2019屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題2化學(xué)基本原理專題檢測(cè)

1、專題檢測(cè)卷（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）1.3He在熱核反應(yīng)中沒有中子輻射，作為能源時(shí)不會(huì)污染環(huán)境。月球上2He的數(shù)量足夠人類使用1 000年，而地球上2He含量很少。2He和2He互為（）。A.同分異構(gòu)體B.同系物C.同素異形體D.同位素解析同素異形體是對(duì)單質(zhì)而言。同位素是同一元素的不同種原子。答案 D2. （2019安陽(yáng)模擬）全球熱播影片阿凡達(dá)于 2010年1月4日在中國(guó)內(nèi)地上映，影片中出 現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一 種元素（選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成）

2、。A .宇航員在宇宙飛船活動(dòng)艙內(nèi)會(huì)產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由 e和f組成B.活動(dòng)艙內(nèi)還要營(yíng)造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入 a和f的常見單質(zhì)C. c和f以原子個(gè)數(shù)之比為1 ： 1組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源D.若潘多拉星球上存在3b,地球上此元素主要以2b形式存在，3b比4b少一個(gè)質(zhì)子解析 本題結(jié)合一些常識(shí)考查元素周期表及相關(guān)知識(shí)。a為H, b為He, c為Na, d為C, e為N, f為O, g為Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)；艙內(nèi)充入 O2和N2,不能充入H2和O2, B項(xiàng)錯(cuò)；Na2O2可用作供氧劑，C項(xiàng)正確；2He比2He少一個(gè)中子

3、，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C3 .將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g（A>B）粉末狀碳酸鈣與同濃度足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）。解析 粉狀CaCO3比塊狀CaCO3表面積大,與同濃度鹽酸反應(yīng)， 粉狀時(shí)反應(yīng)速率快， 單位時(shí)間內(nèi)損失CaCO3的質(zhì)量大。據(jù)觀察圖像可知，開始時(shí)，實(shí)線高于虛線的A、B選項(xiàng)不符合題意，被排除，而塊狀 CaCO3A g質(zhì)量比粉狀的B g質(zhì)量大，當(dāng)粉狀完全消耗時(shí)塊狀的仍有剩余，最終均完全反應(yīng)被消耗， 則損失質(zhì)量與原來的質(zhì)量有關(guān)， 由于A>B,則損失質(zhì)量亦為 A>B。答

4、案 C4 . （2019安徽卷）低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）180+ NO（g） + NO2（g）催化劑2N2（g）+ 3H2O（g） AH<0o在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正 確的是（）。A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的反應(yīng)程度增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO和N2的物質(zhì)的量比為1 ： 2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大解析 A選項(xiàng)，對(duì)于放熱，反應(yīng)升溫時(shí)反應(yīng)程度減小，錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物濃度，另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B

5、錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。答案 C5.下列敘述中正確的是（）。A.除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有 18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指I A族的所有元素解析 A項(xiàng)中F的最高化合價(jià)為0價(jià)，O的最高化合價(jià)不是+ 6,與族序數(shù)不等；B項(xiàng)中六、七周期所含元素?cái)?shù)均不是 18種；D項(xiàng)中H不屬于堿金屬。答案 C6 .已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是()。生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加生成物的物質(zhì)的量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于

6、逆反應(yīng)速率一定使用了催化劑A. B. C. D.解析 對(duì)于已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使生成物的物質(zhì)的量增大，但生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定增大；若增加反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，在新平衡時(shí)該物質(zhì)的濃度變大；平衡右移一定是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，使用催化劑平衡不移動(dòng)。答案 B7 . t C下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k= c2X c2Y ,有關(guān)該平衡的說法正確的是()。c2Z c2WA.若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率變小8 .增大壓強(qiáng)，Y(g

7、)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小C.升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.增大X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小解析 無論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；由平衡常數(shù)表達(dá)式可知化學(xué)方程式為：2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g),可見增壓平衡右移，Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；增大 X的濃度，平衡左移，但平衡常數(shù)不變；升溫，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，說明升溫平衡左移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案 C8.常溫下在20 mL 0.1 mol L 1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol L：1 HCl溶液40 mL ,溶液的pH逐漸降低

