2011屆高三化學二輪復習 物質的量專題訓練 人教版

1、2011屆高三化學二輪復習專題訓練：物質的量試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請將第卷各小題的答案選出后填涂在答題卡上，第卷各題答在試卷的相應位置上，滿分110分，答題時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Zn65第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)。1下列說法正確的是()A1mol物質的質量叫做摩爾質量B兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同T、同P下兩容器內氣體原子總數一定相同，分子總數和質子總數也相同C將98g H2S

2、O4溶于500mL水中所得到的溶液濃度為2mol/LD等質量的O2和O3中所含的氧原子數相等【解析】C中溶液體積不為500mL；B中質子總數不一定相同；A中應為單位物質的量，而不是1mol?！敬鸢浮緿2同溫同壓下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氫原子數相等，則兩個容器的體積比是()A32B13C23D12【解析】由題意知氫氣與氨氣的物質的量之比為32，根據阿伏加德加羅定律，同溫同壓下體積之比等于物質的量之比，A正確。【答案】A3下列敘述中正確的是()A鎂的原子質量就是鎂的相對原子質量B一個氧原子的實際質量約等于gC水的相對分子質量等于18gD二氧化硫的摩爾質量是64g【解析】相對原子質量是

3、比值，不是原子的實際質量，故A錯；1mol氧原子的實際質量是16g，故一個氧原子的質量為g，所以B正確；相對分子質量的單位是1，不是g，所以C錯；摩爾質量的單位是g·mol1，所以D錯?！敬鸢浮緽4下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是()A水的沸點；蒸發(fā)水所需的熱量B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的體積；電解水所消耗的電量D水的物質的量；水的摩爾質量【解析】判斷一個物理量是否隨取水量的改變而改變，關鍵要看這個物理量是否與水的多少有關。水的沸點、水的密度是個絕對量，與取水量的多少無關，水的摩爾質量、水中通入CO2溶液的pH也與取水量的多少無關；而水的體積、水的物

4、質的量、蒸發(fā)水所需的熱量以及電解水所消耗的電量取決于取水量的多少。【答案】B5下列說法正確的是()A200mL 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO離子總數為6.02×1023B標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×1023C0.1mol Br原子中含中子數為3.5×6.02×1023D30g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×1023【解析】A項中Al3水解，使Al3與SO離子總數小于6.02×1023；B項中分子總數為6.02×1023；C項中中

5、子數為4.6×6.02×1023；D項中HCOH,1個分子內含4個共價鍵，故D項正確?！敬鸢浮緿6用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是()A100mL 0.1mol/L的稀硫酸中含有硫酸根的個數為0.1NAB1mol CH(碳正離子)中含有電子數10NAC2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2NAD12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA【解析】A項中應為0.01NA；B項中應為8NA；C項中應為0.2NA。【答案】D7設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是()A用100mL 4mol/L鹽酸與8.7g MnO2共熱能制取氯氣分子0.1NA個B一定溫度下0

6、.1L 0.1mol/L的HA和1L 0.01mol/L的HA所含A數目均為0.01NAC4.5g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3NAD用Pt作電極電解硝酸銅溶液，當陽極產生的氣體在標況下為22.4L時，轉移電子數目為NA【解析】當鹽酸中HCl與MnO2完全反應時，可得到0.1NA個氯氣分子，但事實上當鹽酸變稀后，反應會停止，A錯；因無法確定HA是否能完全電離，故無法確定溶液中A數目是多少，B錯；4.5g SiO2是0.075mol，而1mol SiO2晶體中含有4mol硅氧鍵，C對；電解硝酸銅溶液時，陽極上產生的是氧氣，當生成22.4L(標況下)O2時，轉移電子數目為4NA，D錯。【

7、答案】C8NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是()A2NA個HCl分子與44.8L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數目均為4NAB32g Cu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NAC物質的量濃度均為1mol·L1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的數目為3NAD將NA個Cl2分子分別通入足量的水和NaOH溶液中，此時所轉移的電子總數均為NA【解析】A項中44.8L H2和Cl2的混合氣體不知道是否是在標準狀況下；C項中不知道NaCl和MgCl2混合溶液的體積，故不能確定Cl的數目；D項中Cl2與H2O的反應為可逆反應，故NA個Cl2分子通

