2019年高考化學總復習專題06鎂、鋁、鐵、銅金屬的冶煉考題幫練習(含解析)

1、20專題六鎂、鋁、鐵、銅金屬的冶煉A組20132017年高考真題選粹1 .高考組合改編題下列說法中正確的有（）2017海南,7A稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅2017海南,7D鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁2017天津理綜，4B改編蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液，可制備無水AlCl 32017天津理綜，1B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物2017浙江4月選考,6D氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板2017浙江4月選考,10D金屬鎂失火不可用水來滅火2017全國卷n ,13A改編向2 mL 0.1 mol 2-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，看到黃色逐漸消失，加1滴KSCNm,溶液顏色不

2、變，證明還原性：Fe>Fe2+A.3個 B.4個 C.5個 D.6個2 .高考組合題下列離子方程式書寫正確的是（）A.2017海南,6B硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS H2ST +Fe2+B.2017海南,6C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al 3+3CC2" Al 2（CO3） 3 JC.2017浙江4月選考，13C酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe 2+噸0 2Fe 3+QT +2H+D.2016天津理綜，4B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁 ：2Al+2OH-+2HO2A1C2+3H2T 3.2017 浙江4月選考,24,2 分由硫鐵礦燒渣（主要成分：FesQ

3、、Fe?Q和FeO）得到綠磯 （FeSC4 - 7H2O）,再通過綠磯制備鐵黃FeO（OH）的流程如下：叫F喙 _低,空氣一燒渣 "溶液 百綠磯 .鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是（）A.步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B.步驟，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3+8H2O- 15Fe 2+2SO2-+16H+C.步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠磯D.步驟，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe（OH）34.2016全國卷出,7,6分化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）化學性質實際應用AAl2（SO4）3和小蘇打反應泡沫

4、滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記5.2015新課標全國卷I ,10,6分下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）選項實驗現(xiàn)象結論將稀硝酸加入過量鐵粉中，充A分反應后滴加KSCN§液1將銅粉加入1.0 mol LBFe2(SO4)3溶液中用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔C細打磨過的鋁箔在酒精燈上加執(zhí)八、將 0.1 mol - L -1 MgSO 溶液滴有氣體生成，溶液呈 血紅色溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落 下來稀硝酸將Fe氧化為Fe3+金屬鐵比銅活潑

5、金屬鋁的熔點較低Cu(OH)2入NaOH§液至不再有沉淀產先有白色沉淀生成生，再滴加0.1 mol - L -1 CuSQ后變?yōu)闇\藍色沉淀的溶度積比 Mg(OH>溶液的小6.2014山東理綜，9,5分等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是()A.FeOB.FezQ C.FeSQ D.FesQ7.2014新課標全國卷n ,9,6分下列反應中，反應后固體物質增重的是()A.氫氣通過灼熱的 CuO粉末B.二氧化碳通過 NaQ粉末C.鋁與FezQ發(fā)生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NQ)2溶液8.2017全國卷出，27,15分重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制

6、備，銘鐵礦的主要成分為FeO- CuQ,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示水演回答下列問題(1)步驟的主要反應為FeO- CrzQ+NaCG+NaNO NaCrQ+FeQ+CO+NaNO上述反應配平后 FeO- CrzQ與NaNO的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器 ，原因是_。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 ,濾丫2的主要成分是 及含硅雜質。步驟調濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是 (用離子方程式表示)。(4)有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到KaCrzO固體。冷卻到 (填標號)得到的KaCrzQ固體產品最多。KU作出】Q0

7、M4O硒，W40O4 3 2 1=聶二遒、奧摩能a.80 C b.60 C c.40 C d.10 C步驟的反應類型是。某工廠用m kg銘鐵礦粉（含Cr2O3 40%涮備七品0,最終得到產品 m kg,產率為。 9.2017北京理綜，28,16分某小組在驗證反應“ Fe+2Ag+ Fe2+2Ag”的實驗中檢測到 Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 mol L-1硝酸銀溶液（pH-2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑 色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產物取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象）,證 明黑色固體中含有 Ag。取上層清液，滴加K3Fe（CN） 6溶液，產生藍色

8、沉淀，說明溶液中含有 。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據的原理是 （用離子方程式表示 ）。 針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN容?,溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：序取樣時間現(xiàn)象 號 /mini 3產生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產生白色沉淀，較3 min時量少；溶液紅色較3 min 時加深iii120產生白色沉淀，較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺（資料:Ag+與SCN生成白色沉淀 AgSCN） 對Fe3+產生的原因作出如下假

9、設：假設a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+;假設b:空氣中存在 Q,由于（用離子方程式表示）,可 產生Fe3+;假設c:酸性溶?中的NC3具有氧化性，可產生Fe3+;假設d:根據 現(xiàn)象，判斷溶液中存在 Ag+,可產生Fe3+。下述實驗I可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因。實驗n可證實假設d成立。實驗I :向硝酸酸化的 溶液(pH"2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置,不同時間取上層 清液滴加KSCN。 3 min時溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無色。實驗n :裝置如下圖。其中甲溶液是 ,操作及現(xiàn)象是(3)根據實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗i iii中Fe3+濃度變化

