2018最新高三化學(xué)期末試卷帶答案

1、.2018最新高三化學(xué)期末試卷帶答案考生須知 1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2在答題卡上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校名稱、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3請(qǐng)將答案填在答題紙的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 第卷（選擇題 共42分）本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1下列工作原理或變化過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A火箭發(fā)射 B工業(yè)煉鐵 C酸雨的形成 D丁達(dá)爾效應(yīng)2下列反應(yīng)類(lèi)型不能引入醇羥基的是A加聚反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D水解反應(yīng)3下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A堿性：NaOH Mg(OH)2 B酸性：H2SO4 HClO

2、C穩(wěn)定性：HBr HI D氧化性：O2 S4下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是ACl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) BSO2使品紅溶液褪色CNH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) DNO遇到空氣變?yōu)榧t棕色5藥物的合理使用給人類(lèi)帶來(lái)健康，下列藥物的使用不合理的是A青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，所以人人可以直接使用B服用抗酸藥NaHCO3時(shí)，不能同時(shí)喝醋C神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”，古人用麻黃治療咳嗽D喝酒后不能服用頭孢類(lèi)抗生素，容易出現(xiàn)不良反應(yīng) 6化合物（a） 、（b） 、（c） ，下列說(shuō)法不正確的是 Aa、b、c互為同分異構(gòu)體 Bb的二氯代物有三種C只有a不能發(fā)生加聚反應(yīng) D上述只有c

3、的所有原子可能處于同一平面7從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法不正確的是 A步驟的操作方法：灼燒和溶解 B步驟需用的主要儀器：坩堝和燒杯 C步驟的試劑a必須是氧化劑 D步驟的試劑b可選用酒精8常溫下N2H4為液體，可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4發(fā)生反應(yīng)：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A32 g N2H4中含有共用電子對(duì)數(shù)為6 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數(shù)為NACN2H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時(shí)，含氮原子數(shù)為4 NAD上述反應(yīng)消耗1mol N2H4，轉(zhuǎn)移電子

4、數(shù)為4 NA9下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是ACa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2O B用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+ D明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+ 10科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A過(guò)程得到的Li3N中N元素為-3價(jià)B過(guò)程生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O=3

5、LiOH+NH3C過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹過(guò)程涉及到反應(yīng)：4OH¯4 e= O22H2O11根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去） A生成等質(zhì)量H2時(shí)，和反應(yīng)消耗n (HCl)n (NaOH)B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23C反應(yīng)和消耗等量的Al時(shí)，生成的n (Cu)n (Fe)32D反應(yīng)的離子方程式為Al3+ + 3OH=Al(OH)312已知：一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到

6、化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2) 為0.2 mol/L。下列說(shuō)法正確的是A. 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8×103 mol/(Ls)C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2QD. 其他條件不變時(shí)，若開(kāi)始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)c(NO2) 13用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用裝置及其試劑制取氯氣 B用裝置氧化FeBr3溶液中的溴離子C用裝置分離出FeCl3溶液，不能選用裝置分離D用裝置將FeCl3溶液蒸

7、發(fā)至干，可得無(wú)水FeCl314亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是 AH3AsO3的電離方程式為：H3AsO3 3H+ AsO33¯BH3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1109.2CH3AsO3溶液的pH約為9.2 DpH12時(shí)，溶液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+) 第卷（非選擇題 共58分）本部分共5小題，共58分15（15分）苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有

8、機(jī)物。有人設(shè)計(jì)了合成芳綸、PF樹(shù)脂和肉桂酸乙酯的路線，如下圖： 回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)條件1是 。（2）B分子中的官能團(tuán)的名稱為 ，BC的反應(yīng)類(lèi)型為 。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，生成PF樹(shù)脂的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）試劑E是 。（5）由J合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為 _。（6）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體 。苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基且處于對(duì)位能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色存在順?lè)串悩?gòu)（7）以D為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙二醛，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件）。 16（7分）元素周期表中，鈹（

9、Be）與鋁處于對(duì)角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：（1）Be元素在周期表的位置_。（2）比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小_。（3）下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是_。aBe是一種輕金屬，能與冷水反應(yīng)b氧化鈹具有高熔點(diǎn)c常溫時(shí)，BeCl2溶液的pH7（4）已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，寫(xiě)出Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的方程式（鈹酸根離子：BeO22）_。17（12分）磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測(cè)、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下： （1）中的反應(yīng)溫度需控制在5060之間，實(shí)驗(yàn)室控制該溫

