高中化學(xué)常識(shí)總結(jié)

1、常見(jiàn)的試劑顯色1石蕊試液：遇酸，顯紅色  遇堿，顯藍(lán)色2酚酞試液：遇酸，不顯色      遇堿：顯紅色  3碘水遇淀粉溶液：顯藍(lán)色           4濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿：顯藍(lán)色     5濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙遇酸：顯紅色6PH試紙：遇堿，顯藍(lán)色    遇酸，顯紅色7濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙：遇I2、Cl2 、FeCl3等顯藍(lán)色中學(xué)化學(xué)試劑歸納1氧化劑:指得到電子

2、的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2還原劑:指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。3干燥劑:指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無(wú)水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。4漂白劑 吸附型：活性炭 氧化型：過(guò)氧化鈉、次氯酸、過(guò)氧化氫,臭氧,過(guò)氧化氫. 化合型：二氧化硫5催化劑:能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2 6酸堿指示劑:是一類在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有

3、機(jī)弱堿。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒劑:指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無(wú)害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過(guò)氧化氫、過(guò)氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8防腐劑:指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)（如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類的發(fā)酵、脂類的酸敗等）的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無(wú)機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸 （安息香酸）及其鹽類、對(duì)羥基苯甲酸酯類 。9吸附劑:固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。 10

4、脫水劑:指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。脫水劑有：濃硫酸等。11滅火劑:指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑（Al2（SO4）3、NaHCO3）等。12定影劑:硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。12磺化劑:指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（HSO3）。13凈水劑:能除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑?；瘜W(xué)中的凈水劑有：明礬（K2Al2（SO4）4·12H2O）、FeCl3等14鋁熱劑:指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。15原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑:鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。16防凍劑:

5、丙三醇17. 收斂劑:七水硫酸鋅 化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?#160; 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。   10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。   12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日

6、常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國(guó)；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即 （1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。8、溶液的特征

7、有三個(gè) （1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。1

8、5、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（

9、1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的

10、三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。    31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（

11、另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?1、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子?；瘜W(xué)方程式匯總一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃

12、燒： 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒

13、：CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO2+ 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O214. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 （OH）2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣

14、還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸Zn +

15、 H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4

16、 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2

17、SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反

18、應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O50. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe（OH）3 = FeCl3 + 3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al（OH）3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KO

19、H = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe（OH）3= Fe2（SO4）3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 =