2010年中考化學(xué)考點梳理VIP

1、真誠為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請指正。第一單元走進化學(xué)世界考點1 蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內(nèi)層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯

2、，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質(zhì)向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣

3、體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3+ H2O將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點3 化學(xué)實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）考點4 藥品的取用藥品取用的基本原則。實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔

4、湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。 取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取12mL；固體只需蓋滿試管底部。 用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。2。固體藥品的取用。取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 取用小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用。取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯

5、等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。 取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小?？键c5 物質(zhì)的加熱酒精燈的使用 酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精

6、不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時，應(yīng)先使試管均勻受熱預(yù)熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂

7、?？键c6 玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下?？键c7 化學(xué)研究的對象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)?？键c8 近代化學(xué)理論的建立原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子分子理論。元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。第二單元我們周圍的空氣考點1 空氣成分的發(fā)現(xiàn) 二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。1實驗原理：2 Hg+O22 HgO 銀白色的液態(tài)汞變成紅色粉末。2HgO2Hg+O2 容器里的空氣體積減少約1/5，剩余氣體約4/5。2 實驗結(jié)論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積

8、的1/5?？键c2 空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分數(shù)空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78% 21%094%003%003%考點3 混合物和純凈物純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物?；旌衔铮河蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物?？键c4 空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮氣化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：無色無味的氣體，

9、難溶于水，密度比空氣略小根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點5 物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等?？键c6 空氣的污染及防治 有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮空氣中的有害物質(zhì) 煙塵（可吸入

10、顆粒物）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點7 測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗方法實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減?。^察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了

11、約1/5體積。實驗成功的關(guān)鍵：裝置不能漏氣；集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；紅磷要過量；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。實驗討論：不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內(nèi)；未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內(nèi)水的體積減少?？键c8 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）化學(xué)方程式注意木炭發(fā)出白光 放出熱量C + O2CO2盛有木炭

12、的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰） 生成有刺激性氣味的氣體 放出熱量S + O2SO2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染紅磷（暗紅）產(chǎn)生大量白煙 生成白色固體 放出熱量4P + 5O22P2O5生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鋁（銀白色固體）劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光生成白色固體 放出大量的熱量4Al + 3O22Al2O3預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鋁在空氣中不能燃燒鎂條發(fā)出耀眼的白光 生成白色固體 放出大量的熱量2Mg + O22MgO鐵絲劇烈燃燒，火星四射 生成黑色固體 放出大量的熱量3Fe + 2O2Fe3O4 預(yù)先放

13、少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底鐵絲在空氣中不能燃燒考點9 物理變化、化學(xué)變化物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。 化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。 化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化?？键c10 化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的

14、反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。考點11 氧氣的實驗室制法藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀反應(yīng)原理：2H2O2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 2KCl + 3O2實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）收集方法：排水法：因為氧氣不易溶于水。向上排空氣法：因為氧氣密度比空

15、氣略大。用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：檢查裝置的氣密性； 將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管； 將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜） 點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱； 用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）； 收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。熄滅酒精燈。 檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。驗滿方法：用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；

16、用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿?？键c12 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?？键c13 催化劑和催化作用：催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c14 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣（物理變化）考點15 裝置氣密性的檢查：用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。第三單元自然界的水考點1 水的組成水的電解實驗現(xiàn)象： 正、負電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負兩極所收集氣體的體積比約為12。而且將負極試

17、管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。實驗結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O通電2H2+ O2水是由氫元素和氧元素組成的。 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c2 物質(zhì)的簡單分類 單質(zhì)（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等 純凈物（一種物質(zhì)）物質(zhì) 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多種物質(zhì)）考點3 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出

18、來，單個分子不能表現(xiàn)。分子的基本性質(zhì)：分子體積和質(zhì)量都很小。分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。 分子在不停運動。用兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子?？键c4 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。 分子與原子的聯(lián)系：

19、分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點5 運用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象物理變化和化學(xué)變化物理變化：分子本身沒有變化；化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬，花香等?？键c6 生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。凈化方法靜置沉淀：利用難溶物的

