普魯士藍(lán)的初步研究

1、第3章普魯士藍(lán)的初步研究世界上第一種鐵藍(lán)于 1704年首先在普魯士(在今日的德國(guó))合成 ，故稱為普魯士藍(lán) (PrussianBlue)。由于色澤鮮艷，著色力強(qiáng)，廣泛用于造漆、油墨、繪畫顏料和蠟筆、涂 飾漆布、漆紙以及塑料制品等著色。近年來(lái)，具有300多年歷史的普魯士藍(lán)又受到了人們的重視，普魯士藍(lán)膜及其類似物由于在電色顯示1、電催化2和固體電池3、分子磁體研究4等諸多方面的應(yīng)用而受到廣泛關(guān)注。我們對(duì)普魯士藍(lán)的聚集過(guò)程、光照穩(wěn)定性、熱穩(wěn)定性及化學(xué)穩(wěn)定性等進(jìn)行了較為系統(tǒng)的研究，并在利用納米普魯士藍(lán)制備中性墨水、環(huán)保可降解墨水等方面作了有益的嘗試，取得了初步的研究成果5-6。3.1普魯士藍(lán)的制備及用途

2、有關(guān)普魯士藍(lán)的化學(xué)組成有多種，最常見的是亞鐵割化鐵鉀和亞鐵割化鐵兩種，其化學(xué)式一般認(rèn)為是 KFeFe (CN 司和 Fe4Fe (CN63,工業(yè)上它們一般是由亞鐵氤化鉀(俗名 ：黃 血鹽)和亞鐵鹽反應(yīng)后，再在酸性介質(zhì)中經(jīng)過(guò)氧化而生成的。有關(guān)普魯士藍(lán)的結(jié)構(gòu)在許多教科書和專著中已經(jīng)有論述7-9,這里對(duì)普魯士藍(lán)的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行了較為系統(tǒng)的研究。3.1.1普魯士藍(lán)的實(shí)驗(yàn)室制備及聚集過(guò)程在實(shí)驗(yàn)室利用亞鐵割化鉀和氯化鐵等三價(jià)鐵鹽反應(yīng)，即可制得普魯士藍(lán)，不同的反應(yīng)物比例所得的產(chǎn)品組成不同。 在亞鐵割化鉀和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為 1:1時(shí)，形成的產(chǎn)物是亞鐵割化鐵鉀KFeFe(CN)6, 一般稱為普魯士藍(lán) ，化學(xué)

3、方程式如下：K4Fe (CN )6+ FeCl3= KFeFe (CN )6 + 3KCl該體系是不穩(wěn)定體系，隨著放置時(shí)間的增長(zhǎng)，粒子間有相互聚集而降低表面能的趨勢(shì)。 從熱力學(xué)考慮，恒溫、恒壓下體系有自發(fā)降低自由粉的趨勢(shì)，微粒自發(fā)聚集，縮小表面積。 由晶核初發(fā)育的微粒為一次粒子(線形大小 0.10.5), 一次粒子聚集后成為二次粒子(線形大小 0.510四)。粒子一旦聚集，其結(jié)果是粒子增大，布朗運(yùn)動(dòng)速度降低，終于成為動(dòng) 力學(xué)不穩(wěn)定體系。觀察發(fā)現(xiàn)普魯士藍(lán)溶液經(jīng)歷了“真溶液膠體 r 懸濁液沉淀” 的逐步變化過(guò)程，在膠體階段可觀察到明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)。如果及時(shí)稀釋到0.005 mol/L ,則體系較為

4、穩(wěn)定，長(zhǎng)期放置不會(huì)凝聚。如果將生成的沉淀及時(shí)分離并干燥，將會(huì)得到可溶性藍(lán)色粉末，它是一種特殊形態(tài)的納米級(jí)鐵藍(lán)顏料“可溶藍(lán)”10。當(dāng)“可溶藍(lán)”干粉加入水中時(shí)會(huì)立刻散布成膠體狀，溶解速度快而均勻，可以達(dá)到很好的著色效果。如果陳化后再分離干燥，得 到的藍(lán)色粉末溶解性不佳，甚至完全不溶。將亞鐵割化鉀和三氯化鐵按物質(zhì)的量之比為3:4進(jìn)行反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是亞鐵割化鐵Fe4Fe ( CN6, 一般稱為普魯士藍(lán)(n),化學(xué)方程式如下：3K4Fe (CN)6+4FeCl3=Fe4Fe (CN ) 叔 +12KCl首先稱取亞鐵割化鉀和三氯化鐵，分別放入100ml 的燒杯中加水充分溶解。將亞鐵割化鉀溶液迅速加到三氯

