高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硫單質(zhì)及其化合物_第1頁
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1、.2019高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硫單質(zhì)及其化合物一硫單質(zhì)的反響非金屬性弱于鹵素、氧和氮1硫與氧氣反響只生成二氧化硫，不生成三氧化硫2硫與氫氣加熱反響3硫與銅反響生成+1價銅化合物，即硫化亞銅4硫與鐵反響，生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵5硫與汞常溫反響，生成HgS撒落后無法搜集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒7硫與強(qiáng)堿溶液反響生成硫化物和亞硫酸鹽試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O二二氧化硫或亞硫酸的反響弱氧化性,強(qiáng)復(fù)原性,酸性氧化物1.氧化硫化氫2.被氧氣氧化工業(yè)制硫酸時用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣氧化

2、成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4與水反響5與堿性氧化物反響6與堿反響7有漂白性與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色三硫酸性質(zhì)用處小結(jié)1強(qiáng)酸性1、與堿反響2、與堿性氧化物反響除銹；制硫酸銅等鹽3、與弱酸鹽反響制某些弱酸或酸式鹽4、與活潑金屬反響制氫氣2濃硫酸的吸水性作氣體枯燥劑；3濃硫酸的脫水性使木條、紙片、蔗糖等炭化；乙醇脫水制乙烯4濃硫酸的強(qiáng)氧化性1、使鐵、鋁等金屬鈍化；2、與不活潑金屬銅反響加熱3、與木炭反響加熱4、制乙烯時使反響混合液變黑5高沸點(diǎn)不揮發(fā)性制揮發(fā)性酸1、制氯化氫氣體2、制硝酸HNO3易溶，用濃硫酸實(shí)驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反響物通常用塊狀石灰石，反響生成的硫酸鈣溶解度小易裹在外表阻礙反響的進(jìn)一步進(jìn)展。6有機(jī)反響中常用作催化劑1、乙醇脫水制乙烯作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比132、苯的硝化反響硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸3、酯化反響硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸4、酯水解硫酸作催化劑，用稀硫酸5、糖水解注意：檢驗水解產(chǎn)物時，要先加堿中和硫酸7硫酸的工業(yè)制備“四個三：三個階段、三個設(shè)備、三個反響、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理考慮：工業(yè)制硫酸的條件如何選擇？溫度

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