定量實驗和氣體的量取

1、高考專題講座 定量實驗1專題四專題四 定量實驗專題復(fù)習定量實驗專題復(fù)習復(fù)習內(nèi)容：復(fù)習內(nèi)容：幾個重要的定量實驗操作要領(lǐng)、數(shù)據(jù)處理、誤差分析。一、物質(zhì)的量濃度溶液的配制：一、物質(zhì)的量濃度溶液的配制：實驗原理：實驗原理：C=C=n/V=m m/MV V 或或 C C1 1= =C2.V V2 2/V/V1 1實驗步驟：實驗步驟：“一算、二（量）取、三溶、四冷、五轉(zhuǎn)移，六洗、七振、八定、九搖、十裝瓶。 ”實驗儀器實驗儀器： mL 的量筒（膠頭滴管）膠頭滴管） 、托盤天平（藥匙） 、燒杯、玻璃棒、 mL 的容量瓶、膠頭滴管 注意事項注意事項：選擇相應(yīng)規(guī)格的容量瓶；溶解時所用蒸餾水的量一般為所配體積的 1

2、/6；在如配制 480mL0.1mol/L 的某溶液應(yīng)選擇 mL 的容量瓶，溶解時應(yīng)加水 mL 左右，應(yīng)選擇 mL 的燒杯為最佳。另外要注意冷卻、洗滌、及加水至離標線加水至離標線 2 23cm3cm 處用膠頭滴管處用膠頭滴管、轉(zhuǎn)移液體時要用玻棒引流要用玻棒引流誤差分析誤差分析 2用 98%的 H2SO4（密度 1.84gcm-3）配制 1molL-1的稀硫酸 100mL?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：100mL 量筒、10mL 量筒、50mL 燒杯、托盤天平、100mL 容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。按使用儀器的先后順序排列，正確的是（ ） 。（A） （B） （C） （D）3配制一定體積、

3、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（A） 容量瓶中原有少量蒸餾水 （B）溶解所用的燒杯未洗滌（C）定容時仰視讀數(shù) （D）定容時俯視讀數(shù)4配制 100mL0.25molL-1的 NaOH 溶液，某學生操作如下：用托盤天平稱出 1.00g 氫氧化鈉，操作是：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的濾紙，把游碼放在 1g 的位置上，于左盤上放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙；把因變量能引起誤差的操作 以配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液為例mVC/molL-1稱量前小燒杯內(nèi)有水 無影響 稱量時間過長 減小 偏小 用濾紙稱 NaOH 減小

4、 偏小 向容量瓶注液時少量流出瓶外減小 偏小 未洗燒杯和玻棒 減小 偏小 未冷到室溫就注入容量瓶 減小 偏大 始終未搖動 減小 偏大 定容時水加多了用滴管吸出 減小 偏小 定容后搖勻時，液面下降，再加水 增大 偏小 定容時，仰視讀數(shù) 增大 偏小 定容時，俯視讀數(shù) 減小 偏大 高考專題講座 定量實驗2稱好的氫氧化鈉放入一個燒杯中，加入約 20mL 水攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流，將溶液移至一個 100mL 容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約 2cm 處，用滴管加水，恰至刻度；寫一個記有配制日期的“0.2500molL-1NaOH 溶液”的標簽，貼在容量瓶上，密閉保存。指出上述操作中的錯誤： ；

5、； ； ； ； ； ； 。二、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定二、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗原理：實驗原理：硫酸銅晶體里結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)= m m（結(jié)晶水）/m(硫酸銅晶體）100%=( m2- m m3 3)/ ( m2- m1) 100% m(CuSO4)/160：m(H2O)/18=1：X X=160m(Hm(H2 2O)O)/18 m(CuSO4)實驗步驟實驗步驟：研磨稱量m1(坩堝)、稱量m2（坩堝+硫酸銅晶體）加熱、冷卻稱量m3（無水流酸銅+坩堝）再加熱、冷卻再稱量m4（無水流酸銅+坩堝）至恒重計算。實驗儀器實驗儀器：托盤天平（藥匙）藥匙） 、研缽、瓷坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角

6、、玻璃棒、干燥器、酒精燈。注意事項注意事項：放在干燥器中冷卻要加熱時間不能過長,溫度不能過高。為了保證失去全部結(jié)晶水，實驗中要加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量值不超過 0.1g（0.1g 是托盤天平的感量） 。誤差分析誤差分析 【CuSO4xH2O】原理：w(H2O) =( m2- m m3 3)/ ( m2- m1) 100% X=160m(Hm(H2 2O)O)/18 m(CuSO4)能引起誤差的操作 m(CuSO4晶體) m(H2O) %或x值 稱量的坩堝不干燥 增大 偏大 晶體不純含有不揮發(fā)性的雜質(zhì) 減小 偏小 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)的雜質(zhì) 晶體未研成細粉末 減小 偏小 粉末未完

