高三化學(xué)下冊3月測試卷

1、.2019高三化學(xué)下冊3月測試卷大家把理論知識復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的缺乏，及時(shí)學(xué)懂，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的高三化學(xué)下冊3月測試卷，希望對大家有幫助。一、選擇題：本大題共13小題，每題6分，共78分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題目的要求。7.以下說法正確的選項(xiàng)是：漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物;煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化;氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A. B. C. D.8.以下反響所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是純潔物的是：A.新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反響B(tài).乙烯與水在一定

2、條件下的加成反響C.CH3CH2OH在空氣中加熱以銅作為催化劑的氧化反響D.苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反響9. 以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是：A. 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3B. 用濃鹽酸與MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2OC. 將Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD. KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+ =2H2O+I210. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，以下說法正確的選項(xiàng)是：A.28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAB.一定

3、條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NAD.25時(shí)，pH=13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA11. 以下圖像與文字描繪正確的選項(xiàng)是：A. 根據(jù)圖可判斷對于A2g+3B2g 2AB3g:升溫,化學(xué)反響平衡常數(shù)增大B. 圖表示壓強(qiáng)對可逆反響2Ag+2Bg 3Cg+Ds的影響且P甲C. 圖可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D. 根據(jù)圖，假設(shè)除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中參加適量CuOH2至溶液的pH在4左右即可12. 以

4、下表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A.可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反響為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.常溫下,PH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為110-9 molL-1C.溴化鈉溶液中參加少量新制氯水充分反響后，再參加少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D.導(dǎo)電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學(xué)變化13.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，假設(shè)反響中硝酸被復(fù)原只產(chǎn)生4480 mL 的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在反響后的溶液中參加足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為：A.7.04

5、g B.8.26gC.8.51gD.9.02g26.15分A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大均小于20，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反響關(guān)系：1寫出F的電子式 。2分2氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反響的化學(xué)方程式為：_。2分3加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 2分, 原因?yàn)? 。用化學(xué)反響方程式來表示 3分4室溫下，向F的水溶液中參加等體積等濃度的鹽酸反響后所得溶液的PH7，那么此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?。2分5將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反響：2BO2+O2 2BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉

6、容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分鐘后到達(dá)平衡，測得容器中含BO3為0.18mol，那么 = molL-1min-1。假設(shè)繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次到達(dá)新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于 之間。各2分27.14分某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖所示裝置來探究相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的順序。選擇適當(dāng)試劑完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，并得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中。序號 實(shí)驗(yàn)藥品實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲乙丙A二氧化錳氧化性：O2SB醋酸溶液碳酸鈉溶液硅酸鈉溶液C氯化鋁溶液堿性：NaOHNH3H2OAlOH31乙裝置的名稱 。 1分2請?zhí)顚懙脑噭┟Q

7、或?qū)嶒?yàn)結(jié)論： 各1分3小明利用該裝置自行設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NO2具有氧化性注：丙中已事先添加Na2S溶液。據(jù)此答復(fù)以下問題：如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：翻開甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為： ;某同學(xué)對小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為丙中溶液變渾濁缺乏以證明NO2具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是： ;用化學(xué)反響方程式和簡要文字答復(fù)NO2氣體有毒,應(yīng)用NaOH溶液吸收，請寫出此反響的離子方程式： 。各2分28.14分 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.1工業(yè)上一般采用以下兩種反響合成甲醇：反響： COg + 2H2g CH3OHg H1反響： CO2g + 3H2g CH3O

8、Hg + H2Og H2在以上制備甲醇的兩個(gè)反響中:反響I優(yōu)于反響II,原因?yàn)?。2分下表所列數(shù)據(jù)是反響在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：溫度250300350K2.0410.2700.012I、在一密閉容器中發(fā)生反響并到達(dá)平衡后,保持其他條件不變,對容器升溫,此反響的化學(xué)反響平衡應(yīng) 挪動(dòng)填正向、逆向、不 。2分II、某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反響到達(dá)平衡后，測得cCO= 0.1 mol/L，那么CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度 250填、=各2分2在常溫常壓下：2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2OlH1=-Q1 kJ/mol 2CO g+ O2g = 2CO2g H2 = -Q2 kJ/molH2Og = H2Ol H3 = -Q3