20、重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。自來水廠凈化過程：原水靜置絮凝沉淀反應(yīng)沉淀過濾吸附消毒生活用水考點7 過濾過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。過濾操作要點： 一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度） 二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣 三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁?？键c8 硬水及其軟化硬水與軟水 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。軟水：

21、不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。使用硬水對生活生產(chǎn)的危害 用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐用硬水，易使爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，且易使爐內(nèi)管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾考點9 制取蒸餾水 過程與裝置見課本圖3-21和圖3-22，實驗討論： 冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。 蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。 簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用。考點10 玻璃棒的

22、使用引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。 攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。 蘸取：用于蘸取少量液體。如蘸試液滴在試紙上。 轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。考點11 愛護水資源 愛護水資源的措施：節(jié)約用水、防止水體污染 水體污染的主要因素：工業(yè)廢水未達標排放水中 農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放。 防止水體污染的措施：減少污染物的產(chǎn)生 對被污染的水體進行處理，使之符合排放標準 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥 生活污水集中處理后再排放考點12 氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途物理性質(zhì)：無色無

23、味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。芏茸钚。?。化學(xué)性質(zhì)：可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放熱。 2H2 + O2 2H2O如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。還原性（氫氣還原CuO）實驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬。 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點1 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 中子：不帶電 原子 電子：一個電子帶一個單位的負電荷在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c2

24、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量的標準：碳12原子質(zhì)量的1/12。表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳12的質(zhì)量×1/12） 相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點3 元素元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。 地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。 生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c4 元素符號元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。書寫：由一個字母表示的元素符號要

25、大寫，如：H、O、S、C、P等。 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。元素符號表示的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例如：H 表示氫元素 表示一個氫原子。 注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。 2H：表示二個氫原子考點5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。 物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

26、?？键c6 元素周期表簡介元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O 氧1600 原子序數(shù) 元素符號 （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對原子質(zhì)量周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）?？键c7 核外電子的分層排布電子排布：分層排布，第一層不超過2個；第二層不超過8個；最外層不超過8個。原子結(jié)構(gòu)示意圖：含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個（氦為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個易得到電

27、子不穩(wěn)定 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)考點8 離子：帶電荷的原子（或原子團）。 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 、Ca2+、Al3+ 陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2- 、S2 離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表

28、明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。 有關(guān)離子的小結(jié)：金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷； 離子所帶的電荷該元素的化合價常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子考點9 化學(xué)式化學(xué)式的寫法A單質(zhì)的化學(xué)式雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣H2，氧氣O2，氮氣N2，氯氣Cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。B化合物的化學(xué)式 正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。注意事項：一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫

29、化學(xué)式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。考點10 化合價元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2表示，標在元素符號的正上方，-2+2-1+1如：Na、 Cl、 Mg、 O。離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角，如：N

30、a+、Cl-、Mg2+、O2-。-2+2-2 試區(qū)別 Ca與Ca2+， S與S2-中數(shù)字的含義。+2 Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；S表示硫元素顯-2價。 Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷； S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。元素化合價的一般規(guī)律：氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。在化合物中，金屬元素為正價。 非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。在單質(zhì)中元素的化合價為零。常見根（原子團）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH4+OH-

31、NO3-SO42-CO32-PO43-化合價+1-1-1-2-2-34化合價的應(yīng)用檢驗化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c11 有關(guān)化學(xué)式的計算計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)變形：化合物的質(zhì)量=某

32、元素的質(zhì)量÷化合物中噶元素的質(zhì)量分數(shù)已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比第五單元化學(xué)方程式考點1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 五個不變： 原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變， 元素的種類、質(zhì)量不變 兩個一定改變：物質(zhì)種類、分子種類一定改變 一個可能改變：分子總數(shù)可能改變關(guān)鍵詞的理解：參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋

33、化學(xué)變化。質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量?？键c2 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式提供的信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么） 生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比 反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比化學(xué)方程式的讀法 （以C + O2 CO2為例）質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； 量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應(yīng)，