7、全變白就停止加熱 減小 偏小 加熱時間過長，部分變黑 增大 偏大 加熱后在空氣中冷卻 減小 偏小 加熱過程中有少量晶體濺出 增大 偏大 兩次稱量相差 0.2g（仍為白色） 減小 偏小 晶體表面有水 增大 偏大 1、硫酸銅晶體不純,含有受熱不揮發(fā)或不分解的雜質(zhì)；使加熱前后的質(zhì)量差值偏低，測定結(jié)果偏低。2、實驗開始時，稱量的坩鍋未經(jīng)干燥。使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結(jié)果偏高。3、硫酸銅晶體表面有水。硫酸銅晶體在加熱時，它表面的水失去，導致加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結(jié)果偏高。4、坩堝的內(nèi)壁附有受熱可完全分解成氣體的雜質(zhì)，使得加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定結(jié)果偏高。5、坩鍋內(nèi)壁附有不揮發(fā)雜質(zhì)。對測

8、定結(jié)果無影響。6、硫酸銅晶體未研成細粉末。水未能完全失去，使得加熱前后的質(zhì)量差值偏低，測定結(jié)果偏低。7、樣品硫酸銅晶體已有部分失水。會造成加熱前后的質(zhì)量差值變小，測定結(jié)果偏低。高考專題講座 定量實驗38、加熱時晶體尚呈藍色，未完全變白就停止加熱。因有少量 CuSO4晶體沒有分解，水沒有完全失去.所測水的質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏低。9、加熱的過程中，由于受熱不均勻使少量晶體濺出坩堝外。因少量晶體濺出，把這一部分的質(zhì)量也當成了水的質(zhì)量使測得值偏大，測定結(jié)果偏高。10、晶體加熱溫度過高或加熱時間過長,部分變黑。由于使少量 CuSO4分解為 CuO 和 SO3，SO3揮發(fā),致使加熱前后的質(zhì)量差值偏大，測定

9、結(jié)果偏高。11、加熱后白色粉末在空氣中冷卻至室溫稱量。因白色粉末沒有在干燥器中冷卻，又吸收了空氣中的水分，致使測得的水質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏低。 12、兩次稱量相差 0.12g。該實驗要求兩次稱量誤差不得超過 0.1g,現(xiàn)在兩次稱量相差 0.12g,說明晶體沒有完分解,測定結(jié)果偏低。 練習練習；.在測定硫酸銅結(jié)晶水的實驗操作中：（1）加熱前應(yīng)將晶體放在_中研碎，加熱是放在_中進行，加熱失水后，應(yīng)放在_中冷卻。（2）判斷是否完全失水的方法是_。（3）做此實驗，最少應(yīng)進行稱量操作_次。（4）下面是某學生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表中。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量測得晶體

10、中結(jié)晶水個數(shù)11.7g22.7g18.6g（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是_（填寫字母）所造成。A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B實驗前晶體表面有濕存水C加熱時有晶體飛濺出去 D加熱失水后露置在空氣中冷卻25 （15 分）分） （2007 寧夏寧夏 25）以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平實驗步驟： 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝； 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中； 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱； 將步驟中的坩堝放入干燥器，

11、冷卻至室溫后，稱重； 將步驟中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至兩次稱量結(jié)果不變； 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)。分析該方案并回答下面問題：（1）完成本實驗還需要的實驗用品是 ；（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正： ；（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是 ；（4）步驟的目的是 ；（5）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 （填序號） 。 A試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)高考專題講座 定量實驗4 B試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì) C測試前試樣已有部分脫水 D實驗前坩堝未完全干燥 E晶體加熱脫水不完全 F加熱時有晶體濺出例3：根據(jù)實驗室中測定硫酸

12、銅晶體結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白。（1）從下列儀器選出所需儀器(用標號字母填寫)A托盤天平(帶砝碼) B研缽 C試管夾D酒精燈 E蒸發(fā)皿 F玻璃棒 G坩堝 H坩堝鉗 I石棉網(wǎng) J三腳架 除上述儀器外，還需要的儀器是 (2)某學生實驗后得到以下數(shù)據(jù)： 加熱前質(zhì)量 加熱后質(zhì)量W1(容器)W2(容器+晶體)W3(容器+無水硫酸銅) 54g 79g 68 g請寫出結(jié)晶水含量W(x)|的計算公式(用W1、W2、W3表示) W(x)=該生測定結(jié)果是偏高還是偏低?。 從下列分析中選出該學生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)。A加熱前稱量時容器未完全干燥B最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大(大于018)C加熱