10、的原因10.2017海南，17,10分以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取OMgSO-7H2。的過程如圖所示：彈a a 2修悔硼鎂泥的主要成分如下表FeOMgO SiO2CaO Al 2Q BQFezQ30%4020%255%15% 2%3%2% 1%2%回答下列問題(1) “酸解”時應該加入的酸是 ，“濾渣1”中主要含有 (寫化學式)。(2) “除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是 、。判斷“除雜”基本完成的檢驗方法是 。(4)分離濾渣3應趁熱過濾的原因是 。11.2015天津理綜，9,18分廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術是將粉碎的印刷電路板經

11、溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產品。某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽磯，流程簡圖如下r14%即|劉 1*11, 口常，.皿Ilift回答下列問題(1)反應I是將Cu轉化為Cu(NH)2+,反應中H2O2的作用是 。寫出操作的名 稱：。(2)反應n是銅氨溶液中的Cu(NH) 2+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：操作用到的主要儀器名稱為 ,其目的是(填序號)。a.富集銅元素b.使銅元素與水溶液中的物質分離c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應出是有機溶液中的 CuR與稀硫酸反應生成 CuSO和。若操作使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是(4)操作以石墨彳電極電解 CuSO溶液。陰極析出銅

12、，陽極產物是 。操作由硫酸 銅溶液制膽磯的主要步驟是(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用,已用虛線標出兩處,第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NHCl在反應I中的主要作用是 _。B蛆2016201 8年模擬限時演練(滿分64分635分鐘)一、選擇題(每小題6分，共30分)1.2018山東、安徽名校大聯(lián)考,2本草綱目在綠磯(FeSd 7屋0) “發(fā)明”項載：“蓋此 磯色綠，味酸，燒之則赤”。下列敘述正確的是()A.綠磯能電離出H+,所以有“味酸” B.綠磯煨燒后的固體產物為 FeO C.可用無水CuSO檢驗煨燒綠磯生成的 H2OD.通入Ba(NQ)2溶液可檢驗煨燒產物中的 SO2.2018銀川一中第

13、三次考試，6FeCl 3易潮解、易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示(加 熱和夾持裝置略去)。下列說法正確的是( )A.導管g的作用是增強裝置的氣密性B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C.與用細導管連接相比，直接用E接收產物的優(yōu)點是可防止堵塞D.F中濃硫酸的作用是防止G中氫氧化鈉進入 E 3.2018 湖北重點中學新起點考試,7現(xiàn)有 Al、Cl 2、ALQ、HCl(aq)、Al(OH) 3、NaOH(aq)六種物質，它們之間的關系如圖所示，圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應，下列推斷不合理的是A.X可能為Al或Cl2B.Y 一定為 NaOH(aq)C.N一定是 HCl(aq)

14、 D.Q、Z 中的一種必為 Al 2O34.2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬，12已知反應：2Fe3+2I-i2Fe2+l2，用KI溶液和FeCl3溶 液進行如下實驗。3 mL 0.01 >i»l , L->、F*CI赭費 fr1 ml.0.01 ml，1 產 總搟斌分成三等附尸1 tnL CCL群靠下列說法不正確的是A.實驗i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成B.實驗ii中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有Fe3+C.實驗iii水溶液中c（Fe2+）大于實驗i中c（Fe2+）D.實驗iii中再加入 4滴0.1 mol - L -1 FeCl 2溶液，振蕩靜置，CCl 4層溶液顏色無變化5.2

15、016重慶適應性檢測,2下列反應描述錯誤的是（）A.室溫下，Cu與過量濃HNO反應，生成的氣體呈紅棕色B.足量H2通過灼熱的CuO粉末后，生成的固體為紅色C.向BaCl2溶液中通入少量 CO,生成白色沉淀；再通入CO,白色沉淀消失D.物質的量相同的 CHCOO由NaOHK應后滴加酚酗：，溶液顯紅色二、非選擇題（共34分）6.2018皖南八校高三模擬，18,11分鎂鋁合金在工業(yè)上有著廣泛的用途 ，氧化鋁是冶煉金 屬鋁的主要原料。從鋁土礦 （主要成分是Al 2O3,含有SiO2、FezQ、MgO?雜質）中提取氧化鋁 的兩種工藝流程如下：回答下列問題（1）Al 2c3、SiO2、Fe2c3、MgCH

16、種物質中，屬于酸性氧化物的是 ，屬于堿性氧化物的（2）流程一中，沉淀是 （填化學式，下同），沉淀（3）流程二中，加入燒堿溶解 SiO2的化學方程式為 。（4）濾液中的可溶性鹽是NaCl、（填化學式）,濾液與過量氨水反應的離子方程式為 。（5）在電解氧化鋁制取金屬鋁的反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為 。7.2018合肥調研檢測,16,14分氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，通常是 一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，溶于濃鹽酸，在潮濕空氣中易水解氧化。 某學習小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu2s和Fe2O）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液。其流程如下：廢渣S0r2逋1圓逡6