10、度的最佳方法是 。（2）中生成Fe3O4的離子方程式是_。（3）操作包含的方法有_。（4）檢驗(yàn)Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素的方法是_。（5）某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4，當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11時(shí)，容易得到理想的納米Fe3O4。 實(shí)際制備時(shí)選擇n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 該實(shí)驗(yàn)室無(wú)FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它試劑自選）。 18（12分）H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。（1）H2O2的電子式是_。（2）趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”

11、的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0）iiH2O2(l)+_。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，補(bǔ)全反應(yīng)ii （用熱化學(xué)方程式表示）。 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是 。 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫(huà)出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過(guò)程能量”示意圖。（3）為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如

12、下：試管 滴加試劑 2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4 2滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl產(chǎn)生氣泡情況 無(wú)氣泡產(chǎn)生 均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從到依次加快實(shí)驗(yàn)的目的是 ，由實(shí)驗(yàn)（3）可得出的結(jié)論是 。 19（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。.木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫(xiě)出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是 。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)

13、生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)方法：_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見(jiàn)下表：裝置 操作及現(xiàn)象 先點(diǎn)燃處酒精燈，溶液沸騰后沒(méi)有觀察

14、到紅棕色氣體產(chǎn)生。然后撤走處酒精燈，點(diǎn)燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生 光照8小時(shí)，溶液不變黃 光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是_。石景山區(qū)20172018學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷 高三化學(xué)參考答案題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 D A B A A B D D B C C D C B閱卷說(shuō)明：1化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式2分的給1分，1分的寫(xiě)對(duì)給分；化學(xué)方程式寫(xiě)成離子方程式的不扣分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種

15、物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得分。（3）不寫(xiě)條件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不寫(xiě)“”或“”不扣分。2簡(jiǎn)答題中加點(diǎn)部分為給分點(diǎn)。3合理答案酌情給分。15.（15分）（除特別注明，均每空2分）（1）濃硝酸、濃硫酸、加熱（1分）（2）氨基 縮聚反應(yīng)（各1分，共2分）（3）CH3CHO （各2分，共4分）（4）銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液（2分）（5） （2分）（6） 三種任意一種（2分）（7）方法1. 方法2. 方法3. 其它合理答案亦可（2分）16（7分）（1）第二周期，第A族（1分）（2）r(Li+) > r (Be2+)> r (H+)（2分）（3）bc（2分）（4）Be2C+4OH=

16、2BeO22+ CH4（寫(xiě)化學(xué)方程式給分）（2分）分開(kāi)寫(xiě)按步給：Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4 Be(OH)2+2OH= BeO22+2H2O17（12分）（1）水浴加熱 （2分）（2）Fe2+2Fe3+8OH Fe3O4+4H2O（2分）（3）過(guò)濾、洗滌 （2分）（4）取少量樣品于燒杯中，加入稀鹽酸，加熱溶解，過(guò)濾，取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明樣品中含+2鐵。（用酸性KMnO4 等溶液，合理即給分）（2分）（5） 制備過(guò)程中少量Fe2+被氧化，最終n(Fe3+)n(Fe2+)接近理論值2:1（2分） 取2mLFeCl3溶液于試管中

17、，加入足量鐵粉，振蕩使其充分反應(yīng)，過(guò)濾，在濾液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即為n(Fe3+)n(Fe2+)=1:1混合溶液（答案合理即給分）（2分）18. （12分）（1） （2分）（2） H2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H= -（196+a）kJ/moL（2分） H2O2的分解反應(yīng)速率與c(H2O2)和c(I)成正比（2分）或答：在其它條件不變時(shí)，催化劑的濃度或c(I)越大，H2O2的分解速率越大，c(I)不變時(shí)，H2O2濃度越大，分解速率越大（只要表達(dá)出H2O2分解的反應(yīng)速率與c(H2O2)、c(I)成正比意思就行） 注意：有兩個(gè)波峰，波谷高于2H2O2（l）的水平線（2分）第一個(gè)反應(yīng)的活化能應(yīng)大于第二個(gè)反應(yīng)(此點(diǎn)可以不作為給