13、后容器未放人干燥器中冷卻D加熱過程中晶體有少量濺失三、中和熱的測定三、中和熱的測定實驗原理：實驗原理： 50 mL（大約 50g） 0.50 mol/L 的鹽酸與 50mL （大約 50g） 0.55 mol/L 氫氧化鈉 設(shè) t1:反應(yīng)前兩溶液的平均溫度。 t2:反應(yīng)后溶液溫度 c=4.18 J/（g）Q 放的表達式 Q=mc(t2Q=mc(t2t1)t1) =1004.18=1004.18（t t2 2t t1 1）J J=0.418=0.418（t2t2t1t1）kJkJ中和熱表達式 H H= = 0.4180.418 （t t2 2t t1 1）/0.025/0.025 kJ/molk

14、J/mol實驗儀器、所需藥品實驗儀器、所需藥品大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL) 、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒0.5mol/L 鹽酸、0.55mol/LNaOH 溶液(為了保證鹽酸完全被 NaOH 溶液中和,堿稍過量。若使鹽酸過量，亦可。)實驗步驟實驗步驟(45-46(45-46 頁頁) )1.保溫。在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如圖所示如圖

15、所示2.用一個量筒最取 50 mL 0.50 mol/L 鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。3.用另一個量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用溫度計測量 NaOH 溶液的溫度，記入下表。4.把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面） 。用環(huán)形玻璃攪拌高考專題講座 定量實驗5棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5.重復(fù)實驗兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。 （數(shù)據(jù)相差較大的） 有關(guān)中和熱實驗數(shù)據(jù)的處理有關(guān)中和熱實驗

16、數(shù)據(jù)的處理起始溫度起始溫度t t1 1/ /0 0C CHClHClNaOHNaOH平均平均終止溫度終止溫度t t2 2/ /0 0C C溫度差溫度差(t(t2 2-t-t1)1) / /0 0C C1 12 23 3中和熱測定可能引起誤差的幾個因素：中和熱測定可能引起誤差的幾個因素：1.1.溶液濃度不準確溶液濃度不準確2.2.溶液量取體積不準確溶液量取體積不準確3.3.溫度末讀到最高點溫度末讀到最高點( (水銀球完全浸入溶液中水銀球完全浸入溶液中, ,一段時間后一段時間后) )4.4.隔熱效果較差隔熱效果較差( (室溫太低或太高室溫太低或太高) )中和熱測定應(yīng)該注意的事項：中和熱測定應(yīng)該注意

17、的事項：注意事項注意事項. .1、隔熱：要求小燒杯與大燒杯之間的碎泡沫塑料或碎紙條要填滿、小燒杯杯口與大燒杯杯口要相平、大燒杯杯口的泡沫塑料或硬紙蓋板要蓋得嚴、蓋板上的兩孔正好使溫度計和環(huán)形玻璃棒通過、倒入 NaOH 溶液要迅速迅速。2.準確：配制溶液濃度要準確(溶液濃度宜小不宜大)、NaOH 溶液要新配制(久置會變質(zhì)，導致濃度變小)、量取溶液體積要準確、對反應(yīng)前后溫度計(0.1 分刻度溫度計,注意小數(shù)點后的估讀)讀數(shù)要準確（讀到最高點）20052005 河南河南 50mL0.5mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出

18、的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 燒杯間填滿泡沫塑料的作用是: 。大燒杯上如不加蓋硬紙板,求得中和熱(所放出熱量)的數(shù)值 (偏大、偏小或無影響)實驗中改用 60mL0.5mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填相等或不相等)，所求中和熱的數(shù)值 (填相等或不相等)，簡述理由 . .用相同濃度和相同體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，所放出的熱量會 ，用 50mL 0.50mol/LNaOH 溶液進行上述實驗，所放出的熱量會 （均填偏大、偏小或無影響） 。四、中和滴定四、中和滴定原理：原

19、理： C C1 1VV1 1 = = C C2 2VV2 2 C C1 1= = C C2 2VV2 2/ / V V1 1儀器儀器：酸、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、燒杯。用品用品：標準溶液、待測液、指示劑、蒸餾水步驟：步驟：洗滌、檢漏、 潤洗 裝液 排氣泡 讀數(shù) v1 滴定 讀數(shù) v2 平行實驗 2-3 次 計高考專題講座 定量實驗6算注意事項：注意事項：酸式滴定管不能盛放堿液以及 Na2SiO3、Na2CO3等堿性溶液、氫氟酸；堿式滴定管不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液。滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位 指示劑的選擇、終點的準確判斷手、眼的動作：左手操作活塞或小球，右手振蕩錐形瓶，眼睛注

20、視錐形瓶中溶液的顏色變化。速度先快后慢。指示劑指示劑 pHpH 變色范圍變色范圍 酸色酸色 堿色堿色甲基橙甲基橙 3.13.1 4.44.4 紅色（紅色（pH3.1pH4.4）酚酞酚酞 8.28.2 10.010.0 無色（無色（pH8.2pH10.0pH10.0）為盡可能減小實驗誤差，請選用合適的指示劑。強酸和弱堿中和滴定： 甲基橙強堿和弱酸中和滴定：酚酞強酸和強堿中和滴定：甲基橙、酚酞下面就以標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，分析造成誤差的常見因素，并判下面就以標準鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，分析造成誤差的常見因素，并判斷對待測堿濃度的影響。斷對待測堿濃度的影響。酸式滴定管水