5、化鐵溶液中，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng)，立刻生成深藍(lán)色粘稠狀 沉淀。靜置后除去上層清液，用蒸儲(chǔ)水沖洗沉淀3-4次，真空抽濾，冷風(fēng)烘干，得到亮藍(lán)紫色固體普魯士藍(lán)（II），它是不溶性的深藍(lán)色沉淀 。3.1.2普魯士藍(lán)的用途普魯士藍(lán)有青光和紅光兩種色光，色澤鮮艷，著色力強(qiáng)，遮蓋力略差，粉質(zhì)較堅(jiān)硬。它 們耐曬、耐酸（在弱酸中不發(fā)生化學(xué)變化，遇濃硫酸煮沸則分解），但耐堿性弱，對(duì)堿敏感,稀堿也能使其分解，所以不能與堿性顏料共用。當(dāng)加熱至1701800C時(shí)結(jié)晶水開始分解，加熱至 2002200C時(shí)便會(huì)分解出氨和氫停酸。由普魯士藍(lán)制成的顏料成分中除了有為改進(jìn)顏料性能而添加的少量外加物外，不允許 含有其它填充料，

6、如硫酸徹、碳酸鈣。在若干應(yīng)用情形下，它們會(huì)因?yàn)檫€原而失去藍(lán)色，但 在干燥后可被重新氧化，大部分可以還原到原來(lái)的藍(lán)色。淺、淡色調(diào)當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間暴露在日光中，趨向于褪色。普魯士藍(lán)可使用在油漆和瓷漆當(dāng)中， 如窗框和裝潢油漆、 汽車瓷漆、 噴漆和“金屬” 加工 （metallicfinishes） ;它們還廣泛應(yīng)用在墨水和印刷油墨、 復(fù)寫紙油墨、 蠟筆、 油氈、 復(fù) 合地板、 紙張、 洗衣藍(lán) （laundryblue）以及其它等用途中。3.2普魯士藍(lán)（I）水溶液的穩(wěn)定性研究3.2.1最大吸收波長(zhǎng)選擇用移液管移取 0.005mol/L的普魯士藍(lán) 水溶液 2mL 于 100mL容量瓶中，稀釋定容后即 配制成C=

7、1 x 10-4mol/L的普魯士藍(lán) 水溶液。用雙波長(zhǎng)紫外可見分光光度計(jì)在500900nm測(cè)定該濃度下不同波長(zhǎng)的吸光度值，見表3.1 ,并繪制吸光度曲線圖，見圖 3.1表3.1普魯士藍(lán)水溶液不同波長(zhǎng)的吸光度波長(zhǎng)nm500550600650680700750800850900吸光度A0.0580.201 0.4820.7330.7840.761 0.6320.473 0.3440.117入/nm圖3.1普魯士藍(lán)水溶液的最大吸收波長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)表明，普魯士藍(lán) 水溶液的最大吸收波長(zhǎng)入max=680nm。3.2.2濃度-吸光度標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制配制 C=1 x 10-4mol/L、0.5 x 10-4mol/L、

8、0.25 x 10-4mol/L、0.125 x 10-4mol/L 的普魯士藍(lán)溶液。用 723型可見分光光度計(jì)在330800nm范圍內(nèi)以二次蒸儲(chǔ)水作參比，測(cè)定四種濃度下的吸光度值 A,并繪制濃度-吸光度曲線圖，見圖 3.2結(jié)果表明：在最大吸收波長(zhǎng)入max=680nm處測(cè)定其吸光度并繪制吸光度曲線，結(jié)果呈現(xiàn)良好的線性關(guān)系，回歸方程：A=0.8052CPB0.0079，相關(guān)系數(shù) r=0.9995。3.2.3光照對(duì)普魯士藍(lán)水溶液穩(wěn)定性的影響配制一定濃度的的普魯士藍(lán) 水溶液，置于光照下，在最大吸收波長(zhǎng)入max=680nm處每隔 15min 測(cè)定一次吸光度，結(jié)果見表3.2表3.2日光照射下的吸光度變化