17、Najfi小溶液 固體A&L如斯贏q露a 口沉邇著qc闔末沉淀口慷刻液回答下列問題：(1)固體A的成分為 ；為提高固體A在鹽酸中的溶解速率，可采取的措施有 (寫出1條即可)。(2)向混合液中加入氧化銅的作用是 ；用蝕刻液腐蝕 銅制電路板的化學方程式為 。 在NazSO溶液中逐滴加入 CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混合均勻，得到CuCl沉淀。該反 應的離子方程式為。(4)CuCl沉淀的洗滌需要經過酸洗、水洗和醇洗。其中醇洗的原因(5)氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.25 g,加入過量FeCl3溶液使其完全溶解；用0.10 mol - L-1硫酸鈾標準溶液滴定至終點；重復三次，消耗硫酸鈾

18、標準溶液的平均體積為25.00mL 貝U CuCl 的純度為 。(已知：CuCl+Fe 3+Cu2+Fe2+Cl-;Fe 2+C4+ Fe3+Ce3+)8.2018湖北重點中學新起點考試，18,9分工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、CaCo、Li等，已知C6 Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示：金屬M就水N嗎(工港液金屬M為。(2)加入H2Q的作用是(用離子方程式表示),加入氨水的作用CoCzQ - 2H2O高溫焙燒的化學方程式為 (4)已知Li 2CO微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關系如表所示。溫度 / C 10306090濃度-10.210.17 0.140.10/(mol

19、' L )操彳2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其目的是。C組專題綜合檢測I(滿分68分£40分鐘)一、選擇題(每小題6分，共18分)1.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是()A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究 Mg的活潑性B.將NaOH§液緩慢滴入 MgSO容液中，觀察Mg(OH»沉淀的生成C.將Mg(OH»濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg（OH>沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水 MgCl2固體2.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經過如

20、圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。有關說法中不正確的是 （）林版 it* NiOH |®*a 一晅 丁cdJAA.中除加試劑外，還需要進行過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.中需要通入過量的氨氣D.進行的操作是過濾、加熱 ，而且d 一定是氧化鋁3.下列除雜質的操作中不正確的是（）A.鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾B.FeCl 2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾C.CuCl2溶液中混有少量 FeCl 3：加入NaOH§液充分反應后過濾D.Al（OH）3中混有Mg（OH>:加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量 CO后過濾二、非選擇題（共5

21、0分）4.13分甲、乙兩化學小組擬根據氨氣還原氧化銅反應的原理測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）甲小組利用下圖裝置（可以重復選用，通過測定反應生成水的質量來達到實驗目的。按氣流方向連接各儀器接口，順序為_（填小寫字母序號）。裝置B中固體試劑的名稱為。裝置A的作用為下列兩步操作應該先進行的是 （填序號）：i .加熱反應管 ii .向錐形瓶中 逐滴滴加濃氨水，原因為_。（2）乙小組利用上述裝置通過測定反應前后裝置C中固體的質量變化來達到實驗目的。按氣流方向連接各裝置，順序為（填大寫字母序號）。稱取m g銅粉樣品，測得反應前裝置C的質量為m g,充分反應后裝置 C的質量為m3 g

22、。寫出樣品中金屬銅的質量分數(shù)表達式 。（3）從稀鹽酸、濃硝酸、蒸儲水、雙氧水中選用合適的試劑，重新設計一個測定樣品中金屬銅 含量的實驗方案（寫出主要步驟，不必描述操作過程的細節(jié)）5.15分某化學興趣小組為探究生鐵與濃硫酸反應所得溶液和氣體的成分，他們將一定量的生鐵與濃硫酸混合加熱 ，觀察到固體完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現(xiàn)有試劑：0.01mol - L-1酸fKMn的液、0.10 mol - L -1 KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸儲水。一、提出猜想I.所得溶液中可能含有 Fe2+和Fe3+中的一種或兩種；n .所得氣體中能聞到刺激性氣味,說明氣體中肯定含有 （填分子式）。二、實驗探究目

23、的驗證I驗證n實驗操作步驟：取少量酸性KMn麗液，滴入所得溶液中步驟：_將所得氣體通入如下裝置：預期現(xiàn)象結論含有Fe2+含有Fe3+含有兩種或兩種以上氣體三、問題討論（1）有人提出：若選用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，這種方法是否可行？ _（填“可行”或“不可行”），原因是（2）有人提出：試管中的氣體可能是 H2和X,為此設計了如下實驗裝置 （圖中夾持儀器已省略）。 氣體X產生的原因是（用化學方程式表示）為了驗證X的存在，M中盛放的試劑為 ，并將M置于（選填序 號）。a.A 之前 b.A B 間 c.BC 間 d.CD 間氣體中存在X的實驗現(xiàn)象是 _。6 .12分鈦及其化合