21、洗后未用標準液潤洗酸式滴定管水洗后未用標準液潤洗偏大偏大移液管水洗后未用待測液潤洗移液管水洗后未用待測液潤洗偏小偏小儀器洗滌儀器洗滌錐形瓶水洗后用待測液潤洗錐形瓶水洗后用待測液潤洗偏大偏大滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視偏大偏大量器讀數(shù)量器讀數(shù)滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視偏小偏小滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失偏大偏大滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏大偏大將移液管尖嘴部分的液體吹出將移液管尖嘴部分的液體吹出偏大偏大滴定

22、過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出偏小偏小操作不當操作不當用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計算理就計算偏小偏小22.22.用中和滴定法測定苛性鈉的純度,若苛性鈉中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì),根據(jù)實驗回答:(1)稱取8.2 g苛性鈉樣品,所用到的主要儀器有_(2)將上述樣品配成500 mL的待測液,需要的儀器有_(3)用右圖中的_（填甲、乙）滴定管，取20.00 mL的待測液,并將其盛放在滴有酚酞的_中,用0.4000 mol/L的標準鹽酸滴定待測溶液時,眼睛要注視_.若滴定前

23、讀取數(shù)據(jù)時仰視, 滴定終點讀取數(shù)據(jù)時俯視,其余操作均正確,則導致計算出待測液濃度_（填偏大、偏小、無影響）(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)標準鹽酸體積/mL滴定次數(shù)待測苛性鈉溶液體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第一次20.00 0.5020.56第二次20.00 3.5023.56計算待測苛性鈉溶液濃度（5）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算苛性鈉的純度（保留整數(shù)）高考專題講座 定量實驗723.23.某學生用 0.2000 mol/L 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A. 取 20.00 mL 待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 23 滴酚酞 B. 用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，

24、再用標準溶液潤洗堿式滴定管 23 次 C. 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D. 取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度 0 以上 23 厘米 E. 調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 以下刻度，記下讀數(shù)F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。G檢查酸式滴定管和堿式滴定管是否漏水H再重復(fù)做滴定實驗 12 次，記錄并處理數(shù)據(jù)。就此實驗完成填空：正確操作步驟的順序是（用字母填寫短缺的序號）_B C A H_。判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是_。如果不進行 B 步驟的操作的則對滴定結(jié)果的影響是_。上述 A 步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐

25、形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_。若用酸式滴定管取 20.00 mL 待測鹽酸溶液時，取前有氣泡，取后無氣泡，其結(jié)果會導致測得待測鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度_。若稱量一定質(zhì)量的KOH固體（含少量K2CO3）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響。請寫出計算過程和結(jié)論。強化訓練：強化訓練：1、某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握 ,右手搖動 ，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液 _ ，并_為止。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_。A.酸式滴定管

26、未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D.讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示： 則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_ mL。（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH) 2、填空（1）圖表示 10mL 量筒中液面的位置，A 與 B,B 與 C 刻度間相差 1mL, 如果刻度 A 為 4，量簡中液體的體積是高考專題講座 定量實驗8_mL。 （2）圖 II 表示 50mL

27、滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是 a，則滴定管中液體的體積（填代號）_。 A.是 amL B.是（50-a）mL C.一定大于 amL D.一定大于（50-a）mL3、草酸晶體的化學式可表示為 H2C2O4xH2O，為測定 x 值進行下列實驗：（1）稱取 W g 草酸晶體，配成 100.0 mL 溶液。（2）取 25.0 mL 所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為 a molL-1KMnO4溶液滴定。 KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平) 回答下列問題：實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的儀器有_；實驗（2）中，滴定時

28、，KMnO4溶液應(yīng)盛在_中（填酸式或堿式滴定管） ；若滴定用的 KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的 x 值_（填偏高、偏低、無影響） ；滴定終點時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是_；若滴定終點時，共用去 KMnO4溶液 V mL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值。4、某工廠廢水中含有游離氯，通過下列實驗測定其濃度： 取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL,KI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。 取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01moLL-1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面記下讀數(shù)。 將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+N

29、a2S4O6試回答下列問題： (1)步驟加入的指示劑是。 (2)步驟應(yīng)使用式滴定管。 (3)步驟中當待測液達到終點，若消耗Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為 (4)實際濃度比所測濃度應(yīng)(填“偏大” 、 “偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是(若認為沒有誤差，此問不答)。5、過碳酸鈉(Na2CO4)和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：2Na2CO4+2H2SO4 = 2Na2 SO4 +2CO2+O2+2H2O。某過碳酸鈉樣品中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取質(zhì)量為 m 的該樣品，并用如圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲是：、；乙是、。 請回答下列有關(guān)問題：