9、t/min0153045607590105120135A1.0650.9000.7630.6010.5000.4590.4010.3550.3430.332根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制A-t 圖，見圖 3.3圖3.3日光照射下的A-t圖結(jié)果表明：普魯士藍(lán)水溶液的吸光度隨日照時(shí)間的增長(zhǎng)而降低，而最大吸收波長(zhǎng)不隨C(mol/L)圖3.2濃度-吸光度標(biāo)準(zhǔn)曲線圖日照時(shí)間的變化而發(fā)生偏移，仍為入max=680nm。日光照射 2 小時(shí)后，吸光度值基本不變，溶 液接近無(wú)色透明，可能是普魯士藍(lán) 發(fā)生了水解。在紫外光照射下，不同濃度普魯士藍(lán)水溶液的吸光度均有所下降，但褪色速度較慢。濃度越大，褪色現(xiàn)象越明顯。3.2.4溫度對(duì)

10、普魯士藍(lán)(I)水溶液穩(wěn)定性的影響取 1 X10-4mol/L普魯士藍(lán) 水溶液 6份，分別在溫度為 0C、20C、40C、60C、80C、100oC 恒溫水浴鍋中加熱30min，在入max=680nm時(shí)，測(cè)定吸光度，見表 3.3表3.3溫度對(duì)普魯士藍(lán)水溶液的影響T/0C020406080100A0.7700.7740.5770.440.3150.094根據(jù)上表繪制普魯士藍(lán)水溶液的 A-T圖，見圖 3.4圖3.4普魯士藍(lán)水溶液的A-T圖結(jié)果表明，普魯士藍(lán)水溶液對(duì)溫度很敏感，隨著溫度的升高，吸光度明顯下降，溶液顏色褪去，在 80oC加熱 30min,幾乎變?yōu)闊o(wú)色透明溶液。3.2.5化學(xué)試劑對(duì)普魯士藍(lán)

11、水溶液穩(wěn)定性的影響取一定量的 0.25X 10-4mol/L普魯士藍(lán)水溶液，分別加入不同的酸、堿、氧化劑和還原劑，測(cè)定其化學(xué)穩(wěn)定性，見表 3.4表3.4普魯士藍(lán)水溶液與以下各種試劑反應(yīng)現(xiàn)象試劑剛加入的現(xiàn)象靜置后的現(xiàn)象SnCl2 -2H2O少量淡藍(lán)色絮狀物淡藍(lán)色沉淀12h后分層Na2SO3溶液變?yōu)樗{(lán)紫色1min后褪為無(wú)色Na2S2O3 -5H2。無(wú)明顯現(xiàn)象淺藍(lán)色沉淀（12h后分層）H2O2無(wú)明顯變化2天后析出藍(lán)色沉淀NaOH立即變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液葡萄糖溶液顏色變淺淡藍(lán)色溶液HCl（濃）無(wú)明顯變化1小時(shí)后析出藍(lán)色沉淀HNO3（濃）顏色變?yōu)榍嗌?小時(shí)后析出青色沉淀H2SO4（濃）顏色無(wú)明顯變化1天后出

12、現(xiàn)藍(lán)色沉淀NaHCO3變?yōu)樗{(lán)紫色2min后褪為無(wú)色Na2CO3變?yōu)樗{(lán)紫色1min后褪為無(wú)色甲醛沒有明顯現(xiàn)象放置1天后褪色由表可知，普魯士藍(lán)水溶液抗氧化能力強(qiáng)，抗強(qiáng)堿及還原劑的能力弱。3.2.6雜質(zhì)離子對(duì)普魯士藍(lán) 水溶液穩(wěn)定性的影響在溶液中加入Ca2+、Mg2+時(shí)，放置過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀。所以若在配制的過(guò)程中所采用的是自來(lái)水， 則會(huì)在放置過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，其原因是水中存在的雜質(zhì)離子的干擾，最終形成其它的不溶物。3.2.7 普魯士藍(lán)水溶液 pH直的測(cè)定取 0.005mol/L的普魯士藍(lán)水溶液于 100mL 容量瓶中，稀釋定容后配制成1X._-4._ _ . _-4 .一 一 _._-