8、，此時(shí)溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示。下列說法不正確的是()。A. 0.1 mol L11 Na2CO3 溶液中 c(Na )+c(H ) = 2c(CO3 ) + c(HCO 3) + c(OH )r .+2十B.在 A 點(diǎn) c(Na )>c(CO2 )>c(HCO3)>c(OH )>c(H )C.常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D. 0.05 mol L11 NaHCO3 溶液的 pH = 8解析 在Na2CO3溶液中逐滴加入 HCl,發(fā)生的反應(yīng)是： CO2+ H+=HCO3; HCO3 + H +

9、=H2CO3(H2O+CO2)。因此，CO2一的濃度減小。HCO3的濃度先增大后減小， B點(diǎn)時(shí)，CO2 完全反應(yīng)，HCO3濃度達(dá)到最大，此時(shí) NaHCO3濃度為0.05 mol L 1, D正確；在C點(diǎn)時(shí)， HCO3完全反應(yīng)生成 H2CO3(H2O+CO2),此時(shí)pH為5.6,說明常溫下 CO2飽和溶液的pH約 為5.6, C正確；A項(xiàng)是電荷守恒，正確；在 A點(diǎn)時(shí)CO2一的濃度等于 HCO3的濃度，B不正 確。答案 B9.可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池通常以 NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()。A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極

10、反應(yīng)都為O2+2H2O+4e =4OHB.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al + 3OH - 3e =Al(OH) 3C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極解析 電池工作時(shí)，正極上 。2得到電子被還原，電極反應(yīng)為O2+2H2O + 4e=4OH , A正確；電解液為 NaOH溶液時(shí)，在負(fù)極上產(chǎn)生的是 NaAlO2而不是Al(OH) 3, B錯(cuò)誤；電池的總反應(yīng)為4Al+3O2+4NaOH=4NaAlO 2+2H2O,消耗NaOH , pH減小，C錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電子通過外電路由負(fù)極流向正極。答案 A10. (2019

11、 四川理綜，10)有關(guān) 100 mL 0.1 mol L 1 NaHCO3、 100 mL 0.1 mol L 1 Na2CO3 兩種溶液的敘述不正確的是 ()。A.溶液中水電離出的 H+個(gè)數(shù)： >B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>C.溶液中：c(CO3 )>c(H2CO3)D.溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)解析 本題考查鹽類水解知識(shí)。鹽類水解促進(jìn)水的電離，且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的 H+個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol L -1,而中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol L- 1,根據(jù)物料守恒及電荷

12、守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)NaHCO3水解程度大于電離程度所以c(H2CO3)>c(CO2-)； D項(xiàng)CO/分步水解，第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷 D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。答案 C11. (2019重慶，13)pH =2的兩種一元酸 X和Y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加積為Vx、Vy,則()。IOC4而 J50 100 S50 I W VtmLA. x為弱酸，Vx<Vy C. y為弱酸，Vx<VyB. x為強(qiáng)酸，Vx>VyD. y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

13、NaOH溶液(c=0.1 mol L 1)至pH =7,消耗NaOH溶液的體用心愛心專心12解析由題圖知，將一元酸X和Y分別稀釋10倍，pH的變化量ApH=1, ApHY<1,所以X為強(qiáng)酸，而Y為弱酸。pH=2時(shí)弱酸Y的濃度大，滴加 NaOH至pH = 7時(shí)需NaOH溶液的體積則Y要比X大。答案 C12 .被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化鎰。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn + 2MnO 2 + H2O=Zn(OH) 2+ Mn 2O3。下列說法錯(cuò)誤的是 ()。A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B .外

14、電路中每通過 0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 gC.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D,電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO 2+H2O+ 2e =Mn 2O3+ 2OH解析 根據(jù)總反應(yīng)：Zn + 2MnO 2+ H2O=Zn(OH) 2+ Mn 2O3, Zn在反應(yīng)中失去電子為原電池負(fù)極：Zn - 2e + 2OH =Zn(OH) 2, MnO2 獲得電子為原電池正極：2MnO2+H2O + 2e-=Mn2O3+2OH 0電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極。根據(jù)Zn2e可得外電路中通過0.2 mol電子時(shí)，反應(yīng)的Zn為0.1 mol,即6.5 g,綜合上述，選項(xiàng) C錯(cuò)

