第5章酸堿溶液pH的計(jì)算2 (1)

1、1.物料平衡物料平衡( (質(zhì)量平衡質(zhì)量平衡) ) 2.電荷平衡電荷平衡 求質(zhì)子條件式的方法：求質(zhì)子條件式的方法： 32HHH OH OOH HHAcAc HOHAc OHOHOHHH23 CNHCNH34NHNHH3NHOHHCNH42POH H2H43POHHOH3H34POOHHOHPOPO2HPOHH344342OH224HPO 。KwHCaH242aaWCCKH（1 1）一元強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液）一元強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液 例：例： 強(qiáng)酸強(qiáng)酸HA， 濃度濃度Ca H+ = 強(qiáng)酸離解的強(qiáng)酸離解的H+ +水離解的水離解的H+5OH 1.0 10 mol/LbCpOH5.0pHppOH14.0-5.0

2、9.0wK 例：例： HKHHAKaHWHKHHAKaHW0)(23WWKaKHKCaKaHKaHHHAKHaKaCaH0)(23WWKaKHKCaKaHKaHHKHHAKaHWWKOHH HKHHAKaHW5%WWaaaKKKHAK CHHAKHaHKHHAKaHW2HAKaH()Ka CaA()Ka CaH02KaCaHKaH242KaKaKaCaH 近似式K aC aHHHKaCaHKHHAKaHW條件條件 KaCa20Kw 忽略水的離解忽略水的離解 Ca/Ka 500 HACa，一一元元弱弱酸酸KaCa20KwCa/Ka 500Ca/Ka 500一一元元弱弱堿堿KbCb20KwCb/K

3、b 500KbCb20KwCb/Kb 500KaCaH242KaCaKaKaHbbOHK C242bbbbKKK COH24H 2aaaaKKC K2102 . 710. 04)102 . 7(102 . 74244(mol/L)102 . 8309. 2pH aaHK CWbbbaKOHK CCK 242KaCaKaKaH242bbbbKKK COH 質(zhì)子參考水準(zhǔn)：質(zhì)子參考水準(zhǔn)：H2A, H2O H+ = HA- + 2A2- + OH- HA H+ A2 H2A H+ HA H2O H+ OH H+ = H2A離解離解H+ + HA-離解離解H+ + 水離解水離解H+ 第一級(jí)離解第一級(jí)離解

4、 第二級(jí)離解第二級(jí)離解 代入代入 經(jīng)整理得精確式經(jīng)整理得精確式2222121HKHAHKKHAHKHWaaaaCAH02202112aaaHHKHK k WaaKHKAHKH)21(221aaCKH1Ca/Ka1 500211142KaKaKaCaHCa/Ka1 5001bbOHK C211142bbbbKKK COHCb/Kb1 500Cb/Kb1 50041114108 . 1106 . 5100 . 121awbKKK8714103 .2102 .4100 .112awbKKKCO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-wbbKKC2011

5、4580.10 1.8 101.8 10100 2.3 10bbCK500106 . 5108 . 110. 0241bbKC(mol/L)102 . 4108 . 110. 0OH341bbKC38.2pOH62.11pH 21HKwHHAKKHAHHaa121aWaKHAKHAKH一般兩性物質(zhì)的一般兩性物質(zhì)的Ka2和和Kb2較小，較小， HA - C 則若則若Ka2C20KW121aWaKCKCKH121aaKCCKH近似式近似式Ka2C20KW12aaKCCKH21aaKKH121aaKCCKH21aaKKH121aaKCCKHKa2C20KW，Ka2C20KW，近似式近似式 121aaKCCKH21aaKKH231aaKCCKH32aaKKH 5 5、緩沖溶液的、緩沖溶液的值計(jì)算值計(jì)算 baaaCCKAHAKHabaCCKlgppH例例 在在NH3-NH4Cl混合溶液中，若混合溶液中，若NH3 和和 NH4Cl 的濃度分別為的濃度分別為0.20和和0.10 mol/L，求該溶液的，求該溶液的pH值。（值。（NH3的的 Kb=1.810 5）解解 NH