30、(1)甲同學他使用裝置_(填“有”或“沒有”)必要。 甲同學讀取實驗數(shù)據(jù)時的注意事項是 , (2)乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是_。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果_ (填“偏高”高考專題講座 定量實驗9或“偏低”)，理由是_ (3)為了測到準確的實驗數(shù)據(jù)，請你利用如圖所示儀器將乙同學的實驗裝置進行改進(每種儀器只準使用一次)，寫出各儀器接口的連接順序：_。 (4)按你設(shè)計的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置的質(zhì)量分別是 W1和 W2，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_。(5) 在（3）的改進裝置由于受到儀器的局限,是否有不足 (填“有”或“沒有”)若有,請你說出不足的理由 (若沒有,此空不必回答)

31、.6、 （07 年北京高考）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準GB5461產(chǎn)品等級一級配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以 I 計）2050mg/kg分裝時期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反應(yīng)生成的 I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將 I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與 I2反應(yīng)的離子方程式是 。某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為： a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量 Na2SO3

32、稀溶液； c.分離出下層液體。 以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是 。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a. 準確稱取 wg 食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.0103molL1的 Na2S2O3溶液 10.0mL，恰好反應(yīng)完全。判斷 c 中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。b 中反應(yīng)所產(chǎn)生的 I2的物質(zhì)的量是 mol。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含 w 的代數(shù)式表示） mg/kg。7、 （08

33、東城一模）27.（16 分）某?；顒有〗M用下圖所示的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知 C 中的濃硫酸含溶質(zhì)mmol，假設(shè)氣體進入 C 和 D 時分別被完全吸收。請回答下列問題：SO2O2V2O5堿石灰濃硫酸濃硫酸ABCD高考專題講座 定量實驗10（1）已知 0.5molSO2被 O2氧化成氣態(tài) SO3，放出 49.15KJ 熱量，反應(yīng)的熱化學方程式為 。（2）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應(yīng)時行的操作是 。（3）實驗時 A 中的氧氣導管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟?，其目的?；裝置 C

34、中濃硫酸的作用為 ；裝置 D 中盛放的溶液是足量的 （選填字母） 。a.BaCl2溶液 b.NaOH 溶液 c.NaHSO3飽和溶液（4）停止通入 SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的 SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（5）實驗結(jié)束后，稀釋裝置 C 中的溶液，并向其中加入足量的 BaCl2溶液，得到的沉淀質(zhì)量為wg。若裝置 D 增加的質(zhì)量為ag，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含字母的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡） 。8、為測定實驗室長期存放的 Na2SO3固體（含 Na2SO4）的純度，某化學課外活動小組設(shè)計了兩種實驗方案。準確稱取 Wg 固體樣品，配成 250mL 溶液。分成兩組

35、進行實驗：甲組：最取 25.00mL 上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的 BaCl2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為 mg。乙組：最取 25.00mL 上述溶液，用a mol/L 的酸性 KMnO4進行滴定。消耗 KMnO4溶液的體積為 bmL。（1）配制 250mLNa2SO3溶液時，用到的主要實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 、 。（2）洗滌沉淀的方法是 。（3）實驗時，沉淀可以在 中進行干燥。A、裝有 P2O5的球形干燥管 B、裝有生石灰的干燥器 C、裝有濃硫酸的洗氣瓶（4）在乙組實驗中，KMnO4溶液應(yīng)裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式” ）中，滴定終點溶液顏色的變化是 ，若

36、滴定終點讀數(shù)時俯視液面，則所測純度 （填“偏高”或“偏低”） 。（5）用乙組的實驗數(shù)據(jù)，計算求得 Na2SO3固體的純度為 。9、 （08 年北京海淀期中）年北京海淀期中）某實驗小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液進行中和熱的測定。 配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 （1）若實驗中大約要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要稱量 NaOH 固體 g。 （2）從圖 6 中選擇稱量 NaOH 固體所需要的儀器是（填字母）： 。 圖 6測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖 7 所示。高考專題講座 定量實驗11 （1）寫出該反應(yīng)的熱化學方

37、程式（中和熱為 57.3 kJ/mol）： 。（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。 圖 7請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝浩鹗紲囟?t1/ 溫度實驗次數(shù)H2SO4NaOH平均值終止溫度t2/溫度差平均值（t2-t1）/126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g)。則中和熱H= （取小數(shù)點后一位） 。上述實驗數(shù)值結(jié)果

38、與 57.3 kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。a實驗裝置保溫、隔熱效果差 b量取 NaOH 溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定 H2SO4溶液的溫度10、已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用右圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性 將 a g 試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 b g 從分液漏斗滴入 6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導管 A 處緩緩鼓入

39、一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的 U 型管的質(zhì)量，得到 c g 重復(fù)步驟和的操作，直到 U 型管的質(zhì)量基本不變，為 d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： 在用托盤天平稱量關(guān)品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明_。 裝置中干燥管 B 的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變） 。 步驟的目的是_。高考專題講座 定量實驗12 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。氣體的量?。怏w的量?。ㄅ潘繗猓┡潘繗猓?、某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下

