2011屆高三化學一輪復習 1.第一單元 從實驗學化學單元測試

1、2011年高三新課標(人教版)第一輪復習單元示范卷·化學卷(一) 第一單元 從實驗學化學（90分鐘 ,100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 第卷（選擇題，共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1現(xiàn)有一瓶乙酸乙酯和冰醋酸的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙酸乙酯和冰醋酸互相分離的最佳方法是 （ ）物質(zhì)名稱分子式熔點/沸點/密度/g·mL-1溶解性乙酸乙酯C4H8O2- 83.677.060.898微溶

2、于水，溶于醇等多數(shù)有機溶劑冰醋酸C2H4O216.6117.91.049易溶于水和乙醇及其他有機溶劑ANa2CO3萃取法 B升華法 C水洗分液法 D蒸餾法2下列儀器常用于物質(zhì)分離，其中最適宜氯化銨和氯化鈉固體分離的是（ ）3下列實驗操作與安全事故處理正確的是（ ）A除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾B用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣 C用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱D把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中4下列敘述錯誤的是( )A物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B0.016

3、kg16O 含有約6.02×1023個氧原子C單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子D一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定5利用化學實驗可以鑒別生活中的一些物質(zhì)。下表中各組物質(zhì)的鑒別方法能將本組待鑒別物質(zhì)都區(qū)分出來的是 （ ） 待鑒別的物質(zhì)鑒別方法A工業(yè)酒精、白醋、食鹽水用口嘗BN2 、O2、 CO2、空氣用燃著的木條檢驗，觀察木條燃燒情況C棉纖維、絲綢、滌綸灼燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼D化肥：氯化鉀、硫酸鉀、磷礦粉Ca3(PO4)2看外觀，再加水，觀察是否溶于水6某同學欲配制250mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法

4、是 將35.5 g Na2SO4 溶于250mL水中 將80.5g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至250 mL 將50 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至250 mLABCD7用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A在標準狀況下，22.4L SO3中所含分子數(shù)為NAB46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAC在標準狀況下，含NA個氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NA D 2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA8下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有（ ） 制取H2的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口分

5、餾石油時控制溫度所用的溫度計用水吸收NH3時的導氣管 制備Fe(OH)2時將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管 用乙醇制備乙烯時所用的溫度計 向試管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的膠頭滴管A. B. C. D.9在4時， 100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成的溶液。下列說法中正確的（）A該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L1B所得溶液的體積約為22.5L C該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得1020時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.

6、0mol·L-1，則下列說法中正確的是（ ）A將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3 B此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為C密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是過飽和溶液D學25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1科網(wǎng)11下列有關試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（ ）A用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，跟標準比色卡比較確定該溶液pHB使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣C使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2D用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準12下列兩種氣體的分子數(shù)一

7、定不相等的是（ ）A質(zhì)量相等密度不等的N和C2H4 B.等體積等密度的CO和C2H4C等溫、等壓，等體積的O和N D標準狀況下，等質(zhì)量的NO和CO13在相同條件下，2 mL X(氣)跟5 mL C2(氣)反應，生成4 mL AC2(氣)與2 mL B2C(氣)，則X的分子式是 ( )AAB BB2C CA2B2 D BC2 14下圖可用于CO、CO2混合氣體的分離，下列說法中錯誤的是（ ）A試劑瓶甲中裝濃NaOH，乙中裝濃H2SO4B分液漏斗中裝的試劑可以是鹽酸C甲中可以盛放KMnO4吸收COD甲裝置是用于吸收CO2，乙裝置是干燥作用15物質(zhì) R2CO3 的飽和溶液 V mL，密度為 g

8、83;cm3 ，c(R+) = P mol·L1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 a% ，溶質(zhì)的式量為 M 。則下列表達式正確的是（ ） A a = B P = C P = ×2 D V××a% = 第卷(非選擇題，共55分)二、(本題包括2小題，共18分)16 (8分) (1)指出在使用下列儀器 (已凈)或用品的第一步操作： m淀粉-KI試紙檢驗氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶(2)配制一定物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：應稱量NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器用托盤天平稱取固體樣品時 (1g