15、誤。答案 C13 .下圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na卡通過。已知充、放電的化學(xué)方程式為2Na2s2+ NaBr3放電充電Na2s4 + 3NaBr。電被A圖P交換聯(lián)也撥n下列說法正確的是（）。A.放電時(shí)，Na卡從右到左通過離子交換膜B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 3NaBr -2e =NaBr3+2NaC.充電時(shí)，A極應(yīng)與直流電源正極相連接D.放電時(shí)，當(dāng)有 0.1 mol Na.通過離子交換膜時(shí)，B極上有0.15 mol NaBr產(chǎn)生B為電池的正極，放電時(shí) Na2s2中NaBr3可看成NaBr Br2,放電時(shí)Br2Na+應(yīng)從左到右通過離子交換膜；根解析 根據(jù)電子流向可知，電極

16、 A為電池的負(fù)極，電極S2 失去電子變?yōu)?S2 , 2Na2s2 2e =Na2s4+ 2Na+ ,獲得電子變?yōu)?Br : NaBr3+2e+2Na+=3NaBr,故據(jù)電極反應(yīng)可知，2Na+3NaBr,當(dāng)有0.1 mol Na +通過交換膜時(shí)，產(chǎn)生 0.15 mol NaBr ;直流電源負(fù)極提供電子，所以充電時(shí)，原電池的負(fù)極 （A極）應(yīng)該與直流電源負(fù)極相連接。答案 D14.下列說法中正確的是（）。A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某彳f測(cè)液的 pH,數(shù)值一定偏大B. 25 C時(shí)，pH = 2的一元酸溶液與 pH = 12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液 pH = 7C.在（NH4）2Fe（sO4）2溶液

17、中，c（so4 ）c（NH；）c（Fe2+）c（H +）c（OH ）D. pH相同的NaOH和CH3COONa兩種稀溶液，若稀釋后，pH仍相同，則稀釋的倍數(shù)相同 解析 A不正確，若原待測(cè)液是中性溶液，則 pH不變，若原溶液是酸性稀溶液則pH偏大，若原溶液是濃的弱酸溶液（如冰醋酸）則pH可能偏小，若原溶液為堿性溶液，則 pH偏小；B不正確，一元酸、一元堿溶液等體積混合，且pH之和為14時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合， 則pH =7,強(qiáng)酸與弱堿混合，則pH7,弱酸與強(qiáng)堿混合，則 pH7; D不正確，由于在稀釋過程中,CH3COONa水解程度不斷增大，欲使兩者 pH仍相同，醋酸鈉溶液稀釋的倍數(shù)要大些。答案 C第

18、n卷非選擇題（共58分）、非選擇題（本題包括6小題，共58分）15. （10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100 mL）。I .實(shí)驗(yàn)步驟: 用（填儀器名稱）量取10.00 mL食用白醋，在 （填儀器名稱）中用水稀釋 后轉(zhuǎn)移到100 mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示齊I。（3）讀取盛裝0.100 0 mol L -1 NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為 mL。:（4）滴定。當(dāng) 時(shí)，停止滴定，-=1并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定 3次。

19、： 2n .實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（m L?,1234V20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95m .數(shù)據(jù)處理與討論:(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的 NaOH 溶液的體積 V= (15.95+ 15.00+ 15.05+ 14.95)/4 mL = 15.24 mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=mol L 1;市售白醋總酸量= g/100mL o(2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一

20、定溫度下的醋酸與苯甲酸的 (填寫序號(hào))。a. pHb.電離度c.電離常數(shù)d.溶解度(3)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫序號(hào))。a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NOH溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出解析依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義。I .(1)顯然用酸式滴定管才可量取10.00 mL食用醋；(2)選用酚酬:作指示劑，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)顏色變化是從無色到淺紅色，便于觀察；(3)注意讀數(shù)從上到下依次遞增；(4)注意敘述科學(xué)、簡(jiǎn)潔。

