2018高三化學(xué)期末試卷有答案

1、.2018高三化學(xué)期末試卷有答案本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1. 下列說法不正確的是A. 加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質(zhì)變性B. 明礬KAl(SO4)212H2O用于凈水是因為它有氧化性C. 將海水中鋼閘門連接電源負(fù)極可防止其被腐蝕D.

2、碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多2. 下列關(guān)于實驗安全的說法中，不正確的是：A點燃乙炔前，對氣體進行驗純B制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸的混合液沿試管壁緩緩加入濃硫酸中C蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處 3. 右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是A鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子B外電路電子由銅片流向鋅片C鋅片上的電極反應(yīng)式為Zn2+ +2e- ZnD外電路中有0.2 mol 電子通過時，銅片表面增重約3.2 g4.丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。下列說法中，不正確的是A. 丁子香酚可通過加聚反應(yīng)生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能團

3、是羥基和醚鍵C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.無色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水電離出的c(H+) = 1×10-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解釋事實的方程式中，不正確的是A. 銅和濃HNO3反應(yīng)可用于制NO2氣體：C

4、u + 4HNO3(濃) Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O27.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象中，不正確的是選項

5、 實驗操作 實驗現(xiàn)象A 將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中 生成大量紅色固體B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀C 將Z的單質(zhì)通入到NaBr溶液中 溶液變?yōu)辄S色D 將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀8.常溫下2 mL 1 molL-1 NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確的是ANaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度BNaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(

6、HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-) D滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離9. 已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列說法正確的是A. 點燃條件和光照條件下，反應(yīng)的H不同B. 反應(yīng)的H約為2c- (a+b)kJmol-1 C. “假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量D. 反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)10.現(xiàn)有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下列說法中，正確的是A溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： > B溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度： =

7、C加水稀釋至1 L，溶液的pH： < D分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量： = 11.電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是A陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移C陽極OH放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-D物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強溶液導(dǎo)電性12.以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下： 下列說法中，不正確的是A反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D采用減

8、壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解13下列實驗操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項 A B C D 現(xiàn)象 最終有黃色沉淀生成 4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多 酸性KMnO4溶液褪色 醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，硼酸溶液中無明顯現(xiàn)象結(jié)論 溶解度：AgI < AgCl 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯 酸性：醋酸>碳酸>硼酸14.乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) 下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1。

9、 下列有關(guān)敘述正確的是A. Y對應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：(X) >(Y) >(Z)C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX < KY <KZ D.增大壓強、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率 第II卷 （非選擇題，共58分）本部分共5小題，共58分。15.（11分）NOx會造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進行處理。I.氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為3.1×10-7。（1）

10、NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下： NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學(xué)用語解釋其原因為 。（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉(zhuǎn)化為HNO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因： 。II. 選擇性非催化還原法：該反應(yīng)不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx 進行選擇性反應(yīng)：4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O不同溫度（T）下，反應(yīng)時間（t）與NO濃度的

11、關(guān)系如右圖所示。（5）判斷該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，說明理由： 。 16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L(fēng)的合成路線如下圖所示： 已知部分有機化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下： （1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是 ；AB所屬的反應(yīng)類型為 。（2）CD的化學(xué)方程式是 。（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。 a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.分子中含有酯基 c. 苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是 ；試劑b是 。（5）J與I2反應(yīng)生成K和HI的化學(xué)方程式是 。（6）以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙

12、酸乙酯（ ），參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線。原料 中間產(chǎn)物1 中間產(chǎn)物2 17.（10分）電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。查閱資料可知： 在酸性環(huán)境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ Cr2O72-的氧化能力強于CrO42- 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：陽離子 Fe3+ Fe2+ Cr3+開始沉淀的pH 1.9 7.0 4.3沉淀完全的pH 3.2 9.0 5.6I腐蝕電池法（1）向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原C

13、r(VI)。下列關(guān)于焦炭的說法正確的是 （填字母序號）。a. 作原電池的正極 b. 在反應(yīng)中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產(chǎn)生II電解還原法向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如右圖所示。（2）A極連接電源的 極，A極上的電極反應(yīng)式是 。（3）電解開始時，B極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H+2e-=H2，此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。（4）電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間（t）與溶液中Cr元素去除率的關(guān)系如右圖所示。由圖知，電解還原法應(yīng)采取

14、的最佳pH范圍為 。a. 2 4 b. 4 6 c. 6 10 解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因： 。 18.（11分）鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）和金屬鋁，最終可得到Co2O3及鋰鹽。（1）“還原酸浸”過程中，大部分LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4，請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：2LiCoO2+3H2SO4+ CoSO4+ + + 。（2）“還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率（進入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）受硫酸濃度及溫度（t）的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1，溫度

15、為80 oC，推測其原因是 。A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解 （3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）若初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg，煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83 g，已知Co的浸出率為90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 （小數(shù)點后保留兩位）。（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1 molL-1，部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。溫度 Li2SO4 Li2CO30 oC 36.1 g 1.33

16、g100 oC 24.0 g 0.72 g結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑b是 （寫化學(xué)式），相應(yīng)的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌， ，洗滌干燥。19.（12分）實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置 實驗現(xiàn)象 左側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實驗1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的 極?！緦嶒?】將實驗1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)

17、的實驗現(xiàn)象為 。實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下：裝置 實驗現(xiàn)象 i.電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡.電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)式溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為 。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是 ?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現(xiàn)象如下：編號 裝置 實驗現(xiàn)象實驗3 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面

18、氣泡略有減少。實驗4 煮沸冷卻后的溶液 電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是 （填字母序號）。A. 上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（4）由實驗1實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與與 等因素有關(guān)。 海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué) 參考答案 201801第I卷（選擇題，共42分）共14小題，每小題3分

19、，共42分。題號 1 2 3 4 5 6 7答案 B B A D C B A題號 8 9 10 11 12 13 14答案 C D B D C D A第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（1）離子方程式寫成化學(xué)方程式為0分，化學(xué)方程式寫成離子方程式，寫對給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式全部正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式寫錯即為0分。（3）配平、條件均正確得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。3簡答型填空題評分標(biāo)準(zhǔn)：劃線部分為給分點，所有給分點答全給滿分，漏答或答錯要扣分，合理答案酌情給

20、分。共5小題，共58分15（11分，特殊標(biāo)注外，每空2分）（1）3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) H= -317.3 kJmol1（2）SO32- + H2O HSO3- + OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2 + CaSO4（4）CaSO3濁液中存在：CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4¬固體，由于CaSO4的Ksp較小，SO42-與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)減小，平衡正向移動，導(dǎo)致c(SO32-)增大，從而使NO2的吸收速率加快（5）放熱（此空1分）由圖像中T1下反應(yīng)先達平衡可推斷T1&