶液中滴加氯水（離）2Br-+Cl2=2Cl-+Br20706向碘化鉀溶液中滴加溴水（離）2I-+Br2=2Br-+I2八、硅元素及其化合物1.價類二維圖2.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Si非金屬單質(zhì)O2、F2、Cl2還原性(C)與NaOH HFSiO2與NaOH與堿性氧化物OH-與部分鹽Na2CO3、CaCO3與HFNa2SiO3酸(CO2、H+)鹽H+除Na+、K+以外的金屬離子H2SiO3堿OH-受熱分解3.重要化學(xué)方程式的書寫0801硅與氧氣在加熱條件下的反應(yīng)（化）Si+O2SiO20802不能用帶玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因（化）SiO22

15、NaOH=Na2SiO3H2O0803玻璃刻蝕過程中發(fā)生的反應(yīng)（化）SiO24HF=SiF42H2O0804工業(yè)上硅的制備（化）SiO2+2CSi+2CO0805玻璃制備過程發(fā)生的反應(yīng)（2 化）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 0806能證明碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)的反應(yīng)（化）Na2CO3+CO2H2O=H2SiO3+Na2CO30807硅酸的受熱分解（化）H2SiO3SiO2H2O九、鋁元素及其化合物1.價類二維圖2.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Al與非金屬單質(zhì)(O2、Cl2、S)與酸與鹽還原性與堿反應(yīng)與金屬氧

16、化物Al2O3酸、堿堿Al3+堿Al(OH)4-、水解Al(OH)4-酸Al3+、水解Al(OH)3酸、堿受熱分解堿3.重要化學(xué)方程式的書寫0901鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離）2Al2OH2H2O=2AlO3H20902鋁與四氧化三鐵在高溫條件下的反應(yīng)（化）8Al3Fe3O44Al2O3+9Fe0903氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離）Al2O32OH=2AlOH2O或Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4-0904實驗室中氫氧化鋁的制備（離）Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH0905氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)（離）Al34OH=Al(OH)4-0906向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w（離）Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3HCO3-0907氫氧化鋁的受熱分解（化）2Al(OH)3Al2O33H2O0908工業(yè)上鋁的冶煉（化）2Al2O34Al+3O2十、銅元素及其化合物1.價類二維圖2.核心物質(zhì)的性質(zhì)核心物質(zhì)物質(zhì)的通性氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)特殊性質(zhì)Cu與非金屬(O2、Cl2、S)鹽還原性氧化性酸CuO與酸氧化性(H2、C、CO、Al)高溫分解Cu(OH)2酸受熱分解醛3.重要化學(xué)方程式的書寫1001銅