2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

1、資陽(yáng)市20182018學(xué)年度高中二年級(jí)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。第I卷14頁(yè)，第n卷46頁(yè)。全卷共100分，考試時(shí)間為100分鐘。注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、座位號(hào)、報(bào)名號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼貼在答 題卡上對(duì)應(yīng)的虛線框內(nèi)。2 .第I卷每小題選出答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)， 用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào). 第n卷用0.5 mm黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫作答， 在試題卷上作答，答案無(wú)效。3 .考試結(jié)束，監(jiān)考人只將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O

2、16 Na23 Si 28 P 31 S 32第I卷（選擇題共49分）、選擇題：（本大題包括17個(gè)小題，每小題2分，共34分）每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 燃放焰火A1 .下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是霓虹燈廣告燃燒贈(zèng)燭平面鏡成像RCD2 .綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源。下列屬于綠色能源的是太陽(yáng)能 風(fēng)能 石油 煤 潮汐能木材 地?zé)崮蹵.B.C.D.3 .下列說(shuō)法不正確.的是A.俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張?jiān)刂芷诒鞡 .現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來(lái)測(cè)定分子的結(jié)構(gòu)C. DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的D.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)

3、方法是X-射線衍射實(shí)驗(yàn)4.下列表達(dá)方式正確的是A. 24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B. CO2的立體結(jié)構(gòu)模型 始C.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為:D. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：g康5.化學(xué)反應(yīng)A2+ B2 =2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是能員增 加21noi A 2 n10I B TAEf kJ kJmd Aj 1 mol 用2 mol ABA.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH = xy kJ/molB.斷裂1 mol A A鍵和1 mol B B鍵放出x kJ能量C. 2 mol AB的總能量高于1 mol A 2和1 mol B 2總能量D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6.下列說(shuō)法正確的是A.n鍵是

4、由兩個(gè)p軌道 頭碰頭”重疊形成的8. b鍵就是單鍵，冗鍵就是雙鍵C.乙烷分子中的鍵全為黃建，而乙烯分子中含 b鍵和n鍵D. H2分子中含鍵，而C12分子中含冗鍵7 .下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是A. SO42-B. NO3-C. CH4D. H2s8 .關(guān)于化學(xué)式為TiCl(H 2O)5C12 H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是A.配位體是 C和H2O,配位數(shù)是9B,中心離子是Ti3+,形成配位鍵時(shí)提供電子對(duì)C,配離子是TiCl(H 2。)52+,內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1 : 2D,向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成 AgCl沉淀3 mol9,

5、下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B. H2、I2 (g)混合氣體加壓后顏色變深C,紅棕色的NO 2加壓后顏色先變深再變淺D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣10.下面的排序不正確 的是 A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CB4<。4B.硬度由大到?。航饎偸?>碳化硅 >晶體硅C.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaID.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al11 .下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同，空間構(gòu)型也相同的是A. BeCl2 CO2 B.

6、H2O SO2C. BF3 NCl3D. SiCl4 SO312 .把下列四種 X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol L-1鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50 mLo此時(shí)X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A. 20 mL 3 mol L-1 的 X 溶液C. 10 mL 4 mol L 1 的 X 溶液B. 20 mL 2 mol L-1 的 X 溶液D . 10 mL 2 mol11的* 溶液13 .下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是A.氯化氫易溶于水B.用CCl4萃取碘水中的碘C.氯氣易溶于 NaOH溶液D.苯與水混合靜置后分層14 .下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性

7、分子的是A. CO2 H2sB. C2H4 BF3C. C60 C2H4D. NH3 HCl15 .對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g),=2NH3(g) 四<0,能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為A.斷開(kāi)一個(gè) NN鍵的同時(shí)有6個(gè)N H鍵生成B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D. N2、心、NH 3分子數(shù)比為1 ： 3 ： 2的狀態(tài)16 .下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確 的是 J A.氯化鈉和氯化葩晶體中，陽(yáng)離子的配位數(shù)均為6B,金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為

8、8D.干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子17 .下列關(guān)于判斷過(guò)程的方向的說(shuō)法正確的是A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C.由能量判據(jù)和嫡判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的嫡值相同二、選擇題：(本大題包括 5個(gè)小題，每小題3分，共15分)每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。 18.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +B(g)='2c(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表

9、示該反應(yīng)的平均速率為0.3 mol L-1 s 1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6 mol L-1 s-12 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol L-12 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是A.C.19.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知D.Y元素原子的外圍電子排布為n- 1 n+ 1A.B.C.D.,則下列說(shuō)法不正確的是 Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4Y元素在周期表的第三周期VI A族X元素所在周期中所含非金屬元素最多Z元素原子的核外電子排布式為20.下列熱化學(xué)方程式正確的是(A.B.C.D.CH4(g) + 2O2(g)-_ 一 _ _ + _XYZ1s22s

10、22p63s23p63d104s24p3AH的絕對(duì)值均正確)- 1CO2(g) + 2H 2O(g)zH = - 890.3 kJ mol(燃燒熱)OH (aq)+ H (aq)= H2O。)AH = + 57.3 kJ mol-1 (中和熱)2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)3 = 483.6 kJ mol- 1 (反應(yīng)熱)2NO2= O2+2NOAH = + 116.2 kJ mol-1(反應(yīng)熱)SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生壓強(qiáng)不變，若A.等甲容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率于p%B .大于p%22.有一化學(xué)平衡 mA(g) + nB(g)；C .小于p

11、% pC(g) + qD(g),如圖表示的是D.無(wú)法判斷 的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);m+ n>p + q m+ n<p+ q m+ n<p+ q m+ n>p + qA10s Pa ItTPa第n卷(非選擇題共51分)三、填空題(共 4小題，22分)23. (3分)(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn) 282C,沸點(diǎn)315C,在300 c以上易升華。 易溶于水，也易溶于乙醴、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為(2) CH2=CH2、 CH- CH、 C)、 CH