13、4.一 .一 _._-4._ _ _ _-6 ._ _ _10 mol/L、0.5 X 10 mol/L、0.25 X 10 mol/L、0.125 X 10 mol/L、6.25 X 10 mol/L、3.125 X10-6mol/L六種不同濃度的普魯士藍(lán)水溶液，測(cè)定溶液的 pH,見表 3.5表3.5不同濃度溶液的pHCx10-6（mol/L）100502512.56.253.125pH5.205.355. 445.555.685.78結(jié)果表明，普魯士藍(lán) 的水溶液呈弱酸性，隨著溶液濃度的降低，pH逐漸升高3.3 普魯士藍(lán)（II）-草酸水溶液的穩(wěn)定性研究3.3.1普魯士藍(lán)（II）一草酸溶液的制

14、備按摩爾比是 4:3稱取亞鐵?；浐腿然F，分別放入 100ml 的燒杯中，加水充分溶解。將亞鐵停化鉀溶液迅速加到三氯化鐵溶液中用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng)， 立刻生成深藍(lán)色粘稠狀沉淀。靜置后除去上層清液，用蒸儲(chǔ)水沖洗沉淀 2-3次， 真空抽濾，冷風(fēng)烘干，得到亮藍(lán)紫色固體普魯士藍(lán)（II）。它不溶于水，要想配成溶液，需要加入化學(xué)試劑， 試驗(yàn)表明它在草酸中有較好的溶解性能，當(dāng)普魯士藍(lán)(II)與草酸的摩爾比為 1:5時(shí)，可形成穩(wěn)定的藍(lán)色溶液。以下實(shí)驗(yàn)所用的普魯士藍(lán)(II)一草酸溶液的摩爾比均為 1:5。3.3.2最大吸收波長(zhǎng)選擇用移液管移取上述普魯士藍(lán) (II)-草酸水溶液 2mL 稀釋至 0.000

15、4mol/L ,用雙波長(zhǎng)紫外 可見分光光度計(jì)在 500-900nm范圍內(nèi)以蒸儲(chǔ)水為參比測(cè)定不同波長(zhǎng)時(shí)的吸光度值，繪制吸光度曲線見圖 3.5。圖3.5不同波長(zhǎng)時(shí)的吸光度值(nm)由圖可見普魯士藍(lán)(II)-草酸溶液的最大吸收波長(zhǎng)入max=700nm 3.3.3濃度-吸光度標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制配制不同濃度的普魯士藍(lán)(II)-草酸溶液.用蒸儲(chǔ)水做參比于700nm測(cè)其吸光度值，繪制濃度-吸光度的標(biāo)準(zhǔn)曲線見圖3.6。C(X 10-4mol/L)圖3.6濃度-吸光度的標(biāo)準(zhǔn)曲線結(jié)果表明，在最大吸收波長(zhǎng)入max=700nm處，吸光度曲線呈良好的線性關(guān)系，回歸方程:Y=2.5402x-0.0479,R2=0.9998。

16、3.3.4光照對(duì)普魯士藍(lán)(II)-草酸水溶液穩(wěn)定性的影響分別取兩份相同濃度C=0.3 x 10-4mol/L的普魯士藍(lán)(II)-草酸水溶液，一份置于日光照射下，另一份在避光條件下，用蒸儲(chǔ)水做參比于 700nm每隔 15分鐘測(cè)定一次吸光度值，繪制曲線見圖 3.7。0.80.70.60.5A0.40.30.20.10500 550 600 650、700 750 800 850 900 950入(nm)0.8t（min ）圖3.7光照下吸光度變化曲線圖.由圖可見，普魯士藍(lán)（II）-草酸溶液的吸光度隨日光照射時(shí)間的延長(zhǎng)而呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。而且日光照射時(shí)間越長(zhǎng)褪色現(xiàn)象越明顯。但是在避光條件下普魯士藍(lán)（I