9、以下使用游碼)，若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實際質(zhì)量為 g。下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是 。A稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上B將稱量的NaOH固體置露在空氣的時間過長C選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水D在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中E整個配制過程中容量瓶不振蕩17（10分）純堿中常含有少量氯化鈉，請設計實驗測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)你所設計的方案中的有關的數(shù)據(jù)，寫出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式?！緦嶒炘怼繉⒓儔A與硫酸反應，生成的CO2吸收，測吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進而求得純堿中Na2CO

10、3的質(zhì)量分數(shù)?！緦嶒炑b置】反應裝置可用固液(不加熱)制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置，可用干燥管或U形管。如圖所示：【實驗步驟】 a.按上圖裝置組合好實驗儀器，檢查氣密性；b.準確稱量U型管的質(zhì)量(設為m1g)；c.準確稱量一定量的純堿(設為ng)放入燒瓶中；d.打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；e“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量(設為m2g)。請你根據(jù)上述實驗回答下列問題: （1）A中盛放 ；A裝置所起的作用是 ；（2）D中盛放 ；D裝置所起的作用是 ；（3）在實驗操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是 ；（4）本實驗中兩處提到操作要“緩慢

11、”的原因是： ；（5）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分數(shù)為： 。三、(本題包括4小題，共29分)18（8分）對知識的歸納與整理是學習化學的一種重要方法?，F(xiàn)有三個化學反應如下： S+O2 SO2 2CO+O22CO2 3Fe+2O2Fe3O4通過比較我發(fā)現(xiàn)：它們有許多相似之處：其一 ，其二 請你另寫一個符合這兩點的化學方程式： ；課外學習Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2后，我發(fā)現(xiàn)它也和上述三個反應有相似之處，其相似之處是 。19（8分）有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設其摩爾質(zhì)量為M g/mol。根據(jù)下表信息，回答有關問題：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的密度(g·cm3)第一份溶液

12、w1d1第二份溶液w 2d2（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。（2）取等質(zhì)量兩份溶液混合，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w 3=_。（3）若有w1w2，取等體積的兩份溶液混合，設所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w4，試比較w3、w4的相對大??？ _； _。20（6分）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有 ，它的組成可能是 或 。21(7分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，得到的溶液組成可能為：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，請回答：在檢測時，為

13、了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：首先，向溶液中滴加_溶液(填化學式)，其目的是 ；其次，然后繼續(xù)加入過量的該溶液，其目的是 ；來第三，過濾，向濾液中加入 溶液(填化學式)，其目的是 _；第四，過濾，再向濾液中加入_溶液（填化學式），其目的是_。四、計算題（本題包括1小題，共8分）22 某中學化學教材上有如下介紹：“在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制得白色固體就是堿石灰，它是水和二氧化碳的吸收劑”。有兩個實驗小組決定通過實驗來探究堿石灰的組成。（1）第一小組設計的實驗方案如下：下列關于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關系式正確的是_A. n(Na+)

14、+ 2n(Ca2+)= n(OH-) B. 2n(Na+) + 2n(Ca2+)= n(OH-) C. n(Na+)+ n(Ca2+)= 2n(OH-)現(xiàn)有4.0g堿石灰,設其中n(Na+)= xmol, n(Ca2+)= ymol,請?zhí)顚懴铝锌崭?堿石灰的可能組成NaOH,CaONaOH, CaO, Ca(OH)2NaOH,Ca(OH)2NaOH, Ca(OH)2 H2Ox,y之間關系式(等式或不等式)A40x+56y4.040x+74y B C把表中A、C的關系式填在下面空格上：A：_C：_ 。（2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250時不分解，高于250時才分解；氫氧化鈉在580時不分

15、解。他們設計了如下方案并得出相應相關數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g,剩余固體在580時繼續(xù)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量又減少了0.7g.請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分數(shù)?（要計算過程）參考答案(一)1A解析：本題所給的信息關鍵利用兩者水溶性區(qū)別，但是兩者有機物之間可以互溶，所以考慮把其中一種轉(zhuǎn)化為水溶性且兩者不再互溶，所以最有效的方法是Na2CO3萃取法。 2A解析：氯化銨受熱易分解，且產(chǎn)生氣體可以重新化合。3D解析：除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾，所以A錯；液化氣是易燃易爆氣體，所以B中敘述是不安全的；用試管夾從試管

