2011年高考化學(xué) 考點(diǎn)3 離子反應(yīng)復(fù)習(xí)考點(diǎn)精練精析 新人教版

1、【考點(diǎn)3】 離子反應(yīng)1（2010·葫蘆島模擬）下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（ ）。 ApH1的溶液中：Na+、S2、K+、MnO4 BpH7的溶液中：Al3+、Cl、SO42、HCO3 CpH7的溶液中：Na+、AlO2、SO42、K+ DpH0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO【解析】選C。pH1的溶液呈強(qiáng)酸性，故S2不能存在，且在酸性條件下，MnO4 具有強(qiáng)氧化性也能氧化S2；Al3+與HCO3相互促進(jìn)水解而不能大量共存；pH0時(shí)，溶液呈強(qiáng)酸性，ClO具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+。2（2010·福建三明模擬）在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、

2、NO3，且溶液的pH1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在：Al3+；NH4+；Fe2+；Cl；AlO2；SO42，其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是（ ）。 A B C D【解析】選A。溶液的pH1，說(shuō)明為強(qiáng)酸性溶液，溶液中一定不存在AlO2；溶液中含有Ba2+、NO3，顯強(qiáng)氧化性，則一定不存在Fe2+、SO42。3（2010·金華模擬）KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有下圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列說(shuō)法不合理的是（ ）。 AX一定為KHSO4 BY一定為Na2CO3 CZ可能是

3、氯水 DM、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種【解析】選A。本題以簡(jiǎn)潔的框圖形式綜合考查了無(wú)機(jī)元素化合物之間的反應(yīng)關(guān)系，該題屬于中檔題。本題可采用表格法： Na2CO3KHSO4FeSO4BaCl2氯水Na2CO3反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)KHSO4反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)FeSO4反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)BaCl2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)氯水反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)再?gòu)念}中轉(zhuǎn)化關(guān)系圖分析可把五種物質(zhì)分成三類，X、Z均能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)、M、N均能同時(shí)發(fā)生三個(gè)反應(yīng)、而Y卻能發(fā)生四個(gè)反應(yīng)，故Y一定是Na2CO3溶液，X、Z只能是KHSO4溶液或氯水中的某一種，M、N只能是FeSO4溶液或BaCl2溶液中的某一種。4（2

4、010·忻州模擬）如圖所示有6個(gè)編號(hào)，每個(gè)編號(hào)代表下列物質(zhì)中的一種，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供填寫(xiě)的物質(zhì)有：aNa2CO3溶液bMgSO4溶液cBaCl2溶液d稀H2SO4e鐵fCu（NO3）2溶液。則圖中表示的物質(zhì)的編號(hào)是（ ）。 Ae Bf Ca Dd【解析】選C。本題考查元素及其化合物的性質(zhì)。由圖可知與反應(yīng)的物質(zhì)最多，而題所給信息中，Na2CO3除鐵之外與其他物質(zhì)都反應(yīng)，可知為Na2CO3。5（2010·溫州模擬）常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c(OH)滿足c（H+）·c（OH）1024 ，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共

5、存的是（ ）。 AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3 CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3【解析】選B。水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH）滿足c（H+）·c（OH）1024 ，即水的電離逆向移動(dòng)，該溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液，題目要求一定可以大量共存，即在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均可以大量共存，A項(xiàng)中的Al3+在堿性溶液中不能大量共存；C項(xiàng)中的AlO2在酸性溶液中不能大量共存；D項(xiàng)中的NH4+在堿性溶液中不能大量共存。6（2010·常熟模擬）某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（ ）。所含離子NO3SO42H+M濃度

6、/（mol·L1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+【解析】選D。陰離子所帶的負(fù)電荷的濃度為：1×2mol·L1+2×1mol·L14mol·L1，陽(yáng)離子所帶的正電荷濃度為：1×2mol·L1，根據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個(gè)單位正電荷，而B(niǎo)a2+與SO42不共存，所以M為Mg2+。7（2010·寶雞模擬）已知NH4+AlO2+2H2OAl（OH）3+NH3·H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，則第三

7、個(gè)離子反應(yīng)是（ ）。 AH+OHH2O BAl3+3OHAl（OH）3 CAl（OH）3+OHAlO2+2H2O DNH4+OHNH3·H2O【解析】選D。通常來(lái)說(shuō)溶液中的離子反應(yīng)以H+與OH間的中和反應(yīng)速率最快，其它則需根據(jù)某些原理分析。故第一個(gè)反應(yīng)為中和反應(yīng)：H+OHH2O，第二個(gè)反應(yīng)為：Al3+3OHAl（OH）3，但發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)后，又出現(xiàn)兩性Al（OH）3與NH4+何者優(yōu)先反應(yīng)的問(wèn)題。若Al（OH）3優(yōu)先與OH反應(yīng)，則產(chǎn)物AlO2能夠與NH4+又發(fā)生題給的雙水解反應(yīng)而不能共存又變回Al(OH)3，故第三個(gè)反應(yīng)為NH4+OHNH3·H2O。最后一個(gè)離子反應(yīng)為Al（O