17、I）-草酸溶液的吸光度隨時(shí)間的延長(zhǎng)而幾乎沒有變化，也沒有褪色現(xiàn)象。3.3.5溫度對(duì)普魯士藍(lán)（II）-草酸水溶液的影響取 5份濃度為 0.3 x 10- 4mol/L的普魯士藍(lán)（II）-草酸水溶液，每份 10ml 在溫度分別為 20G 40G60G 80C、100oC的水浴鍋中同時(shí)加熱30分鐘，冷卻至室溫后測(cè)定吸光度，繪制不同溫度下的時(shí)間-吸光度曲線見圖 3.8。圖3.8不同溫度下的吸光度曲線由圖可見，普魯士藍(lán)（II）-草酸溶液在 20-60 C范圍內(nèi)是比較穩(wěn)定的，但是在60oC 以上吸光度明顯呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)，褪色現(xiàn)象明顯。3.3.6化學(xué)試劑對(duì)普魯士藍(lán)（II）一草酸水溶液穩(wěn)定性的影響取一定量的普

18、魯士藍(lán)（II）-草酸溶液，分別加入不同的酸、堿、氧化劑和還原劑，測(cè)其 化學(xué)穩(wěn)定性，結(jié)果見表 3.6。表3.6普魯士藍(lán)（II）-草酸體系與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象試劑現(xiàn)象SnCl - 2H2ONS2SQH2Q開始溶液變?yōu)榈{(lán)色，2h后出現(xiàn)天藍(lán)色沉淀溶液變?yōu)樗{(lán)紫色，1min后褪為無(wú)色開始溶液無(wú)明顯變化，2天后析出藍(lán)色沉淀NaOH溶液立即褪色，12h后有黃色沉淀析出HCl（濃）開始溶液無(wú)明顯變化，1h后析出藍(lán)色沉淀HNO（濃）開始變?yōu)榍嗌?h后析出青色沉淀H2SO（濃）生成藍(lán)色沉淀，2h后分層NaHCO溶液2min后褪為無(wú)色，12h后有黃色沉淀析出NaCO溶液1min后褪為無(wú)色，12h后有黃色沉淀析出甲

19、醛開始溶液無(wú)明顯變化，2天后析出藍(lán)色沉淀葡萄糖無(wú)任何現(xiàn)象由上表可知，普魯士藍(lán)(II)-草酸體系抗氧化能力較強(qiáng)，抗強(qiáng)酸強(qiáng)堿及還原劑能力較弱，具體應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以注意。3.3.7雜質(zhì)離子對(duì)普魯士藍(lán)(II)一草酸水溶液穩(wěn)定性的影響在溶液中加入 Ca2+、Mg2+時(shí)，放置過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀。所以若在配制的過(guò)程中所采用的是自來(lái)水， 則會(huì)在放置過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，其原因是水中存在的雜質(zhì)離子的干擾，最終形成其它的不溶物。3.4 SAA 對(duì)普魯士藍(lán)溶液的影響3.4.1普魯士藍(lán)的水溶液、草酸溶液的表面張力比較配置不同濃度的普魯士藍(lán) 水溶液、普魯士藍(lán)(I)-草酸溶液，分別測(cè)其表面張力，結(jié)果見表 3.7。表

20、3.7不同濃度的普魯士藍(lán)水溶液、草酸溶液的表面張力體系濃度C（mol/L）表面張力a（N - m-1） h1 h2 h3a平均普魯士藍(lán)C普魯士藍(lán)=0.00561.761.861.671.5C普魯士藍(lán)=0.0000562.062.262.172.0普魯士藍(lán)(I)-草酸C普魯士藍(lán)=0.01C草酸=0.0561.561.561.671.3C普魯士藍(lán)=0.02C草酸=0.0861.361.461.571.2結(jié)果表明：隨著普魯士藍(lán)水溶液濃度的增大，其表面張力略有減小，但基本上與水的表面張力相近，草酸的濃度對(duì)溶液的表面張力影響不大。3.4.2各種 SAM普魯士藍(lán)（I）-草酸體系穩(wěn)定性的影響在普魯士藍(lán)（I）