24、物在現(xiàn)代工業(yè)生產及人們的日常生活中有著重要的用途。工業(yè)上用鈦 鐵礦石（主要成分為FeTiO3,含F(xiàn)eO Al 2Q、SiO2等雜質）經如圖所示工藝流程制備TiO2：其中，步驟發(fā)生的反應為2H2SO+FeTiO3TiOSO+FeSO+2H2Q （1）凈化鈦鐵礦石時，（填“需要”或“不需要”）除去雜質 Fed(2)凈化鈦鐵礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應的離子方 程式：。 步驟中加入的 X可能是(填字母),兩步的目的是 。A.H2QB.KMnO C.KOHD.SO2(4)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式： 可通過電解TiO2來獲得Ti(同時產生Q),將處理過的TiO2作

25、陰極，石墨作陽極,熔融CaCl2 為電解液，用炭塊作電解槽。陰極的電極反應式為 。電解過程中需定期向電解槽中 加入炭塊的原因是。7 .10分污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小 組利用軟鎰礦(主要成分為MnO,另含有少量鐵、鋁、銅、饃等金屬白化合物)作脫硫劑，通過如圖所示簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO,又制得電池材料 MnQ反應條件已省略)。舍外尾.尾氣血叫a也等請回答下列問題：(1)用MnCOtt除去溶液中的 Al 3+和Fe3+,其原因是 。(2)已知:25 C、101 kPa 時,Mn(s)+O 乂g) MnO(s)A H=- 520 kJ - mol

26、-1;S(s)+O 乂g) SO(g)A H=-297 kJ - mol-1 ;Mn(s)+S(s)+2O 乂g)一MnSQs)AH=- 1 065 kJ mol-1。SO與MnO反應生成 MnSOW熱化學方程式是 _。MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO溶液可制得MnO,陽極的電極反應式為(4)MnO2是堿性鋅鎰電池的正極材料。放電時，正極的電極反應式為_。(5)假設脫除的SO只與軟鎰礦漿中的 MnO反應。按照圖示流程，將a m3(標準犬況)含SO的 體積分數(shù)為b%勺尾氣通入礦漿，若SO的脫除率為89.6%,最終彳#到MnO的質量為c kg,則除 去鐵、鋁、銅、饃等雜質時，所引

27、入的鎰元素相當于 MnOkg。答案2(113 2017昨與年處選梓1 .C 根據金屬活動性順序表，稀硫酸與銅不能發(fā)生反應，錯誤；鋁箔可以在氯氣中燃燒生成三氯化鋁，正確；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁溶液，加熱蒸發(fā)，氯化鋁水解生成氫氧化鋁，而 無法得到AlCl 3,化學方程式為 AlCl 3+3H2O- Al(OH) 3+3HClT ,錯誤；鋁鹽和鐵鹽水解都可以生成對應的氫氧化物膠體 ，可以處理水中的懸浮物，正確；氯化鐵可以溶解銅從而制作電 路板，正確；鎂與水在加熱條件下反應生成可燃性氣體氫氣，所以不能用水滅火，正確；根據實驗現(xiàn)象說明2Fe3+Fe3Fe 2+,依據還原性：還原劑 還原產物，正確。共有

28、5項正確。2 .D硫化亞鐵具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，二者應該發(fā)生氧化還原反應而不是復分解 反應,A項錯誤；硫酸鋁與碳酸鈉發(fā)生相互促進的水解反應2Al 3+3Cc3"+3H2O2Al(OH) 3 J+3COT ,B項錯誤；氯化亞鐵與HkQ發(fā)生氧化還原反應，H2Q為氧化劑，對應的還原產物應該為 H2O,方程式為 H2Q+2Fe2+2H+2Fe 3+2H2O,C 項錯誤。3 .C 本題考查陌生離子方程式的書寫、物質的分離和提純、反應條件的控制和試劑選擇。要制得綠磯，為了不引入其他雜質，步驟最好選用硫酸來溶解燒渣 ，A項正確；加入FeSa后 得到的溶液經步驟可得到綠磯 ，故步驟中FeS

29、2和Fe3+發(fā)生氧化還原反應，生成了 FeSQ, 離子方程式為 FeSa+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SC4-+16H+,B項正確；步驟，由FeSO溶液得到綠 磯應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶而不是蒸發(fā)結晶,C項錯誤；步驟中若反應條件控制不當 ，則會使鐵黃中混有Fe(OH)3,D項正確。4 .B Al2(SO4)3溶液與NaHCOB液發(fā)生相互促進白水解反應生成CO、Al(OH) 3和NaSO,這就是泡沫滅火器產生 CO的原理，A項正確。FeCl3腐蝕Cu,是由于Fe3+的氧化性強于 Cu2+的，故 Fe3+能將Cu氧化為Cu2+,自身被還原為Fe2+,B項錯誤。HCIO因具有強氧化性而具有漂白性