8、H）3+OHAlO2+2H2O。8（2010·涪陵模擬）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A試劑A為Na2SO4溶液 B沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO4 C生成沉淀1的離子方程式為：Cu2+2OHCu（OH）2 D生成沉淀2的離子方程式為：Ag+ClAgCl【解析】選B。含有Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中，若先加NaOH溶液，則會(huì)產(chǎn)生Cu(OH)2和AgOH（或Ag2O）兩種沉淀；若先加Na2SO4溶液，則會(huì)產(chǎn)生BaSO4和Ag2SO4兩種沉淀；若先加鹽酸，則只會(huì)產(chǎn)生

9、AgCl一種白色沉淀，所以試劑A為鹽酸溶液，所得溶液1中含有Ba2+和Cu2+；若向溶液1中先加NaOH溶液，則只會(huì)產(chǎn)生Cu（OH）2沉淀，若先加Na2SO4溶液，則會(huì)產(chǎn)生BaSO4一種沉淀，所以NaOH溶液和Na2SO4溶液加入的先后順序，對(duì)“離子逐一沉淀分離”的要求無(wú)影響，即B為NaOH溶液或Na2SO4溶液，沉淀2為Cu（OH）2或BaSO4沉淀，C為Na2SO4溶液或NaOH溶液，沉淀3為BaSO4或Cu（OH）2沉淀。9（2010·威海模擬）有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：

10、取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）。 A肯定有K+、HCO3、MnO4 B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 C肯定有Al3+、Mg2+、SO42 D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl【解析】選C。首先由“無(wú)色”溶液，否定MnO4的存在；再由“加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判斷原溶液含Mg2+、Al3+，因?yàn)锳l（OH）3溶于過(guò)量堿而Mg（O

11、H）2不溶；又根據(jù)“加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生”，可判斷該沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42，綜合分析結(jié)果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42，故選C。10（2010·三亞模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）。 A硫酸除銅綠：4H+Cu2（OH）2CO32Cu2+CO2+3H2O B鹽酸除鐵銹：2H+FeOFe2+H2O C醋酸除水垢：2CH3COO+2H+CaCO3（CH3COO）2Ca+CO2+H2O D稀硝酸除銀鏡：Ag+2H+NO3Ag+NO2+H2O【解析】選A。鐵銹的主要成分是Fe2O3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形

12、式，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；銀和稀硝酸反應(yīng)生成NO，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。11（2010·合肥模擬）已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來(lái)，所加試劑先后順序合理的是（ ）。AHNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3 CNH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3 DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2【解析】選C。檢驗(yàn)Cl可以用AgNO3溶液，檢驗(yàn)SO42可以用Ba（NO3）2溶液，檢驗(yàn)OH可以用NH4NO3溶液，檢驗(yàn)CO32可以用HNO3溶液。若先加AgN

13、O3溶液，則能夠產(chǎn)生AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3和AgOH（或Ag2O）四種沉淀；若先加Ba（NO3）2溶液，則能產(chǎn)生BaSO4和BaCO3兩種白色沉淀；若先加稀硝酸，則除了將CO32檢驗(yàn)出外，還將OH消耗掉，所以應(yīng)該先加NH4NO3溶液，再加稀硝酸，然后加Ba（NO3）2溶液，最后加AgNO3溶液。12（2010·邯鄲模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） B澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O C碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【解析】選D。A項(xiàng)為A

14、l3+3NH3·H2OAl（OH）3+3NH4+ ；B項(xiàng)為Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+2H2O+CO32 ； C項(xiàng)醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。13（2010·九江模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）。 A氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O B用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H+CO2+H2O C把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液混合：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2+2ClOCaSO3+2HClO 【解析】選B。分析選項(xiàng)A時(shí)，應(yīng)該注意到Al（OH）

15、3不能溶于過(guò)量氨水，故此選項(xiàng)不正確；C項(xiàng)錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32；D項(xiàng)錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化，應(yīng)為：H2O+SO2+Ca2+ClOCaSO4+2H+Cl；只有B項(xiàng)正確。14（2010·淮安模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）。 A少量鐵粉加入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O BCa（HCO3）2溶液與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OCNH4HCO3溶液和過(guò)量Ba（OH）2溶液共熱：2HCO3+2OH+Ba2+BaCO3+CO32+2H2O

16、 DNa2S溶液中通入足量H2S：S2+H2S2HS【解析】選AC。A項(xiàng)少量鐵粉被稀硝酸氧化成Fe3+；C項(xiàng)反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO3+2OH+Ba2+BaCO3+2H2O+NH3。15（2010·上海浦東區(qū)模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）。 ANaHSO3溶液顯弱酸性是因?yàn)椋篐SO3+H2OSO32+H3O+ B尼泊金酸（HOCOOH）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HOCOOH +2HCO3OCOO+2CO2+2H2O C電解氯化鎂溶液時(shí)電極反應(yīng)的離子方程式是：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH D1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5mol Cl2：2Fe2+8B

