氧化還原反應(yīng)方程式配平方法歸納

1、氧化還原反應(yīng)方程式配平方法歸納四川省巴中中學(xué)楊啟林一、左配法對于被氧化、被還原的元素在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，一般從左邊反應(yīng)物著手配 平。例 1:配平 Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+AsH 3+ZnSO4+H2O解析：根據(jù)化合價升、降總數(shù)相等，先配平化學(xué)方程式左邊化合價有變化的物質(zhì)的化、r IM/.子計重效。gX-1-C5Aa-3-3Zn0-2Ag3AsO4+11Zn+H 2SO4-Ag+AsH 3+ZnSO4+H2O再根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法即可配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式 為：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH 3 T +11ZnSO4+8

2、H 2O二、右配法如果化合價有升降的元素是同一物質(zhì)中的同一元素，或者氧化劑、還原劑是同一物質(zhì) 時，一般先從化學(xué)方程式右邊著手配平。例 2:配平 P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因為反應(yīng)物 P的化合價同時有升降，若先配平化學(xué)方程式左邊的化學(xué)計量數(shù), 較為繁瑣，采用右配法。根據(jù)化合價升、降總數(shù)相等，先配平化學(xué)方程式右邊化合價 有變化的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。P+CuSO4+H2O5 Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法即可配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式 為：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4奇數(shù)配

3、偶法如果一個氧化還原反應(yīng)方程式的一邊某元素的原子數(shù)位偶數(shù)，而另一邊為奇數(shù)時，可 將該元素的原子先配成偶數(shù)，使該元素原子數(shù)在等式兩邊相等，然后再配平其他元 素。例 3:配平 S+C+KNO 3 CO2+N2+K2s解析:反應(yīng)物KNO 3中三種元素的原子均為奇數(shù)，而生成物中三種元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可先將 KNO3的系數(shù)配成2得:S+C+2KNO 3CO2+N2+K2S,再用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：S+3C+2KNO 3=3CO2 T +N2 T +K2S四、零價配平法若遇到用常規(guī)方法無法確定化合價的物質(zhì)，可假設(shè)物質(zhì)中各元素的化合價均為0,再計算出各元素的化合價的升

4、、降值，并使元素的化合價的升、降總數(shù)相等，配平化合價有變化的元 素，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例 4: Fe3C+HNO3 Fe(NC33+N(2+CC2+H2O解析：復(fù)雜的Fe3c按常規(guī)方法無法確定其中 Fe和C的具體化合價，此時可以假設(shè)組成該 物質(zhì)的各元素的化合價均為 0,再根據(jù)化合價升、降法配平。.LX 13先配平Fe3c和NC2的化學(xué)計量數(shù)：1Fe3C+HNO3 Fe(NO33+13NC2+C(2+H2O,再根據(jù)質(zhì) 量守恒，用觀察法即可配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：Fe3C+22HNO3 =3Fe(NC33+13NC2 T+CC2 T+11H2O五、整體標(biāo)

5、價法當(dāng)某一元素的原子在某化合物中有多個時，為方便配平操作，可以將它們作為一個整體對 待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價。例 5:配平 S +Ca(OH2 CaSx+CaS>C3+H2O解析：根據(jù)化學(xué)方程式的特點，上述反應(yīng)采用右配法。分析化合價升降時，把Sx、S2作為一個整體對待。S +Ca(OH2 2CaSc+1CaS?C6+H2O再根據(jù)質(zhì)量守恒，用觀察法即可配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為:2 (x+1) S +3Ca(OH2=2CaS:+CaS2C6+3H2O六、離子電子法氧化還原反應(yīng)是由失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)這兩個半反應(yīng)”組成的化學(xué)反應(yīng)