30、，漂白粉中的Ca(ClO)2與Hb。CO反應生成的HC1O具有氧化性而漂白織物，C項正確。SiO2與 HF發(fā)生反應：SiO 2+4HFSiF 4 T +2H2O,玻璃器皿的主要成分為 SiO2,所以氫氟酸能在玻璃器 皿上刻蝕標記,D項正確。5 .D 解決該類試題要認真看清題干，該試題的正確選項需要滿足三點：現(xiàn)象正確、結論正確、現(xiàn)象與結論間具有因果關系。A項，鐵粉過量，反應生成Fe2+,加入KSCN§液不顯紅色，現(xiàn)象錯 誤;B項,Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為 Cu+2Fe3+T Cu2+2Fe2+,所以沒有黑色沉 淀生成，現(xiàn)象、結論錯誤;C項，將鋁箔用塔埸鉗夾住放在酒精

31、燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，形成氧化膜，Al 2O3的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔時鋁熔 化了但是不會滴落，現(xiàn)象、結論錯誤；D項，將0.1 mol ?_-1MgSO入 脂。州§液至不再有 沉淀產生，說明NaOH完全反應，再滴加0.1 mol T1CuSO溶液，先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍 色沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉化，溶度積大的物質向溶度積小的物質轉化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)的小，正確。6 .A FeQ FeSO及Fe3O4(可寫成FezO FeO內稀硝酸反應時均為鐵元素被氧化，且氧化產物均為Fe3+,還原產物均為NQ等質量的還原劑與稀硝

32、酸反應時轉移電子的物質的量越多，放出NO的物質的量越多，由FeQ FeSO及Fe3O4的化學式及鐵元素的化合價看出等質量的三種物 質參與反應時，F(xiàn)eO轉移電子的物質的量最多。F&Q與稀硝酸反應時無 NO氣體放出。7 .B 氫氣通過灼熱的氧化銅粉末后，氧化銅變成銅，固體質量減少，A項不符合題意；二氧化碳通過過氧化鈉粉末，發(fā)生反應2CO+2Na2Q2Na 2CO+Q,固體質量增加，B項符合題意；鋁熱反應前后固體質量不變,C項不符合題意；將鋅粒投入硝酸銅溶液中，發(fā)生反應Zn+Cu(NO)2Zn(NO3)2+Cu,固體質量減少8.(1)2 : 7陶瓷在高溫下會與,D項不符合題意。Na2CO反應

33、(2)Fe Al(OH) 3 (3)小 2CrO2- +2H+Cr2c2-+HO(4)d復分解反應190?2147?1X100%【解析】本題考查以銘鐵礦為原料制備重銘酸鉀的工藝流程分析。(1)1 mol FeO Cr 0參與反應共失去 7 mol電子，而1 mol NaNO3參與反應得到2 mol電子，根據得失電子守恒， 二者的系數(shù)比為2 : 7。由于高溫下碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅發(fā)生反應，所以該步驟不能使用陶瓷容器。(2)步驟中生成的氧化鐵因不溶于水而進入濾渣1,所以濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe。結合流程圖可知，濾渣2的主要成分是氫氧化鋁及含硅雜質。(3)濾液2中存在平衡：2Cr O4

34、-+2HT Cr2c7-+H2O,氫離子濃度越大(pH越小)，越有利于平衡正向移動，所 以步驟應調節(jié)濾液 2的pH使之變小。(4)根據題圖，可知溫度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重銘酸鉀固體越多,故d項正確。步驟中發(fā)生的反應為N*Cr2Q+2KCl? v-in3g X40%&C2Oj+2NaCl,其屬于復分解反應。（5）該銘鐵礦粉中CaQ的物質的量為?，）：；:根據152g - mol 1銘元素守恒可求得 K2Cr2。的理論質量 mF.1 x10 "40%x 294 g - mol-1 x 10-3 kg - g -1=14：?1 kg,152g - mol- 11

35、90所以產品的產率為 ?2X100%=翳X100%9 .（1）加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀（2分）Fe2+（1分）（2）2Fe3+Fe 3Fe2+（1 分）4Fe2+Q+ 4H+4Fe3+2H2O（2 分）加入 KSCN后產生白色沉淀（2 分）0.05 mol - L -1 NaNO3（2分）FeSO溶1（2分）分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN,后者紅色更深（2分）（3）溶液中存在反應：2Ag+Fe Fe2+2Ag,Ag+Fe2+Fe3+Ag, Fe+ 2Fe3+3Fe2+。反應開始時，c（Ag+）大，以反應、為主，c（Fe3+）增大。約30

36、min后，c（Ag+）小，以反應為主，c（Fe3+）減?。?分）【解析】（1）黑色固體溶于熱的硝酸溶液后 ，向其中加入稀鹽酸，產生白色沉淀，可證明黑 色固體中含有 Ago可利用 阿Fe（CN）6檢3敘Fe2+的存在。（2）過量的鐵粉會與Fe3+反應。 空氣中的Q會與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，產生Fe3+;加入KSCN§液后產生白色沉淀，說明溶液中存在Ag+,Ag+可與Fe2+反應產生Fe3+O實驗I可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因，只要將原實驗反應體系中的Ag+替換，其他微粒的種類及濃度保持不變，做對比實驗即可，所以可選用0.05 mol L -1 NaNQ溶液（pH=