17、r+5Cl2=10Cl+2Fe3+4Br2【解析】選A。B項(xiàng)羧基酸性比碳酸強(qiáng)，酚羥基酸性比碳酸弱，故酚羥基不能發(fā)生反應(yīng)；C項(xiàng)應(yīng)該生成Mg（OH）2沉淀；D項(xiàng)Fe2+還原性比Br強(qiáng)，正確的離子反應(yīng)式為4Fe2+6Br+5Cl210Cl+4Fe3+3Br2。16（2010·鎮(zhèn)江模擬）在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）。 A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、SCN BpH為1的溶液：Cu2+、Na+、Al3+、NO3 C水電離出來(lái)的c（H+）1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+ D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K

18、+、CO32、NO3、Mg2+【解析】選B。A中Fe3+與SCN不共存；C中“水電離出來(lái)的c（H+）1013mol/L的溶液可能為酸，可能為堿，而無(wú)論在酸中還是堿中HCO3都不可共存，D中Mg2+與CO32不共存。17（2010·南京模擬）某無(wú)色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）。 ACl、Mg2+、H+、Zn2+、SO42 BNa+、Ba2+、NO3、OH、SO42 CK+、NO3、SO42、OH、Na+ DMnO4、K+、Cl、H+、SO42【解析】選AC。A項(xiàng)中的離子能共存，且H+能與HCO3反應(yīng)生成氣體；B中的Ba2+與SO42不能共存；

19、C項(xiàng)中離子間能共存且OH能與NH4+反應(yīng)生成氣體；D中的MnO4是一種紫色的離子，不合題意，所以正確答案為AC。18（2010·威海模擬）有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并產(chǎn)生白色沉淀再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）。 A肯定有K+、HCO3、MnO4 B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3 C肯定有Al3+、Mg2+、SO42

20、D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl【解析】選C。首先由“無(wú)色”溶液，否定MnO4的存在；再由“加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判斷原溶液含Mg2+、Al3+，因?yàn)锳l（OH）3溶于過(guò)量堿而Mg（OH）2不溶；又根據(jù)“加入酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生”，可判斷該沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42，綜合分析結(jié)果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42，故選C。19（2010·濰坊模擬）某一無(wú)色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

21、；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是（ ）。 AK+、H+、NO3、Na+ BH+、Br、SO42、Na+ CSO42、Br、OH、Fe3+ DH+、Br、SO32、K+【解析】選B。A項(xiàng)中加入BaCl2不產(chǎn)生沉淀；C項(xiàng)中因Fe3+呈棕黃色，溶液不是無(wú)色的；D項(xiàng)中H+和SO32不能大量共存，故選B。20（2010·保定模擬）某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3）n（SO42）n（Fe3+）n（H+）n（X）23131，則X可能為（ ）。 AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+【解析】選B。SO4

22、2和Ba2+能夠反應(yīng)生成BaSO4沉淀，在酸性條件下NO3能夠?qū)e2+氧化成Fe3+，所以溶液中一定沒(méi)有Ba2+和Fe2+。假設(shè)題中所給的離子的物質(zhì)的量依次為2mol、3mol、1mol、3mol和1mol，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)為：n（正電荷）3n（Fe3+）+n（H+）3×1mol+1×3mol6mol，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為：n（負(fù)電荷）n(NO3)+2n（SO42）1×2mol+2×3mol8mol，所以還缺少2mol正電荷，因?yàn)閚（X）1mol，所以X帶兩個(gè)正電荷，為Mg2+。21（2010·沈陽(yáng)模擬）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K

23、+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成。另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl？_。（3）按照反應(yīng)順序逐步書(shū)寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 H+OHH2O _ HCO3+H+H2O

24、+CO2_【解析】強(qiáng)堿性溶液中一定不含Al3+、NH4+。取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中肯定不存在SO42、SiO32；根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以判斷溶液中一定有AlO2和CO32，發(fā)生的反應(yīng)依次為H+OHH2O、AlO2+H+H2OAl(OH)3、CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2、Al（OH）3+3H+Al3+3H2O；所以溶液中一定存在OH、AlO2、CO32和K+，一定不存在Al3+、NH4+、SO42、SiO32。若原溶液中沒(méi)有Cl，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀的質(zhì)量為0.005L×0.2mol/×143.5g /m

25、ol0.1435g0.187g，所以原溶液中含有Cl?！敬鸢浮浚?）OH、AlO2、CO32、K+ Al3+、NH4+、SO42、SiO32（2）含有Cl（3）AlO2+H+H2OAl（OH）3 CO32+H+HCO3Al（OH）3+3H+Al3+3H2O22（2010·錦州模擬）已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A的溶液中所含上述離子共有_種。（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)（填“A”或“B”）。（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過(guò)濾后可以得到相

26、應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_（填化學(xué)式）。（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。（5）若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（6）若向由試管A的溶液中陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！窘馕觥糠犹囈撼史奂t色，說(shuō)明試管A溶液中含有OH，則沒(méi)有能夠和OH結(jié)合成沉淀的離子，所以Ag+、Mg2+不存在，它們一定在試管B中，根據(jù)電荷守恒，則必定存在K+；Cl能夠和Ag+結(jié)合成AgCl沉淀，在B中不含Cl，根據(jù)電荷守恒，B中所含的陰離子一定是NO3。綜上所述，A中含有K+、Cl和O