6、，表示這種半反應(yīng)的式子稱為離子電子式”。將一個氧化還原反應(yīng)拆分成兩個半反應(yīng)”，將半反應(yīng)式配平后，乘以適當(dāng)系數(shù)，相加消去得、失電子數(shù)而配平氧化還原反應(yīng)的 方法，稱為離子電子法例 6:配平 MnO4-+H+C2O42- Mn2+l2O+CO解析：(1)把起氧化作用(或還原作用)的離子及其產(chǎn)物分別寫成半反應(yīng)。MnO4 Mn2+ C2O42- CO2(2)根據(jù)介質(zhì)情況添加缺項原子(離子)并配平原子數(shù)。MnO4-+8H+- Mn2+4HO C2O42 2CO2(3)檢查兩邊電荷數(shù)，若式子兩邊電荷數(shù)不等，可以在反應(yīng)式左 邊加或減若干電子。MnO4-+8H+5e Mn2+4H2O C2O42- 2e- -2

7、CO2(4將兩個離子電子式各乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使得、失電子數(shù)相等，然后將兩式子相加，消去電子及重復(fù)項即得配平的離子方程式。上述兩個“半反應(yīng)”分別乘以2、5,然后將兩式相加，即得配平后的離子方程式：2MnO4-+16H+5c2O42=2Mr2+8H2O+10CO T七、待定系數(shù)(化學(xué)計量數(shù))法在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目是不變的，即原子守恒。由此我們可以設(shè)反應(yīng)中各物質(zhì)的 化學(xué)計量數(shù)為某些待定的字母，然后利用原子守恒列出這些待定字母之間的關(guān)系，最后通過討 論確定最簡比，從而配平化學(xué)方程式。例 7:配平 KMnO4+FeS+H2SO4K2SO4+MnSO+Fe2(SO43+S+H2O解析：假設(shè)反應(yīng)物的

8、化學(xué)計量數(shù)分別為：aKMnO4+bFeS+cH2SO4 - dK 2SO4+eMnSO 4+fFe 2(SO43+gS+hH 2OK守恒有：a=2d ; Mn守恒有：a=e; Fe守恒有：b=2fH 守恒有：c=h; S 守恒有：b+c=d+e+3f+g ; O 守恒有：4a+4c=4d+4e+12f+h()解方程組時，為了便于求解可設(shè)最小計量數(shù)(此題中為d)為1。解得a=2； b= 3 ;510c=8; d=1 ; e=2; f= 3 ； g= 3 ； h=8.將分?jǐn)?shù)化為整數(shù)，得到配平的化學(xué)方程式為： 6KMnO4+10FeS+24H2SO4 - 3K 2SO4+6MnSO 4+5Fe2(S

9、O43+10S >24H 2 O八、拆項配平法如果反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同種物質(zhì)可以拆分成單原子，并將氧化劑和還原劑分別表 示；如果生成物中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，也可以拆分成單原子并將氧化產(chǎn)物和還 原產(chǎn)物分別表示。然后運用化合價升降法配平，再對同一原子系數(shù)進行整理、合并，重新表示 成原物質(zhì)，配平過程分成拆、配、并三個步驟。例 8:配平 P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4解析:-1 -3P- C噓0廣同0£七玨P0昆£0,00 工1 -3 T降 3乂5Jr化SI氧化劑還原劑降償15還原氧化 產(chǎn)物產(chǎn)物并；11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4九、電子轉(zhuǎn)移最少法有兩種以上元素（價態(tài)發(fā)生變化值在兩種以上）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)，若從不同 角度出發(fā)配平的化學(xué)計量數(shù)不同，這時應(yīng)以電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少為原則配平化學(xué)方程式。例 9;配平 XeF4+H2Q- XeO3+Xe+HF+O2解析：若確定化合價升高總數(shù)為6,這利用化合價升降的最小公倍數(shù)12 （電子轉(zhuǎn)移數(shù)12）。配平化學(xué)方程式為：5XeF4+10H2Q=2XeQ3+3Xe+20HF+2Q2若考慮升降化合價的最小公倍數(shù)為降低的化合價4的倍數(shù)為8 （電子轉(zhuǎn)移數(shù)8）,T 0XXa77