37、2）;實驗n利用原電池裝置證明反應Ag+ +Fe2+Ag + Fe3+能發(fā)生，所以甲溶液是FeSQ溶液。操作和現(xiàn)象：分別取電池工作前與工作一 段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN容1夜,后者紅色更深。10 .（1）H 2SO（1 分）SiO2（1 分）（2）將 Fe2+氧化為 Fe3+（2 分）調節(jié)溶液 pH,使 Fe3+、Al3+形成 氫氧化物沉淀除去（2分）（3）取濾液將其酸化后滴加 KSCN§y,若溶液未變紅，則說明除雜 完全（2分）（4）防止MgSO-7H2。結晶析出（2分）【解析】（1）由于制取的產品是 MgSO- 7H2O,所以“酸解”時應加入硫酸。根據硼鎂泥的主要成

38、分可知，“濾渣1”中主要含有SiO2。（2）次氯酸鈣具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+, 加入MgO可以消耗過量的硫酸，調節(jié)溶液的pH,從而使Fe3+、Al3+形成氫氧化物沉淀而除去。（3） “除雜”基本完成時，濾液中不存在Fe3+,可以通過檢驗濾液中是否含有Fe3+來判斷“除雜”是否完成。（4）較低溫度下，MgSO-7H2O的溶解度減小，會結晶析出，造成產品損失，所以 分離濾渣3應趁熱過濾。11.（1）作氧化劑（2 分） 過濾（2 分）（2）Cu（NH 3） 2+2RH 2NH+2NH+CuR（2 分） 分液漏斗（1分）ab（1分）（3）RH（1分）分液漏斗尖端未緊靠燒杯內壁、液體過多

39、（2分）（4）O2、HbSO（2分） 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾 （2分）（5）H2SQ（1分）防止由于溶液中c（OH）過高，生成Cu（OH）2沉淀（2分）【解析】（1）反應I中Cu被氧化，是還原劑，則HbQ是氧化劑。由于操作得到溶液和殘渣（難溶物）,所以是過濾。（2）反應H是Cu（NH）4+與RH反應，生成CuR,同時生成NH+和NH,據此即可寫出反應的離子方程式。操作得到水層和有機層，所以是分液，主要儀器是分液漏斗。 該操作的主要目的是將銅氨溶液中的銅元素轉化為有機物CuR,并通過萃取得以富集。(3)CuR2與稀硫酸發(fā)生復分解反應，生成CuSO和有機物 RHH萃取時，分液漏斗尖端要靠近燒 杯

40、內壁以防止液體濺出，并且所盛液體不能過多，否則無法進行振蕩、放氣等操作。(4)電解CuSO溶液時，陽極的電極反應式為 2屋O-4e-| 4H+Q T ,生成物是 O和H2SQ。由硫酸銅溶 液制取膽磯的主要步驟有加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。 (5)電解硫酸銅溶液得到的硫酸可循 環(huán)使用。反應I中 NHCl的作用是降低溶液的 pH,防止c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀。加悵二司酈陶娜時演煉1 .C綠磯是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H+,之所以有“味酸”，是溶解時 Fe2+水解的結果，故 A錯誤；綠磯煨燒后生成“赤”色的產物為 Fe2O3,故B錯誤；水蒸氣遇到無水 CuSQ無水CuSO 會變成藍色，因

41、此可以用無水 CuSO檢驗煨燒綠磯生成的 H2O,故C正確；酸性溶液中NO3具有 強氧化性，生成的二氧化硫，也會被氧化生成 SO4-,進而生成硫酸鋼沉淀，故D錯誤。2 .C 氯化鐵易潮解，一定要在干燥環(huán)境中制備，反應氣C12需要干燥，裝置尾部也需要干燥裝 置，以防止外界空氣中的水蒸氣進入。依據氯化鐵易升華的性質，氯化鐵的收集原理為加熱使 氯化鐵升華，通過較粗白玻璃管(不能用細導管，細導管會使氯化鐵凝華，從而堵塞導管)進入 收集瓶中。所以制備 FeCl3要防潮解、防堵塞。導管 g的主要作用是平衡氣壓，使分液漏斗 中的液體順利流下，A項錯誤；X、Y是對氯氣的凈化試劑，應該先用飽和氯化鈉除去 HCl

42、,再用 濃硫酸進行干燥，B項錯誤；F中的濃硫酸是防止 G中的水蒸氣進入 D中，從而使氯化鐵潮解,D 項錯誤。3 .A 本題為無機物推斷題，推斷的關鍵是找準突破口。推斷時首先根據題圖，可知Y能與其他五種物質反應，則Y為NaOH(aq),又HCl(aq)和Cl2不反應，與其他四種物質都反應，則N為 HCl(aq),X 為Cl2,Al、ACQ、Al(OH) 3都既能與HCl(aq)反應也能和 NaOH(aq)反應,且只有Al 能與Cl2反應，則M為Al,Q、Z中的一種為Al2O3,另一種為Al(OH)3°X一定為Cl2,A項不合理。4 .D Fe2+能與鐵氧化鉀溶液反應生成藍色沉淀，故實驗

