2010-2011學(xué)年高二化學(xué) 同步訓(xùn)練硫酸工業(yè) 蘇教版選修2

1、2010-2011學(xué)年高二化學(xué)（蘇教版選修2）同步訓(xùn)練硫酸工業(yè)（一）【練習】1目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，一般不涉及（ ）。ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入顆粒物2下列說法中不正確的是（ ）。A硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料B“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽C大氣中，大量的SO2來源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉D消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放3以下煙氣經(jīng)凈化處理后，可用做氣體燃料的有（ ）。硫酸工業(yè)尾氣 硝酸工業(yè)尾氣 高爐煤氣 焦爐煤氣 煉鋼過程中產(chǎn)生的棕色煙氣 煅燒石灰石的氣體產(chǎn)物A B C

2、D4為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使含硫化合物進入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。5煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且燃燒時生成的SO2排放到空氣會形成酸雨污染環(huán)境。若煤中含有5%的FeS2，燃燒時有90%的硫的化合物轉(zhuǎn)化為SO2。我國計劃從2001年至2005年，將SO2的排放量從1995萬噸降為1800萬噸，意味著2005年比2001年應(yīng)少燃燒這種煤多少萬噸？若以形成硫酸酸雨計算，2005年雨水中減少排放硫酸多少萬噸？針對性練習：1“綠色化學(xué)”（Green Chemistry）的目標是研究和尋找能充

3、分利用的無毒害原料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑。下列各項屬于“綠色化學(xué)”的是（ ）A處理廢棄物 B治理污染點 C減少有毒物質(zhì) D杜絕污染源2大氣污染是環(huán)境污染的一個重要方面，常見的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。下列物質(zhì)SO2 NO NO2 HCl CO2不易導(dǎo)致二次污染的是（ ）。A B C D只有3對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，H= -9

4、8.3kJ/mol。下列說法中正確的是（ ）。A達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等B達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變C加入催化劑，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D升高溫度，可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率4在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2mol SO2和1mol O2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。設(shè)在反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當是（ ）。A25% B< 25% C>25% D無法判斷5接觸法制硫酸生產(chǎn)過程中，假如進入接觸室的原料氣為

5、100m3，反應(yīng)后體積減少為92m3，已知原料氣中SO2、O2、N2的體積比為20:15:65，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）。A90% B80% C70% D60%6在一定條件下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， H= -98.3kJ/mol，反應(yīng)達到平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3:2:5，保持其它條件不變，升溫后重新達到平衡，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為2 mol和 mol，則此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為（ ）。A mol B mol C mol D mol7硫酸工業(yè)常用 收SO3，是為了避免 ；在生產(chǎn)過程中為了提高原料的利用率，常用 、 。

6、8冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500、鋁礬土催化下還原SO2，處理煙道廢棄回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。9以下可逆反應(yīng)中，達到平衡后，通過升高溫度可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是 ；通過增大壓強可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的是 ；改變壓強，轉(zhuǎn)化率不變的是 。A(s)+B(g) C(g)， H < 0； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， H < 0；2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，H > 0；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，H < 0。CO(g)+NO2(g) CO2(g) +NO(g)，H < 0；10以黃鐵礦為原料，用接

7、觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時FeS2的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3吸收為H2SO4時的損耗率為2%，?，F(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦1 t，可生產(chǎn)98%的硫酸多少t? 11某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為11%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失。問該廠生產(chǎn)100 t 98%的硫酸需要消耗標準狀況下空氣多少m3。參考答案練習答案：1B 2A 3C42CaO+2SO2+O2 =CaSO4 54062.5萬噸，298.6萬噸。針對性練習答案：1D 2C 3B 4C 5B 6B。798.