21、m .主要是依據(jù)原理和操作回答問題。答案 I .(1)酸式滴定管(或10 mL移液管)燒杯 容量并比(2)酚酗：(3)0.60 (4)溶液由無 色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色出.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 0.75 4.5 (2)c (3)ab16. (9分)(2019天津)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O7和CrO2 ,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1:還原沉淀法該法的工藝流程為：2 H+2 Fe2+3+ OHCrO4 ©WT C2O7 wT C3 WT Cr(OH)3j其中第步存在平衡：2CrOf (黃色)+2H

22、+Cr2O7(橙色)+ H2O(1)若平衡體系的pH = 2,該溶液顯 色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a. Cr2O2和CrO4一的濃度相同b. 2v(Cr2O2 ) = v(CrO4 ) c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原 1 mol Cr2O7一離子，需要 mol的FeSO4 7H2O。(4)第步生成的 Cr(OH) 3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH) 3(s)Cr3+ (aq) + 3OH(aq)。常溫下，Cr(OH)3 的溶度積 Ksp=c(Cr3+) c3(OH )= 10 32,要使 c(Cr3+)降至 10 5 mol L 1,溶 液的 pH 應(yīng)調(diào)至。方法

23、2:電解法該法用Fe做電極電解含C2O2一的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生 Cr(OH) 3 沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?。(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋),溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。解析 (1)平衡體系的pH=2時(shí)，溶液c(H+)較大，平衡2CrO2+ 2H+Cr2O2-+ H2O向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯橙色。(2)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(Cr2O7)與c(CrO4)均不變但不一定相等；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 有2v正(Cr2O7) = v逆(CrO2);平衡時(shí)，Cr2O7和CrO4一的濃度不變，溶液的顏色不變。Cr2O7與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

24、成 Cr3+和Fe3+, 1 mol Cr2O2一被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移 6 mol電子，要消耗 6 mol FeS04 7H2O。3Ksp(4)由 Cr(OH)3 的溶度積 Ksp=c(Cr3+) c3(OH )= 10 32,則有 c(OH ) =、p-。欲使 c(Cr3cCr3+ )降至 10 5 mol L- 1,則應(yīng)有 c(OH )=、mol L 1=10 9 mol L 1。溶液的 pH =/ 10 5lg c(H+) = lgKw10 14c OH 1g 10 9 -5° (5)鐵做陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e =Fe2+,產(chǎn)生還原劑Fe2+,可使Cr2O7-還原成Cr3+,最終生

25、成Cr(OH)3沉淀。(6)陰極發(fā)生反應(yīng)：2H+ + 2e-=H2f ,溶液中c(H+)降低，溶液的pH升高。由于Fe(OH)2極易被氧化生成 Fe(OH)3,故溶液中還生成 Fe(OH)3沉淀。答案(1)橙(2)c (3)6 (4)5(5)陽(yáng)極反應(yīng)為Fe 2e =Fe2 ,提供還原劑Fe2(6)2H + + 2e =H2 f Fe(OH) 317. (10分)(2019天津理綜，7)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號(hào)為 ; M在元素周期表中的位置為 ;五種元素的原子半 徑從大到小的

26、順序是 (用元素符號(hào)表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比 1 ： 3和2 ： 4構(gòu)成分子A和B, A的電子式為 , B的 結(jié)構(gòu)式為。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則 Se的原子序數(shù)為 ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為 。該族二五周期元 素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是(填字母代號(hào))。a. +99.7 kJ mol 1b. +29.7 kJ mol 1c. - 20.6 kJ mol 1d. 241.8 kJ mol 1(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極， NaHCO3溶液作電解液

27、進(jìn)行電解，生成難溶物 R, R受熱 分解生成化合物 Q。寫出陽(yáng)極生成 R的電極反應(yīng)式： ;由R生成 Q的化學(xué)方程式：。解析 組成蛋白質(zhì)的元素有 H、C、N、。等元素，又因?yàn)閄、Y、Z、L元素的原子序數(shù)依次增大，因此X、Y、Z、L分別為H、C、N、O元素；因?yàn)镸是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素。Al作陽(yáng)極材料，則陽(yáng)極上 Al失電子；Al -3e =Al3+ ,因?yàn)槿芤褐杏?HCO3, 形成的Al3+和HCO3發(fā)生雙水解生成 Al(OH) 3沉淀和CO2, Al(OH) 3受熱分解生成 Al 2O3和H2。答案 (1)O 第三周期第mA族 Al>C>N>O>H(2)