8、入足量的水中，轉移的電子總數小于NA?！敬鸢浮緽9由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質量為29)的密度相同，則下列關系正確的是()A混合氣體中14CO與12CO的分子數之比為1415B混合氣體中14CO與12CO的物質的量之比為11C混合氣體中14CO與12CO的質量之比為1415D混合氣體中14CO與12CO的密度之比為11【解析】本題主要考查阿伏加德羅定律及氣體分子數、物質的量、質量、密度等的關系，突出考查學生熟練運用知識的能力。故兩種氣體以等物質的量混合。二者的分子數之比、物質的量之比都為11。m(14CO)m(12CO)30281514密度之比等于相對分

9、子質量之比，即為1514?！敬鸢浮緽10在一定條件下，2體積混合氣體A2和1體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是()AA2BBA2B2CAB2DAB3【解析】由題意和阿伏加德羅定律可知A2和B2發(fā)生了如下反應：2A2B2=2X，根據質量守恒定律知，X中含有2個A和1個B，故化學式為A2B?！敬鸢浮緼11由CO、H2和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa、120下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分數為()A. B. C. D.【解析】CO、H2和O2組成的混合氣體恰好完全反應生成物為CO2和H2

10、O，由它們在101kPa、120下對空氣的相對密度為1.293可求出其物質的量之比，再由反應方程式求出混合氣體中H2所占的體積分數。【答案】A12下列說法正確的是()A把100mL 3mol·L1的H2SO4跟100mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變?yōu)?.5mol·L1B把100g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%C把200mL 3mol·L1的BaCl2溶液跟100mL 3mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3mol·L1D把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H

11、2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%【解析】A中硫酸和水混合體積小于200mL，因此硫酸的物質的量濃度大于1.5mol·L1。B中混合前后溶液的總質量不變，因此質量分數是原來的一半10%。C中BaCl2溶液中Cl濃度為6mol·L1，因此二者混合后Cl濃度介于3mol·L16mol·L1之間。D中NaOH溶液的密度大于水的密度，二者等體積混合時，NaOH溶液的質量大于水的質量，混合后所得NaOH溶液的質量分數大于10%?！敬鸢浮緽13若以1和2分別表示濃度為amol·L1和bmol·L1氨水的質量分數，且知2ab，則下列推斷正確

12、的是(氨水的密度比純水的小)()A212 B221C2>21 D1<2<21【解析】設氨水的體積均為1L，根據×100%，由于b2a，所以分子是2倍關系，但氨水濃度越大，密度越小，分母變小，所以2>21，C項正確。【答案】C14往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況)時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積的關系圖象正確的是(氣體的溶解忽略不計)() 【解析】當V0時，n0.7；當V2.24L時，n0.7mol0.1mol×30.4mol

13、；當V4.48L時，n0.4mol0.2mol×20.1mol×30.3mol；當V6.72L時，n0.3mol0.1mol×30.2mol×20.4mol。對照圖象只有選項C符合?！敬鸢浮緾15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3被還原成NO)()A0.448L B0.672L C0.896L D0.224L【解析】對于金屬和混酸反應要通過離子方程式來計算，得3Fe8H2NO=3Fe22

14、NO4H2O(鐵過量，產物為Fe2)，過量的鐵還可以和溶液中過量的H反應產生H2，因此本題應該得到的是H2和NO的混合氣體，共0.672L，應選B?！敬鸢浮緽16為測定氣球內的氣體成分，有學生用超薄材料的氣球按下圖裝置進行實驗，開始時氣球沉于燒杯底部，打開開關后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內可能的氣體是() A氧氣 B氫氣 C甲烷 D氯氣【解析】稀H2SO4和Na2CO3反應生成CO2，燒杯中的氣體由充滿空氣逐漸變?yōu)槌錆MCO2，根據氣球開始沉于燒杯底部，后來浮起的現象，可推知氣球中氣體密度介于空氣和CO2之間，即相對分子質量介于2944之間。【答案】A第卷(非選擇題，

15、共62分)二、填空題(本題包括5個小題，共38分)17(6分)23.75g某二價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl，則MCl2的摩爾質量是_，MCl2的相對分子質量是_，M的相對原子質量是_?！窘馕觥縩(Cl)0.5mol則MCl2的摩爾質量為95g·mol1，M的相對原子質量為9535.5×224?！敬鸢浮?5g·mol1952418(6分)28g KOH固體必須溶解在_g水中，才能使每200個水分子中有1個K，所得溶液的密度為g/cm3，則該溶液中OH的物質的量濃度為_?！窘馕觥縩(KOH)0.5mol。200個水分子溶有1個K，2