43、i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成,A項正確;Fe 3+能使KSCN§液顯紅色，故實驗ii中現(xiàn)象說明反應后溶液中含有Fe3+,B項正確；實驗iii中生成的12被萃取到CCl4層，從而使實驗iii水溶液中的平衡 2Fe3+2I-i 2Fe2+I2正向移動， 故實驗iii水溶液中 C(Fe2+)大于實驗i中C(Fe 2+),C項正確；實驗iii中再加入4滴0.1 mol L-1 FeCl2溶液，會使平衡2Fe3+2I-2Fe2+12逆向移動，生成的12濃度降低，從而使CCl4層溶液 顏色變淺,D項錯誤。5 .C Cu與濃硝酸反應生成 Cu(NQ)2、NO、H2O,室溫下NO為紅棕色氣體，A項正確

44、；足量H與灼熱的CuO發(fā)生反應:CuO+Hi Cu+H2O,生成的單質 Cu為紅色，B項正確；向BaCl2溶液中通入少量CO,不生成白色沉淀，C項錯誤；CH3COOH口 NaOH好完全反應，得到CHCOON溶液, 由于CHCOOK解，溶液呈堿性，故滴加酚酗:后，溶液呈紅色,D項正確。6 .(1)SiO 2 Fe2Q、MgO (2)Fe(OH) 3、Mg(OH) Al(OH) 3 (3)SiO 2+2NaOk Ns2SiO3+H2O(4)NaHCQ H+NH - H 2O - NH+H2O. Al3+3NH - H 2O - Al(OH) 3 J+3NH+ (5)8 ：9【解析】(1)能與堿反應

45、生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，如SiO2;能與酸反應生成鹽和水的化合物屬于堿性氧化物，如Fe 2Q、MgO;與酸和堿反應都能生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物，如Al2Q。(2)流程一中，加入鹽酸后，鋁土礦中的Al2Q、FezQ、MgO能和鹽酸反應而溶解,濾液中含有Al 3+、Fe3+和Mg+,加入過量氫氧化鈉溶液,分別轉化為偏鋁酸鈉、氫氧 化鐵沉淀和氫氧化鎂沉淀，因此沉淀中含有氫氧化鐵和氫氧化鎂，濾液中通入過量二氧化碳，與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀及碳酸氫鈉，故沉淀為氫氧化鋁。(3)流程二中，加入燒堿溶解 SiQ的化學方程式為 SiO2+2NaOH NazSiOs+HbQ (4)根據(2

46、)的分析，濾液 中的可溶性鹽是 NaCl和NaHCO流程二中，加入燒堿溶解 SiO2和氧化鋁得到硅酸鈉和偏鋁 酸鈉的溶液，即濾液含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入過量鹽酸，反應生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液 ，濾液中主要含有氯化鈉、 氯化鋁和過量的鹽酸，鹽酸和氯化鋁 都能與氨水反應，反應的離子方程式為H+NHH2。NH+HO、Al3+3NH-H2。Al(OH) 3 J +3NH+。 (5)電解氧化鋁制取金屬鋁的反應方程式為2Al 2Q處4Al + 3QT ,其中氧化產物為氧氣，還原產物為鋁，質量之比為(3X32) ： (4 X 27)=8 :9。7 .(1)Fe 2Q、CuO粉碎固體A

47、(或升高溫度或增大鹽酸濃度等 )(2)調節(jié)溶液pH,使Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀而除去2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (3)2Cu 2+SO-+2Cl-+HaO 2CuClJ +SO2-+2H+ (4)醇洗有利于加快去除 CuCl表面水分，防止其水解氧化(5)99.5%【解析】(1)Cu 2s在空氣中焙燒生成 Cu5口 SO,所以固體A的成分為Cu5口 FezQ。為提高固體A在鹽酸中的溶解速率，可采取的措施有粉碎固體A增大鹽酸的濃度、升高溫度等。(2)向混合液中加入 CuO的作用是調節(jié)溶液 pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。(3)根據得 失電子守恒、電荷守恒和元素

48、守恒寫出并配平離子方程式:2Cu2+SO2- +2Cl-+HO 2CuClJ +SC2-+2H+。(4)根據題意知,CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，而乙醇能與水互溶從而 帶走CuCl表面水分，且易揮發(fā)，故醇洗有利于 CuCl快速干燥，避免其水解氧化。(5)根據題給 的離子方程式可得 CuClCe4+,則 n(CuCl)= n(Ce4+),故 CuCl的純度為25.00 X10-3L0.10mol - L -1X99.5g025g-0-X100%=99.5(%8 .(1)Cu(2)2Fe 2+HO+2H+2Fe3+2H2O 調節(jié)溶液的 pH使 Fe3+轉化為 Fe(OH)3 沉淀(3)4CoC2