40、：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為 ag。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱（如右圖，導管出口高于液面） 。測量收集到氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為 bg。測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。請回答下列問題：如何檢查裝置的氣密性？。以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：（請?zhí)顚懖襟E代號） 。測量收集到

41、氣體體積時，如何使量簡內(nèi)外液面的高度相同？。如果實驗中得到的氧氣體積是 c L（0、1.0105Pa）的，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含 a、b、c，不必化簡）： M(O2)。2某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)） ，設(shè)計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置 E 是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050mL） ，供量氣用；高考專題講座 定量實驗13乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：(1) 上述裝置的連接順序是（填各接

42、口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）： 。(2)裝置 C 中放入的反應(yīng)物是 和 。(3)裝置 A 的作用是 。裝置 B 的作用是 。(4)為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)、求其差值的過程中，應(yīng)注意 和 （填寫字母編號） 。A視線與凹液面最低處相平 B 等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)C讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平3、工業(yè)上測量 SO2、N2、O2混合氣體中 SO2含量的裝置如右圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和 I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與 I2反應(yīng)）：SO2I22

43、H2OH2SO42HI?；旌蠚怏w進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積（填寫氣體的分子式） 。反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的 SO2含量（選填：偏高、偏低、不受影響） 。反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用（填序號）代替。A、酸性高錳酸鉀溶液B、稀硫酸C、淀粉溶液若碘溶液體積為 VamL，濃度為 c molL1，N2與 O2的體積為 VbmL（標況下） 。用c、Va、Vb表示 SO2的體積百分含量為： 。將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為（填寫編號） 。a、燒杯b、試管c、廣口瓶d、容量瓶e、量筒f、單孔塞g、雙孔塞4測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反

44、應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800 毫升燒杯、100 毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度 1.19 克/毫升） 、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。 （設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過 100 毫升）1998 年高考 (1)補充下列實驗步驟，直到反應(yīng)開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）： 將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在 800 毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。 (2) 合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：高考專題講座 定量實驗14參考答案2、D 3、BC 4、托盤天平只能稱量出 1.0g

45、 稱不出 1.00g 記錄有效數(shù)字錯NaOH 應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量稱量完畢游碼未歸零燒杯和玻棒未洗滌溶解后未冷卻未搖勻配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)入容量瓶溶液的濃度只能記為 0.25mol/L練習（練習（1）研缽；瓷坩堝；干燥器。（2）最后一次加熱前后兩次質(zhì)量數(shù)據(jù)差不超過 0.1g。（3）4。（4）設(shè)含結(jié)晶水個數(shù)為 x，則據(jù)題意有：1:x= : = :，解得 x=5.3。160)(4CuSOm18)(2OHm1607 .116 .18gg 186 .187 .22gg （5）由（4）計算結(jié)果知實驗結(jié)果偏高，由此可判斷偏高的原因是 B、C。2007 寧夏寧夏 25.（15 分）（1）坩堝鉗、酒精燈（可以

46、不答“火柴” ）（2）步驟有錯誤 應(yīng)先將試樣研細，后放入坩堝稱重（3）因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分（4）保證試樣脫水完全（5）B、D、F例3：（1）A、B、D、F、G、H、J；干燥器、泥三角、藥匙 （2） 偏高； AD%1001232WWWW20052005 河南河南11 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 2 偏小3、不等、相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O 所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) 4、偏小 偏小 22 （12分）(5) 托盤天平（砝碼、鑷子） 、燒杯、藥匙-（3分）(6) 500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、 （燒杯）-（3分）

47、(7) 甲、錐形瓶、錐形瓶中的溶液的顏色變化、偏小-（4分）（4）v（標準鹽酸體積平均值）=(20.56-0.50)+( 23.58-3.50)/2=20.07 mLc（NaOH）=0.4000 mol/L20.07 mL/20.00 mL=0.4014 mol/L -（1分）(5) w（NaOH）=0.4014 mol/L 0.500 L 40 g/mol 8.2 g=98 %-（1分）23 （1）G、B、D、C、E、A、F、H-（1分）（2）溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)紅色不消失-（2 分）（3）偏大-（1 分）（4）偏大-（1 分）（5）偏小-（1 分）（6）偏大（過程略）-（4分）高考專

48、題講座 定量實驗15定量實驗答案：定量實驗答案：強化訓練：1、 （1）酸式滴定管的活塞（1 分）錐形瓶（1 分） ；錐形瓶中溶液顏色變化及滴液速度（2 分） ；由紅色變?yōu)闊o色（1 分） 半分鐘內(nèi)不變色（1 分）（2）D（2 分） （3）0.00；26.10（各 2 分）（4）c(NaOH)0.1000molL1(26.11+26.09)103L/(225.00103 L)0.1044 molL1(4 分)2、 （1)3.2ml (2)D3、容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、托盤天平 酸式滴定管 偏低 溶液顏色變?yōu)樽仙?0.1aV (50W/9aV)-54、 （1）淀粉溶液 （2）堿 （3）由藍色變

