（通用版）高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第二節(jié) 影響化學反應速率的因素課件 新人教版選修5

1、1第二節(jié)影響化學反應速率的因素第二節(jié)影響化學反應速率的因素第二章化學反應速率和化學平衡2學習目標定位學習目標定位1.了解活化能的含義，會用活化能理論解釋化學反應速率的影響因素。2.掌握外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑)對化學反應速率的影響規(guī)律及實質(zhì)，并會用相應規(guī)律解決有關問題。3新知導學新知導學達標檢測達標檢測內(nèi)容索引內(nèi)容索引4新知導學新知導學51.有效碰撞理論有效碰撞理論(1)有效碰撞一、有效碰撞理論濃度、壓強對化學反應速率的影響一、有效碰撞理論濃度、壓強對化學反應速率的影響越快6(2)活化能和活化分子活化分子：能夠發(fā)生 的分子。活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子

2、所需要的能量)。(3)反應物、生成物的能量與活化能的關系圖有效碰撞活化能釋放的能量反應熱7歸納總結歸納總結8反應的活化能越低，活化分子百分數(shù)越大，反應速率越快。特別提醒特別提醒92.濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響(1)按表中實驗步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實驗步驟10實驗現(xiàn)象_褪色時間_結論_KMnO4酸性溶液褪色KMnO4酸性溶液褪色褪色時間長較0.1 molL1 H2C2O4溶液褪色時間短H2C2O4溶液濃度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反應速率也越快；反之H2C2O4溶液濃

3、度越小，反應速率越慢11(2)影響規(guī)律其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率 ；減小反應物的濃度，反應速率 。(3)微觀解釋反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 單位時間內(nèi)有效碰撞幾率 反應速率 ；反之，反應速率 。增大減小增多增加加快減慢123.壓強對化學反應速率的影響壓強對化學反應速率的影響(1)影響規(guī)律對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。如圖所示：由圖可知：其他條件不變時，增大壓強，氣體體積 ，濃度 ，化學反應速率 ?？s小增大加快13(2)微觀解釋增大壓強氣體體積縮小反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 單位時間內(nèi)有效碰撞幾率 反應速率 ；反之，反應速率 。

4、增多增加加快減慢14歸納總結歸納總結(1)對于固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。(2)固體物質(zhì)的反應速率與接觸面積有關，顆粒越細，表面積越大，反應速率就越快，塊狀固體可以通過研細來增大表面積，從而加快化學反應速率。(3)當其他條件不變，若壓強變化能引起參與反應物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時，化學反應速率才能發(fā)生變化。15例例1把下列4種X溶液，分別加入到4個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時X與鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1C.10 mL,4 molL1 D

5、.10 mL,2 molL1解析解析此題主要考查濃度對化學反應速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應速率的快慢。那么是否是C中4 molL1的X與鹽酸反應速率最快呢？此題很容易錯選C選項，實際上應考慮加水稀釋后溶液中X的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故速率最大。答案解析16例例2一定溫度下，反應N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是A.縮小體積使壓強增大 B.恒容，充入N2C.恒容，充入He D.恒壓，充入He答案解析解析解析C項，恒容，充入He，由于N2、O2、NO的濃度均不變，所以化學反應速率不改變。17

6、特別提醒特別提醒壓強是否影響化學反應速率，取決于是否影響反應物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強增大，但反應物濃度不變，故反應速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強不變，但體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小。181.溫度對化學反應速率的影響溫度對化學反應速率的影響(1)實驗探究二、溫度、催化劑對化學反應速率的影響二、溫度、催化劑對化學反應速率的影響實驗原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O實驗操作19實驗現(xiàn)象_實驗結論_混合后均出現(xiàn)渾濁，但70 熱水一組首先出現(xiàn)渾濁升高溫度，化學反應速率增大(2)影響規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率 ；降低溫度，化學反應速