34、生成一個二氧化碳分子?？键c3 化學(xué)方程式的書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律。考點4 根據(jù)化學(xué)方程式的計算解題步驟及格式：一般分為以下七步：解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；標出已知量和未知量；列比例式；求解；答題。計算中常用的關(guān)系式：m= v 單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=

35、1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第六單元碳和碳的氧化物考點1 碳的單質(zhì)金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點很高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無良好用途鉆探機鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同木炭、活性炭木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。同一種元素可以組成不同的單質(zhì)?？键c2 碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4 個電子）應(yīng)用：解釋古代字畫為什么經(jīng)歷幾千年而不變

36、色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同） 充分燃燒 C + O2 CO2 放熱不充分燃燒 2C + O2 2CO碳的還原性 C + 2CuO 2Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。C + CO2 2CO考點3 氧化還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫還原劑。在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性?？键c4 實驗室制取氣體的裝置選擇發(fā)生裝置的選擇依據(jù) 固體和固體反應(yīng)：2KMnO4K2

37、MnO4+MnO2+O2 反應(yīng)物的狀態(tài) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 固體和液體反應(yīng) 氣體發(fā)生裝置 2H2O22H2O + O2 反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等） 收集裝置的選擇 密度比空氣大向上排氣法 排空氣法 優(yōu)缺點：純度不高 密度比空氣小向下排氣法 需驗純，但較干燥 氣體收集裝置 排水法（不易溶于水、難溶于水） 優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點5 實驗室制取二氧化碳藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 注意：不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；不能

38、用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進行；不能用Na2CO3 代替大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。發(fā)生裝置：固 + 液氣體型收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大）CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。 化學(xué)方程式：CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2OCO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。CO2的工業(yè)制法：CaCO3CaO + CO2

39、實驗室制取CO2的實驗操作過程：檢查裝置的氣密性；裝入大理石，塞緊膠塞；固定裝置；從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；檢驗是否集滿。考點6 實驗室制取氣體的一般設(shè)計思路和方法藥品的選擇：選擇反應(yīng)速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。實驗裝置的設(shè)計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計裝置。裝置設(shè)計要簡單，便于控制和操作。考點7 二氧化碳的性質(zhì)二氧化碳的物理性質(zhì)：常溫下是無色無味的氣體； 密度比空氣大； 能溶于水；（設(shè)計實驗證明，參看課本P114實驗6-5） CO2固體叫“干冰”。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： 二氧化碳不能燃

40、燒，也不能支持燃燒；（參看課本P113實驗6-4）二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象） 二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（參看課本P114實驗6-6）CO2 + H2O = H2CO3 碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 = CO2+ H2O 二氧化碳與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。CO2 + Ca（OH）2= CaCO3+ H2O CO2氣體的檢驗 長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應(yīng)的應(yīng)用 剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕 建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土 雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng) CO2

41、+ C 2CO考點8 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響二氧化碳的用途：滅火；作致冷劑；人工降雨；作溫室肥料等溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過多排放產(chǎn)生。 溫室效應(yīng)的危害：全球變暖，兩極冰川融化；海平面升高，淹沒沿海地帶；土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)?？刂茰厥倚?yīng)的措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施 開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能等清潔能源 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐考點9 一氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集） 想一想：水能防止CO中毒嗎？化學(xué)性質(zhì)可燃性： 2CO + O22CO2 作燃料（是煤氣的主要成分） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量

42、。 注意：CO和H2一樣與空氣（或氧氣）混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸，點燃前必須驗純（方法與H2一樣）還原性： CO + CuOCu + CO2冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁 注意：操作順序?qū)嶒灂r，先通CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻； 但需對尾氣處理，方法是將CO點燃轉(zhuǎn)變CO2（或收集起來）。毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而第七單元燃料及其利用考點1 燃燒及燃燒的條件通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒需要同時滿足三個條件：可燃物；與氧氣（或空氣）接觸；溫度達到可燃物的