49、為無色且半分鐘不再變化時； 0.01mol/L （4）偏大，滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗，造成 Na2S2O3濃度偏低，消耗體積偏大，測出 c(Cl2)偏大。5 答案 (1)沒有 冷卻至室溫, 調(diào)節(jié)液面高度相同(2) CO2 的質(zhì)量。偏高，CO2 中混有水蒸汽, 中堿石灰吸收空中水蒸汽和二氧化碳 (3) A H G B C F E (4) 122 (W2 W1)/44 m 。 (5)有, 裝置中二氧化碳不能全部被堿石灰吸收.答案：6、(1)1、5、3、3、3、3。(2)I2SO H2O = 2ISO 2H；在步驟 b 后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置。(3)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色。

50、1.0105。 。w2102 . 47、 （1）SO2(g)+O2（g） SO3(g)；H=-98.3KJ/mol；（2）給催化劑加熱；21（3）提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；吸收 SO3；b；（4）繼續(xù)通入氧氣一段時間（5）100% 。64233233)(awwmm8、 （1）天平、250mL 容量瓶 （2）加水沒過沉淀，水濾出后重復(fù)操作 （3）B （4）酸式；無色變成紫色；偏低 （5）63ab/20W100%9、 （1）5.0 （寫“5”不給分） （2）a b e高考專題講座 定量實驗16、 （1）1212H2SO4(aq) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) H =

51、 - 57.3kJ/mol （2） 4.0（寫“4”不給分） -53.5 kJ/mol （沒“”號或沒單位均不給分） a c d (少選、錯選均不給分)10 （1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的 CO2和水氣進入 U 型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)中的 CO2全部導入 U 型管中（5）判斷反應(yīng)中的 CO2是否全部排出，并被 U 型管中的堿石灰吸收（6）100%a44b)-d106 （ (7) 取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的 BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3） （或其它合理答案）氣體量取1、答案：（1）將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管

52、口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣。 （3 分）（2）（3 分）（3）慢慢將量筒下降（3 分）（4）（計算式為：） （4 分）L c273Kg bg a298KL/mol 22.4）（L/mol 22.4K 298K 273L cg bg a）（2、 （1） （2）大理石、 、鹽酸 （3）吸收未反應(yīng)完的 CO2 、吸收 CO2中的 HCl （4）A、C3、答案：（1）N2、O2的體積；（2）偏低；（3）A；（酸性高錳酸鉀溶液或溴水） ；（4）VSO222.4cVa/（22.4cVaVb）100%（其它合理答案也給分） ；（5）bceg（或 beg 或 ceg） 。4、往燒杯中加

53、水，使得水面沒過漏斗頸在 100ML 的量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中（量筒中不應(yīng)留有氣泡） ，是漏斗頸伸入量筒中，燒杯中的水面到杯口至少保留 100ML的空間。將長頸漏斗插入燒杯中并接近燒杯底部通過它慢慢加入濃鹽酸至有氣體產(chǎn)生。使樣品在反應(yīng)時能保持在杯底適當?shù)奈恢酶呖紝ｎ}講座 定量實驗17五、其它定量實驗：五、其它定量實驗：1 1、百分比濃度的配制：、百分比濃度的配制：先計算出溶質(zhì)和溶劑的量，然后在天平上精確地稱出溶質(zhì)的質(zhì)量，倒入燒杯中，用量筒量取所需的溶劑，倒入放有溶質(zhì)的燒杯中，用玻棒攪動，促使溶解。例 1填空：用 100gNa2CO310H2O 配制 8%的 Na2CO3溶液步驟如下：

54、（1） 、計算：需加水 g；（2）稱量：用 稱量所需 Na2CO310H2O g，倒入 里；（3）溶解：用量筒量取 毫升水，即可近似地看作是 克水。把量取好的水倒入裝有 Na2CO310H2O 的燒杯里，用 攪拌，使 Na2CO310H2O 完全溶解。（4）裝瓶：轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標有 的標簽。答案：363， （2）托盤天平，100，1000mL 的燒杯， （3）363，363，玻璃棒 8%Na2CO3 2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)濃度的溶液的配制。儀器： 步驟：計算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積