16、底由下往上夾住距離管口約1/3處，C錯。4C解析：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含原子不一定是6.02×1023，例如1molNH3原子數(shù)是4NA。5C解析:棉纖維燃燒無氣味，且燃燒后無固體剩余物，絲綢燃燒后有焦羽毛臭味，滌綸燃燒后有固體剩余物。6B解析：利用c=n/v得到正確，再利用稀釋定律可以推出也正確。7B解析：涉及到體積要注意分析物質(zhì)狀態(tài)和外在環(huán)境：標準狀況下， SO3為非氣態(tài)，所以A錯了，由于外界條件沒有限定，所以 22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol， D錯；氦氣是單原子分子，所以C錯。8.C 解析：簡易裝置制H2用于加稀硫酸的長頸漏斗的下端要插入液面以下，防止氫氣從長頸漏斗揮

17、發(fā)；分餾石油時需要測的是揮發(fā)出的氣體餾分的溫度的用的溫度計水銀球要位于上端的支管口處；用水吸收NH3時的導氣管 為防止倒吸，不能插入液面以下；制備Fe(OH)2時，為防止氫氧化亞鐵被氧氣氧化，將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的膠頭滴管需要插入液面以下；用乙醇制備乙烯時要控制液體的溫度，所用的溫度計的水銀球藥插入液面以下；為了防止H2SO4被BaCl2溶液污染，向試管中的BaCl2溶液中滴加稀 H2SO4所用的膠頭滴管不能插入液面以下。 9C 解析：向100mL水中溶解了22.4L氣體后，溶液體積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL（0.1L），也不等于22.5L，必須已知溶液的密度才能

18、求出溶液的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g·mL1×100mL100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于×36.5g·mol136.5g，故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。A項因溶液的體積不等于0.1L，而推知物質(zhì)的量濃度不等于10mol·L1。B項溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，故所得溶液的體積不等于22.5L。D項不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g，溶劑質(zhì)量為100g，故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×10026.7。所以本題答案為C。10D解析：溫度不變時，KCl的溶解度不變，則飽和溶液有濃度也不變，仍為1.174 g·cm-3，故A錯誤；由質(zhì)量分數(shù)和物

19、質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式cM1000w可知，此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)應為，故B錯誤；溫度不確定時，無法確定溶液濃度，也就無法確定溶液的密度，故C錯誤；溫度升高，KCl的溶解度增大，飽和KCl溶液的濃度增大，故D正確。11A解析：由于用水濕潤試紙后會使溶液的濃度降低，故pH試紙的使用不得用水濕潤，其它試紙使用時均需用水濕潤，A選項正確；但當溶液呈中性時，用水濕潤pH試紙不會影響pH，故D選項錯誤。能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體必須具有氧化性，氣體可以是NO2、Br2等，不一定是氯氣；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體不一定是SO2，也可以是具有漂白性的其它氣體，如Cl2。12D解析: A選項中N2和

20、CH4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol，故質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，A對。B選項中，CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均為28 gmol，等體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量相等，物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也一定相等，B對。C選項中等溫、等壓，等體積的02和N2其物質(zhì)的量相同，故其分子數(shù)不一定相等，C對。D選項中，標準狀況下，等質(zhì)量的NO和CO的物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)一定不相等，D不正確。13C解析：元素守恒可以得到X為A2B2。14B解析：要將CO2和CO分離并得到干燥的氣體，可根據(jù)兩種氣體化學性質(zhì)上的差異，選擇適當?shù)奈談?，先將一種氣體吸收，將另一種氣體干燥，然后再將吸收的氣體放出并進行干燥。所以

21、，應先用濃NaOH將CO2吸收，生成Na2CO3。將不溶于NaOH的CO通過濃H2SO4干燥得到干燥的CO。再將鹽酸滴入Na2CO3中，將生成的CO2通過濃硫酸干燥，從而得到干燥的CO2。 15C解析：利用質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式cM1000w可知，此溶液的濃度為：，由于1mol該物質(zhì)中含有2mol的R+，所以濃度為c(R+)= ×2，C正確。16. (1)淀粉-KI試紙檢驗氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶用蒸餾水濕潤干燥集氣瓶檢驗是否漏水應稱量NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器4.0500燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平 藥匙9.5 AB (每空1分)17（每小題2分）（1）NaOH溶液或堿石灰；吸收空氣中CO2的減小實驗誤差(2) 堿石灰或其它合理答案；吸收碳酸鈉產(chǎn)生的CO2（3）通過鼓入空氣將CO2