12、3 CH3 這四種分子中碳原子采取 sp2雜化的是(填序號(hào))(3)右圖為某晶體的一個(gè)晶胞示意圖，該晶體由基本粒子組成，則該晶體的化學(xué)式為A、B、C三種ABoC24. ( 6分)在一恒定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)t c70080083010001200K1.71.11.00.60.4+ H2O(g) = CO2(g) + H 2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù) (填序號(hào))A. 一定不變B. 一定減小反應(yīng)(填吸熱或放熱)C. 一定增大D.增大、減小、不變皆有可能(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡

13、狀態(tài)的依據(jù)是A.容器中壓強(qiáng)不變C. v 逆(H2) = V 正(H2O)B.混合氣體中c(CO)不變D. c(CO) = c(CO2)25. (4分)(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。已 知C (s)、CO (g)和H2 (g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：-C(s) + O2(g)= CO2(g)AHi = - 393.5 kJ molH2(g) + 1 O2(g)= H2O(g)AH2=- 242.0 kJ mol-121.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)-2SO3(g)并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持

14、體積不變，乙容器保持CO(g) + 1 02(g) = CO2(g) AH3=- 283.0 kJ mol-1根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出 C (s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO (g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式:(2)已知白磷和 PC13的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能：P P 198 kJ mol-1, Cl Cl 243 kJ mol-1, P Cl 331 kJ mol-1。則反應(yīng)P4(白磷，s)+6Cl2(g)= 4PCl3(s)的反應(yīng)熱 AH =。白磷26. (9分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。I 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)和形成的一種5核10電子分子，其立體構(gòu)型為 ,

15、中心原子雜化方式為 , 屬于 分子(填 極性”或 非極性”)。(2)元素和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是： (填化學(xué)式)元素的 電負(fù)性 元素(選填 冬"、= 之”=)的電負(fù)性。(3)根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素 位于 區(qū)，其基態(tài)原子電子排布式為 o(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素 的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 o四、實(shí)驗(yàn)題(共1小題，10分)27. (10分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5 mol -L-1鹽酸、0.55 mo

16、l L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填 能”或 否”)，其原因在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2AH50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol L-1 HCl 溶液20 C23.3 CkJ/mol50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol L-1 HCl 溶液20 C23.5 C已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ -1 kg-1,各物質(zhì)的密度均為 1 g cm-3。計(jì)算完成上表(保留兩位

17、小數(shù))。(4)實(shí)驗(yàn)分析若用醋酸代替 HCl做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值 (填“偏大”或“偏小”或“無(wú) 影響”)。若用60 mL 0.5 mol L-1HCl溶液與50 mL 0.55 mol L-1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn) 相比，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量 (填“偏大”或“偏小”或“不變” )，中和熱 (填“偏大” 或“偏小”或“不變”)五、推斷題(共1小題，13分)28. (13分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種前四周期元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<Q<R<E,其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)

18、電子Z地殼中含量最多的元素Q單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子R核電荷數(shù)是丫與Q的核電荷數(shù)之和EN能層上只有一個(gè)電子，K、L、M層均排滿電子請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：(1)寫出元素Y的原子核外價(jià)電子排布圖： o X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其分子中的b鍵與冗鍵的鍵數(shù)之比為 o(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列為(寫元素符號(hào)) o(3) X、Z元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為(寫化學(xué)式),原因是 o(4) XZ與Y2屬于等電子體，寫出化合物XZ的結(jié)構(gòu)式：o(5) R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3 6H2。已知0.01 mol RC13

19、6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生 0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 oA . R(H 2OMCI3B. R(H 2O)5C1C1 2 H2OC. R(H 2O)4C12C1 2H2OD. R(H 2O)3Cl3 3H2O(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： ,繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解，得到天藍(lán)色溶液，寫反應(yīng)的離子方程式為： o(7)元素E的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子 之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知該元素的原子半徑為d cm,相對(duì)原子質(zhì)量為 M, Na代表阿伏加德羅常

20、數(shù)，則該晶體的密度為 g cm-3 (用字母表示)。六、計(jì)算題(共1小題，6分)29.某溫度下，將 H2 (g)和I2 (g)各1 mol的氣態(tài)混合物充入 2 L的密閉容器中，充分反 應(yīng),5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得 c(HI) = 0.2 mol/L。(1)計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，用 H2 (g)表示的反應(yīng)速率。(2)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3)保持溫度不變，若向上述容器中充入H2 (g)和I2 (g)各2 mol,求達(dá)到平衡時(shí)I2 (g)的物質(zhì)的量濃度。資陽(yáng)市20182018學(xué)年度高中二年級(jí)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題。每小題 2分，共17小題，34分。1234567

21、891011121314151617D D二、選擇題。三、填空題。23. (3分)(1)24. (6分)(1)1819202122BACBD4小題，22分。分子晶體；（2）；（3） CBA3 （不管順序）；（每空1分）c(COz) c(Hz)c(CO) c(HzO)（2分）；放熱（1分）； A 11分）;(2)BC (2 分);25 (4 分)(1) C(s) 4 H 20(g)26 (9分)(1)正四面體形；CO(g)+ H2(g) AH = + 131.5 kJ mol-1(2分) sp3 ;非極性；(每空1分)(2) HClO4；(2)；1326 kJ mol-1 ( 2 分);(每空1分)BCACBCBDAA 每小題3分，共5小題，15分。(3) d;1s22s22p63s23p63d64s2；(或Ar3d 64s2 每空 1 分)(4) Be(OH”+2OHBeO22- + 2H2O(2 分)