21、-草酸溶液（摩爾比 1: 5）中分別加入等量的十二烷基苯磺酸鈉（SDBS）、十二烷基硫酸鈉（SLS）、TritonX-100 ,振蕩?kù)o置，觀察每一個(gè)比色管中的現(xiàn)象，結(jié)果沒有出現(xiàn) 混濁或沉淀。見表 3.8表3.8表面活性劑對(duì)體系的影響SAA十二烷基苯磺酸鈉無(wú)明顯變化十二烷基硫酸鈉無(wú)明顯變化TritonX-100無(wú)明顯變化在普魯士藍(lán)（I）-草酸溶液中分別加入等量的表面活性劑測(cè)其表面張力，見表 3.9表3.9各種表面活性劑對(duì)表面張力的影響（I）-SDBSSLSTritonX-100 E61.655.659.547.3 h261.755.459.347.7 h361.655.959.347.7 h平均

22、61.6755.6359.3747.56a平均71.5364.5368.8655.17(CPB(I)= 0.0008mol/L ,C草酸=0.005mol/L, CSDBS=0.001mol/L ,CSLS=0.001mol/L, CTrition-100=0.0025mol/L )結(jié)果表明：普魯士監(jiān)（I）-早酸體系加入四種表面活性劑均可使其表面張力顯著邙降，其中表面活性劑的加入量對(duì)體系表面張力的下降有直接影響作用。3.4.3十二烷基苯磺酸鈉在普魯士藍(lán)（I）-草酸水溶液中的 bC 曲線十二烷基苯磺酸鈉在二次蒸儲(chǔ)水中的bC曲線為力張面表由圖可知：十二烷基苯磺酸鈉在二次蒸儲(chǔ)水中的CMC 為 0.0

23、05mol/L。在普魯士藍(lán)(I)-早酸體系中加入十二烷基苯磺酸鈉，繪制 b質(zhì)線圖，見圖 3.10C(mol/L),II0.0050.010.015圖3.10十二烷基苯磺酸鈉在普魯士藍(lán)(I)-草酸體系的bC曲線由圖可知：十二烷基苯磺酸鈉在普魯士藍(lán)(I)-草酸體系的 CMC；0.005mol/L。3.4.4十二烷基硫酸鈉在普魯士藍(lán)(I)-草酸體系水中的 bC曲線測(cè)定十二烷基硫酸鈉水溶液的表面張力b ,繪制 bC曲線圖，見圖 3.11圖3.11水的表面張力-十二烷基苯硫酸鈉濃度曲線由圖可知：十二烷基硫酸鈉在二次蒸儲(chǔ)水中的CMC； 0.005mol/L。在普魯士藍(lán)(I)-草酸體系中加入十二烷基硫酸鈉，

24、繪制bC曲線圖，見圖 3.12由圖可知：十二烷基硫酸鈉在普魯士藍(lán)(I)-草酸體系中的 CMC；0.005mol/L.3.4.5 TritonX-100在普魯士藍(lán)(I)-草酸體系中的 bC曲線分別向二次蒸儲(chǔ)水中加入不同量的非離子表面活性劑 并根據(jù)604o o o o o o o o o o O O7 7 6 6 5 5 4 4 3 3 2 2力張面表0.020.040.060.081C(mol/L)0.1TritonX-100，測(cè)其表面張力 b,圖3.12普魯士藍(lán)(I)-草酸體系的表面張力-十二烷基硫酸鈉濃度曲線力張面表結(jié)果繪制 bg 線圖，見圖 3.13圖3.13水的表面張力-Triton X

25、-100濃度曲線由圖可知：TritonX-100 在二次蒸儲(chǔ)水中的 CMC； 0.025mol/L。在普魯士藍(lán)（I）-草酸體系中加入不同量的非離子表面活性劑TritonX-100 ,測(cè)其表面張力 b，并根據(jù)結(jié)果繪制b 解線圖，見圖 3.14C(mol/L)0.0150.030.0450.06圖3.14 Triton X-100在體系中的 bC曲線由圖可知：加入 TritonX-100后，普魯士藍(lán)（I）-草酸體系的表面張力顯著降低，CMC!0.05mol/L。3.4.6 結(jié)論在普魯士藍(lán)（I）-草酸體系中，草酸的濃度對(duì)溶液的表面張力影響不大，加入適量的表面活性劑（十二烷基苯磺酸鈉、十二烷基硫酸鈉、TritonX-100 ）均可以形成穩(wěn)定的藍(lán)色溶液，不出現(xiàn)沉淀或混濁，