28、 1' H ': ' 廠(2)H II34 H2SeO4 b(4)Al + 3HCO 3 3e =Al(OH) 3 J + 3CO2 ”或 Al 3e =Al3+, Al3+ 3HCO 3 =Al(OH) 3 J + 3CO2 T 2Al(OH) 3=Al 2O3 + 3H 2。18. (10分)(2019山東理綜，28)硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：I .SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HIn .2HIH2+I2出.2H2SO4=2SO2+ O2+ 2H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 a.反應(yīng)出易在常溫下進(jìn)行 b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)c.

29、循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過程產(chǎn)生 1 mol O 2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H 2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)n , H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(HI) =。該溫度下，H2(g) + 12(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K =o相同溫度下，若開始加入 HI(g)的物質(zhì)的量是原來的 2倍，則 是原來的2倍。a.平衡常數(shù)b. HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)(填“向左” “向 右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速

30、率將增大。a. NaNO3b. CuSO4c. Na2SO4d. NaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l)AH = 572 kJ mol 1某氫氧燃料電池釋放 228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 解析(DH2SO4沸點(diǎn)較高，在常溫下不發(fā)生分解；反應(yīng) I中SO2的還原性比HI強(qiáng)；循環(huán)過程中H2O分解生成了 H2與。2,需補(bǔ)充；循環(huán)過程中產(chǎn)生 1 mol O 2同時(shí)產(chǎn)生2 mol H 2, c正確。(2),2HI(g),H2(g) +,I2(g),初始:,1 mol L1,0,0,平衡:,0.8 mol

31、L1 1,0.1 mol L1 1,0.1 mol L -1)1 mol L- 1 0.8 mol L 1v(HI) ="一；= 0.1 mol L 1 min 12 min該反應(yīng)的平衡常數(shù)c H2 c I20.1 molL 丁 1X0.1 mol L 11K 1 = cHI2 =0.8 mol L-12 = 64相同溫度下，H2(g) + l2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K = L = 64。K1該溫度下，開始加入 HI(g)的物質(zhì)的量是原來的 2倍，平衡常數(shù)不變，HI、H2、I2平衡濃度均為原來的2倍，初始濃度變大、反應(yīng)速率加快，HI、H2、I2的體積分?jǐn)?shù)均不變，故選 bo(3

32、)反應(yīng)過程中消耗 H + , c(H+)減小，水的電離平衡向右移動(dòng)。a、c對(duì)反應(yīng)無影響，b項(xiàng)Zn置換出Cu,形成CuZn原電池，反應(yīng)速率增大，d使反應(yīng)速率變慢。(4)理論上生成1 mol液態(tài)水放出的熱量為286 kJ,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為228.8 kJ286 kJX 100% =用心愛心專心1580%。答案(1)c (2)0.1 mol L1 min 1 64 b(3)向右 b (4)80%19. (10分)(2019山東)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：脫脂 虢洗 水洗忸材槽液-酎世鋁材除聯(lián) 電斛靜濃廢電解液堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化

33、膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO 3以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為。取少量廢電解液，加入 NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是 利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K應(yīng)置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。解析 冒氣泡的原因是Al與NaOH反應(yīng)了，化學(xué)方程式為：2A1+2OH-+

34、2H2O=2AlO 2 + 3H2T ;使AlO 2生成沉淀，最好是通入 CO2,加HNO3的話，沉淀溶解。陽(yáng)極是Al發(fā)生氧化反應(yīng)，要生成氧化膜還必須有 H2O參加，故電極反應(yīng)式為：2Al+3H 2。6e-=Al2O3+6H+;加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，是由于廢電解液中含有AI3+和HCO3發(fā)生了雙水解。(2)電鍍時(shí)，陽(yáng)極 Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成 Cu2+。鐵被保護(hù)，可以做原電池的正極，或者電解池的陰極，故若X為碳棒，開關(guān) K應(yīng)置于N處，F(xiàn)e做陰極受到保護(hù)；若 X為鋅，開關(guān)K置于M處，鐵是做正極，稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。答案 (1)2Al + 2OH + 2H 2O=2AlO 2 + 3H