43、著火點。著火點：達到燃燒所需的最低溫度，著火點是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火，而只能是降溫到著火點以下。考點2 滅火的原理和方法滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時都破壞）清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；隔絕氧氣（或空氣）使溫度降低到著火點以下幾種常用滅火器的適用范圍泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉花等燃燒而引起的失火。干粉滅火器：除用來撲滅一般火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火。二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火。考點3 易燃物和易爆物的安全知識可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險。一切可燃性的氣

44、體或粉塵，在空氣中達到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬不要開動電器開關(guān)，以免發(fā)生爆炸。考點4 化石燃料（包括煤、石油、天然氣） 煤：被稱為“工業(yè)的糧食”。 煤是一種混合物，主要含有碳元素。 煤燃燒放出的熱量，主要是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。 煤隔絕空氣加強熱化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有：焦炭：冶金、煉鐵等； 煤焦油：提煉化工原料；煤氣：氣體燃料。它的有效成分有H2、CO等。石油：被稱為“工業(yè)的血液”。 石油是一種混合物，主要含有碳、氫元素。 石油的煉制：石油經(jīng)分餾物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：液化石油氣。天然氣（俗名沼氣、坑氣） 天然氣的主要成分是甲烷（C

45、H4），甲烷是最簡單的有機物；甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。 甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時產(chǎn)生明亮的藍色火焰，放出熱量。 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 點燃前一定要檢驗甲烷的純度。 在火焰上方罩一個干燥的燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過來向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有石灰水的燒杯）?？键c5 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱

46、為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如CO2在高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱為吸熱現(xiàn)象。人類生活對能量的利用：生活燃料的利用：如做飯、取暖等； 利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等； 爆炸產(chǎn)生的能量：如開山炸石等； 食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒铀璧哪芰俊？键c6燃料燃燒對空氣的影響煤燃燒會排放出SO2、NO2等污染物，它們?nèi)苡谒畷纬伤嵊辍Ｆ囉萌剂系娜紵?汽車用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝a(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、煙塵等，合稱尾氣。排入空氣中，會對空氣造成污染，損害人體健康。 為減少汽車尾氣對空氣的污染，需采?。焊倪M發(fā)動機的燃燒方式，使

47、燃料能充分燃燒； 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體； 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放； 加大檢測尾氣的力度，禁止未達到環(huán)保標準的汽車上路； 改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）或乙醇汽油（是一種混合物）作燃料，以減少對空氣的污染?；剂系娜紵?，造成對空氣污染的原因 燃料中某些元素如硫等燃燒時，產(chǎn)生空氣污染物SO2等； 燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳； 未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中?？键c7 使用和開發(fā)新的燃料及能源酒精（化學(xué)式C2H5OH）：是一種有機物。酒精的制取：原料：高粱、玉米、薯類等；生產(chǎn)方式：發(fā)酵、蒸餾。性質(zhì)：無色透明有特殊氣味的液體，能與水以任何比

48、例互溶。在空氣中能燃燒，放出大量的熱量： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O用途：用作酒精燈、內(nèi)燃機等的燃料。它屬于可再生能源。氫氣性質(zhì)無毒，極易燃燒。燃燒時放出大量熱量：化學(xué)方程式：2H2 + O2 2H2O 是最清潔的燃料是最理想的能源：燃燒時放出的熱量大、產(chǎn)物是水無污染、原料來源廣泛。能源展望：正在利用和待開發(fā)的新能源有：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等。考點8 酸雨成因的探究酸雨的實驗探究：向充滿SO2的集氣瓶中加入少量水。將表中所列物質(zhì)放入上述液體中：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論植物葉子或果皮葉子或果皮變枯萎腐蝕植物鎂條或鋅粒有氣泡產(chǎn)生腐蝕金屬大理石有氣泡產(chǎn)生腐蝕建筑物或雕

49、塑第八單元 金屬和金屬材料考點1 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金?？键c2 金屬材料的發(fā)展史 商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位?？键c3 金屬的物理性質(zhì)1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬都是固

50、體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鎢的熔點最高，汞的熔點最低，鉻的硬度最大?？键c4 物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素。考點5 合金1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生