課題2-如何正確書寫化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)

1、課題 2如何正確書寫化學(xué)方程式一、 書寫化學(xué)方程式的原則1、 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；2、 要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。二、化學(xué)方程式的配平1 、最小公倍數(shù)法（1 ）找出短線左右兩邊只出現(xiàn)一次的元素； （2）若只出現(xiàn)一次的元素不止一種，一般首先配平最小公倍數(shù)最大的元素；（3 ）通過計(jì)算配平其他所有元素的原子。例： 配平 Al + Fe 3 O 4 Fe + Al 2 O 3第一步：配平氧原子Al + 3Fe 3O4 Fe + 4Al 2 O 3第二步：配平鐵和鋁原子8Al + 3Fe 3 O 4 9Fe + 4Al 2

2、 O 3第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al + 3Fe 3 O 4高溫9Fe + 4Al 2O32 、奇數(shù)配偶數(shù)發(fā)：（1 ）找左右兩邊次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素；（ 2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手 （一般為氧元素），將其配成偶數(shù)；（ 3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例：配平FeS2 + O 2 Fe2O 3 + SO 2第一步：在 Fe2O 3 前乘 2FeS2 + O 2 2Fe 2 O3 + SO 2第二步：配平鐵原子4FeS2+ O 2 2Fe2 O 3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+ O 2 2Fe2 O 3+8SO 2第四步：配平氧原子。配平后的化

3、學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O 2高溫2Fe 2O3 + 8SO 21 / 43 、觀察法一般從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和其它生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例： Fe2 O 3 + CO Fe + CO 2觀察：減少 3 個(gè)“O”Fe2O 3 + CO Fe + CO 2增加 1 個(gè)“O”所以， 1 個(gè) Fe2 O 3 應(yīng)將 3 個(gè)“ O ”分別給 3 個(gè) CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?3 個(gè) CO2。即Fe2O 3 + 3CO Fe + 3CO 2再觀察上式：左邊有2 個(gè) Fe（ Fe2 O3），所以右邊 Fe 的系數(shù)應(yīng)為 2。即Fe2 O 3 + 3CO高溫2Fe + 3C

4、O 2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“”線變成“”號(hào)。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO24 、歸“ 1 ”法：找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1 ”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比。 （單質(zhì)元素一般最后配平）例：配平 C2H2+O 2 CO2+H2O第一步：先令 C2H 2 的 計(jì)量數(shù)為“1”然后配平碳原子和氫原子C2H2 + O 2 2CO 2 + H 2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子C2H2 + 5/2O 2 2CO2 + H 2O2 。得配平的化學(xué)方程式：2C2H 2 + 5O 2點(diǎn)燃第三步：去分母，即全部乘4CO2 +

5、 2H 2O2 / 45 、待定系數(shù)法：適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。配平：KMnO 4K 2 MnO 4 MnO 2 O 2解析：可先假設(shè) KMnO 4 和 K 2 MnO 4 前的配平系數(shù)分別為x 和 y，再由此配平 MnO 2 和 O2 。即得：xKMnO 4yK 2 MnO 4( x y) MnO 2 + ( x y)O2由 K 元素守恒（即等式兩邊K 原子數(shù)應(yīng)相等）可得： x2 y 。所以，當(dāng) y 1 時(shí)，則 x 2 1 2 。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為：2KMnO4 K 2 MnO 4 MnO 2 O2三、正確使用“”“”“”等符號(hào)1、“ ”號(hào)是說明某化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生需要“加熱” ，該符號(hào)表示一般的加熱，相當(dāng)于酒精燈所能達(dá)到的溫度，所示溫度范圍在 500 以下， 若某化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的溫度超過了酒精燈火焰的溫度，則不能用該符號(hào)，通常以“高溫”表示， “高溫”是指1000 以上。另外注意不要把“點(diǎn)燃”與“加熱”混淆。點(diǎn)燃是指可燃物質(zhì)與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物預(yù)先加熱燃燒或用火柴引燃的反應(yīng)條件。2、“”或“”都標(biāo)在生成物的后面。3、如果反應(yīng)物中沒有氣體,而生成物中產(chǎn)生氣體 ,則在氣體物質(zhì)