16、00mol H2O溶有1mol K，溶有0.5mol K需要水：n(H2O)100mol，m(H2O)100mol×18g/mol1800g。28g溶于1800g H2O中所得溶液體積：VKOH(aq)×103L/mL。c(KOH)c(OH)0.2735 mol/L?！敬鸢浮?8000.2735 mol/L19(6分)已知M(Mg)24g·mol1，Vm22.4L·mol1，今有0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應，計算生成的H2在標準狀況下的體積V(H2)。(1)缺少的一個數據a是_(要求指出該數據的名稱、符號和單位)。(2)寫出計算式：_；_。【解析】

17、根據化學方程式：Mg2HCl=MgCl2H2120.010L×amol·L1根據關系式：120.020.01a，可確定a取何值時，Mg適量、HCl過量和HCl適量、Mg過量?！敬鸢浮?1)鹽酸的物質的量濃度amol·L1(2)當c(HCl)4mol·L1時V(H2)0.448L當c(HCl)<4mol·L1時，V(H2)0.112aL20(10分)鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等。(1)ag鐵分別與足量稀硫酸和高溫水蒸氣反應，產生氣體的體積比為_。(2)現有某條件下

18、(室溫)mL CO2、H2的混合氣體，通過足量灼熱的Fe3O4反應后，得到相同條件下(室溫)的氣體nL。原氣體中H2的體積為_L。(3)在800mL 1mol·L1的稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應可產生標準狀況下NO_L。反應后將溶液過濾(損失溶液忽略不計)，向濾液中加入100mL 1mol·L1稀硫酸又產生NO，再次產生標準狀況下NO_L?！敬鸢浮?1)34(2)mn(3)4.48,1.1221(10分)標準狀況下，aL Cl2通入到1L bmol/L的FeI2溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe2的物質的量濃度與a、b的關系如下表，請完成其余空格。a、b的關系Fe2的物

19、質的量濃度(mol/L)a22.4b_022.4ba33.6b_【解析】根據微粒的還原性的相對強弱順序：I>Fe2>Cl，Cl2通入溶液中，首先是將I氧化成I2，剩余的Cl2才可能將Fe2氧化成Fe3，即：FeI2Cl2=FeCl2I2，2FeCl2Cl2=2FeCl3；總反應為：2FeI23Cl2=2FeCl32I2。從以上反應式不難看出：當n(Cl2)n(FeI2)時，只有I被氧化，Fe2的濃度保持不變；當n(Cl2)>n(FeI2)時，I全部被氧化，Fe2部分或全部被氧化。故Fe2的濃度如下三種情況：(1)bmol，a22.4b，c(Fe2)bmol/L；(2)：bmo

20、l32，a33.6b時，Fe2全部被氧化，c(Fe2)0；(3)22.4ba33.6b，Fe2部分氧化，c(Fe2)b(b)×2mol/L。【答案】ba33.6bb(b)×2三、實驗題(本題包括1小題，共10分)22(10分)若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：(1)需要使用質量分數為0.98的硫酸(密度為1.84g/mL)_mL。(2)下面是某學生的操作過程：a檢查容量瓶是否漏水；b用100mL的量筒量取濃硫酸c將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；e輕輕搖動容量瓶，使瓶內液體混合均勻，再

21、向容量瓶中加水至離刻度線1cm2cmf用膠頭滴管加水到凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g在容量瓶上貼上標簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正(有幾項填幾項，若空格不夠可以補加)。_；_；_；_；_。(3)任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產生誤差的原因還有_。(4)本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_?！敬鸢浮?1)5.4(2)缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作量筒的規(guī)格錯，應該用10mL的量筒量取濃H2SO4(或用移液管、酸式滴定管量取濃H2SO4)不應該在量筒中稀釋濃H2SO4，應用燒杯不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶(3)量筒的精確度不夠高(或讀數誤差、溶質仍有少量殘留在燒杯內、室溫未必是20等)(4)充分攪拌(給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等)四、計算題(本題包括2小題，共14分)23(8分)向100mL某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。過濾，將沉淀置于足量的鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體；將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，標準狀況下收集到1.12L氣體。(1)M的氫氧化物與NaHCO3反應的化學方程式為_。(2)要計算M的相對原子質量，你認為還必須提供下列哪項數據_(選填字母