55、。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.高考專題講座 定量實驗182 2、硝酸鉀溶解度的測定：、硝酸鉀溶解度的測定： 實驗原理： 實驗步驟（溶質(zhì)質(zhì)量法）準確稱量（天平）干燥的蒸發(fā)皿的并記錄質(zhì)量；在恒溫水浴加熱下，配制硝酸鉀飽和溶液；取一定量的硝酸鉀飽和溶液傾入蒸發(fā)皿內(nèi)，稱量并記錄；加熱蒸發(fā)皿內(nèi)溶液至干，放入干燥器內(nèi)冷卻后稱量并記錄；根據(jù)上述公式計算 S；重復(fù)上述操作，取兩次的平均值。注意事項：水浴為保證溶液達到飽和，配制時硝酸鉀晶體要稍加過量，攪拌，在 5 分鐘內(nèi)不再溶解即可。不要濺失，要徹底蒸干蒸干后的晶體連同蒸發(fā)皿一定要放在干燥器中冷卻，再稱量誤差分析

56、：下表中的誤差因素欄填（溫度高、溫度低、溶質(zhì)m大、溶質(zhì)m?。㏒ 欄填偏大偏小。1、2、其它涉及測定原子量、式量、物質(zhì)的純度及含量等的實驗設(shè)計第二部分：訓練拓展第二部分：訓練拓展1某同學進行膽礬結(jié)晶水測定實驗，得到下（1）（4）組數(shù)?。杭?熱 前加 熱 后編號坩堝質(zhì)量（克）坩堝+膽礬質(zhì)量（克）坩堝+無水 CuSO4質(zhì)量（克）（1）5.07.56.6（2）5.427.956.8（3）5.58.07.1（4）5.07.56.8實驗數(shù)據(jù)表明有兩次實驗失誤，失誤的實驗是（ ）A.（1）和（2） B.（2）和（4） C.（1）和（3） D.（3）和（4） 能引起誤差的操作 誤差因素 S/g 試管接觸燒杯底

57、 溫度高 偏大 試管內(nèi)的液面高出燒杯內(nèi)的液面 溫度低 偏小 溫度計插在水浴中 溫度低 偏小 溶解時間過短 溶質(zhì) m 小 偏小 將少量的固體倒入蒸發(fā)皿 溶質(zhì) m 大 偏大 晶體未在干燥器內(nèi)冷卻 溶質(zhì) m 大 偏大 仰視溫度計刻度 溫度低 偏大 俯視溫度計刻度 溫度高 偏小 溶解過程中沒有攪拌 溶質(zhì) m 小 偏小 高考專題講座 定量實驗19 5用圖所示的三個裝置同時分別進行 A.溶解度的測定、B.苯的硝化和 C.酚醛樹脂的制取的三個實驗。試回答下列問題。 （1）甲裝置適用于進行 實驗；乙裝置適用于進行 實驗；丙裝置適用于進行 實驗（用字母回答） 。（2）在進行溶質(zhì)質(zhì)量法測定硝酸鉀的溶解度實驗中，必

58、須用水浴加熱，是因為 ；在蒸發(fā)溶液時，不能蒸發(fā)至干，是因為 。（3）在上述溶解度的測定實驗中，會使測定結(jié)果偏高的是 。A.試管接觸燒杯底部。 B.晶體置于空氣中冷卻C.將少量固體倒入蒸發(fā)皿中 D 讀數(shù)時俯視溫度計刻度6在測定硫酸銅結(jié)晶水的實驗中：（1）加熱前應(yīng)將晶體放在 中研碎，加熱時放在 中進行，加熱失水后，應(yīng)放在 中冷卻。（2）判斷是否完全失水的方法是： 。（3）做此實驗，最少應(yīng)進行稱量操作 次。（4）下面是某學生實驗的一次數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表中。（5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是 所造成A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B實驗前晶體表面有濕存水C加熱時有晶體飛濺出去 D加熱失水

59、后露置在空氣中冷卻 7某學生中和滴定實驗的過程如下：取一支堿式滴定管；用蒸餾水洗凈；即加入待測的 NaOH 溶液，趕走尖嘴出的氣泡；記錄液面刻度讀數(shù)；用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；加入適量蒸餾水；加入酚酞試液 2 滴；滴定時邊滴邊搖蕩；邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；記錄液面刻度數(shù)；根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出 NaOH 溶液體積為 22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處（用編號表示） 。8簡答用標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的有關(guān)問題。（1）盛放待測鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是 。（2）用酚酞作指試劑，滴定到達

60、終點時，溶液顏色變化是 。（3）下列錯誤操作堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標準液潤洗就注入標準氫氧化鈉溶液。用酸式滴定管取待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失。滴定前，讀堿液體積時視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀出堿液體積時，視線高于堿式滴定管中的液面。錐形瓶用待測酸液潤洗兩次。 哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？答： 。坩堝質(zhì)量 坩堝與晶體總質(zhì)量 加熱后坩堝與固體總質(zhì)量 測得晶體中結(jié)晶水個數(shù) 11.7g22.7g18.6g 高考專題講座 定量實驗20哪些錯誤操作會使鹽酸濃度的測定值偏高？答： 。（4）如果用甲基橙代替酚酞作指示劑，此時所得鹽酸濃度的測定值比用酚酞作指示劑測出