49、O4 - 2H2O+3O2Co2c3+8H2O+8CO (4)減少 Li 2CO 的溶解損失【解析】 (1)合金廢料中只有 Cu與鹽酸不反應，故金屬M為Cu。(2)加入HQ的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為2Fe2+HQ+2H+ - 2Fe3+2HQ根據工藝流程圖可知，加入氨水的作用是調節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。(3)CoC2O4 2HO在足量空氣中高溫焙燒生成 CoQ、CO、H2O,反應的化學方程式為4CoCO4 2H2O+3O1* * 2CaQ+8H2O+8C0(4)Li 2CO微溶于水，且由題表中數(shù)據可知，隨溫度升高，飽和溶液中Li 2CO的濃度

50、減小，故操 作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾的目的是減少Li 2CO的溶解損失。奴幽精檢測1.B 稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿著器壁緩慢地加入水中 ，并用玻璃棒不斷攪拌，A項錯誤； 過濾時需要用玻璃棒引流,C項錯誤；蒸發(fā)溶液時應該用蒸發(fā)皿而不是表面皿 ，且MgCl2易水 解，所以需要在HCl的氣氛中加熱才能得到 MgC2固體,D項錯誤。2 .C 鋁土礦中的二氧化硅不溶于鹽酸，需要過濾除去，a中的氯化鐵能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確;a中氯化鋁的鋁元素的化合價為+3,b中Al弓鋁元素的化合彳介為+3,B正確；是將Alg轉化為氫氧化鋁沉淀，需要通入過量二氧化碳,C錯誤；進 行的

51、操作是過濾，得到氫氧化鋁沉淀，再加熱，使氫氧化鋁分解生成氧化鋁，故d一定是氧化 鋁,D正確。3 .C 鋁粉可以溶解在燒堿溶液中，而鐵粉與燒堿溶液不反應，A項正確；鐵粉可將FeCl3還原 成FeCl2,B項正確；加入NaOHB液,Cu2+、Fe3+均轉化成氫氧化物沉淀,不符合除雜要求，C項 錯誤;Al（OH） 3溶于足量燒堿溶液車t化成偏鋁酸鈉，Mg（OH”不溶解,過濾后再向濾液中通入過量CO,偏鋁酸鈉又轉化為氫氧化鋁沉淀和NaHCO過濾后得Al（OH） 3沉淀,D項正確。4 .（1）c g f d e（ 或e d） g f b a氫氧化鈉（或氧化鈣、堿石灰等）吸收未反應的氨氣；防止空氣中的水蒸

52、氣進入第 2個裝置D中ii 若先加熱反應管，銅粉會被空氣中的氧氣?1-（?2-?3） X80氧化，造成測定誤差 （2）BDCA 或3" 100% （3）取一定質量的銅粉樣品；加 ?1入過量的稀鹽酸充分反應溶解；過濾、洗滌、干燥、稱量、計算【解析】（1）該實驗通過測定 NH與CuO反應生成水的質量來計算銅粉中CuO的質量，進而計算金屬銅的質量分數(shù)。尾氣中NH會污染環(huán)境，要進行尾氣處理。濃 H2SO能與NH反應，故應選擇D裝置干燥NH,選才i A裝置進行尾氣處理。設計思路為制備氨氣（裝置B）、干燥氨氣（裝置D）、氨氣與樣品反應（裝置C）、收集水蒸氣（裝置D）、尾氣處理并防止空氣中水蒸 氣

53、的干擾（裝置A）,裝置連接順序為 B、D C、D> A連接儀器接口時，洗氣瓶、干燥瓶：長導 管進氣，短導管出氣；干燥管：大口進氣，小口出氣。故各儀器接口的連接順序為 c-gf de（或ed） 一gf 一ba。裝置B中濃氨水與固體反應生成NH,該固體可以是氫氧化鈉、氧化鈣、堿石灰等。（2）該實驗通過測定固體凈減質量來計算樣品中銅的質量分數(shù)，不需要測定水的質量，故裝置連接順序為 B、D C Ao反應前、后裝置 C凈減質量為氧化銅中氧 元素的質量，氧化銅中氧元素質量為m（O）=（ m2-m3） g。設樣品中CuO的質量為x g,1 mol CuO80?80.的質量為80 g,其中氧元素的質量為16 g,則16=否直，解得x=（mi-m） x -,故?1-（ ?2-?3） X-w（Cu）= -"X 100% （3）銅和稀鹽酸不反應，氧化銅與稀鹽酸反應，據此設計實驗直 ?1接測定銅的質量。5 .一、n .SO2二、溶液紫紅色褪去另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色甲中酸性KMnO溶液木1色，乙中酸性KMnO溶液不變色，試管中收集到氣體、不可行若溶液中含有Fe3+,則無法檢驗溶液中是否含有Fe2+ （2）C+2HSQ（濃）"CO T+2SO T