8、3%的濃H2SO4，形成酸霧，阻礙SO3的吸收，粉碎的黃鐵礦、過量的空氣。82CO+SO22CO2 +S9，。100.978 t11224000 m3。硫酸工業(yè)（二）【練習】1在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用 了中間有熱交換器的接觸室（如右圖），圖中在a、b、c處流入或流出的 氣體正確的是（ ）Aa處SO2、N2 Bb處SO2、O2、N2Ca處SO3、O2 Dc處SO3、N22在接觸法制硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，下列生產(chǎn)操作及其原因解釋二者都正確 的是（ ）A硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為塊狀硫鐵礦不能燃燒BSO2氧化為SO3時需要高壓，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率CSO2氧

9、化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸霧阻礙SO3的吸收 3接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：FeS2SO2SO3H2SO4， NH3NONO2HNO3 下列說法正確的是（ ）。A所有變化都是氧化-還原反應(yīng) B都是化合反應(yīng)C反應(yīng)都要用催化劑 D反應(yīng)需要足量的氧氣4在氧氣中灼燒0.8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過一系列變化最終全部轉(zhuǎn)化為硫酸，用20 mL 1 mol·L-1的燒堿溶液恰好能完全中和這些硫酸，則原混合物中硫的質(zhì)量分數(shù)約為（ ）。（A）40% （B）46% （C）53.3% （D）8

10、0 %5接觸法制硫酸的原料是 ，生產(chǎn)過程的化學(xué)反應(yīng)原理是： 。6硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬裝入反應(yīng)容器中加強熱，會流出油狀物，并放出有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)容器中的固體變?yōu)榧t色。這個變化過程可用兩個化學(xué)方程式表示： ， 。7含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦，煅燒時損失硫5%，SO2氧化成SO3時利用率為98%，問生產(chǎn)1 t 98%的硫酸，需要這種硫鐵礦多少t？8取1g含SiO2和FeS2的礦石樣品，在氧氣中充分燃燒，殘余固體質(zhì)量為0.84g，用這種礦石100噸，可以制得98%的H2SO4多少噸？（設(shè)生產(chǎn)過程中硫損失2%）9假設(shè)SO2接觸氧化過程產(chǎn)生的熱量有70%可以利用，請問生產(chǎn)100 t 98%

11、的硫酸在接觸氧化過程中能節(jié)約多少能量。（已知H= -98.3kJ/mol）10（1）據(jù)科技消息報報道：由于廢氣排放致使地球南極上空的a層出現(xiàn)了400多萬平方公里的空洞，有害宇宙線長驅(qū)直入，把b分解，密度較小的氫就會逃逸到宇宙空間，剩下的氧最終會使土壤c，從而使地球人類正在重蹈火星的覆轍。根據(jù)以上敘述，回答問題。填充：a_b_c_。寫出a與b對應(yīng)的化學(xué)方程式：a_b_。（2）據(jù)中國環(huán)境報報道：從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示，我國酸雨區(qū)已占國土面積的40%。研究結(jié)果還表明，酸雨對我國農(nóng)作物、森林等影響區(qū)域大。如圖是研究酸雨成因的學(xué)生實驗用的“催化棒”。用兩根外面套有玻璃管的粗導(dǎo)線穿過橡皮塞并固定于

12、粗玻璃管中，在其中一端用電熱絲連接起來，即制成“催化棒”。實驗時，先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱的電熱絲伸入裝有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)_ 現(xiàn)象，再往其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，又出現(xiàn)_現(xiàn)象。請回答：以上實驗中可得出酸雨成因的化學(xué)原理是_。目前一座中等城市每年用煤約300萬噸，其含硫量如按1%計算，則每年排放SO2多少噸？若此二氧化硫有60%轉(zhuǎn)化為硫酸，相當于生成多少噸98%硫酸？為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式_,并比較此法與將“石灰石粉未與含硫煤混合”使用防治酸雨的方法，哪個更好些？答_（填“生石灰法”或“石灰石法”）如每隔一段時間測定某份雨水（酸雨）樣品的pH，請作出有關(guān)時間與酸雨pH變化的曲線圖。國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案1B 2D 3CD 4A。5硫鐵礦（或硫）、空氣，S(g)+O2 (g)=SO2(g) 、 催化劑4FeS2(s)+11O2(g) =2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、SO3(g)+H2O(l)= H2SO4(l)；62FeSO47H2O =Fe2O3+SO2+SO3+H2O，SO3+H2O = H2SO4