7、率。(3)微觀解釋：升高溫度活化分子的百分數(shù) 單位時間內(nèi)有效碰撞幾率 反應速率 ；反之，反應速率 。增大減小增大增加加快減慢202.催化劑對化學反應速率的影響催化劑對化學反應速率的影響(1)實驗探究：原理實驗操作實現(xiàn)現(xiàn)象未加入MnO2時，帶余燼的木條無明顯變化加入MnO2后，錐形瓶內(nèi)立即產(chǎn)生 ，并且?guī)в酄a的木條_結論_大量氣泡復燃MnO2能加快H2O2的分解21實驗探究：原理實驗操作產(chǎn)生氣泡快慢_結論對比與可知：_慢快Cu2、Fe3對H2O2分解都有催化作用，但Fe3催化作用較強22(2)影響規(guī)律：當其他條件不變時，使用催化劑，化學反應速率 。(3)微觀解釋：使用催化劑改變了反應的路徑(如下圖

8、)，反應的活化能 活化分子的百分數(shù) 單位時間內(nèi)有效碰撞幾率 反應速率 。增大降低增大增加加快23例例3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/molL1V/mL c/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案解析24解析解析當有多個外界條件時，要對比找出其相同條件和不同條件，然后比較判斷。影響化學反應速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，結合選項知混合液體積

9、都為20 mL，根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應速率越快，可以推知D選項正確。25例例4亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量ClO2，這是因為A.酸使亞氯酸的氧化性增強B.溶液中的H起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低答案解析26解析解析由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中某種物質(zhì)起了催化劑的作用且該物質(zhì)反應

10、前不存在，故正確答案為C。27特別提醒特別提醒(1)催化劑有正、負之分，一般情況下的催化劑是指正催化劑。(2)催化劑有選擇性，不同的化學反應的催化劑不相同，催化劑具有一定的活化溫度。(3)催化劑對可逆反應的正、逆反應的速率影響相同。28學習小結外界條件對反應速率的影響外界條件對反應速率的影響條件變化微觀因素變化化學反應速率變化分子總數(shù)活化分子百分數(shù)活化分子數(shù)目單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目有效碰撞濃度增大 增加不變增加增加增加加快壓強增大 不變不變不變增加增加加快溫度升高 不變增加增加增加增加加快催化劑 使用 不變增加增加增加增加加快29達標檢測達標檢測301.下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可增

11、大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效 碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增 大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是減小了反應物分子中活 化分子的百分數(shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大 反應速率答案12345解析3112345解析解析濃度和壓強的變化是改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，活化分子的百分數(shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)分子總數(shù)成正比，也發(fā)生變化；溫度、催化劑改變活化分子的百分數(shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。322.已知反應CaCO32HCl=CaCl2H2OCO

12、2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與HCl接觸面積改變的影響)A.加大CaCO3的量B.加大鹽酸的濃度C.加大鹽酸的量D.減少CaCl2的濃度答案解析12345解析解析加大反應物的量不影響化學反應速率，改變濃度才影響化學反應速率，由于給定的反應是不可逆反應，因此，該化學反應的速率和生成物的濃度無關。333.下列方法對2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是A.加入SO3B.容積不變，充入N2C.壓強不變，充入N2D.降低溫度答案解析12345解析解析容積不變，充入N2后沒有引起反應體系中各物質(zhì)濃度的變化，故反應速率不變。344.20 時，將0.10

13、 molL1 Na2S2O3溶液10 mL和0.10 molL1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10 ，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50 時，同樣的反應要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時間是A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s答案解析12345解析解析設原來的反應速率為v，溫度從20 升高到50 ，共升高了3個10 ，所以50 時的反應速率為23v，反應速率越大，則反應出現(xiàn)渾濁所需的時間越短。所以50 時，此反應出現(xiàn)渾濁所需的時間為2 min 0.25 min15 s。355.向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應開始時，溶液中c(Mn2)將隨時間的變化而變化。某學生在做實驗前認為，c(Mn2)與時間的關系如圖所示，做完實驗后，得到的結果為圖所示。已知H2O2與 KM nO4溶 液 反 應 的 化 學 方 程 式 為 5H2O2 2 K M n O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O2。請回答下列問題：1234536(1)Oa段的意義。答案1